oxidacion
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Integrantes:Diana Laura Flores Botello.Ivonne Vega Hernández.
ESC. SEC. TEC. N* 10 “COATLICUE”
PROF. Emmanuel Méndez López.QUIMICA
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Para conocer si, durante una reacción química, un elemento se oxidó o redujo, es necesario saber si gano o perdió electrones en ella
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El termino oxidación tiene sus orígenes en aquellas reacciones químicas en las cuales al combinarse el oxigeno con otras sustancias se produce una ganancia de este (oxigeno).
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Los números de oxidación fueron establecidos por los químicos.
Estos números son enteros, positivos o negativos que se asocian a cada elemento de un compuesto.
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Se siguen ciertas reglas: El numero de oxidación de cualquier
elemento es cero. Así como el H2, el K y el Cu.
Cuando el hidrogeno (H) y el oxigeno (O) forman parte de un compuesto, el numero de oxidación del primero es siempre +1 y el del segundo.
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El numero de oxidación de un metal es igual que el grupo de la tabla periódica al cual pertenece, siempre que no rebase el 10; si se pasa de ese grupo, se restan 10.
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Cuando se combinan elementos metálicos con no metálicos, los primeros poseen números de oxidación positivos y los segundos negativos. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl), el metal sodio tiene numero de oxidación +1 y el cloro que es un no metal -1.
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