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MÉTODOS PARA EL ESTUDIO DE LOS SUELOS

La preparación del reactivo se hace en la siguiente forma:

Solución A. Solución B.

Acetato de uranilo 100 g. Cinta de magnesio 60 g.Ácido acético • 60 " Acido acético 355Agua 1.000 " Agua . 1.000

Se mezcla a volúmenes iguales A y B, por lo menos tres días an-tes de usarlo, -filtrando cada vez que se emplee. El reactivo se conservaindefinidamente.

DETERMINACIÓN DE LAS BASES DE CAMBIO.

Se determina el calcio, magnesio e hidrógeno, como en el caso II,y el potasio y sodio, como en el caso 1.

Substrayendo de estos valores del magnesio, potasio y sodio losencontrados solubles en agua, tendremos los M. E. de . cambio.

Grado de saturación e índice de alcalinización. —Se calculancomo en el caso anterior. (Caso 1.)

Caso IV

Suelos que contienen yeso, carbonatos alcalino-térreos p sales solubles.

DETERMINACIÓN DE LAS SALES SOLUBLES.

Se ponen en un frasco de agitar, de 1.000 c. c., roo g. de la tierray 500 c. c. de alcohol de 68 por roo (roo c. c. de alcohol absoluto +± 52 c. c. de agua, o bien roo c. c. de alcohol de 95 0 + 44 C. c. de agua),agitando durante cuatro horas y filtrando la mayor cantidad posible

de la solución.* Se toman 300 c. c., destilando para recuperar el alcohol los 3/4aproximadamente de la solución, o sea hasta que queden unos 75 c. c.

DETERMINACIÓN DE LOS CATIONES DE CAMBIO EN LOS SUELOS 251•

Se trasvasa el remanente a un matraz aforado a zoo C. c., completando

con las aguas de lavado del matraz hasta la marca (solución A).Magnesio.—Se toman loo c. c. de la solución A, a la que se agre-

gan unas gotas de clorhídrico hasta reacción neutra y agua oxigenadaal 30 por lo° para destruir la materia orgánica, haciendo hervir y eva-porando a sequedad. Se redisuelve el residuo con clorhídrico al 20 por

lo° hirviendo, llevando el volumen a 150 c. c., eliminando el calcio ydeterminando el magnesio, como se indicó al tratar de las sales solu-bles en el agua. (Caso III.)

Potasio y sodio. —Se toman los otros loo c. c. de la solución A

en un ERLENMEYER PIREX, evaporando a sequedad, agregando ácido

oxálico y calcinando débilmente para destruir las sales amoniacales yla materia orgánica. El residuo se redisuelve con lo c. c., exactos, deagua destilada, filtrando y recogiendo el filtrado en un vasito seco devidrio JENA. De esta solución se toman 5 c. c., correspondientes a 15 g.de tierra, para la determinación del potasio, y 2 c. c. correspondientesa 6 g. para la del sodio. •

La de ambos se efectúa corno en el caso III.

OBSERVACIÓN.

El alcohol recuperado se puede utilizar nuevamente, determinan-do el porcentaje en la mezcla alcohol-agua obtenida, lo que se hace pordensimetría. Conocida la riqueza de la mezcla, se deduce la cantidadde agua necesaria para llevarla al 68 por loo. Ambas operaciones sehacen por medio de tablas adecuadas.

EJEMPLO.

Densidad = 0,834;Riqueza = 90,09 %.

La cantidad de agua que habrá que agregar a loo c. c. de la mez-cla para obtener alcohol de 68 por loo será 36 C. c.

.252

MÉTODOS PARA EL ESTUDIO DE LOS SUELOS

DETERMINACIÓN DE LAS BASES DE CAMBIO.

Determinación de T. —A menos que el suelo sea fuertemente al-calino (pH mayor de 8,5), se hacen digerir lo g. con loo c. c. de unasolución n/lo de hidróxido de bario durante veinticuatro horas. Des-pués de filtración se pasa la muestra a un frasco y se agregan lo° c. c.de acetato amónico normal a pH 7, agitando vigorosamente, y se dejauna noche en una estufa a unos 70° C. A la mañana siguiente se pasala muestra a un papel de filtro y se lava el suelo con pequeñas cantida-des de acetato amónico hasta que el filtrado no dé reacción de basesdivalentes (a menos que el suelo contenga cantidad considerable decarbonato cálcico, son suficientes zjoo c. c. de la solución). Se eliminael remanente de acetato, lavando con alcohol al 8o por loco (loo vols.de alcohol de 65 0 más 21 de . agua), el cual previamente se habrá lleva-do al pH 7 con amoqjaco. Para el lavado se emplean unos zoo c. c.(ensayar con el reactivo NESSLER); el remanente de alcohol se eliminapor succión, procurando no desecar, pues podrían producirse pérdidasde amoníaco.

Se destila la tierra con 50 c. c. de sosa al 45 por 100, agregandopiedra pómez o granalla de cinc, y recogiendo el amoníaco en 50 c. C.

de sulfúrico nilo, al que se han agregado unas gotas de rojo de meti-lo, debiendo persistir la coloración roja durante toda la destilación.Si se viese que se hace menos intensa se agrega nuevo ácido, medido.

La diferencia entre los c. c. de sulfúrico y los de sosa, da los M. E.de cationes, susceptibles de ser absorbidos por el suelo (T).

Hidrógeno, magnesio, potasio y sodio. —Se determina el hidró-geno y el magnesio, como en el caso II, y el potasio y sodio, como enel I. Substrayendo de estos valores del magnesio, potasio y sodio, losencontrados solubles en el alcohol al 68 por loo, tendremos los mi-liequivalentes de cambio.

Calcio. —Substrayendo de T la suma del hidrógeno, magnesio,potasio y sodio de cambio, se deduce el calcio.

DETERMINACIÓN DE LOS CATIONES DE CAMBIO EN LOS SUELOS 253

• Grado de saturación e indice de alcalinización. —Se calculancomo en el caso I.

PREPARACIÓN DE LAS SOLUCIONES NECESARIAS.

I. Acetato amónico normal a pH 7.—Se necesitan tres frascosde unos 20 litros. En el primero se diluyen 2.500 c. c. de amoníaco(d= 0,9) hasta formar 18 litros. Se toman 25 C. c. de esta solucióny se diluyen a 250 C. c. en un matraz aforado.

Se agrega una parte alícuota de esta solución a un exceso de áci-do clorhídrico n/lo, y se valora la diferencia con sosa n/lo, emplean-do como indicador el rojo de metilo.

Diluir la solución del frasco hasta hacerla exactamente 2 n.En el segundo frasco se diluyen 2.100 c. c. de ácido acético al

99,5 por loo, hasta formar 18 litros. Se titula una parte alícuota deesta solución, diluida en la misma forma, con la misma solución desosa, empleando la fenol'fraleína, y se hace la solución del frasco 2 n.

Se mezclan en el tercero 9 litros de cada solución.Si la preparación ha sido cuidadosa, el pH de la mezcla será 7.

Para comprobarlo se ponen lo° c. c. en un vaso de 250 c. c., se llevala temperatura a 25° C., se agrega o,/ g. de quinhidrona y se determi-na la reacción electrométricamente. Si el pH no es 7, se agrega conuna bureta la solución requerida, diluida lo veces, hasta que la reac-ción sea la apropiada. De esta titulación se deduce el volumen de lasolución que debe agregarse a la mezcla para obtener el pH 7.

OBSERVACIONES.

1.' Si no se puede hacer la medida electrométricamente, puedevalorarse colorimétricamente, empleando el azul de bromotimol o elrojo de fenol. El primero debe tener a pH 7 un color azul con matizverdoso. El segundo, amarillo anaranjado. Si el color fuese azul, conel primero, o rojo, con el segundo, se agregará de la solución de acéti-

254 MÉTODOS PARA EL ESTUDIO DE LOS SUELOS

co. Si amarillo, con ambos, amoníaco hasta obtener la ,coloración de-

seada.2.° Puede prepararse, aproximadamente, la solución normal di-

solviendo 77 g. de acetato amónico normal en i .000 c. c. y llevando lasolución a pH 7, como se ha dicho anteriormente, o bien diluyendo

1 54 C. c. de la solución de acetato amónico al 50 por lo° hasta formar1.000 C. c.

II. Solución n/5 de amoníaco.—Se diluyen 15 C. c. de amoníacode 0,910 hasta formar unos 900 c. c.

En un vasito se toman 40 c. c. de ácido clorhídrico n/lo, agre-gando 15 c. c. de la solución amoniacal y unas gotas de rojo de meti-lo, valorando el exceso de ácido con sosa n/ o.

De esta valoración se deduce la dilución que precisa la soluciónprimitivamente preparada.

Ejemplo. —Se han necesitado 7 c. c. de sosa n/ lo para neutrali-zar el clorhídrico libre.

Si la solución amoniacal hubiese sido exactamente n/5, habríaio c. c. de ácido clorhídrico n/lo libre; como sólo hay 7, será señal deque habrá lo menos 7, ó sean 3 c. c. de más, que corresponden a 1,5 c. c.de agua por cada 15 c. c. Tomaremos, por consiguiente, Soo c. c. de lasolución, agregándoles So c. c. de agua.

Preparación del rojo de metilo.— Triturar o,1 g. de rojo de me-tilo en un mortero de ágata con 3,7 c. c. de sosa n/1o, y una vez di-suelto, diluir a 1c/o c. C. con agua destilada. -

La solución puede prepararse más fácilmente disolviendo 1 g. derojo de metilo en IDO c. c. de alcohol de 95 por ioo.

III. Ácido clorhídrico aproximadamente 5 n. —Se diluyen 411centímetros cúbicos de ácido clorhídrico de 1,19 hasta formar 1.000centímetros cúbicos.

IV. Solución saturada de cloruro sódico. —Se disuelven en ca-liente unos 36 g. de cloruro sódico en ice C. c. de agua.

V. Solución de cloruro cobaltoso.— lo° g. por litro de la sal hi-

dratada.VI. Solución de nitrito sódico.— 00 g. por litro.

DETERMINACIÓN DE LOS CATIONES DE CAMBIO EN LOS SUELOS 255

VII. Acido acético al lo por roo.— ioo g. por litro.VIII. Solución de sulfato sódico. — 25 g. de la sal anhidra por

litro.

Apéndice 1.

Determinación de las bases de cambio y del valor S en suelos quecontienen carbonato y sulfato cálcico.

Magnesio, potasio y s 'odio. — Como en el caso IV.Determinación de S.—Se tratan lo g. de la muestra con 500 c. c.

de una solución normal de cloruro bárico (122 g. de BaCI, 21-120 porlitro). Se lava la tierra con agua destilada hasta casi desaparición dela reacción del cloro (prescindir de estos líquidos de lavado), y, final-mente, hasta formar un litro con una solución normal de nitrato amó-nico (8o g. de nitrato amónico por litro).

En el filtrado se determina el bario y el cloro.• Determinación del bario.— Se toman zoo C. c. (2 g. de tierra) dela solución, añadiendo de 4 a 6 gotas de ácido acético (95,5 por loo);se calienta. a ebullición, se precipita con ligero exceso de cromato amó-nico al lo por loo, dejando enfriar una hora, filtrando y lavando conagua caliente hasta que 20 gotas del filtrado apenas den coloraciónparda rojiza con solución de nitrato de plata. Se deseca el precipitadoen la estufa de aire y se le calcina (sin el filtro), al rojo débil, en crisolde platino, hasta que el precipitado presente un color amarillo claro.

El filtro se incinera separadamente, y si se hubiese formado óxidod'e cromo (color verde débil), se vuelve a oxidar por calcinación pro-longada en crisol abierto hasta que quede amarillo homogéneo.

El peso del residuo, expresado en miligramos, multiplicado por0,0395, da los M. E. de bario existentes en el litro de la solución.