parte de identificación potenciométrica práctica 4 de analítica

8/18/2019 Parte de Identificación Potenciométrica Práctica 4 de Analítica

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Resultados:

Parte 1: Identificar un compuesto químico a través de una titulación ácido-base Potenciométrica:

Tabla 1: Registro de datos

Titulación PotenciométricaReactivo titulante: NaOH Concentración (M): 0.5025 mol!

Masa (g) muestra: 0."##$% agregado (m!& "H agregado

(gotas)

"H agregado

(gotas)

"H agregado (m!) "H

0 ".5'

# 5.0( # 5.') # %ota $.50

0.5 ".$2

# 5.0* # 5.52 # %ota $.$"

0.5 ".((

# 5.#0 # 5.5' # %ota $.*#

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0.2 '.20

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# 5.05

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Tratamiento de datos

#. ,etermina el volumen en el punto de equivalencia el pa / la masa molar de la especieácido-base en la muestra problema.

olumen de Punto de e#uivalencia *." m!


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Volumen final= pH = pKa=1

2∗8.3mL=4.15 #m!

"$a%&'1

1ste resultado puede obtenerse debido a que la concentración de ácido / base son i%uales

n=8.3mL(0.5205 M 1000mL )=4.3201510−3mol

PM =

0.3116 g

4.3201510−3

moles=72.127g /mol

Tabla : Posibles compuestos químicos que pueden contener la muestra problema.

ompuesto P3a 4asa molecular %mol&6rotropina 5.#" #'078I9idro;imetil&-aminometano *.0* #2#.#'


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!a disolución será básica.

' DCu+les son las es"ecies #u8micas "resentes en cada eta"a de la curva de titulación(*ntes del "unto de e#uivalencia; en el "unto de e#uivalencia < des"ués del "unto de

e#uivalencia7

Cntes del punto de equivalencia: a/ $@5@2??@ en el punto de equivalencia e;iste solamente

el C 6 H 5CH 2OONa $@5@2??@ / >a?@ después del punto de equivalencia: a/ base

C 6 H

5CH

2OONa

/ e;ceso de >a?@.

=' 0>"lica la evolución del "H durante la titulación

Cl comien=o el p@ era ácido debido a que la disolución Enicamente tenía ácido fenilacético en a%ua.Cl ir a%re%ando la base el p@ fue aumentando a un ritmo relativamente constante. Fue necesarioempe=ar a a%re%ar la sosa caEstica %ota por %ota porque el cambio de p@ era de casi 2 unidadesentre una %ota / otra. Fue en este momento en que se enconrtó el punto de equivalencia / se i=omu/ básica la disolución. 9e si%uió a%re%ando >a?@ para aumentar el p@ a no más de #2.5 para

acer que una disolución ori%inalmente era ácida termine siendo básica en presencia de un e;ceso de >a?@.

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