UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II

ETAPA 4ACTIVIDAD INTEGRADORA

Maestro: I.Q. Lázaro Vargas Guerra Alumno: Jesús Adolfo Flores Carbajal Matricula: 1810030Especialidad: Electrónica industrialTurno: MatutinoGpo. 2J1 Aula. 109

EIAOUANLUNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN® ESCUELA INDUSTRIAL Y PREPARATORIA TÉCNICA “ÁLVARO OBREGÓN”®

Ciudad de Monterrey, Nuevo León a 19 de mayo de 2016

CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO DE CARBONO

El carbono es el elemento número 6 de la tabla periódica (Z=6 y A=12). Su estructura electrónica es 1s2 2s2 2p2.

Como ya se ha dicho, es el elemento más importante de los seres vivos, aunque no sea el que se encuentra en más abundancia. En la corteza terrestre es un elemento relativamente raro. Lo encontramos en la atmósfera en forma de CO2, disuelto en las aguas formando carbonatos y en la corteza constituyendo las rocas calizas (CO3Ca) el carbón y el petróleo.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

Aunque hay una gran cantidad de compuestos orgánicos, éstos tienen algunas características o propiedades comunes, como son las siguientes:• Combustibilidad. Los compuestos orgánicos generalmente son combustibles. Los derivados del petróleo, carbón y gas natural -llamados combustibles fósiles- arden, produciendo dióxido y monóxido de carbono, agua y gran cantidad de energía.• Conductividad. Debido a que el enlace entre sus moléculas es covalente, las soluciones de los compuestos del carbono no se ionizan y, por tanto, no conducen la corriente eléctrica.• Densidad. Muchos compuestos orgánicos tienen menor densidad que el agua, por lo que flotan sobre ella.• Puntos de fusión y ebullición. Ambos son relativamente bajos.• Solubilidad. Muchos compuestos orgánicos son insolubles en el agua, pero solubles en disolventes no polares, como gasolina, benceno, éter o tetracloruro de carbono y acetona.• Enlaces. El carbono tiene la capacidad de unirse mediante enlaces covalentes con otros átomos de carbono y, al mismo tiempo, con otros elementos formando grandes cadenas de números ilimitados de átomos y, además, anillos de diversas formas. Esto hace posible la existencia de millones de compuestos orgánicos.• Masa molecular. Las moléculas orgánicas son complejas debido a su alta masa molecular. Es el caso de los plásticos, carbohidratos, ácidos nucleicos (ADN), grasas, vitaminas, hormonas y otros. Por ejemplo, la masa molecular de una proteína oscila entre 12,000 y 100,000 urna, mientras que hay compuestos inorgánicos —como por ejemplo el ácido sulfúrico— cuya masa molecular es de 98 urna.• Isomería. Una característica de los compuestos orgánicos es que dos o más compuestos pueden tener la misma fórmula molecular, pero diferentes propiedades. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico tienen la misma fórmula molecular, pero el alcohol etílico es un líquido presente en las bebidas alcohólicas y el éter dimetílico es un gas utilizado como anestésico.• Reactividad: las reacciones de los compuestos orgánicos suelen ser en general lentas y complicadas, a diferencia de las reacciones de los compuestos iónicos, que suelen ser sencillas y casi instantáneas.

DIFERENTES TIPOS DE FORMULAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

Formula EmpíricaIndica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los átomos. Así la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros.

FORMULAS MOLECULARESSon propias de las sustancias que están constituidas por moléculas los subíndices informan del numero concreto de átomos de cada elemento presentes en la molécula. Por ejemplo, en el caso del amoniaco,NH3, un átomo de nitrógeno y tres de hidrogeno.Estas formulas se emplean para representar las sustancias moleculares.

FORMULA ESTRUCTURALLa fórmula estructural de un compuesto químico es una representación gráfica de la estructura molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacial mente los átomos. Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícita mente o implícitamente.

ALCANOS

ALQUENOS

ALQUINOS

AROMÁTICOS

COMPARACIÓN DE HIDROCARBUROS

Hidrocarburo Alcanos Alquenos Alquinos Aromáticos

Tipo de enlace 1 enlace simple 1 doble enlace 1 enlace triple 3 enlaces dobles y 3 enlaces simples

Formula general CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 (CH)n

Isomería Sus compuestos presenta un gran numero de isómeros, como el hexano, tiene 9 isómeros

Se empieza a nombrar el isómero a partir del el primer átomo C del enlace doble

Se empieza a nombrar el isómero a partir del el primer átomo C del enlace triple

Presenta muchos mas isómeros que los anteriores.

Fuentes de obtención Muchos de los alcanos se pueden obtener a escala industrial en el proceso de destilación fraccionada del petróleo y del gas natural.

A partir de reacciones de eliminación.

Se puede obtener a partir de petróleo, mediante el proceso de fraccionamiento o cracking.

Las principales fuentes de obtención de hidrocarburos aromáticos son el alquitrán de la hulla y el petróleo.

NOMENCLATURA EN HIDROCARBUROSAlcanos,

terminación –ano Alquenos terminación –eno Alquinos

terminación –ino

Aromáticos terminación –benceno

REFLEXIÓN SOBRE LOS HIDROCARBUROS

Son sustancias las cuales, tienen un gran peligro en nuestra vida, y representan una amenaza para todos nosotros, si no tenemos cuidado en su uso y pueden ocasionar muchos problemas en nosotros y en nuestra saluda, por eso hay que tomar las correctas precauciones y pensar primero en nuestras vidas, y utilizar nuestros conocimientos y habilidades para algo positivo.