CURVAS DETITULACIÓN

FRANCISCO MUGHERLI BOHL - 2016

INGENIERÍA AGRONÓMICA

GENERALIDADES• Las titulaciones por neutralización dependen de la

reacción química del analito con un reactivo estándar.• En todas las titulaciones debemos ser capaces de

poder determinar el punto de equivalencia química.• Para determinar el punto de equivalencia se pueden

utilizar indicadores químicos o un método instrumental

DISOLUCIÓN ESTÁNDAR • Son ácidos o bases fuertes.• Se preparan diluyendo los ácidos clorhídricos,

perclórico o sulfúricos.• O hidróxido de sodio, hidróxido de potasio o hidróxido

de bario.

INDICADORES ÁCIDO/BASE • Ácidos o bases cuyas distintas formas protonadas

poseen diferentes colores.• Siempre una de las formas debe exhibir color.

INDICADORES DE UN COLOR• Fenolftaleína

INDICADORES DE DOS COLORES• Heliantina o Anaranjado de Metilo

CURVAS DE TITULACIÓN

ETAPAS:•Preequivalencia

•Equivalencia

•Posequivalencia

TITULACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE

Curva de titulación de 50 mL de HCl 0,05 M con OHNa 0,1 M

Vol. de NaOH, mL pH

0,00 1,3010,00 1,6020,00 2,1524,00 2,8724,90 3,8725,00 7,0025,10 10,1226,00 11,1230,00 11,80

0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.000.00

2.00

4.00

6.00

8.00

10.00

12.00

14.00

mL de OHNa 0,1 M

pH

Curva de titulación de 50 mL de OHNa 0,05 M con HCl 0,1 MVol. HCl,

mL pH

10,00 12,7020,00 11,8524,00 11,1324,90 10,1225,00 7,0025,10 3,8726,00 2,8830,00 2,20

10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.000.00

2.00

4.00

6.00

8.00

10.00

12.00

14.00

mL HCl 0,1 M

pH

TITULACIÓN DE UN ÁCIDO DÉBIL CON UNA BASE FUERTE

Curva de titulación de 50 mL de HOAc 0,1 M con NaOH 0,1 MVol. OHNa,

mL pH0,00 2,88

10,00 4,1525,00 4,7640,00 5,3649,00 6,4549,90 7,4650,00 8,7350,10 10,0051,00 11,0060,00 11,9670,00 12,22

0.00 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00 80.000.00

2.00

4.00

6.00

8.00

10.00

12.00

14.00

mL OHNa 0,1 M

pH

BIBLIOGRAFÍA• Crespo, K. (2015). Módulo 2. La composición en la comunicación educativa.

Curso Virtual: “Enseñar y aprender con materiales educativos digitales”. Programa de Formación Docente en Educación y Nuevas Tecnologías. Secretaría Académica. Área de Educación a Distancia. UNER

• FLASCHKA, H., BARNARD, A., STURROCK, P. “Química analítica cuantitativa. Volumen I: introducción a los principios”. C.E.C.S.A. México D.F., 1969.

• HARRIS, D. “Análisis químico cuantitativo”. Grupo Editorial Iberoamericana. México, 1992.

• SKOOG, D., WEST D., HOLLER, F., CROUCH, S. “Fundamentos de química analítica”, 9na edición. Cengage Learning. México D.F., 2015.