La geometría molecular se basa en la conformación espacial (tridimensional) de las moléculas, la cual está determinada por la orientación relativa de sus enlaces covalentes.

1940 por Nevil Sidgwick y Herbert Powell en la Universidad de Oxford.  

1957, Ron Gillespie del University College London, basándose en trabajos previos de Ronald Sydney Nyholm refinó el concepto construyendo una teoría que permitía elegir, entre varias alternativas geométricas, la más adecuada para una molécula determinada.

Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia (TRPEV)

La idea de La TRePEV está basada en: Geometría de una molécula, del tipo AXn, donde :A=átomo central X=átomos periféricos, o ligandos

Existen tres tipos de interacciones repulsivas entre los pares de electrones de una molécula cada una con un determinado valor de intensidad. Ordenadas de mayor repulsión a menor repulsión las interacciones posibles son:

La repulsión par no enlazante - par no enlazante (PNE-PNE).La repulsión par no enlazante - par enlazante (PNE-PE).La repulsión par enlazante - par enlazante (PE-PE).

Teniendo en cuenta esta división cualquier molécula se puede expresar como AXnEm. n=número de pares enlazantesE= número de pares de no enlace.

Total átomos + pares no

enlazantesalrededor del átomo central

AtomosPares

no enlazantes

GeometríaArreglo de los e- Ejemplos

2 2 0 Lineal AX2 CO2, HCN

332

01

Trigonal plana Angular

AX3AX2E

BCl3 SiCl2

4432

012

Tetraédrica Pirámide trigonal 

Angular

A4XAX3E

AX2E2

SiF4PH3

H2S

5

5432

0123

Bipirámide trigonalBalancín 

Forma "T" Lineal

AX5AX4E

AX3E2AX2E3

PF5

SCl4

IF3

XeF2

6654

012

Octaédrica Pirámide

b.cuadrada Cuadrada plana

AX6AX5E

AX4E2

SiF6-2IF

5

ICl4

-

LINEAL

TRIGONAL PLANA

ANGULAR

TETRAÉDRICA

PIRAMIDE TRIGONAL

ANGULAR

BIPIRAMIDE TRIGONAL

BALANCÍN

FORMA T

LINEAL

OCTAEDRICA

Pirámide Base Cuadrada

Cuadrada Plana