Dicloro, Cl2

Clasificación:

- no metal

- molecular

molécula apolar

enlace covalente apolar

Cl:(Ne)3s23p23p23p1

Cl:(Ne)3s23p23p23p1

Enlace covalente en la molécula de dicloro

x

z

px

py

pz

z

px

py

pz

y y

enlace sigma

Cloruro de hidrógeno, HCl (g)

Clasificación:

- compuesto binario hidrogenado de elemento no metálico

- molecular

Cl:(Ne)3s23p23p23p1

H:1s1

enlace covalente polar

moléculas polares

HCl (g)

px

py

pz

Enlace covalente en el cloruro de hidrógeno

x

z

y H-Clδ+ δ-

enlace sigma

HCl(g) + H2O H3O+(ac) + Cl-(ac)

H+

cede H+

gana H+

(teoría ácido-base de Brönsted-Lowry).

ácido

base

ácido clorhídrico

Cloruro de sodio, NaCl

NaCl

- sal binaria

Clasificación:

- iónica

δ+

δ-

δ+

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

δ+

δ+

δ+

δ+

-

+

++

+

++

+

+++

++

+

-

-

-

-

--

-

-

--

interacción ion-dipolo

sólido iónico

agua

δ+δ-

δ+

δ+

δ+

δ-

δ-

δ-

δ+

δ-

δ-

δ- δ-

δ+

δ+

δ+δ-

δ+

δ+

δ+

δ-

δ-

δ-

δ+

δ+δ-

De acuerdo con el tipo de enlace, ¿serán altas o bajas las temperaturas de fusión y de ebullición del cloruro de sodio?

Algunas propiedades químicas del

ácido clorhídrico

Zn(s)+2HCl(ac)=ZnCl2(ac)+H2(g)

-Determina el agente oxidante y el agente

reductor.

Reacción con metales activos

-¿Por qué el HCl (ac) reacciona con Zn y no

con Cu?

(Observa el apéndice 2 “Serie de actividad de los metales” del libro Química 10º grado)

CaCO3(s)+2HCl(ac)=

CaCl2(ac)+CO2(g)+H2O

Reacción con carbonatos de calcio y magnesio

Clasifica la reacción química

en redox o no redox.

Ácido nítrico

NO

O

H

=−

O