titulación acido debil base fuerte

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TITULACIÓN ACIDO-DEBIL BASE-FUERTE INTRODUCCION Los ácidos fuertes son aquellos que disocian completamente en agua, Ka es constante de acidez, Kb constante de basicidad. Pka + Pkb=14 en la escala del PH, si un acido es fuerte generalmente su base conjugada es débil, y si es una base fuerte su acido conjugado es débil, se dice que son débiles cuando su Pka son cercanos a 7, dependiendo de disociación se deduce si es fuerte o débil.

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Quimica Sanitaria

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Page 1: Titulación Acido Debil Base Fuerte

TITULACIÓN ACIDO-DEBIL BASE-FUERTE

INTRODUCCION

Los ácidos fuertes son aquellos que disocian completamente en agua, Ka es constante de acidez, Kb constante de basicidad. Pka + Pkb=14 en la escala del PH, si un acido es fuerte generalmente su base conjugada es débil, y si es una base fuerte su acido conjugado es débil, se dice que son débiles cuando su Pka son cercanos a 7, dependiendo de disociación se deduce si es fuerte o débil.

Page 2: Titulación Acido Debil Base Fuerte

OBJETIVOS

Identificar el punto de neutralización en solución acido base.

Aplicar las técnicas de titulación para analizar el contenido de una solución

Realizar la curva de titulación de una solución acuosa de Acido Acético con una solución acuosa de (NaOH).

Page 3: Titulación Acido Debil Base Fuerte

CONCEPTOS PRELIMINARES

Una reacción de una neutralización entre un acido y un Hidróxido metálico produce agua y una sal.

CH3COOH + NaOH H2O + CH3COONa

ECUACION IONICA NETA

H⁺ + OH H2O

Se denomina titulación al procedimiento para determinar la concentración de un acido o una base en solución, por medio de la adición de una base o un acido de concentración conocida durante la titulación, el punto en que se neutraliza un acido o una base se denomina punto de equivalencia.

Si se va añadiendo poco a poco una base a un acido, el PH de la solución se incrementa con cada adición de base, el diagrama que representa la variación del PH de la valoración se denomina curva de titulación.

Si se representa gráficamente el PH en función de la cantidad de base añadida, se observa una subida brusca en el punto de equivalencia. La región de subida brusca se llama punto final y se reconoce cuando el reactivo indicador cambia de color.

El PH de la solución antes del punto de equivalencia se determina por la concentración del acido que aun no hay sido neutralizado por la base. el PH en el punto de equivalencia es el PH de la sal resultante.

El PH de la solución después del punto de equivalencia esta determinado por la concentración del exceso de base en la solución.

ÁCIDOS DEBILES

Es aquel que a lo contrario de los ácidos fuertes no cede protones con facilidad y no se ionizan por completo los más comunes son:

H3PO4, CH3 COOH, H2CO3, H3BO3

Page 4: Titulación Acido Debil Base Fuerte

Si tienes un acido débil como el acido acético el cual se disocia de la siguiente forma:

CH3COOH = H+CH3COO

Es una reacción simple al no ionizarse por completo, su reacción de equilibrio tiende a la izquierda, presentando la siguiente reacción:

Ka= [H]. [CH3COO]

[CH3 COOH]

Los ácidos débiles presentan una reacción de equilibrio, que esta regida por una constante Ka. Que corresponde a este acido

NEUTRALIZACION.

El fundamento de la neutralización es la combinación de hidrógenos del acido con los hidróxidos de la base. Al neutralizar un acido fuerte con una base fuerte, con el Hidróxido de Sodio, la reacción es prácticamente completa, cuando ha agregado una cantidad equivalente a la base, en este caso hay Hidrólisis apreciable de la sal que se forma en el punto final con un PH7

Cuando se neutraliza un acido débil, con una base fuerte, el acetato sódico tan pronto como se forma tiende a detener K disociado del acido que había antes de empezar la reacción aun sin estar neutralizado, y cuando se ha agregado una cantidad base equivalente a la del acido que había antes de empezar la reacción, el PH de la solución es mayor que 7.

Page 5: Titulación Acido Debil Base Fuerte

CUADRO DE DATOS

V (CM3) DE NOH 1.0M PH MEDIO

0 3,26

5 4,48

10 5,13

15 10,70

18 11,4120 11,53

21.5 11,59

22 11,60

23.5 11,64

24 11,66

25.5 11,70

26 11,71

27 11,72

28 11,74

29 11,76

MATERIALES Y REACTIVOS

Page 6: Titulación Acido Debil Base Fuerte

MATERIALES.

Vasos de precipitado

Elenmeyer 250 Ml

Probeta de 250 Ml

Pipeta Graduada 10 Ml

Bureta

Varilla de agitación

Vidrio de Reloj

Espatula

Gotero

Balanzas

PH metro

REACTIVOS.

Acido acético

Hidróxido de Sodio

Acido Clorhídrico

Fenolftaleína

Agua destilada

CALCULOS.

Page 7: Titulación Acido Debil Base Fuerte

Cálculos teóricos de la curva de titulación de ácidos débiles – bases fuertes:

Titulación de 50ml de CH3COOH 0.05M con NaOH de concentración 0.1M:

25ml Volumen de NaOH para neutralizar la solución del acido acético

Volumen agregado= 0ml

Volumen agregado= 5ml

Volumen agregado= 10ml

Page 8: Titulación Acido Debil Base Fuerte

Volumen agregado= 15ml

Volumen agregado= 18ml

Volumen agregado= 20ml

Page 9: Titulación Acido Debil Base Fuerte

Volumen agregado= 21.5ml

Volumen agregado= 22ml

Volumen agregado= 23.5

Page 10: Titulación Acido Debil Base Fuerte

Volumen agregado= 24ml

Volumen agregado= 25ml “volumen de neutralización”

Volumen agregado=25.5ml

Exceso= 0.5ml

Page 11: Titulación Acido Debil Base Fuerte

Volumen agregado= 26ml

Exceso= 1ml

Volumen agregado= 27ml

Exceso= 2ml

Volumen agregado= 28ml

Exceso= 3ml

Page 12: Titulación Acido Debil Base Fuerte

Volumen agregado= 29ml

Exceso= 4ml

Page 13: Titulación Acido Debil Base Fuerte

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Curva de titulación AD – BF

Tanto en el cambio del pH como en la grafica de titulación, en nuestro caso CH3COOH y NaOH se nota claramente que a medida que aumenta el valor del titulante aumenta el pH.

El cambio de color que toma la solución en los diferentes puntos de la titulacion se debe al cambio de la concentración del acido y la base, esto se nota agregando la fenoftaleina y la solución titulada ya que esta es incolora en solución acida (antes

Page 14: Titulación Acido Debil Base Fuerte

de la neutralización) color rosa pálido en la neutralización y color rosa en la solución básica.

CONCLUSIÓN

En la realización de esta práctica se cumplieron con los objetivos propuestos donde se indicaron los cambios de pH que hubo al añadir la base a las diferentes soluciones indicando este cambio en un respectivo grafico. Donde fue muy claro observar las variaciones también el de mostrar como cambia el pH cerca del punto de equivalencia con el respectivo comportamiento que habla de una base con un acido.

Todos los resultados se representaron en tablas pasadas y graficas, denotando la diferencia de los resultados teórico con los prácticos.

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Fig. Nº 1 y 2 Reactivos.

Fig. Nº 3 Titulación.

Page 18: Titulación Acido Debil Base Fuerte

Fig Nº 4 Reacción ácido-débil base-fuerte.

Fig Nº 5 y 6 Medición del pH.

Fig Nº 7 Solución titulada.

Page 19: Titulación Acido Debil Base Fuerte

Fig Nº 8 Curva de Titulación.