Bajo ciertas condiciones, la materia puede experimentar cambios o transformaciones químicas, convirtiéndose así en sustancias diferentes. Tomemos como ejemplo algunos procesos que ocurren en nuestro entorno o que se desarrollan a escala industrial: la formación de herrumbre en una reja de hierro (corrosión), la combustión del gas natural al encender una hornalla, la producción industrial de algunos metales como hierro o níquel, el funcionamiento de una pila o batería. Consideremos también la oxidación de la glucosa (C6H12O6) en presencia de oxígeno (O2) para dar dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y energía (ciclo de Krebs y cadena respiratoria), una reacción que tiene lugar en la mayoría de los seres vivos.

El común denominador de todas estas reacciones es que ocurre una transferencia de electrones entre especies químicas: una especie cede electrones (se oxida), otra especie gana dichos electrones (se reduce). En consecuencia, la especie que se oxida aumenta el número de oxidación, mientras que la especie que se reduce disminuye su número de oxidación.

Un ejemplo sencillo es la reacción que tiene lugar cuando se pone en contacto una solución que contiene iones Cu2+ con una lámina de zinc: los iones Cu2+ se reducen a Cu metálico (disminuyendo su número de oxidación) y el zinc metálico se oxida formando iones Zn2+ (incrementa su número de oxidación):

Cu2+ (ac) + Zn° (s) → Cu° (s) + Zn2+ (ac)

La especie que se oxida (Zn°) es el agente reductor, mientras que la especie que se reduce (los cationes Cu2+) es el agente oxidante.

Una reacción de oxidación nunca ocurre sola, siempre va acompañada de una reacción de reducción

OXIDACIÓN: Proceso en el que un elemento pierde electrones.

REDUCCIÓN: Proceso en el que un elemento gana electrones.

Oxidación: Es un fenómeno que ocurre en los diferentes metales y compuestos , Se le conoce desde la antigüedad y se le llamó así por su relación con el oxígeno en la atmósfera.

La Oxidación puede ser: Lenta o RápidaOxidaciones LentasOxidación de los metalesManzana partida expuesta al aireLa respiración (Es el proceso en el cual las células vivas utilizan el oxígeno para liberar energía almacenada en los alimentos.)

Fotosíntesis 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

Oxidaciones Rápidas (otra forma de nombrarla es quemar)a)Un cerillo encendido, una hoguera o una fogata. (produce luz y calor) Si la oxidación tiene manifestaciones de luz y calor se le llama combustión

Oxidación-reducción

La sustancia que gana electrones se reduce y recibe el nombre de agente oxidante

La sustancia que pierde electrones se oxida y recibe el nombre de agente reductor

REACCIONES REDOX: Si hay un elemento que se oxida, también debe haber otro que se reduce, es decir si un elemento cede electrones, tiene que haber otro que los acepte.

Un buen agente oxidante es el oxígeno.Los metales son buenos agentes reductores. El Hidrógeno es uno de los agentes

reductores más importantes .

Actividad 2: Contestar página 257

Número de Oxidación: Se trata de un número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento presente en un compuesto, y compara sus valores para saber cual se oxida y cual se reduce.

Reglas para determinar el número de oxidación:

Como en un ión la sumatoria de los números de oxidación deben ser igual al valor de su carga, el resultado de la sumatoria debe ser igual a –1.H2 P O4-(+2)+( )+(-8) = -1

ejemplo ( SO4)-2

g.(HCO3)- h. (NO2)

–

i. (Cr2O7 )-2 j. (ClO4)

-

+6 -8 = -2

EJERCICIOS

¿Cuál es el número de oxidación?a)Al b)Nac)Csd)Bee)Mgf)Cg)Pbh)S

Se oxida o se reduce?• Zn+2 Zn0

• Al0 Al+3

• Fe+2 Fe+3

• Pb+2 Pb0

• Nota. Para saber si una reacción es redox se deben poner los números de oxidación de todos los elementos, tanto en los reactivos como en los productos, y ver si hubo cambios en los mismos. Si no existen cambios en los números de oxidación de ninguno de los elementos no se trata de una reacción redox.

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EJEMPLO

I. Asigna los números de oxidación

Na + H2O NaOH + H2

• Te quedó así?

Na0 + H+12O-2 Na+1O-2H+1 + H0

2

Qué elementos tuvieron cambio en su número de oxidación? Observa.

Na0 Na+1 Se oxida o se reduce?

H+12

H02 Se oxida o se reduce?

El sodio cedió 1 electrón, entonces se ha oxidado, transformándose en ion positivo.

El Hidrógeno aceptó 1 electrón , entonces se ha reducido, transformándose en átomo neutro. (también se convierten en iones negativos.)

En una reacción redox tienes que saber identificar quién se oxida y quién se reduce.

• El agente oxidante es el que se reduce, ya que es el que hace que el otro se oxide.

• El agente reductor es el que se oxida, ya que es el que hace que el otro se reduzca 20

• Determine el estado de oxidación de los átomos marcados en las siguientes moléculas:

a. H2SO3 b. MgCl2

c. HNO2 d. CO2

e. AlCl3 f. PbO2

• Ejemplos

Investiga y menciona procesos de REDOX en la vida diaria

Observa el video Oxidación - Reducción

SEC C3 B4 GE22 oxidación y reducción.wmv

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Nombre común

Nombre químico

Oxidación Reducción