guia reacciones_quimicas octavo

8/16/2019 Guia Reacciones_quimicas Octavo

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Colegio Pedro Sarmiento de Gamboa

Octavo Básico

2016

Guía Ciencias

“Reacciones química”

¿Qué son las reacciones químicas?

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman enotra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química debehaber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman.


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#ormación de sólidos$%recipitado&


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R'%R'(')*+C,-) ' /)+ R'+CC,-) Q/01,C+

Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Esto se reali&a

para describir los cambios que suceden en la naturale&a debido al reordenamiento de losátomos de la materia de forma obeti#a' cuantitati#a y ordenada. Por eemplo!


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(na mol)cula de *loro $*l+% reacciona con una mol)cula de ,idrógeno $, +% para dar dosmol)culas de -cido clorhídrico $+,*l%

Representación "r23ica de esta reacción química


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'cuación química

(na ecuación química consta de dos miembros separados por una flecha $ % que indicael sentido en que transcurre la reacción. En el primer miembro se escriben las fórmulas delos reactantes' y en el segundo las de los productos.

+ctividad )4 5


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./ A partir de la imagen anterior' que corresponde a la representación de la reacciónquímica de la formación del ácido clorhídrico' responde lo siguiente!

a./ 0*uáles son los reactantes12222222222222222222222222222222222222222222222222

b./ 0*uáles son los productos122222222222222222222222222222222222222222222222222

c./ 0*uántas mol)culas de reactantes participan en la reacción122222222222222222222222

d./ 0*uántas mol)culas se forman como producto de la reacción química1 22222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222


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+./ Aplica lo aprendido en la siguiente reacción química!

/na molécula de nitró"eno $)6& reacciona con tres moléculas de idró"eno $76& paradar dos moléculas de amoníaco $6)78&

a./ "epresenta gráficamente la reacción anterior' considerando que un átomo es una esfera.

b./ Escribe la ecuación química para esta reacción.


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¿Cómo se produce una reacción química?


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En t)rminos generales' una reacción ocurre cuando entran encontacto las partículas de los reactantes $átomos' mol)culas oiones%' las partículas deben chocar para que reaccionen' esto seexplica a tra#)s de la teoría de las colisiones.

*eoría de las colisiones.

Se3ala que' una reacción química se produce cuando las partículas de los reactantescocan con una ener"ía su3iciente para que se rompan ciertos enlaces 9 se 3ormen

otros nuevos' que dar2n ori"en a los productos de la reacción.


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chocan con más energía y sus átomos seseparan y se reordenan. (n átomo de clorose une con un átomo de hidrógeno'formando así mol)culas nue#as de ácidoclorhídrico.

%ara que se inicie una reacción: "eneralmente es necesario aportar una ener"ía inicialmediante calor: lu;: una cispa eléctrica: etc. 'sto ace que los coques entre lasmoléculas sean su3icientemente intensos para romper enlaces e iniciar la reacción.

+ctividad 6


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./ 5bser#a la representación esquemática de la reacción química y responde las siguientespreguntas!

a./ 0*uáles son los reactantes12222222222222222222222222222222222222222222222222

b./ 0*uáles son los productos12222222222222222222222222222222222222222222222222

c./ 06u) sucede con las mol)culas de los reactantes al ocurrir la reacción1


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+./ 0*ómo se lee la ecuación química siguiente1 Escríbalo

a./ +,+ $g% 7 5+ $g% +,+ 5 $8% g 9 gas l 9 líquido

22222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222


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+spectos "enerales de las reacciones químicas

,ay dos aspectos fundamentales' ellos son! energ)tico' relati#o al intercambio de energía yel aspecto cin)tico' relati#o a la #elocidad de la reacción.

,ntercambio de ener"ía

Los enlaces químicos que se establecen entre los átomos de cualquier sustancia' se puedenromper o formar nue#os enlaces' produci)ndose #ariaciones de energía. Las reacciones

químicas que desprenden energía $lu&' calor:..% se llaman e


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Es una medida de la rapide& con que ocurren las reacciones químicas. *uantas másEs una medida de la rapide& con que ocurren las reacciones químicas. *uantas másmol)culas de productos se formen por unidad de tiempo' más rápida se dice que es unamol)culas de productos se formen por unidad de tiempo' más rápida se dice que es unareacción. Los factoresreacción. Los factores que influyen en la #elocidad de una reacción son los siguientes!que influyen en la #elocidad de una reacción son los siguientes!

*emperatura.*emperatura. *uando aumenta la temperatura' las mol)culas poseen mayor grado de*uando aumenta la temperatura' las mol)culas poseen mayor grado deagitación' esto hace que las mol)culas aumenten el n4mero de choques' se rompan enlacesagitación' esto hace que las mol)culas aumenten el n4mero de choques' se rompan enlacesse formen nue#os enlaces.se formen nue#os enlaces.

Concentración de reactantesConcentración de reactantes. *uanto. *uanto

más concentrados est)n los reacti#os'más concentrados est)n los reacti#os'mayor probabilidad existe de que choquenmayor probabilidad existe de que choquenlas mol)culaslas mol)culas


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)aturale;a de los reactantes. Algunas sustancias reaccionan inmediatamente despu)s deponerlas en contacto' transformándose en otras nue#as' por eemplo! la limadura de cinc y elácido clorhídrico; sin embargo'otras son más lentas en reaccionar'como el oxígeno y el hierro.

(uper3icie de contacto entre losreactantes. *uanto más di#ididas


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están las sustancias' más superficie de contacto presenta y se pueden producir más choquesde unas mol)culas con otras.

%resencia de catali;adores. Son sustancias químicas que aumentan la #elocidad de lasreacciones químicas que se producen en )l


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+ctividad 8

./ *uando agregamos #inagre sobre bicarbonato de sodio' el recipiente se calienta un poco.06u) clase de reacción es1 0Por qu)1

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+./ La oxidación del hierro $oxígeno 7 hierro% es muy lenta. 06u) podríamos hacer para quefuera más rápida1


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ombre los factores que influyen en la #elocidad de las reacciones químicas y explicacada uno de ellos

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Conservación de la masa en las reacciones químicas

Le9 de la conservación de la masa

Esta ley establece que en un sistema cerrado' la

masa total permanece constante' independiente delas transformaciones que se produ&can en )l. (nenunciado general de esta ley plantea que! en la


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La ley de conser#ación de la materia permite predecir la cantidad de productos que seformarán a partir de ciertas cantidades de reactantes. Por eemplo!

Cuando reaccionan > "rs. de a;u3re con "rs. de ierro se obtienen 55 "rs. de sul3urode ierro.


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+;u3re 7ierro (ul3ato de ierro ( @ #e #e( > " " 55 "

+ctividad >

./ Si Bg de una sustancia reaccionan exactamente con


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+./ Para formar


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En toda reacción química' los 2tomos se reor"ani;an 3ormando nuevas sustancias:pero nunca “aparecen o desaparecen 2tomos”

'l nAmero de 2tomos de cada elemento antes 9 después de la reacción debe ser elmismo' aunque est)n constituyendodiferentes sustancias. *uando una reacciónquímica cumple con esta condición sedenomina ecuación equilibrada' comoocurre en el siguiente eemplo!

'lemento

)Amero de 2tomos

Reactantes %roductos

)itró"eno $)& 6 6

7idró"eno$7&

B B


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Para equilibrar una ecuación se utili&an n4meros' denominados coe3icientes' que se colocandelante de las fórmulas o símbolos de los reactantes y productos' y permiten igualar eln4mero de átomos de cada elemento antes y despu)s de la reacción. Por eemplo!


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La fórmula tiene un < delante' está indicando que hay tres mol)culas de hidrógeno. En estecaso' para calcular la cantidad de átomos' se multiplica por 8 el subíndice del elemento $noolvides que si el elemento no tiene un subíndice: quiere decir que a9 5 2tomo&. Por lotanto' la cantidad de átomos del elemento hidrógeno es! B

+ctividad

./ El esquema es la representación gráfica de una reacción química' obs)r#ala y responde!


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Elemento

>4mero de átomos

"eactantes

Productos

*arbono $*%

5xígeno $5%,idrógeno $,%


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+./ 06u) sucede con las mol)culas de los reactantes al ocurrir la reacción1

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=./ 0*ómo es la cantidad de átomos de cada elemento en los reactantes y productos1

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./ 0Esta reacción se encuentra equilibrada1 Cundamenta tu respuesta

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