valoraciones acido fuerte - base fuerte
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PRINCIPIOS DE VALORACIONES
ACIDO BASE
PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
𝐵𝑂𝐻+𝐻𝐴→𝐻2𝑂+BAEspecie básica
Especie Acida
Agua Sal
Especie básica
Especie Acida
- Bases fuertes- Bases débiles
- Acidos fuertes- Acidos débiles
COMPORTAMIENTO DE LOS SISTEMAS ACIDO BASE
PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
𝐾𝑂𝐻+𝐻𝐵𝑅→𝐻2𝑂+𝐾𝐵𝑟Base
FuerteAcido Fuerte
Agua Sal
ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
{Reacción del
sistema
𝑂𝐻−+𝐻+¿→𝐻2𝑂 ¿{Reacción de
titulación
PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTECurva de titulación
Punto de equivalencia
Antes del punto de equivalencia
Después del punto de
equivalencia
Punto inicial de la titulación
[𝑂𝐻−]=¿
PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTEEjemplo
[KOH] = 0,02000 MValicuota = 50,00 mL
[HBr] = 0,1000 M
Kw = 1,0 x10 -14
En el punto de equivalencia:
Ve [HBr] = [KOH] (50,00 mL)
Ve [0,01000] = [0,02000] (50,00 mL)
Ve = 10,00 mL
PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTEPunto inicial
Volumen de ácido añadido = 0 mL
Moles totales = Moles de KOH iniciales
𝑝𝐻=14−𝑝𝑂𝐻
PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTEAntes del punto de equivalencia
¿
Hay exceso de OH , por lo tanto el pH esta determinado por la concentración en exceso de esta especie.
-
Fracción remanente de OH-Concentración inicial de OH - Factor de dilución
[𝑂𝐻−]=0,0111𝑀
𝑝𝐻=12,05
Si Vtitulante = 4,00 mLEl pH se expresa con
aproximación de 0,01, independientemente de lo
justificado por las cifras significativas. Se realiza por
coherencia y por que 0,01 está próximo al límite de exactitud de
las medidas analíticas
PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTEEn el punto de equivalencia
Hay una cantidad suficiente de iones que reaccionan con todo el contenido de presente en el sistema.
𝐻2𝑂→𝑂𝐻−+𝐻+¿ ¿
𝐾𝑤=𝑋 2
𝑋=1,00×10−7𝑀
𝑝𝐻=7,00
Siempre que se trate de una reacción entre un ácido
fuerte y una base fuerte el pH en el punto de equivalencia es:
pH = 7,00
PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTEDespués del punto de equivalencia
La especie en exceso será el ión , el pH entonces se puede hallar de la siguiente manera:
Si Vtitulante = 12,00 mL
PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTECurva de titulación
El punto de equivalencia es el punto de inflexión, donde la pendiente alcanza un valor máximo:
Otra forma de calcular entonces el punto de equivalencia es hallando la primera y la segunda derivada.
PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTESimulador de valoraciones acido fuerte-base fuerte
http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoichiometry/acid_base.html
PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
Ejercicio
Dibujar la curva de calibración.
¿Qué métodos se podrían utilizar para determinar el
punto final?
PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO DEBIL – BASE FUERTE
¿Qué pasa en el sistema de estudio cuando hay una reacción entre un ácido débil y una base
fuerte?
𝑁𝐶𝐶𝐻2𝐶𝑂2𝐻+𝑂𝐻−𝑁𝐶𝐶𝐻2𝐶𝑂2❑+𝐻2𝑂-
PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO DEBIL – BASE FUERTE
Antes de la adición de la base
Antes del punto de equivalencia
Después del punto de equivalencia
En el punto de equivalencia
PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO DEBIL – BASE FUERTEAntes de añadir la base
En este punto solo se tiene la disociación del ácido
inicial M 0 0 Final M - X X X
𝑁𝐶𝐶𝐻2𝐶𝑂2𝐻𝑁𝐶𝐶𝐻2𝐶𝑂2❑+𝐻+¿ ¿
𝑝𝐻=2,17