Ácido Fuerte – Base Fuerte

Efecto de concentración en la titulación ácido fuerte/base fuerte

0.001 M

0.01 M

0.1 M

Titulación Base fuerte con ácido fuerte: Curva imagen de espejo del caso anterior.

Titulación de 100 mL 0.100 M NaOH vs. 0.100 M HCl.

Titulación ácido débil con base fuerte

Titulación de 100.0 mL 0.100 M HAc con 0.100 M NaOH

Curva titulación de 100.0 mL HAc con igual concentración de NaOH .

Efecto concentración titulación ácido débil con base fuerte:

1. Región amortiguadora es igual para 0.1 a 0.001 M.

2. pH punto equivalencia aumenta con aumento concentración.

0.1 M

0.01 M

0.001 M

A menor Ka menor el cambio en pH en el punto de equivalencia y más alcalino el pH en el punto equivalencia.

Indicadores pueden usarse para ácidos con Ka > 10-6.

Metro de pH brinda mayor precisión.

Curva titulación para 100.0 mL 0.100 M NH3 vs. 0.100 M HCl.

Titulación base débil-ácido fuerte:

Curva inversa a titulación ácido débil-base fuerte.

pKa

A menor Kb, menor el cambio pH en el punto equivalencia y más ácido el pH en el punto de equivalencia.

Indicadores visuales se usan para Kb > 10-6.

Metro de pH brinda mayor precisión.

Curva Titulación de 50.0 mL mezcla de 0.10 M HCl and 0.20 M HAc con 0.200 M NaOH.

Curva titulación mezcla de ácido fuerte y ácido débil con base fuerte:

El ácido débil debe tener Ka > 10-5 para mayor cambio de pH en el segundo punto equivalencia.

Los valores de Ka’ deben diferir por un factor de 103 o más para titular independiente cada ácido.

Volumen NaOH (ml)

pH

H3PO4

Ácido Oxálico (H2C2O4)

H2SO4

2

51 10a

a

KK

≥2

31 10a

a

KK

≈

1

2

,

0.0102a

a

K fuerte

K ≈

Efecto Ka en curva titulación especies polifuncionales

Curva titulación de H2A con base fuerte:

1000se titula cada protón independientemayoramenora

KK

≥

Volumen HCl (ml)

pH

Buffer (1)

122 2

KbA H O HA OH− − −+ +

HA-

22 2

KbHA H O H A OH− −+ +

Buffer (2)

H2A

Exceso HCl

1 2

2a apK pKpH +

=

21[ ] a H AH K C+ =

1 . .er P Eq

2 . .do P Eq

Curva de Titulación Base M2A

50.0 mL 0.100 M Na2CO3 vs 0.100 M HCl. Línea entrecortada representa la curva luego de eliminar CO2

Curva titulación base débil con ácido fuerte:

71

82

111

2

41

2

4.46 10

2.24 10

4.69 10

2.13 10

a

wb

a

a

wb

a

K xKK xK

K xKK xK

−

−

−

−

=

= =

=

= =

Titulación de mezclas

1. H3PO4

2. H3PO4 + HCl

3. H3PO4 + H2PO4-

ΔV1 = ΔV2

ΔV1 > ΔV2

ΔV1 < ΔV2

1. Na2CO3

2. CO3- + NaOH

3. Na2CO3 + NaHCO3-

Analito - Ácidos Analito - Bases

H3PO4Ka1 = 7.11 x 10-3

Ka2 = 6.32 x 10-8

Ka3 = 4.5 x 10-13

H2CO3Ka1 = 4.45 x 10-7 Kb2 = 2.25 x 10-8

Ka2 = 4.69 x 10-11 Kb1 = 2.13 x 10-4

1 2 22 3 3 32 1

Ka Ka

Kb KbH CO HCO CO− −→ →← ←