titulación acido debil base fuerte
Post on 29-Jan-2016
38 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
TITULACIÓN ACIDO-DEBIL BASE-FUERTE
INTRODUCCION
Los ácidos fuertes son aquellos que disocian completamente en agua, Ka es constante de acidez, Kb constante de basicidad. Pka + Pkb=14 en la escala del PH, si un acido es fuerte generalmente su base conjugada es débil, y si es una base fuerte su acido conjugado es débil, se dice que son débiles cuando su Pka son cercanos a 7, dependiendo de disociación se deduce si es fuerte o débil.
OBJETIVOS
Identificar el punto de neutralización en solución acido base.
Aplicar las técnicas de titulación para analizar el contenido de una solución
Realizar la curva de titulación de una solución acuosa de Acido Acético con una solución acuosa de (NaOH).
CONCEPTOS PRELIMINARES
Una reacción de una neutralización entre un acido y un Hidróxido metálico produce agua y una sal.
CH3COOH + NaOH H2O + CH3COONa
ECUACION IONICA NETA
H⁺ + OH H2O
Se denomina titulación al procedimiento para determinar la concentración de un acido o una base en solución, por medio de la adición de una base o un acido de concentración conocida durante la titulación, el punto en que se neutraliza un acido o una base se denomina punto de equivalencia.
Si se va añadiendo poco a poco una base a un acido, el PH de la solución se incrementa con cada adición de base, el diagrama que representa la variación del PH de la valoración se denomina curva de titulación.
Si se representa gráficamente el PH en función de la cantidad de base añadida, se observa una subida brusca en el punto de equivalencia. La región de subida brusca se llama punto final y se reconoce cuando el reactivo indicador cambia de color.
El PH de la solución antes del punto de equivalencia se determina por la concentración del acido que aun no hay sido neutralizado por la base. el PH en el punto de equivalencia es el PH de la sal resultante.
El PH de la solución después del punto de equivalencia esta determinado por la concentración del exceso de base en la solución.
ÁCIDOS DEBILES
Es aquel que a lo contrario de los ácidos fuertes no cede protones con facilidad y no se ionizan por completo los más comunes son:
H3PO4, CH3 COOH, H2CO3, H3BO3
Si tienes un acido débil como el acido acético el cual se disocia de la siguiente forma:
CH3COOH = H+CH3COO
Es una reacción simple al no ionizarse por completo, su reacción de equilibrio tiende a la izquierda, presentando la siguiente reacción:
Ka= [H]. [CH3COO]
[CH3 COOH]
Los ácidos débiles presentan una reacción de equilibrio, que esta regida por una constante Ka. Que corresponde a este acido
NEUTRALIZACION.
El fundamento de la neutralización es la combinación de hidrógenos del acido con los hidróxidos de la base. Al neutralizar un acido fuerte con una base fuerte, con el Hidróxido de Sodio, la reacción es prácticamente completa, cuando ha agregado una cantidad equivalente a la base, en este caso hay Hidrólisis apreciable de la sal que se forma en el punto final con un PH7
Cuando se neutraliza un acido débil, con una base fuerte, el acetato sódico tan pronto como se forma tiende a detener K disociado del acido que había antes de empezar la reacción aun sin estar neutralizado, y cuando se ha agregado una cantidad base equivalente a la del acido que había antes de empezar la reacción, el PH de la solución es mayor que 7.
CUADRO DE DATOS
V (CM3) DE NOH 1.0M PH MEDIO
0 3,26
5 4,48
10 5,13
15 10,70
18 11,4120 11,53
21.5 11,59
22 11,60
23.5 11,64
24 11,66
25.5 11,70
26 11,71
27 11,72
28 11,74
29 11,76
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES.
Vasos de precipitado
Elenmeyer 250 Ml
Probeta de 250 Ml
Pipeta Graduada 10 Ml
Bureta
Varilla de agitación
Vidrio de Reloj
Espatula
Gotero
Balanzas
PH metro
REACTIVOS.
Acido acético
Hidróxido de Sodio
Acido Clorhídrico
Fenolftaleína
Agua destilada
CALCULOS.
Cálculos teóricos de la curva de titulación de ácidos débiles – bases fuertes:
Titulación de 50ml de CH3COOH 0.05M con NaOH de concentración 0.1M:
25ml Volumen de NaOH para neutralizar la solución del acido acético
Volumen agregado= 0ml
Volumen agregado= 5ml
Volumen agregado= 10ml
Volumen agregado= 15ml
Volumen agregado= 18ml
Volumen agregado= 20ml
Volumen agregado= 21.5ml
Volumen agregado= 22ml
Volumen agregado= 23.5
Volumen agregado= 24ml
Volumen agregado= 25ml “volumen de neutralización”
Volumen agregado=25.5ml
Exceso= 0.5ml
Volumen agregado= 26ml
Exceso= 1ml
Volumen agregado= 27ml
Exceso= 2ml
Volumen agregado= 28ml
Exceso= 3ml
Volumen agregado= 29ml
Exceso= 4ml
ANÁLISIS DE RESULTADOS
Curva de titulación AD – BF
Tanto en el cambio del pH como en la grafica de titulación, en nuestro caso CH3COOH y NaOH se nota claramente que a medida que aumenta el valor del titulante aumenta el pH.
El cambio de color que toma la solución en los diferentes puntos de la titulacion se debe al cambio de la concentración del acido y la base, esto se nota agregando la fenoftaleina y la solución titulada ya que esta es incolora en solución acida (antes
de la neutralización) color rosa pálido en la neutralización y color rosa en la solución básica.
CONCLUSIÓN
En la realización de esta práctica se cumplieron con los objetivos propuestos donde se indicaron los cambios de pH que hubo al añadir la base a las diferentes soluciones indicando este cambio en un respectivo grafico. Donde fue muy claro observar las variaciones también el de mostrar como cambia el pH cerca del punto de equivalencia con el respectivo comportamiento que habla de una base con un acido.
Todos los resultados se representaron en tablas pasadas y graficas, denotando la diferencia de los resultados teórico con los prácticos.
Fig. Nº 1 y 2 Reactivos.
Fig. Nº 3 Titulación.
Fig Nº 4 Reacción ácido-débil base-fuerte.
Fig Nº 5 y 6 Medición del pH.
Fig Nº 7 Solución titulada.
Fig Nº 8 Curva de Titulación.
top related