Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc.

Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá.

Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá.

En primer lugar escribimos laecuación química de la reacción

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

A continuación ajustamos la ecuación

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La ecuación ajustada nos indica que por cada mol de cinc que reaccione lo harán dos de ácido clorhídrico y se

formará uno de hidrógeno.Determinamos por tanto, en primer lugar, los moles de

cinc que son 40 g, a continuación los moles de ácido clorhídrico y por último los de hidrógeno.

Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá.

Zn + HCl → ZnCl2 + H22

La masa atómica del cinc es 65,4 g/mol, luego 40 g son:

n(Zn) = 40 g / 65,4 g/mol = 0,6116 mol

El número de moles de HCl que reaccionarán será el doble de 0,6116 y los de H2 que se formará los mismos.

Por tanto:

n(HCl) = 0,6116 · 2 = 1,223 mol; n(H2) = 0,6116 mol

Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá.

Zn + HCl → ZnCl2 + H22n(HCl) = 1,223 mol; n(H2) = 0,6116 mol

La masa molecular del HCl es 36,5 g/mol, luego:

m(HCl) = 1,223 mol · 36,5 g/mol = 44,6 g

La masa de HCl necesaria para reaccionartotalmente 40 g de cinc es de 44, 6 g

Calcula la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 40 g de cinc. Determina el volumen de hidrógeno, medido a 20oC y 825 mm de Hg de presión, que se desprenderá.

Zn + HCl → ZnCl2 + H22n(HCl) = 1,223 mol; n(H2) = 0,6116 mol

Para determinar el volumen de hidrógeno que se desprenderá utilizamos la ecuación de estado de los gases.

P·V = n·R·T825 mmHg

760 mmHg/atm· V(H2) = 0,6116 mol · 0,082

atm·L

K·mol· (20 + 273) K

Despejando y operando resulta:

V(H2) = 13,5 L