LICEO TÉCNICO BICENTENARIO JUANITA FERNANDEZ SOLAR Patricio Castro 1051 Teléfono 2324935 – 2320218 Los Ángeles Web: www.liceotecnicolosangeles.cl

Guía 5 de Estudio- Evaluada- SEGUNDO AÑO MEDIO Unidades de Concentración parte III

Departamento de Ciencias - QUÍMICA

NOMBRE: CURSO:

PJE. TOTAL: 90 puntos PJE. OBTENIDO:

OBJETIVO: Explicar, por medio de ejemplos cercanos, las propiedades de las soluciones,

considerando, la cantidad de soluto disuelto (concentración)y solubilidad de

las disoluciones

Aplicar los factores que afectan la solubilidad para comprender fenómenos

del entorno.

Aplicar conceptos básicos de concentración para resolver problemas

cotidianos.

CONTENIDOS: Solubilidad de disoluciones liquidas, sólidas y gaseosas

HABILIDADES: Comprender - Relacionar - Aplicar

INSTRUCCIONES GENERALES: En la siguiente guía de aprendizaje encontrarás los contenidos a trabajar durante

esta tercera etapa de trabajo en Casa, además de ejemplos de cómo resolver los principales ejercicios propuestos, lee atentamente cada ejemplo e instrucción para que así puedas responder lo que se te pide.

CORREOS ELECTRÓNICOS PARA RECEPCIÓN DEL MATERIAL DE ESTUDIO

Margarita aguayo Concha (2°A- 2°B – 2° C ) correo electrónico: guiasdequimica1y2@gmail.com Evelyn Fernández Uribe (2° D, E y F) correo electrónico institucional:

evelynfernandez@liceotecnicolosangeles.cl

FORMAS DE ENVÍO Puedes realizar tu trabajo en el mismo formato Word, si puedes imprimir la guía y hacerla en los espacios asignados

o si te resulta más práctico puedes desarrollar las actividades en tu cuaderno con lápiz a pasta (en orden

consecutivo) y adjuntar fotografías. El desarrollo de los ejercicios matemáticos debes hacerlos en tu cuaderno o en

hoja en blanco y enviar fotos de estos y escribir resultados en los espacios asignados en la guía.

FECHA DE ENTREGA

16 de Octubre del 2020

PÁGINAS DEL TEXTO ESCOLAR A UTILIZAR

Texto del estudiante Química 2° Medio 2020 desde la página 6 a la 49 que te servirán para entender

mejor los contenidos de esta etapa.

VIDEOS DE APOYO

Video explicativo de la Guía 3

Video explicativos del contenido: https://www.youtube.com/watch?v=ahXj-ajBqoo

https://www.youtube.com/watch?v=4sW0J_dqIcM

https://www.youtube.com/watch?v=9GON2iyfcK0

INSTRUCCIONES GENERALES: Para el desarrollo de esta guía puedes ayudarte con los ejemplos que

aparecen en la guía de contenidos que ya has trabajado, además recuerda que puedes revisar estos en tu texto

del estudiante, y sobre todo (en la medida que sea posible) asistas a la clase virtual donde puedes hacer tus

preguntas a viva voz y reforzar los conceptos estudiados.

NO OLVIDES ENVIAR EL DESARROLLO DE LOS EJERCICIOS CON LETRA Y NUMERO LEGIBLES

PARA REVISAR SIN PROBLEMAS TU TRABAJO… ÉXITO

2

SOLUBILIDAD

La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que es posible disolver en cierta cantidad de disolvente. Es una

propiedad que depende del tipo de soluto, del tipo de disolvente y de las condiciones ambientales en que se desarrolla el

proceso de disolución. Por ejemplo, decimos que la solubilidad del azúcar (sacarosa) en agua es aproximadamente 200 g

de sacarosa/100 g de agua a 25 °C. Esto significa que, en 100 g de agua, aproximadamente 100 mL, se pueden disolver hasta 200 g de azúcar a una temperatura de 25 °C.

Un mismo soluto puede ser bastante soluble en un disolvente y muy poco soluble en otro. Por ejemplo, la sal común es bastante soluble en agua (más de 300 g. por litro de agua) pero escasamente soluble en etanol (alcohol) Por otra

parte, el grado de solubilidad de un soluto en un disolvente, depende de condiciones como la temperatura y la presión. Por

ejemplo, la solubilidad del azúcar en agua aumenta a medida que aumenta la temperatura de ésta.

Efecto de la temperatura en la solubilidad de los solidos En general, la disolución de las sales aumenta con la temperatura lo cual puede tener efectos nocivos. En

determinados procesos de contaminación de suelos se presenta una gran disolución de sales tóxicas, como algunos

cloruros y nitratos, lo cual conlleva al aumento de su concentración y posterior deterioro de las condiciones óptimas para

cultivos y producción agropecuaria.

La disolución de los gases en los líquidos también depende de la temperatura, pero de una manera opuesta a la de los solutos en estado sólido. En un gas, las moléculas se mueven mucho más libremente que en un líquido. Para que el gas

pueda disolverse en un líquido es preciso que sus moléculas disminuyan su energía cinética. Eso se logra disminuyendo su

temperatura, por tanto, la solubilidad de los gases en los líquidos es mayor a menor temperatura.

La siguiente tabla se ilustra los efectos de la temperatura en la solubilidad de gases

disueltos en agua en (g/L).

Según la tabla se verifica que la solubilidad de estos gases, en agua, disminuye con la temperatura.

Efecto de la presión en la solubilidad de los gases

La presión es otro de los factores que afecta la solubilidad.

Esta influencia no se aprecia cuando el soluto es un líquido o un sólido, pues varía tan poco que no se considera. Pero en el caso de

los solutos gaseosos, la variación en la presión generada sobre una

disolución afecta significativamente la solubilidad.

La presión influye notablemente en la solubilidad de los gases en

los líquidos. La disolución de un gas implica confinar sus moléculas en un volumen bastante más reducido, es decir, las

moléculas del gas disuelto se deben mantener más próximas entre

sí que en el gas libre. Un aumento en la presión favorece esta

mayor proximidad, aumentando el grado de solubilidad. Por el contrario, si se disminuye la presión del gas disuelto, éste tiende a escapar de la solución.

3

Efecto de la agitación en la solubilidad Disolver un sólido es un proceso lento que requiere que las moléculas del disolvente viajen hasta la superficie del

soluto, interaccionen y vuelvan al interior de la disolución con moléculas de soluto.

La agitación es un proceso mecánico para aumentar la movilidad de las moléculas dentro de la disolución, facilitando así el transporte de las moléculas de disolvente a la superficie y también haciendo que las moléculas de soluto

que se encuentran en la cercanía del sólido viajen más rápidamente hacia el interior de la disolución. La agitación no

aumenta la solubilidad como tal, pero sí disminuye el tiempo que demora un sólido en disolverse en un disolvente determinado. Es decir, hace que el proceso sea más rápido.

Las disoluciones se pueden clasificar según su contenido de soluto en tres grupos:

¿Todos los solutos se disuelven de igual manera? La respuesta a ésta pregunta es que NO, cada soluto tiene una propiedad que se denomina SOLUBILIDAD que

indica que cantidad del mismo se puede disolver en una determinada cantidad de SOLVENTE, a una cierta temperatura.

Por ejemplo, la sal de mesa (NaCl cloruro de sodio) tiene una SOLUBILIDAD de 36g/100 g de agua a una temperatura de

20°C. Esto significa que a 20°C se pueden disolver completamente 36 gramos de sal en 100 gramos de agua (100 cm3 de

agua)

ANÁLISIS DE SOLUBILIDAD DE SOLUTOS SÓLIDOS Y GASEOSOS A DISTINTA TEMPERATURA

4

Si observas el grafico A, verás, por ejemplo, que la solubilidad del nitrato de potasio(KNO3) aumenta rápidamente con el incremento de la temperatura. Por el contrario, si observas el gráfico B, te darás cuenta de que en las

disoluciones gas−líquido, al aumentar la temperatura, la solubilidad de los gases disminuye.

Esto se debe al mismo efecto: al aumentar la velocidad de las moléculas de gas, estas saldrán más rápido a la superficie, disminuyendo la cantidad de gas en la disolución. Por esta dependencia que existe entre temperatura y

solubilidad, los valores de solubilidad siempre van acompañados de la temperatura a la que se midieron.

De acuerdo a la materia entregada en esta guía contesta y luego transcribe tus respuestas a la evaluación, que se te

enviará el 9 de octubre como formulario GOOGLE a tu correo institucional.

Actividad 1: Piensa y responde y si lo consideras conveniente compruébalo experimentalmente en casa:

1.- ¿En qué caso es más fácil disolver un poco de azúcar: en un café frío o en un café caliente? 3pts

2 ¿Cuándo hace más espuma un jabón: con agua caliente o con agua fría? 3pts

3 ¿Por qué para hacer unos buenos mates es mejor utilizar agua caliente y no agua fría? 3 pts

Actividad 2: Estudio de caso. 4 pts

Imaginemos por un momento que vamos a preparar tres jarras de jugo de naranjas para compartir con nuestros

amigos.

Para ello vamos utilizar los sobrecitos de jugo en polvo de marca “NARANJIN”

Y procederemos de la siguiente manera:

Teniendo en cuenta las SOLUCIONES que supuestamente hemos preparado, responde:

4.-¿Todas las soluciones son iguales?____________________________

5.- ¿Qué tienen en común las tres soluciones? _______________________

6.- ¿Qué tienen de diferentes las tres soluciones? _________________________

7.- ¿Cuál es la preparación más concentrada?___________________________

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Evidentemente al responder y al analizar el ejemplo anterior, podrás comprobar que existen distintos tipos de soluciones y que como en éste caso, esa clasificación depende de la concentración, es decir de la cantidad de soluto que

contenga una determinada cantidad de solución.

Actividad 3: Con los criterios antes descritos, las soluciones se pueden clasificar de la siguiente manera, escribe el

número de las jarras de estudio de caso: 1 pto c/u:

8. SOLUCIONES INSATURADAS: son las que contienen una baja cantidad de soluto disuelta (jarra N°______) 9. SOLUCIONES SATURADAS: son aquellas que contienen una cantidad más elevada de soluto, pero sin llegar al

límite máximo (jarra N°______)

10. SOLUCIONES SOBRESATURADAS: son aquellas que contienen la cantidad máxima de soluto que se puede disolver (jarra N°_______)

Actividad 4: Responda las siguientes preguntas de acuerdo al gráfico presentado, 2 pts c/u:

Escriba una V si la aseveración verdadera y una F si es falsa Justifique todas las aseveraciones.

11.-_____En el grafico se muestra la solubilidad en agua de dos disolventes; la sacarosa y el cloruro de sodio. ________________________________________________________________________________________________

12.-_____En el grafico se muestra que tanto la sacarosa como el cloruro de sodio su solubilidad aumenta al

Aumentar la temperatura. ________________________________________________________________________________________________

13.-_____En el grafico se demuestra que en algunas sustancias como el cloruro de sodio (NaCl) la solubilidad varía rápidamente con los incrementos de temperatura.

_________________________________________________________________________________________________

14.-_____ El grafico muestra que a los 100 °C la sacarosa sobrepasa los 700 gramos disueltos en 100 gramos de agua.

_________________________________________________________________________________________________

Actividad 5: El siguiente gráfico representa la solubilidad de dos gases (A y B) en medio acuoso en función de la

presión. En relación al grafico conteste 2 pts c/u:

15.- ¿Qué aseveración es correcta?

A. La solubilidad de los gases A y B aumentan al aumentar la temperatura

B. El gas B tiene mayor solubilidad

C. A 80 atm la solubilidad del gas B es mayor D. A 90 atm el gas A es más soluble

6

16.-El gráfico indica: A. solubilidad de líquidos

B. solubilidad de gases

C. solubilidad de sólidos D. solubilidad de una bebida

Actividad 6: Alternativas: selecciona una alternativa correcta para cada aseveración 1 pto c/u

19.-Para aumentar la solubilidad del dióxido de

carbono e las bebidas carbonatadas hay que:

a) Aumentar la cantidad de agua

b) Aumentar la cantidad de gas

c) Disminuir la presión d) Disminuir la temperatura

20.-¿Cuál de las siguientes sustancias se disuelven en

mayor cantidad en el agua?

a) Alcohol

b) Sal

c) Aceite d) Oxigeno

21.-Dentro de una solución, se reconocen solutos y

solvente, ¿cuál de las siguientes define al soluto?:

a) Componente de la solución que se encuentra en mayor

cantidad y disuelve al resto. b) Componente de la solución que se encuentra en menor

cantidad y se disuelve.

c) Sustancia pura que se encuentra en la naturaleza d) Ninguna de las anteriores

17.- En relación al gráfico es correcto afirmar:

I. Las sustancias que se grafican son gases. II. A 40°C es más soluble KNO3

III. A 30°C el KIO3 posee la menor solubilidad.

IV. Las sustancias que se grafican son sólidos

A.- I,II

B.- II ,IV

C.- III ,IV D.- II ,III ,IV

18.

.-

7

22.-La solución saturada tiene a) Mayor cantidad de disolvente que soluto

b) Mayor cantidad de soluto

c) La máxima cantidad de soluto disuelto

d) Alta temperatura

23.-Se define solubilidad como cierta masa de un soluto

que se encuentra disuelta en una masa exacta de

solvente líquido. Al respecto, es posible aumentar esta

cantidad de soluto disuelto

I) aumentando la temperatura si el soluto es un sólido.

II) aumentando la presión si el soluto es un gas. III) aumentando la cantidad de solvente en la solución.

De las anteriores es (son) correcta(s) a) sólo I.

b) sólo II.

c) sólo III. d) sólo I y II.

e) I, II y III.

24.-A un vaso de agua se le añade una cucharadita de

sal y se revuelve hasta su completa disolución. En este

caso, el agua es:

a) Un disolvente b) Un soluto

c) Una solución

d) Una disolución

25.- “Es la máxima cantidad de soluto que puede

disolverse en un solvente o solución”, esta definición

corresponde a: a) Soluto

b) Solvente

c) Solución d) Solubilidad

26.- “Mezcla de dos o más sustancias en las que se

aprecia una sola fase”, se refiere a: a) Homogénea

b) Heterogénea

c) Solución d) Solubilidad

27.-El aire es un ejemplo de una solución gaseosa, la

cual está compuesta por: oxígeno (21%), Nitrógeno

(78%), Argón (0,5%), dióxido de carbono (0,003 %),

entre otros gases. ¿Cuál corresponde al solvente?

a) Oxígeno b) Nitrógeno

c) Dióxido de carbono

d) Argón

28.-Dentro de una solución, se reconocen solutos y

solvente, ¿cuál de las siguientes define al solvente?:

a) Componente de la solución que se encuentra en mayor

cantidad y disuelve al resto.

b) Componente de la solución que se encuentra en menor cantidad y se disuelve.

c) Sustancia pura que se encuentra en la naturaleza

d) Ninguna de las anteriores

29.-Una solución con escaso contenido de soluto desde

el punto de vista cualitativo se denomina:

a) Solución insaturada b) Solución saturada

c) Solución sobre saturada

d) Ninguna de las anteriores

30.-Una solución que ha alcanzado su máximo nivel de

solubilidad se denomina: a) Solución insaturada

b) Solución saturada

c) Solución diluida

d) b y c son correctas

31.-María prepara un jugo en 2 litros de agua y en las

indicaciones del sobre dice: “Preparar en un litro”. La

disolución que obtiene María es:

a) Saturada

b) Insaturada c) Heterogénea

d) Sobresaturada

32.-Una receta para la elaboración de “milk shake”

dice:”En un recipiente ponga 300ml de leche,

posteriormente agregue 50ml de la fruta que usted ha

seleccionado para darle sabor y 3 ml de azúcar, agite

fuertemente para mezclar. Respecto a la mezcla es

correcto afirmar que:

I.-La leche es el solvente y la fruta uno de los solutos.

II.-La fruta es el solvente y la leche uno de los solutos. III.-El azúcar es también un solvente.

IV.-El azúcar es también un soluto.

a). Sólo I b) Sólo II c) Sólo I y III d) Sólo I y IV

33.-¿Cuáles de los siguientes son factores que afectan

la solubilidad?:

a) Temperatura

b) Naturaleza soluto/solvente

c) Presión d) Todas las anteriores

8

33.-Una solución sobresaturada es aquella en dónde: a) Está en su punto

b) Falta sustancia dispersa

c) Contiene mucho soluto en relación al solvente.

d) Es cuando la mezcla está muy diluida

34.-Si a una disolución saturada le agregamos más

soluto al disolvente, ésta se transforma en una

disolución:

a) Insaturada.

b) Saturada.

c) Sobresaturada d) Ninguna de las anteriores.

35.-Las disoluciones se clasifican según la cantidad de

soluto y disolvente en:

a) concentradas, semiconcentradas

b) saturadas,insaturada c) sobresaturada

d) sobresaturada,insaturada,saturada

36.-Una disolución insaturada corresponde a las

disoluciones en las que el soluto y el disolvente

a) Están en equilibrio a una temperatura dada.

b) No están en equilibrio a una temperatura

determinada y no puede aceptar más soluto. c) No están en equilibrio a una temperatura

determinada y puede aceptar más soluto

d) No puede admitir una mayor cantidad de soluto.

37.-En el envase de un sobre de “Sales de

rehidratación oral” se indica: “Debe disolverse en un

litro de agua. ¿Cuánta agua agregarías para que la sal

preparada en medio litro alcance la saturación?

a) Dos litros

b) Medio litro c) No agregaría agua

d) Un litro

Actividad 7: DESARROLLO, Resuelve las preguntas que se te plantean, justifica tus respuestas 3 PTS C/U:

38.- Observe la imagen ¿Cuál disolución está más diluida y cuál más concentrada? Explica.

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

39.-En el envase de algunos jugos en polvo se indica “disolver en un litro de agua”. Suponiendo que esta

proporción correspondiera a una de disolución saturada:

Si no se respetan las instrucciones de preparación y el contenido del sobre se disuelve en 2 litros de agua, ¿qué

disolución se formaría? Explique

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

40.-¿En qué condiciones de preparación se obtendría una disolución sobresaturada? Explica.

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

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Actividad 8: Términos pareados. Escriba en la columna B el número que corresponda de la columna A. 1 pto c/u

41.

COLUMNA A COLUMNA B

1.- Insaturadas Temperatura, presión, estado de agregación.

2.- Temperatura Si se va añadiendo soluto, llega un momento en que no se disuelve más y se deposita en el fondo del vaso.

5.- Factores que afectan la

solubilidad

Cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un disolvente dado.

6.- Disolución sobresaturada Al aumentar las moléculas empiezan a moverse más rápidamente

7.- Solubilidad La cantidad de soluto es pequeña en comparación con la cantidad que se puede disolver.

Si se va añadiendo soluto este se sigue disolviendo.

Actividad 9: A partir de la información dada en cada apartado, identifica los componentes de las disoluciones e indica

cuáles son los disolventes y cuáles los solutos 2 pts c/u:

42.- Cada litro de agua del mar contiene entre 33 g y 37 g de sales.

Soluto:________________________ disolvente:________________________

43.- Cada kilogramo de oro de 18 quilates contiene 750 g de oro y 250 g de plata.

Soluto:________________________ disolvente:________________________

44.-En 100 mL de alcohol desinfectante hay 96 mL de alcohol y 4 mL de agua.

Soluto:________________________ disolvente:________________________

45 .- El gas natural es gas metano con algo de etano, propano y butano.

Soluto:________________________ disolvente:________________________

Actividad 10: Aplicación Resuelve los siguientes ejercicios, necesitas calculadora.

NO OLVIDES ENVIAR EL DESARROLLO DE LOS EJERCICIOS CON LETRA Y NÚMERO LEGIBLES

PARA REVISAR SIN PROBLEMAS TU TRABAJO… ÉXITO

Sabiendo que 30 gramos de nitrato de potasio se disuelven completamente en 100 gramos de agua. Contesta

46.- ¿Es posible disolver 145 gramos de ésta sal en 350 gramos de agua? 3 pts. Escriba sus cálculos

47.-Si se disuelven 5 gramos de sal en 150 gramos de agua ¿qué tipo de solución se obtiene: concentrada, diluida o

saturada? 3 pts. Escriba sus cálculos

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48.- ¿Cuántos gramos de solución saturada se pueden obtener a partir de 1500 gramos de agua? 3 pts. Escriba sus cálculos

49.- ¿Qué concentración en % m/v tiene un jugo de frutas, que fue preparado según las instrucciones del sobre, con 50grs de jugo en polvo, agregando suficiente agua, para forma 300ml de disolución ?3pts

50.- ¿Qué cantidad en gramos de leche en polvo se debe disolver para obtener 500ml de disolución insaturada de concentración 7 % m/v?3pts

51. Un individuo que se tuerce un pie durante un partido de fútbol es visto por un técnico paramédico, quien le indica que

para evitar la inflamación y el moretón debe poner su pie en una salmuera (mezcla acuosa de sal) tibia al 7 % m/m. Según

la concentración indicada, las cantidades de sal y agua que debe poner en un recipiente es 2 pts:

A. 100 g de sal por cada litro de agua.

B. 7 g de sal en 100 g de agua.

C. 7 g de sal en 93 g de agua. D. 70 g de sal en 930 g de agua.

E. 70 g de sal en 1000 g de agua

REFLEXIÓN PERSONAL (4 pts Adicionales SÓLO si responde y justifica su respuesta)

Indicadores de desempeño SÍ / NO Justifica tu respuesta sea sí o no.

¿Comprendí los contenidos y procedimientos

desarrollados en guías o videos?

¿Tuve dificultad para comprender instrucciones,

contenidos, procedimientos, ejemplos desarrollados en

guías o videos?

¿Di solución adecuada a las Actividades Propuestas y

dificultades que se me presentaron?

¿Para realizar las Actividades Propuestas, consulté al

profesor, a mis compañeras, familia o fuentes

bibliográficas?

LOGRADO: Si responde las 4 preguntas y justifica (4 ptos.)

SEMI LOGRADO: Si responde 3 preguntas y justifica (3 ptos.)

POR LOGRAR: Si responde 1 o 2 pregunta y justifica (1 o 2pto.)

NO LOGRADO: no responde (0 pto)

¿Sugeriría adecuaciones a la profesora respecto al trabajo remoto realizado, en cuanto a: guías, apoyo audiovisual, retroalimentación

virtual, etc.? Sin puntaje

ÉXITO… DE ÉSTA SALIMOS JUNTAS