Una disolución de ácido clorhídrico, al 37,2 % en peso, tiene una densidad de 1,19 g/mL.

a) ¿Cuál es la molaridad?

b) ¿Qué masa de ácido clorhídrico hay en 50 mL de la misma?

Vamos a suponer que tenemos 50 mL de disolución.

Un mL tiene de masa 1,19 g por lo que 50 mL tendrá de masa:

Una disolución de ácido clorhídrico, al 37,2 % en peso, tiene una densidad de 1,19 g/mL. a) ¿Cuál es la molaridad? b) ¿Qué masa de ácido clorhídrico hay en 50 mL de la misma?

mD = 50 mL · 1,19 g/mL = 59,5 g

La masa de HCl es el 37,2 % de la masa de la disolución.

ms = 59,5 g · 37,2 / 100 = 22,134 g

b) La masa de ácido clorhídrico que hay en 50 mL de la disolución es 22,134 g.

Una disolución de ácido clorhídrico, al 37,2 % en peso, tiene una densidad de 1,19 g/mL. a) ¿Cuál es la molaridad? b) ¿Qué masa de ácido clorhídrico hay en 50 mL de la misma?

ns = 22,134 g / 36,5 g/mol = 0,606 mol

b) La masa de ácido clorhídrico que hay en 50 mL de la disolución es 22,134 g.

a) Para determinar la molaridad hallamos los moles de soluto.

Molaridad =ns

VD

=0,606 mol

0,050 L = 12,13 molar

a) La molaridad de la disolución es 12,13 mol/L