introduccion a los materiales de ingenieria

7/22/2019 Introduccion a Los Materiales de Ingenieria

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Asignatura: Materiales de Ingeniera

Carrera: Ingeniera Civil

PRIMER SEMESTRE 2014

Profesor: Juan Glvez LeivaContacto: [email protected]

INTRODUCCION ALOS MATERIALESDE INGENIERIA


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1.- INTRODUCCIN (clasificacin, estructura, propiedades, enlace, seleccin)

2.- PROPIEDADES MECNICAS (Comportamiento a solicitaciones)

3.- MATERIALES COMPUESTOS (ensayos)

4.- ACEROS (fabricacin, tipos, designaciones, calidades, ensayos)5.- MADERA (estructura, propiedades, defectos)

6.- HORMIGON (composicin, propiedades, normas y requisitos9

7.- ASFALTO (caractersticas, propiedades, normas, ensayos)

8.- SUELOS (origen, clasificacin, ensayos, uso como material de construccin)

9.-POLIMEROS (clasificacin, polimerizacin, aplicaciones, fabricacin)

10.-CERAMICAS (evolucin, clasificacin, fabricacin, convencionales, avanzadas)

PROGRAMA DEL CURSO


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ENTREGAR LOS CONOCIMIENTOS TERICOS Y PRCTICOS NECESARIOS PARA LACOMPRENSIN DE LAS PROPIEDADES, PROCESOS DE FABRICACIN, TIPOS Y USOS DELOS MATERIALES DE INGENIERIA

DESCRIBIR LOS TIPOS DE MATERIALES EXISTENTES.

ENTENDER EL COMPORTAMIENTO GENERAL Y LAS CAPACIDADES DE LOSMATERIALES UTILIZADOS EN INGENIERA.

RECONOCER LOS EFECTOS DEL AMBIENTE Y LAS CONDICIONES DEOPERACIN SOBRE EL RENDIMIENTO DE LOS MATERIALES.

IDENTIFICAR PROPIEDADES MECNICAS DE LOS MATERIALES UTILIZADOSEN INGENIERA Y APLICACIN DE ECUACIONES BSICAS DE DISEO.

OBJETIVOS DEL CURSO


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Keyser, C. CIENCIADE MATERIALES PARA INGENIERIA,Ed. Limusa.

ICH. COMPENDIODE TECNOLOGIA DEL HORMIGON. Ed Universitaria. ICH. MANUALDEL HORMIGON. Ed. Universitaria.

Videla , C. GUIAS DE LABORATORIO CURSO MATERIALES DE INGENIERIA. UNAB.

CORFO. MANUALDE CONSTRUCCIONES EN MADERA. CORFO.

Flinn, R. A. MATERIALESDE INGENIERIA Y SUS APLICACIONESEd. Mc Graw Hill.

Van Vlack, L.B. MATERIALESPARA INGENIERIA. Ed. CECSA.

Van Vlack, L.B. TECNOLOGIADE MATERIALES. Ed. Fondo Educativo Interamericano.

Neville, A. M. PROPERTIESOF CONCRETE. Ed. Prentice Hall.

Neville, A. M.TECNOLOGIADEL CONCRETO. Ed. Trillas

Jastrzebski , Z. THENATURE AND PROPERTIES OF ENGINEERING MATERIALS. Ed. John Wiley

BIBLIOGRAFA (en Biblioteca, Sazi 2212, tercer piso)


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TODOS LOS INGENIEROS TIENEN QUE VER CON MATERIALES DE MANERA COTIDIANA,

EN MANUFACTURAS, PROCESAMIENTOS Y EN EL DISEO Y CONSTRUCCIN DE

COMPONENTES O ESTRUCTURAS. DEBEN SER CAPACES DE SELECCIONAR Y UTILIZAR

MATERIALES Y ANALIZAR SUS FALLAS.

Decisiones:

Seleccin del material a incorporar en un diseo

Tolerancias y dimensiones correctas para mantener funcionalidad durante su

uso.

Reciclado a causas de problemas ecolgicos

Reconversin en un componente til

INTRODUCCIN


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DEFINICIN DE MATERIAL

Sustancia de la que cualquier cosa esta compuesta o hecha

Ejemplos

Madera, hormign, acero, plstico, vidrio, papel, aluminio .

Usados por el hombre desde el comienzo de los tiempos

Necesarios para mantener su nivel de vida

adecuados a cada poca

y a sus posibilidades


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Siempre se ha utilizado materiales naturales, actualmente el

ser humano los mejora, inventa y disea nuevos materiales.

MATERIALES


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En nuestra sociedad actual se puede observar la repercusin de los nuevos

materiales, tanto en las actividades cotidianas como en las extraordinarias

el objetivo es que simplifiquen nuestra vida y ayuden a mejorar su calidad

MATERIALES


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QUMICA

CIENCIA DELOS

MATERIALES

INGENIERA DE LOS MATERIALES

FSICA

CIENCIA DE LOS MATERIALES


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LA CIENCIA DE LOS MATERIALES ESTUDIA LARELACIN ENTRE:

PROCESAMIENTO

ESTRUCTURA PROPIEDADES

MATERIALES


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CLASIFICACIN CLSICA DE LOS MATERIALES

Materiales metlicos

Materiales polimricos

Materiales cermicos

Materiales compuestos

Buenas propiedades mecnicas, malaresistencia a la corrosin

Buena maleabilidad y deformabilidad,se degradan

Alta dureza, alta fragilidad

Propiedades que dependen de losmateriales mixtos utilizados


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POSIBLES CLASIFICACIONES DE LOS MATERIALES

En funcin de sus aplicaciones Materiales para la salud

Materiales para la energa

Materiales para aplicaciones aeronutica

Materiales para microelectrnica

En funcin nueva propiedades fsicas o qumicas

Materiales magnticos

Nanomateriales

Biomateriales


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Los materiales, se clasifican en tres grupos principales: Materialesmetlicos, polimricos y cermicos.Sin embargo considerando sus

propiedades mecnicas, elctricas y fsicas, pueden agruparse en

forma ms conveniente.

METLICOSMetales y aleaciones

CERMICOSSlidos inorgnicos

no metlicos

POLMEROSSlidos orgnicos

COMPUESTOSMezcla de los anteriores en

forma slida consolidada

MATERIALES

CMO SE CLASIFICAN LOS MATERIALES ?


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Se clasifican en cinco grupos principales y se diferencian por sus propiedades y suestructura:

Metales (y sus aleaciones): Son buenos conductores elctricos y trmicos, poseen unaresistencia mecnica relativamente alta, alta rigidez, ductilidad y resistencia al impacto.

Turborreactor: Parte delantera en base aTitanio (t mediana). Seccin traseraconstruida con superaleaciones baseNquel (altas t)

Cermicos: El ladrillo, el vidrio, la porcelana, los refractarios y los abrasivos, tienenbaja conductividad trmica y elctrica, son fuertes, duros, quebradizos y pueden ser

modificados, para aplicaciones de alta resistencia mecnica.

Componentes cermicos: Impulsores ylabes para operar a alta T.

TIPOS DE MATERIALES


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Polmeros: Son grandes estructuras moleculares

obtenidas a partir de molculas orgnicas (hule,plsticos, muchos tipos de adhesivos), tienen bajaconductividad elctrica y trmica, reducidaresistencia y no son adecuados para su utilizacin abaja temperatura. Los termoplsticos son dctiles ylos polmeros termoestables, son ms resistentes,

pero frgiles.

Semiconductores: Siendo muy frgiles, se destaca laparticipacin del Silicio (Si), Germanio(Ge) y

Arseniuro de Galio (GaAs), para aplicacioneselectrnicas y de comunicaciones. La conductividadpuede ser controlada dependiendo de su uso.

Circuito integrado

TIPOS DE MATERIALES


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Materiales compuestos: Se forman a partir de dos o ms materiales, produciendo

propiedades que no se encuentran en ninguno de ellos en forma individual. Con materialescompuestos se pueden producir materiales ligeros, fuertes dctiles, resistentes a altastemperaturas, o producir herramientas de corte duras y resistentes al impacto.

El aspa de los helicpteros, es de un material compuesto de polmero reforzado confibra de carbono.

TIPOS DE MATERIALES


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RESUMEN DE LOS TIPOS DE MATERIALES

Material Aplicaciones Propiedades

Metales:

CobreHierro fundido grisAleacin de aceros

Alambre conductor elctricoBloques para motor de automvilLlaves

Alta conductividad elctrica , buenaformabilidad.

Moldeable, maquinable, absorbevibracionesEndurecidas de manera significativamediante tratamientos trmicos.

CermicosSiO2-Na2O-CaO,Al2O3, MgO, SiO2

Titanato de bario

Vidrio para ventanasRefractarios para contener metal fundido

Transductores para equipo de audio

pticamente til, aislante trmicoAislantes trmicos, se funden a altatemperatura, relativamente inertes antemetal fundido

Convierten sonido en electricidad(comportamiento piezoelctrico)

PolmerosPolietilenoEpxicosFenlicos

Empacado de alimentosEncapsulado de circuitos integradosAdhesivos para unir capas de maderalaminada

Fcilmente conformable en delgadaspelculas flexibles e impermeablesElctricamente aislante y resistente a lahumedadFuertes, resistentes a la humedad

SemiconductoresSilicioGaAs

Transistores y circuitos integradosSistemas de fibra ptica

Comportamiento elctrico nicoConvierte seales elctricas en luz

CompuestosGrafito en matriz epxicaCarburo de Tungsteno-cobalto

Acero recubierto de titanio

Componentes para aeronavesHerramientas de corte de carburo paramaquinadoRecipientes de reactores

Relacin elevada resistencia-pesoAlta dureza buena resistencia al impactoBajo costo y la alta resistencia del acero,con la resistencia a la corrosin del titanio


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Resistencia Mecnica Representativas de losDistintos Tipos de Materiales

300.000

200.000

100.000

Resistencia(psi)

Polmeros

Cermicos

Compuestos

Metales

-PEEK-Nylon-Polietileno

-SiC

-Si3N4

-ZrO2

-Al2O3

-Carbono-matriz

epxica

-Kevlar-matrizepxica-Boromatriz depolimida

-Carbono-matrizde polimida

-Vidrio-matriz depoliester

-Aleaciones deCobalto

-Acero de altaresistencia

-Aceros Aleados-Aleacin Cu-Be-Aleacin de Ni-Aleacin de Ti

-Latn (Cu-Zn)

-Aleacin de Al

-Aleacin de Zinc

-Plomo


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RELACIN ESTRUCTURA-PROPIEDADES-PROCESAMIENTO

Propiedades del material

-Mecnicas:describen la forma en que el material responde a una fuerza aplicada(resistencia, rigidez, ductilidad). Tambin puede ser un golpe repentino e intenso(impacto), a la aplicacin de cargas cclicas (fatiga), expuesto a altas temperaturas(termofluencia) o condiciones abrasivas (desgaste).

-Fsicas: Comportamiento elctrico, trmico, magntico, ptico, elstico y qumico

que dependen tanto de la estructura como del procesamiento del material.

Estructura Propiedades

Mtodo deProcesamiento

Lmina


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Deben considerarse varios factores:

-El material debe adquirir las propiedades mecnicas y fsicas deseadas.

-Debe ser procesado y manufacturado de la forma deseada.

-Debe ser una solucin econmica al problema de diseo.

-El entorno debe quedar protegido (reciclaje)

Se considera el costo del material: costo por kilo de peso y un balance criterioso

entre las caractersticas (requisitos) del producto final, su costo, densidad,reciclabilidad, propiedades, etc.

DISEO Y SELECCIN DE MATERIALES


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DISEO Y SELECCIN DE MATERIALES

Material Resistencia

(lb/plg2)

Densidad

(lb/plg3)

Relacin

resistencia-peso (plg)

Polietileno 1.000 0,03 0.03 x106

Aluminio Puro 6.500 0,098 0.07 x106

Al2O3 30.000 0,114 0.26 x106

Epxicos 15.000 0,05 0.30 x106

Aleacin de acero contratamiento trmico

240.000 0,28 0.86 x106

Aleacin de aluminio contratamiento trmico

86.000 0,098 0.88 x106

Compuesto carbono-carbono 60.000 0,065 0.92 x106

Aleacin de titanio contratamiento trmico

170.000 0,16 1.06 x106

Compuesto Kevlar - epxico 65.000 0,05 1.30 x106

Compuesto carbono - epxico 80.000 0,05 1.60 x106


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ESTRUCTURA ATMICAEstructura de un material

-Estructura atmica

-Arreglo de los tomos

-Microestructura

-Macroestructura

Clasificar los materiales:

Permite obtener conclusiones generales respecto de sus propiedadesmecnicas y fsicas de cada material

Estructura atmica: Influye en laforma en que los tomos se unenentre s

-Metales

-Compsitos

-Cermicos

-Polmeros


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ESTRUCTURA DEL TOMO

- tomo: Ncleo rodeado de electrones

-Ncleo = Neutrones + Protones

-Protones poseen carga positiva

-Electrones rodean al ncleo y poseen carga negativa y estn sujetos al ncleo poratraccin electrosttica.

-Carga elctrica q = 1,6 x 10-19Coulomb

-N de protones y neutrones es el mismo. El tomo es elctricamente neutro.

-N atmico = N de electrones-Masa protn y neutrn = 1,67 x 10-24g

-Masa electrn = 9,11 x 10 -28g

-N de Avogadro N = 6,02 x 1023tomos/mol


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I. NUMEROS CUANTICOS

n = nmero cuntico principal define el tamao y energa del orbitaln = 1, 2, 3, .....

l = nmero cuntico del momento angular

l = 0, 1, 2, ....(n-1)

Nmero cuntico magntico (ml)Valores de ml: +l, 0, -l

Nmero cuntico de espn (ms)

10Ne = 1s22s22p6

(da cuenta del momento angular del electrny la forma de los orbitales (subniveles deenerga)

Define la orientacin del orbital y especifica en quorbital, dentro de este subnivel se ubica el electrn.

Da cuenta del giro del electrn sobre simismo

-1/2 +1/2

CONFIGURACIONES ELECTRNICAS DE LOS ELEMENTOS


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Nmeros Cunticos Orbitales

n l m tipo Nombres1 0 0 s 1s

2 0 0 s 2s

1 -1, 0, +1 p 2px, 2py, 2pz

3 0 0 s 3s

1 -1, 0, +1 p 3px, 3py, 3pz

2 -2, -1, 0, +1, +2 d 3dxy, 3dxz, 3dyz, 3dx2-y2, 3dz2

TIPOS DE ORBITALES


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l = 0 (s) l = 1 (p) l = 2 (p) l = 3 (p) l = 4 (p) l = 5 (p)

n=1 (K) 2n=2 (L) 2 6

n=3 (M) 2 6 10

n=4 (N) 2 6 10 14n=5 (O) 2 6 10 14 18n=6 (P) 2 6 10 14 18 22

Nota: 2, 6, 10, 14, se refieren al numero de electrones en cada nivel de energa

TIPOS DE ORBITALES


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E n + l Ejemplo: 3d(E) 4s (E)

I) CONFIGURACIN ELECTRNICA DE LOS ELECTRONES:

Distribucin de los electrones en los distintos niveles y subniveles.En un tomo polielectrnico, los electrones ocupan diferentes orbitalesde acuerdo a su energa, disponibilidad y capacidad

II) PRINCIPIO DE AUFBAU:

Los electrones se agregan al tomo a partir del orbital de menor energa, hasta quetodos los electrones estn ubicados en un orbital apropiado.

III) PRINCIPIO DE EXCLUSIN DE PAULI: Ejemplo: Orbital 1s

1.- Dos electrones no pueden tener nmeros cunticos iguales.2.- A lo menos el nmero cuntico de espn debe ser diferente.

n=1; l=0; ml=o; ms=-1/2

n=1; l=0; ml=0; ms=+1/2

NIVELES DE ENERGA DE LOS ELECTRONES


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Para un mismo nivel energtico se llenan los orbitales de a 1 electrn y luego seaparean

Ejemplo: Configuracin electrnica para el carbono (Z=6)

a) Global: 1s22s22p2

b) Detallada: 1s22s22px12py12pz0

c) Diagrama de orbitales: 1s 2s 2p

D) IDENTIFIQUE CADA NMERO CUNTICO Y EL TIPO DE ORBITAL PARA EL TOMO DENEN

IV. PRINCIPIO DE MXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND

NIVELES DE ENERGA DE LOS ELECTRONES


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1s 2s 2px 2py 2pz

n 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2l 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1

ml 0 0 0 0 -1 -1 0 0 +1 +1

ms -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2

n del electrn 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

NMEROS CUNTICOS HASTA EL ELEMENTO NEN

1s 2s 2px 2py 2pz

n = 1l = 0ml=0

ms= -1/2

-1 0 +100


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MECANISMO MEDIANTE EL CUAL SE UNEN O ENLAZAN LOS TOMOS

ENLACE ATMICO


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+

+ + +

++-

-- -

-

-

-

-

--

NCLEOS

ELECTRONES

I) ENLACE METLICO

- Los elementos metlicos que tienen una electronegatividad baja, ceden suselectrones de valencia formando un mar de electrones

-Enlace no direccional; cuando se dobla un metal, el enlace se desliza y reordena sin

romper

-Los cuerpos centrales atmicos positivamente cargados quedan enlazadosmediante la atraccin mutua con los electrones libres de carga negativa

ENLACE ATMICO


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Enlace metlico: Atraccin

electrosttica entre los

electrones de valencia y las

partes centrales de tomos

cargadas positivamente. Para

formar el enlace metlico, los

tomos pierden los electrones de

su ltima capa, que forman la

nube electrnica, donde se

empaquetan los iones positivos

resultantesEnlace no direccional entre

los tomos

I.- ENLACE METLICO


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Cuando se aplica voltaje a un metal, los electrones se mueven con facilidad y conducen lacorriente

I.- ENLACE METLICO


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En los metales en estado slido, los tomos se encuentran empaquetados

relativamente muy juntos, en una ordenacin sistemtica o estructura cristalina.

a) Disposicin atmica en un cristal de cobre metlico b) Diagrama esquemtico

bidimensional de tomos entrelazados metlicamente

I.- ENLACE METLICO


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La mayora de los metales pueden ser deformados considerablemente sin fracturas debido

a que los tomos de metal se pueden deslizar unos sobre los otros sin distorsionar

completamente la estructura de enlace metlico

I.- ENLACE METLICO


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I.- ENLACE METLICO


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Propiedades Fsicas de las Sustancias Metlicas

Apariencia lustrosa

Slidas a temperatura ambiente (excepto el Hg)

Buenos conductores del calor y la electricidad

Maleables (se pueden manipular para darles distintas

conformaciones)

Dctiles (capacidad de deformarse de manera permanente sin

romperse, cuando se aplica una fuerza).

I.- ENLACE METLICO


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Calcule el N de electrones capaces de conducir una carga elctrica en 10

centmetros cbicos, si la densidad de la Plata es 10,49 g/cm3

Solucin: se sabe que la valencia de Ag es 1y N0= 6,02x1023tomos/mol.

La valencia de la plata es 1, y solo los electrones de valencia son los que conducenla carga elctrica . La masa atmica es de 107,868 g/mol

Masa por 10 cm3= (10 cm3)*(10,49 g/cm3) = 104,9 g

tomos = (masa * N0) = (104,9 g) * (6,02x1023tomos/mol) = 5,85 x1023 tomos

Masa atmica 107,868 g/mol

Electrones = (5,85 x1023tomos)(electrn de valencia/tomo)

= 5,85 x1023electrones de valencia por cm3

EJEMPLO


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II.- ENLACE INICO

Se crea el enlace inico entre dos tomos distintos con electronegatividades

diferentes

Un tomo dona sus electrones de valencia a un tomo diferente, ocupando el nivelenergtico de otro tomo.-

Ambos tienen su nivel energtico externo lleno (o vaco), adquieren carga elctricay se comportan como iones.-

Ejemplo: NaCl

Atomo de sodio Atomo de cloro in Na+ in Cl-

11Na = 1s22s22p63s117Cl = 1s22s22p63s23p5


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Un tomo donor y otro aceptor.Unin de: metal - no metal NaCl: Na+ - Cl-

Cada in Na+ esta rodeado por 6 iones Cl- y viceversaLa relacin R Na/R Cl= 0,536En base a equilibrio de cargas y en relacin a los radios, cada anin y cada catin debe tener NC= 6Estructura cristalina FCC (CBICA CENTRADA EN LAS CARAS), nmero de coordinacin = 6

Na+

Cl-

Cl-

Na+ Na+Cl-

Cl- Cl-Na+

II.- ENLACE INICO


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- Compuestos inicosDuros y Frgiles (ruptura equilibrio elctrico).-

Solubles en agua y en lquidos polaresForman estructuras cristalinas bien definidasBaja conductividad (solo presentan si estn disueltos o fundidos ya que en estascondiciones se ionizanPuntos de fusin y ebullicin elevados

Ejemplo:Describir el enlace inico entre magnesio y cloro.

a) Estructura electrnica.

b) Cada tomo de Mg cede sus dos electrones de valencia.

c) Cada tomo de Cl acepta un electrn y se convierte en un in Cl-

d) El compuesto formado es:

Mg:1s22s22p63s2, valencia = 2

Cl:1s22s22p63s2 3p5, valencia = 7

Mg Mg+2 + 2e-Cl + 1e- Cl-

Cl- _ Mg+2 _ Cl-MgCl2

II.- ENLACE INICO


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III.- ENLACE DE VAN DER WAALS-Estos enlaces unen molculas o grupos de tomos por medio de atraccioneselectrostticas dbiles Ej: plsticos, cermicos y el agua

-La atraccin electrosttica entre regiones de carga (+) de una molcula y regiones decarga (-) de otra molcula, unen de una manera dbil ambas molculas

- Presentan polarizacin (atraccin de cargas por orientacin)

OXGENO

H

H

+

+-

-


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Estructura. Fuerzas de Van der Waals

Enlaces dbiles que se producen entre estructuras en capas: arcillas, mica,grafito, nitruro de boro hexagonal. Propiedades muy anisotrpicas(propiedades con valores distintos en direcciones diferentes) .Deslizamiento entre las capas

Fuerte anisotropa

III.- ENLACE DE VAN DER WAALS

III - ENLACE DE VAN DER WAALS


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(a) En el PVC los tomos de cloro unidos a la cadena del polmero tienen carga negativa y los dehidrgeno, carga positiva. Las cadenas estn cruzadas dbilmente mediante enlaces de Van derWaals. (b) Cuando se aplica una fuerza a un polmero, los enlaces de Vander Waals se rompen ylas cadenas se deslizan una frente a otra.

III.- ENLACE DE VAN DER WAALS


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H+ HH2+ 436 kJmol-1Se requieren 436 kJ para disociar un mol demolculas de hidrgeno (Energa de enlace) !!!!

- Los dos ncleos cargados positivamente semantienen juntos por la fuerza de atraccin queellos ejercen hacia los electrones.

Variacin de la energa que se produce al formarseuna molcula de hidrgeno

- Se entiende por enlace covalente aquella unindonde existe participacin mutua de pareselectrnicos entre los tomos enlazados.

Para que dos tomos de hidrgeno formen una molcula, los dos tomos debenaproximarse lo suficiente para que sus respectivos orbitales atmicos 1sse superponganformando un orbital molecular.

IV.- ENLACE COVALENTE


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Los tomos comparten electrones. Estructuras abiertas baja densidad y

expansin trmica

Los enlaces son direccionales, orbitales llenos

El enlace de los tomos de carbn en el diamante es un buen ejemplo

Resistencia y dureza elevadas: Nitruros, carburos, boruros, siliciuros

Los silicatos poseen enlaces combinadas



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Estructura: Enlace covalenteIV.- ENLACE COVALENTE


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El enlace covalente requiere que los electrones sean compartidosentre tomos, de talforma que cada tomo llene su orbital externo sp.

En el caso del Si, con valencia 4

deben formarse 4 enlaces covalentes

Los enlaces covalentes son direccionales. En el

Si, forman una estructura tetradrica, con ngulosde 109,5, entre cada enlace.



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Estructura tetradrica de la slice (SiO2). Contiene enlaces covalentes entre lostomos de Silicio y Oxgeno.-

Cada tomo de Si se enlaza a 4 tomos de oxigeno



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En la mayora de los materiales, los enlaces entre tomos es una mezcla de dos oms tipos de enlaces. Ejemplos:

-Compuestos intermetlicos: Enlace metlico y inico

-Cermicos y semiconductores: Enlaces covalentes y inicos

-Fraccin de enlace covalente =

-E = diferencia de electronegatividad entre dos tomos

)E25,0( 2

e

Energas tpicas de enlace

V.- ENLACES MIXTOS


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Electronegatividad: Tendencia de un tomo a ganar electrones

ELECTRONEGATIVIDAD


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Propiedades de los vidrios:

Orden atmico a corto alcance. Estructura y propiedades istropas. Transparentes. Buenos aislantes elctricos y trmicos. Se ablandan antes de fundir (T>Tg). Pueden ser soplados.

ESTRUCTURA DE LOS VIDRIOS


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ESTRUCTURA DE LOS VIDRIOS

Slice fundida (Tm = 1700C)

Buen coeficiente de expansin trmico. Elevada resistencia el choque trmico.

La cristalizacin a cristobalita puede provocar su agrietamiento. (V

introduccion a los materiales de ingenieria

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