geometra molecular
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ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL
GEOMETRIA MOLECULAR Y POLARIDAD DE LAS
MOLECULAS
Un par solitario o
par de electrone
s no compartid
os
• Es un par de electrones de valencia que no se encuentra formando un enlace, ni compartido con otros átomos.
Geometría
• Se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas
Modelo
• Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRPEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad
Geometría Molecular
.
Trigonal
Plana
Es un tipo de geometría molecular
que se
distingue por tener un
átomo central y otros tres átomos
alrededor de este
(también llamados átomos
periféricos), formando un
triangulo,
estando todos en el
mismo plano
Trig
on
al Pla
na
Para que esta disposición sea ideal, los tres ligandos o
periféricos deben ser idénticos, teniendo así todos
sus ángulos de 120°.
En caso de no ser idénticos, el ángulo que posee varia de
acuerdo al tamaño de los átomos alrededor del núcleo.
Trifluoruro de boro.
Formaldehído Fosgeno.
Trióxido de azufre.
BF3
H2CO. COCl2
SO3
Moléculas Trigonales Planas.
Nitrato NO3-1.
Carbonato CO3-2.
Guanidinio C(NH2)+3.
Iones Trigonales Planas.
Forma de T
Estructura que adoptan generalmente las moléculas con 3 pares de electrones enlazantes y 2 no enlazantes.
CARACTERÍSTICAS
Se da en moléculas de tipo AX3E2.
Tiene tres pares enlazantes y dos
pares de electrones solitarios
Forma ángulos de 90° entre si.
Poseen hibridación sp3d.
ALGUNOS EJEMPLOS DE MOLÉCULAS CON ESTRUCTURAS EN FORMA DE T SON LOS TRIFLUORUROS DE HALÓGENO.
CONSIDERANDO LOS PARES SOLITARIOS DE ELECTRONES, LA GEOMETRÍA ES DE BIPIRÁMIDE TRIGONAL Y AL QUITARLOS DA LA FORMA DE T.
FORMA TETRAÉDR
ICA
Algunos ejemplos de especies químicas con esta geometría
son el metano (CH4), el ion amonio
(NH4+), o los aniones
sulfato (SO42-) y
fosfato (PO43-)
químicamente con cuatro sustituyentes que se encuentran en las esquinas de
un tetraedro.
La geometría molecular
tetraédrica es un tipo de geometría
molecular en la que un átomo central se
encuentra en el centro enlazado
Definición de
Pirámide Trigonal
Es un tipo de geometría
molecular en el cual posee un
átomo en el vértice superior
y tres átomos en las esquinas de un triángulo, en un plano inferior.
Ejemplos:
geom
etr
ía m
ole
cula
r angula
rLa (también llamada en forma de V) describe la disposición de los
electrones en el espacio en torno a aquellas moléculas de tipo
AX2E1 o AX2E2,
aquellas moléculas con dos pares de electrones enlazantes y uno o
dos pares no enlazantes.
Debido a la existencia de numerosas moléculas con una de
estas dos estructuras electrónicas, este tipo de
geometría es predominante.
El ejemplo mas común es la molécula de agua H2O, donde presentan los pares enlazantes un ángulo de 109° por repulsión
de estos.
DISTRIBUCIÓN
CUADRADA PLANA
Las moléculas que poseen
esta geometría tienen sus átomos
colocados en las esquinas de un
cuadrado que están en el mismo plano del átomo central.
Las moléculas con cuatro pares
enlazantes y dos solitarios presentan
una disposición espacial octaédrica
que se transforma en plano cuadrada al no considerar los pares
solitarios.
Un ejemplo de esta disposición espacial lo encontramos en el tetrafluoruro de xenon, XeF4
Pirámide Triangul
ar
describe la forma o geometría molecular de
ciertos compuestos de fórmula
química ML5, Donde M es un átomo central y L es
un ligando.
La disposición
espacial incluyendo
el par solitario es octaédrica.
Un ejemplo de esta
geometría lo encontramos
en la molécula de
pentafluoruro de bromo,
BrF5
Sin considerar
el par solitario
nos queda piramidal cuadrada.
Polaridad de las molécul
as
La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la
separación de las cargas eléctricas
dentro de la molécula, según el número y tipo de enlaces que posea.
El enlace covalente entre dos átomos
puede ser polar o apolar.
Esto depende del tipo de átomos que lo conforman: si los
átomos son iguales, el enlace será apolar (ya
que ningún átomo atrae con más fuerza
los electrones).
si los átomos son diferentes, el enlace
estará polarizado hacia el átomo más electronegativo, ya
que será el que atraiga el par de
electrones con más fuerza.
Vemos que en el enlace H-H ningún átomo es más electronegativo que el
otro. Por tanto, el par de electrones no se polariza y
podemos decir que el momento dipolar (µ)
es cero.
En el caso del enlace H-F, el flúor es más electronegativo
que el hidrógeno. Por tanto, el par de electrones se siente
atraído hacia el flúor.