PRINCIPIOS DE VALORACIONES

ACIDO BASE

PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE

𝐵𝑂𝐻+𝐻𝐴→𝐻2𝑂+BAEspecie básica

Especie Acida

Agua Sal

Especie básica

Especie Acida

- Bases fuertes- Bases débiles

- Acidos fuertes- Acidos débiles

COMPORTAMIENTO DE LOS SISTEMAS ACIDO BASE

PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE

𝐾𝑂𝐻+𝐻𝐵𝑅→𝐻2𝑂+𝐾𝐵𝑟Base

FuerteAcido Fuerte

Agua Sal

ACIDO FUERTE – BASE FUERTE

{Reacción del

sistema

𝑂𝐻−+𝐻+¿→𝐻2𝑂 ¿{Reacción de

titulación

PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE

ACIDO FUERTE – BASE FUERTECurva de titulación

Punto de equivalencia

Antes del punto de equivalencia

Después del punto de

equivalencia

Punto inicial de la titulación

[𝑂𝐻−]=¿

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ACIDO FUERTE – BASE FUERTEEjemplo

[KOH] = 0,02000 MValicuota = 50,00 mL

[HBr] = 0,1000 M

Kw = 1,0 x10 -14

En el punto de equivalencia:

Ve [HBr] = [KOH] (50,00 mL)

Ve [0,01000] = [0,02000] (50,00 mL)

Ve = 10,00 mL

PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE

ACIDO FUERTE – BASE FUERTEPunto inicial

Volumen de ácido añadido = 0 mL

Moles totales = Moles de KOH iniciales

𝑝𝐻=14−𝑝𝑂𝐻

PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE

ACIDO FUERTE – BASE FUERTEAntes del punto de equivalencia

¿

Hay exceso de OH , por lo tanto el pH esta determinado por la concentración en exceso de esta especie.

-

Fracción remanente de OH-Concentración inicial de OH - Factor de dilución

[𝑂𝐻−]=0,0111𝑀

𝑝𝐻=12,05

Si Vtitulante = 4,00 mLEl pH se expresa con

aproximación de 0,01, independientemente de lo

justificado por las cifras significativas. Se realiza por

coherencia y por que 0,01 está próximo al límite de exactitud de

las medidas analíticas

PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE

ACIDO FUERTE – BASE FUERTEEn el punto de equivalencia

Hay una cantidad suficiente de iones que reaccionan con todo el contenido de presente en el sistema.

𝐻2𝑂→𝑂𝐻−+𝐻+¿ ¿

𝐾𝑤=𝑋 2

𝑋=1,00×10−7𝑀

𝑝𝐻=7,00

Siempre que se trate de una reacción entre un ácido

fuerte y una base fuerte el pH en el punto de equivalencia es:

pH = 7,00

PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE

ACIDO FUERTE – BASE FUERTEDespués del punto de equivalencia

La especie en exceso será el ión , el pH entonces se puede hallar de la siguiente manera:

Si Vtitulante = 12,00 mL

PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE

ACIDO FUERTE – BASE FUERTECurva de titulación

El punto de equivalencia es el punto de inflexión, donde la pendiente alcanza un valor máximo:

Otra forma de calcular entonces el punto de equivalencia es hallando la primera y la segunda derivada.

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ACIDO FUERTE – BASE FUERTESimulador de valoraciones acido fuerte-base fuerte

http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoichiometry/acid_base.html

PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE

ACIDO FUERTE – BASE FUERTE

Ejercicio

Dibujar la curva de calibración.

¿Qué métodos se podrían utilizar para determinar el

punto final?

PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE

ACIDO DEBIL – BASE FUERTE

¿Qué pasa en el sistema de estudio cuando hay una reacción entre un ácido débil y una base

fuerte?

𝑁𝐶𝐶𝐻2𝐶𝑂2𝐻+𝑂𝐻−𝑁𝐶𝐶𝐻2𝐶𝑂2❑+𝐻2𝑂-

PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE

ACIDO DEBIL – BASE FUERTE

Antes de la adición de la base

Antes del punto de equivalencia

Después del punto de equivalencia

En el punto de equivalencia

PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE

ACIDO DEBIL – BASE FUERTEAntes de añadir la base

En este punto solo se tiene la disociación del ácido

inicial M 0 0 Final M - X X X

𝑁𝐶𝐶𝐻2𝐶𝑂2𝐻𝑁𝐶𝐶𝐻2𝐶𝑂2❑+𝐻+¿ ¿

𝑝𝐻=2,17