Química II Etapa 4

Profa. Magdalena Sánchez

Equipo 7

Garza Veles Federico 1826365

Hernández Morales Manuel Aarón 1813935

Martínez Dimas Mahonri 1796763

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

Preparatoria 7 Unidad San Nicolás 1

El carbono es tetravalente(tiene 4 electrones de valencia) Esta situado en la parte central de la tabla periódica,

puede unirse con los elementos de la derecha o de la izquierda.

Puede unirse con otros átomos de carbono, formando compuestos en cadena.

Presenta numerosos isómeros a medida que aumenta el número de carbonos en los compuestos

Características del átomo de carbono

Número atómico 6 y símbolo C. Como miembro del

grupo de los carbono ideos de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente.

Características del átomo de carbono

Características del átomo de carbono

Combustibilidad. Los compuestos orgánicos generalmente son combustibles. Los derivados del petróleo, carbón y gas natural -llamados combustibles fósiles- arden, produciendo dióxido y monóxido de carbono, agua y gran cantidad de energía.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

• Conductividad. Debido a que el enlace entre

sus moléculas es covalente, las soluciones de los compuestos del carbono no se ionizan y, por tanto, no conducen la corriente eléctrica.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

Densidad. Muchos compuestos orgánicos

tienen menor densidad que el agua, por lo que flotan sobre ella.

• Puntos de fusión y ebullición. Ambos son relativamente bajos.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

• Solubilidad. Muchos compuestos orgánicos son

insolubles en el agua, pero solubles en disolventes no polares, como gasolina, benceno, éter o tetracloruro de carbono y acetona.

• Reactividad: las reacciones de los compuestos orgánicos suelen ser en general lentas y complicadas, a diferencia de las reacciones de los compuestos iónicos, que suelen ser sencillas y casi instantáneas.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

• Enlaces. El carbono tiene la capacidad de unirse mediante enlaces covalentes con otros átomos de carbono y, al mismo tiempo, con otros elementos formando grandes cadenas de números ilimitados de átomos y, además, anillos de diversas formas. Esto hace posible la existencia de millones de compuestos orgánicos.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

Masa molecular. Las moléculas orgánicas son

complejas debido a su alta masa molecular. Isomería. Una característica de los

compuestos orgánicos es que dos o más compuestos pueden tener la misma fórmula molecular, pero diferentes propiedades.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

Alcanos CnH2n+2 AlquenosCnH2n AlquinosCnH2n-2 Donde n representa la posición donde se encuentra

el átomo de carbono, por ejemplo si esta en la posición 1 tendría C1H(2)(1)+2 esto es igual a CH4.

 Fórmula general

Isomería Estructural: Estos compuestos tienen la misma fórmula molecular, pero en la fórmula desarrollada se ven estructuras distintas.

Isomería de Esqueleto: Aquí, aparecen alternativas distintas en las moléculas que pueden ser lineales o ramificadas. Por ejemplo, en los alcanos de cadena de 4 o más carbonos. 

Tipos de isomería

Isomería de Posición: Aparece cuando un

cierto grupo funcional cambia de posición con respecto a una cadena principal. Es muy común en los alcoholes. 

Tipos de isomería

Isomería Óptica o Estereoisometría: Cuando un

carbono tiene cuatro sustituyentes diferentes, este átomo se convierte en un átomo ópticamente activo. También se lo llama a estos carbonos, carbono quiral.

 Isomería espacial geométrica: En este tipo de isomería, el tema va más allá de un solo plano. Se presenta puntualmente cuando hay dobles enlaces. En los carbonos del doble enlace, deben existir sustituyentes distintos para cada átomo de carbono. 

Tipos de isomería

fuentes naturales de hidrocarburos se tiene el

petróleo, el gas natural y el gas de hulla. El gas natural está constituido principalmente por metano y etano. El petróleo es una mezcla muy compleja de hidrocarburos sólidos , líquidos y gaseosos.

Fuentes de los hidrocarburos

Terminación: ANO  1. Se elige la cadena más

larga. 2. Si dos cadenas tienen la misma longitud se toma la más ramificada, y esa será la cadena principal. 3. Se enumera por el extremo más cercano a una ramificación para que tenga los números más bajos

ALCANOS

Terminación: ENO 1. Se numera la cadena de

tal forma que a los carbonos del doble enlace, tengan los números más bajos 2. La posición del enlace doble se indica con el número menor que tenga uno de los carbonos (C) y ese número se antepone al nombre del compuesto.

ALQUENOS

3. Cuando se presenta más de un enlace

doble, se usan los sufijos dieno, trieno, etc. Para indicar las posiciones de estés, se antepone al nombre los números de los carbonos donde estén los enlaces.

Alquenos

ALQUINOS

Terminación: INO 1. Se selecciona la cadena más larga que tenga el enlace triple.  2. Se enumera por el extremo más cercano al enlace triple. 3. La posición del enlace triple se indica con el número menor.  4. Si hay más de un enlace triple, se coloca la terminación diino, triino, etc.    

Los hidrocarburos son las fuentes principales

de plásticos, gasolina, gas butano, ropa,etc. Por lo cual es muy importante estudiar este tipo de quimica ya que si no se estudiara no tendríamos acceso a los diferentes tipos de producto básicos.

Reflexión.

Aspiración: El pulmón es el principal órgano diana de la toxicidad por

hidrocarburos. La toxicidad pulmonar aparece fundamentalmente por aspiración. La toxicidad pulmonar del hidrocarburo aspirado es el resultado de la inhibición de la actividad surfactante y de la lesión directa de los capilares y el tejido pulmonar. 

El riesgo de aspiración depende de las propiedades de viscosidad, volatilidad, y tensión superficial del hidrocarburo. El mayor riesgo de aspiración corresponde a un producto de baja viscosidad, baja tensión superficial y gran volatilidad.

Reflexión (daños).

Contacto: Dermatitis de contacto: produce irritación de la

piel y picores, la piel en este estado facilita la absorción de los componentes del crudo.

Se ha asociado un aumento del riesgo de cáncer de piel con la presencia de hidrocarburos poli aromáticos (PAH).

Irritación de los ojos por contacto con gotas de crudo. Algunos componentes pueden ser absorbidos a través de la córnea.

Reflexión.

Las refinerías generan grandes cantidades de

desechos sólidos; los principales son las partículas catalíticas de las unidades de desintegración, finos de coque, sulfuros de hierro, medios de filtración, y diferentes lodos (de la limpieza de los tanques, separadores de aceite y agua, y sistemas de tratamiento de las aguas servidas).

Reflexión