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Materia: QUÍMICA GENERAL

Escuela de Ciencias Biológicas y Ambientales

Docente: Ing. José Miguel Guamán

Periodo: Abril – Agosto/ 2012

1

Escuela: GESTION AMBIENTAL

Materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa

materia tocable materia intocable

Cap. 1. MATERIA Y ENERGIACap. 1. MATERIA Y ENERGIA

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Cap. 1. MATERIA Y ENERGIA

Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia de otras

Físicas: características que identifican una sustancia sin alterar su composición: color, olor, d, p.e, p.f, dureza……. Ej:ebull/H20

Químicas: producen cambios en la composición de una sustancia:¿arde, reacciona, que produce….?

PROPIEDADES DE LA MATERIA


CAMBIOS DE LA MATERIA

Físicos

QuímicosAlteran la composición química de la materia.

Cl2 + 2Na ---------- 2NaCl


PRIMEROS PATRONES DE MEDIDA

Cerca - lejos

RápidoLento

Grande- Pequeño

Frío - caliente

Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

MULTIPLOS/SUBMULTIPLOS

Prefijo Símbolo Factor de multiplicación

Tera T 1 000 000 000 000 1012

Giga G 1 000 000 000 109

Mega M 1 000 000 106

Hecto h 100 102

Deca Da 10 101

Deci d 1 / 10 10 -1

Centi c 1 / 100 10 -2

Mili m 1 / 1 000 10 -3

Micro µ 1 / 1 000 000 10 -6

- longitud: Metro

- Masa: kilogramo

- Volumen: Litro

- Temperatura: °C

- Tiempo: segundos


Incertidumbre de Mediciones

PRECISIÓN

La precisión se refiere a

cuánto concuerdan dos

o más mediciones de

una misma cantidad.

EXACTITUD

La exactitud indica cuán

cerca está una medición

del valor real de la

cantidad medida.


CIFRAS SIGNIFICATIVAS

1. Todos los enteros diferentes de cero son significativos.

2. Todos los ceros a la izquierda del primer dígito diferente de cero no son significativos.

0,00567 (3)

3. Todos los ceros situados entre dígitos diferentes de cero son significativos.

0,0401 (3)

4. Todos los ceros al final de un número con punto decimal son significativos

0,0670 (3)


1. Clasificación y ubicación de los elementos

2. Períodos (1 al 7) y grupos (I al VIII A y B)

3. Distribución de le elementos en la tabla periódica.

Cap. 3. ELEMENTOS, ÁTOMOS Y LA TABLA PERIODICA

Número atómico

GENERALIDADES DEL ATOMO

z


ISÓTOPOS

Elemento Isotopo Protones Neutrones Símbolo

Oxigeno Oxígeno 16 8 8 O16

Oxígeno 17 8 9 O17

Oxígeno 18 8 10 O18


MASA ATOMICA Y MOLECULAR

La masa atómica de un átomo se calcula hallando la masa media ponderada de la masa de todos los isótopos del mismo.

La masa molecular (M) se obtiene sumando la masas atómicas de todos los átomos que componen la molécula.


Electrones en niveles de energía

El número máximo de electrones en un

nivel de energía es 2n2

Nivel 2n2 Número máximo de

electrones

1 2(1)2

2

2 2(2)2

8

3 2(3)2

18

4 2(4)2

32

Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA

Nivel Max de e- subnivel Max de e-

1 2 s2

2 8s 2

p 6

3 18

s 2

p 6

d 10

4 32

s 2

p 6

d 10

f 14

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA


© Pearson Educación, S.A.

Orden de llenado de las subcapas electrónicas

EJEMPLO: Sodio


CONFIGURACION ELECTRONICA – ESTRUCTURA DE LEWIS

17Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA

IONES MONOATOMICOS CATIONES

Li+ ion litio

Ca2+ ion calcio

Na+ ion sodio

Fe2+ hierro (II) o ferroso

Fe3+ hierro (III) o férrico

ANIONES

F− ion fluoruro

Cl− ion cloruro

Br− ion bromuro

I− ion ioduro

S2− ion sulfuro

Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS

IONES POLIATOMICOS

20Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS

NOMBRES - FORMULAS DE COMPUESTOS IÓNICOS Y SALES

catión anión

NaNO3 Nitrato de sodio

FeCl2 Cloruro de hierro (II) o cloruro ferroso

K2MnO4 Manganato (VI) de potasio o manganato

de potasio

Na2CO3 Carbonato de sodio Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS

NUMERO DE OXIDACIONAnotar los números de oxidación mas conocidos de los elementos

del compuestos.

Multiplicar el número de oxidación

de cada elemento por el subíndice

apropiado. Escribir la ecuación.

+2 +X -8 =0

X = +8-2

X = 6 N.O = 6

Elemento Nº oxidación

Sodio +1

Azufre Desconocido

oxígeno -2

Na2SO4

H2O + HMnO4 + HClO2 MnO2 + HClO4 + H2O

+1 -2 +7 -2+3 +4 -2 +7 -2 -2 +1-2

4 4

32 43+1 +1+1

Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS

Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales.

23

Grupo Elementos Estado de oxidación

Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

+1

Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

+2

Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6

Grupo 7 (7B) Mn+2, +3, +4, +6, +7

Grupo 8 (8B) Fe

+2, +3Grupo 9 (8B) Co

Grupo 10 (8B) Ni

Grupo 11 (1B) CuAgAu

+1, +2+1+1, +3

Grupo Elementos Estado de oxidación

Grupo 12 (2B)

Zn, CdHg +2

+1, +2

Grupo 13 (3A)

B, Al, Ga, In, Tl +3,-3

Grupo 14 (4A)

CSiGe, Sn, Pb

+2, +4, -4+2, +4+ 2, +4

Grupo 15 (5A)

N, P, As, Sb, Bi -3,+3,+5

Grupo 16 (6A)

OS, Se, TePo

-2+2, +4, +6, -2+2, +4, +6, -2

Grupo 17 (7A)

FCl, Br, I, At -1

+1, +3, +5, +7, -1

Clasificación de enlaces

24

Escala de electronegatividad

25

1.0

Na

0.9

Li Be B C N O F

1.5

Mg

1.2

2.0

Al

1.5

2.5

Si

1.8

3.0

P

2.1

3.5

S

2.5

4.0

Cl

3.0

La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica.

La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica.

La electronegatividad disminuye al bajar en un grupo.

La electronegatividad disminuye al bajar en un grupo.

ENLACE IONICO

26

Metal (electropositivo) + No-metal (electronegativo)

Cation Anion

Na+ Cl-

Enlace ionico

NaCl

Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS

ENLACE COVALENTE

27

No-metal (electronegativo) + No-metal (electronegativo)

En los dos elementos se tienden compartir dos o mas pares de

electrones

H· · Cl

H - Cl


POLAR

Los átomos no comparten equitativamente los electrones: HCl, H2O,Cl2O

NO POLAR

Los átomos comparten

equitativamente los electrones:

H2,O2,N2

ENLACE METALICO

28

Metal (electropositivo) + Metal (electropositivo)

Todos los átomos tienden a ceder electrones

Na· Na· Na· Na·

Enlace metálico

(núcleo positivo)

Na+Na+

Na+Na+


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