v 02 elaboraciÓn de planeaciÓn didÁctica pp-ppa-epd-06 … · 2020. 1. 27. · la calidad 2/16...

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SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD ISO 9001:2008 Querétaro

V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06

PQ-ESMP-05

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-004-A

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DATOS DE IDENTIFICACIÓN

NOMBRE Y NUMERO DEL PLANTEL: CECyTEQ PLANTEL PEDRO ESCOBEDO No. 83

C.C.T.: DOCENTE: Elvira García Ibarra

ASIGNATURA:

Química II (1-3)

CICLO ESCOLAR:

Febrero/Julio 2020

SEMESTRE: Segundo

TIEMPO APROXIMADO: 20 horas

ELEMENTOS DEL CURRÍCULO

PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos naturales e identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida diaria.

APRENDIZAJE CLAVE:

EJE:

Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos

COMPONENTE: Continuidad, equilibrio y cambio: Orden necesario en el funcionamiento del planeta

CONTENIDO CENTRAL: Las reacciones químicas y el equilibrio químico

CONTENIDO ESPECÍFICO: ¿Qué problemas requieren del pensamiento químico para resolverlos?• ¿Qué ocurre con la materia durante las reacciones químicas?• ¿Qué es el equilibrio dinámico?• Reacciones químicas importantes de nuestro Entorno: combustión, fotosíntesis, digestión, corrosión, etc.• Análisis de algunas reacciones ambientales: el smog fotoquímico y la formación de ozono en la estratosfera

APRENDIZAJES ESPERADO: Resuelve problemas de análisis químico de reacciones conocidas utilizando su descripción a través de ecuaciones químicas, destacando lo que éstas representan. Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia de algunas reacciones del entorno para valorar la importancia de tomaren cuenta todos sus componentes relacionados con sus impactos ambientales.

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PRODUCTO ESPERADO: Textos escritos y representaciones gráfica diversas comunicadas oralmente al resto del grupo. Descripciones escritas del cambio químico utilizando el lenguaje químico. • Reporte escrito con los resultados obtenidos de experimentos realizados de balanceo de ecuaciones químicas al considerar la conservación de la masa en diversos procesos observados y analizados.

COMPETENCIAS GENÉRICAS: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

COMPETENCIAS DISCIPLINARES:

4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos.

REFORZAMIENTO: 2 hrs. % DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO: 20 hrs.

ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

APERTURA

APRENDIZAJES ESPERADOS

ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL ESTUDIANTE

RECURSOS INSTRUMENTO Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Resuelve problemas de análisis químico de reacciones conocidas utilizando

1. Se da a conocer el programa de estudio y se explica la forma de evaluación durante el semestre, se aplica diagnóstico sobre conceptos básicos de

1. Se realiza un diagnóstico sobre conceptos básicos de estequiometria, el cual se resuelve en el cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias).

Cuaderno de trabajo

N/A Diagnostico

N/A

1 hr.

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su descripción a través de ecuaciones químicas, destacando lo que éstas representan.

Resuelve problemas de reacciones químicas, a través de escribir las fórmulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representan.

estequiometria, el cual se resuelve en el cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias). Posteriormente se evalúa.

2.-Se proporciona una lectura de aspectos generales del estudio de la química (estequiometria, unidades de medida) y su trascendencia a través del tiempo. Solicita que se realice un resumen de la lectura. Anexo 1-a

2.-Lee en silencio la lectura proporcionada del tema de estequiometria y realiza en su cuaderno (portafolio de evidencias) un resumen de la lectura.

Lectura, cuaderno de

trabajo

N/A Formativa

Resumen 10%

1 hr.

3.- Solicita que se realice

una investigación en su cuaderno de trabajo

(portafolio de evidencias),

sobre los siguientes conceptos básicos: masa molar, molalidad, normalidad, masa atómica,

3.- Realice investigación

en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias),

sobre los siguientes

conceptos básicos: masa molar, molalidad, normalidad, masa atómica, número atómico,

Internet,

libros de textos, artículos, revistas científicas, computador

N/A

Formativa

Investigación

10%

1 hr.

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número atómico, ecuación,

oxidación, reducción, neutralización, reactivo limitante, posteriormente

se explica cada uno de ellos mediante ejemplos.

ecuación, oxidación,

reducción, neutralización, reactivo limitante.

a, cuaderno

de trabajo


DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y PONDERACIÓN

TIEMPO

Comprende el significado de la cantidad de sustancia y su unidad el mol. • Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.

4.-Explica de la importancia de balancear ecuaciones (tanteo y

redox), mediante

ejercicios fortalece la explicación y solicita la resolución de ejercicios en su cuaderno de

trabajo (portafolio de evidencias).Se aclaran dudas.

4.-Realiza ejercicios de balanceo de ecuaciones en su cuaderno de

trabajo (portafolio de

evidencias).

Pintarron, plumones,

cuaderno de

trabajo.

N/A Formativa

Ejercicios balanceo de ecuaciones.

10%

3 hrs.

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5.- Mediante una

proyección en diapositivas explica las

implicaciones ecológicas, industriales y económicas de los

cálculos estequiometricos. Solicita una investigación

de las leyes ponderales,(ley de la conservación de la masa,

ley de las proporciones definidas o constantes,

formula mínima y molecular, ley de las proporciones reciprocas o de los pesos de combinación, ley de las

proporciones múltiples, ley de los volúmenes de combinación, ley de

Avogadro), posteriormente en el aula comenta que se debe realizar en su portafolio de evidencias un mapa cognitivo tipo agua mala.

5.- Realiza investigación

sobre el tema de leyes ponderales, (ley de

la conservación de la masa, ley de las proporciones definidas

o constantes, formula mínima y molecular, ley de las proporciones

reciprocas o de los pesos de combinación, ley de las proporciones

múltiples, ley de los volúmenes de

combinación, ley de Avogadro), posteriormente en el aula comenta que se debe realizar en su

portafolio de evidencias un mapa cognitivo tipo agua mala.

Internet,

libros de texto,

artículos científicos, revistas

científicas, computadora, cuaderno

de trabajo.

N/A

Sumativa

Mapa cognitivo agua

mala 10%

1 hr.

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6.- Explica y resuelve problemas sobre el tema de leyes ponderales.

6.-Resuelve problemas sobre el tema de leyes ponderales.

Pintarron, cuaderno de trabajo.

N/A Sumativa

Resolución de problemas

20%

5 hrs.


CIERRE





TIPO DE

EVALUACIÓN


PONDERACIÓN

TIEMPO

Relaciona la cantidad de sustancia que se consume y se forma en una reacción química con los coeficientes de la ecuación química correspondiente.

7.- Explica y solicita que

formen equipos de trabajo para desarrollar un proyecto de investigación (ABP),

explica que se van a relacionar en este proyecto las leyes ponderales y sus

implicaciones en

aspectos ecológicos, industriales y económicos.

Posteriormente se revisa trabajo de investigación y se exponen los resultados que arrojaron dicha investigación.Anexo 2-a

7.- Forma equipo de

trabajo para desarrollar un proyecto de investigación (ABP), relacionando las leyes

ponderales y sus implicaciones en aspectos ecológicos, industriales y

económicos. Entrega

trabajo de investigación y se exponen los resultados del mismo.

Diversos

para el desarrollo del proyecto.

Guía de observación

Sumativa

ABP

40%

3 hrs.

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PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 80% FECHA DE VALIDACIÓN: 21 /Enero /2020

BIBLIOGRAFÍA: Mora González Víctor Manuel, Química II, Bachillerato, Editorial ST. Fabila, Et-al, Fundamentos de Química, Química, II, II. Cisneros Esperanza, Química II DGTI

Anexo 1-a

Lectura

ESTEQUIOMETRIA UNIDADES DE MEDIDA

REACCIONES QUÍMICAS

Estequiometria

Es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace

referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la

calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones

cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas. Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario

establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de

átomos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción química se define como, el proceso mediante el

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https://www.monografias.com/Quimica/index.shtml

https://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtml

https://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCE

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cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación; entre otras definiciones importantes las cuales se estará desarrollando

de una manera más explícita y detallada en la siguiente investigación realizada.

Principio

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los

productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos

enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la

masa, que implica las dos leyes siguientes:

la conservación del número de átomos de cada elemento químico

la conservación de la carga total

Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas

leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

MOL

Es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte

fundamental del lenguaje de la química. Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos,

moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número

específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 Este

número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.

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https://www.monografias.com/trabajos11/norma/norma.shtml

https://www.monografias.com/trabajos6/dige/dige.shtml#evo

https://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtml

https://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtml

https://www.monografias.com/trabajos35/concepto-de-lenguaje/concepto-de-lenguaje.shtml

https://www.monografias.com/trabajos14/ciclos-quimicos/ciclos-quimicos.shtml#car

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Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el

mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.

1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomos

Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan

lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por

la masa atómica del mismo.

Para cualquier ELEMENTO:

1 MOL = 6.022 X 10 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)

Ejemplos:

Moles Átomos Gramos(Masa atómica)

1 mol de S 6.022 x 10 átomos de S 32.06 g de S

1 mol de Cu 6.022 x 10 átomos de Cu 63.55 g de Cu

1 mol de N 6.022 x 10 átomos de N 14.01 g de N

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https://www.monografias.com/trabajos11/vidrio/vidrio.shtml

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1 mol de Hg 6.022 x 10 átomos de Hg 200.59 g de Hg

2 moles de K 1.2044 x 10 átomos de K 78.20 g de K

0.5 moles de P 3.0110 x 10 átomos de P 15.485 g de P

En base a la relación que establecimos entre moles, átomos y masa atómica para cualquier elemento, podemos nosotros convertir de

una otra unidad utilizando factores de conversión. Ejemplos:

¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa

atómica del Fe y vemos que es 55.85 g. Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.

25.0 g Fe (1mol 55.85 g)=0.448 moles Fe

Unidades de medida

Medir es comparar una magnitud con otra que llamamos unidad. La medida es el número de veces que la magnitud contiene a la unidad

El Sistema Métrico Decimal es un sistema de unidades en el cual los múltiplos y submúltiplos de una unidad de medida están relacionadas

entre sí por múltiplos o submúltiplos de 10. El Sistema Métrico Decimal lo utilizamos en la medida de las siguientes magnitudes:

- Longitud

- Masa

- Capacidad

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https://www.monografias.com/trabajos/metalprehis/metalprehis.shtml

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- Superficie

- Volumen

Unidades de medida de longitud

La unidad principal para medir longitudes es el metro

Está dividido en decímetros (dm), centímetros ( cm), milímetros (mm). Son sus submúltiplos

El kilómetro (km), hectómetro (hm) y el decámetro (dam), son unidades más grandes por lo tanto son sus múltiplos

kilómetro km 1000 m

hectómetro hm 100 m

decámetro dam 10 m

metro m 1 m

decímetro dm 0.1 m

centímetro cm 0.01 m

milímetro mm 0.001 m

Unidades de medida de masa

La unidad fundamental de masa es el kilogramo, pero el sistema de múltiplos y submúltiplos se estableció a partir del gramo:

kilogramo kg 1000 g

hectogramo hg 100 g

decagramo dag 10 g

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gramo g 1 g

decigramo dg 0.1 g

centigramo cg 0.01 g

miligramo mg 0.001 g

Unidad de medida de capacidad.

La unidad principal para medir capacidades es el litro. El litro es la capacidad de un cubo de un dm de arista. Está dividido en decilitros

(dl), centilitros (cl), mililitros (ml).Estos son sus submúltiplos. El hectolitro (hl), decalitro (hm) y el kilolitro (kl), son unidades más

grandes por lo tanto son sus múltiplos.

kilolitro kl 1000 l

hectolitro hl 100 l

decalitro dal 10 l

litro l 1 l

decilitro dl 0.1 l

centilitro cl 0.01 l

mililitro ml 0.001 l

Unidad de medida de superficie

La unidad fundamental para medir superficies es el metro cuadrado, que es la superficie de un cuadrado que tiene 1 metro de lado.

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Otras unidades mayores y menores son:

kilómetro cuadrado km2 1 000 000 m2

hectómetro cuadrado hm2 10 000 m2

decámetro cuadrado dam2 100 m2

metro cuadrado m2 1 m2

decímetro cuadrado dm2 0.01 m2

centímetro cuadrado cm2 0.0001 m2

milímetro cuadrado mm2 0.000001 m2

Unidad de medida de volumen

La medida fundamental para medir volúmenes es el metro cúbico.

Otras unidades de volúmenes son:

kilómetro cúbico km3 1 000 000 000 m3

hectómetro cúbico hm3 1 000 000m3

decámetro cúbico dam3 1 000 m3

metro cúbico m3 1 m3

decímetro cúbico dm3 0.001 m3

centímetro cúbico cm3 0.000001 m3

milímetro cúbico mm3 0.000000001 m3

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Unidades básicas

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Anexo 2-a

GUÍA DE OBSERVACIÓN

Equipo No.: Responsable de equipó: Asignatura:

Fecha de entrega:

Tema:

Criterios Rasgos E Mb B R SR

Aspectos Generales

Puntualidad

Uso de los tiempos

Originalidad

Contacto visual

Tono de voz

Contenido

Ejemplifica

Argumenta

Secuencialidad

Vocabulario

Dominio del tema

Ortografía

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ASIGNATURA:

Química II (2-3)

CICLO ESCOLAR:

Febrero/Julio 2020

SEMESTRE: Segundo

TIEMPO APROXIMADO: 10 horas


PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Conocer y analizar las características e importancia de los ácidos y bases en aspectos ambientales, industriales y en la vida diaria.

APRENDIZAJE CLAVE:

EJE:

Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos

COMPONENTE: Comportamiento e interacción de los sistemas químicos

CONTENIDO CENTRAL: Modelos de ácido base: ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas?

CONTENIDO ESPECÍFICO: ¿Cómo se modela el comportamiento de un ácido y de una base?, ¿Qué indica el valor de pH?, Modelos de Arrhenius y Brönsted- Lowry , El valor de pH de los alimentos y su impacto en la salud, La importancia del valor de pH en la asimilación de medicamentos y nutrientes en el organismo, Causas y efectos de la lluvia ácida , El efecto del valor de pH en los suelos de uso agrícola, La importancia de las sales en el mundo actual.

APRENDIZAJES ESPERADO:

Identifica las características de los ácidos y bases y las relaciona con ejemplos de la vida cotidiana y diferencia el fenómeno de lluvia ácida de otros contaminantes ambientales analizando sus efectos.

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PRODUCTO ESPERADO: Matriz comparativa de los modelos de Arrhenius y Brönsted-Lowry. usa y diferencia los dos modelos de que describen el comportamiento de las reacciones ácido-base. Ejercicios de resolución de problemas de reacciones químicas contextualizadas en las problemáticas locales y/o globales. Cálculos del valor de pH de una disolución y discusión colectiva de su significado. COMPETENCIAS GENÉRICAS: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

COMPETENCIAS DISCIPLINARES: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos REFORZAMIENTO: 5

hrs.

% DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO: 10 hrs.


APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE APRENDIZAJE Y PONDERACIÓN

TIEMPO

Reconoce la importancia de los modelos en la ciencia.

1.- Aplica diagnóstico de conceptos básicos para la comprensión de los temas de soluciones y ácidos / bases.

1. Realiza diagnóstico en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias), de conceptos básicos para la comprensión de los temas de soluciones y ácidos / bases.

Cuaderno de

trabajo

N/A

Diagnostico

Diagnóstico de

conceptos básicos N/A

1 hr.

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Identifica las características de los ácidos y bases y las relaciona con ejemplos de la vida cotidiana.

2.- Se proporciona una lectura sobre soluciones químicas y ácidos y bases, solicita que por cada tema realice en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias) un mapa conceptual, posteriormente se revisa y se aclaran dudas de grupo. Anexo 1-b.

2.- Lee en silencio lectura sobre soluciones químicas y ácidos y bases, realiza por cada tema en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias) un mapa conceptual.

Lectura , cuaderno de trabajo

N/A Formativa

Mapas conceptuales 10%

1 hr.

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DESARROLLO




RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente.

4.-Explica la elaboración del cubo mágico, posteriormente les solicita que formen equipos de trabajo para

la realización de este trabajo, se considera el tema de sales y

ácidos/base.

4.- Forma equipo de trabajo para elaborar un cubo mágico sobre los temas de sales y ácidos /base.

Diferentes materiales con acompañamiento del

Internet.

N/A Formativa

Cubo mágico 20%

2hrs.

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Comprende la importancia de las sales en la industria química. Diferencia el fenómeno de lluvia ácida de otros contaminantes ambientales y comprende sus

efecto

5.- Solicita de que de la

siguiente liga de internet, http://www.mag.go.cr/rev_meso/v28n01_303.pd

f lean detenidamente y analicen de la importancia de la sal en

el queso, posteriormente explica que de este trabajo de investigación realizado por: Juan Sebastián Ramírez-Navas , Jessica Aguirre-Londoño, Víctor Alexander Aristizabal-

Ferreira , Sandra Castro-Narváez, que desarrollen

lo siguiente: a) Usos de la sal en la industria. b) Realizar en computadora los

contenidos de sal para las

diferentes variedades de queso en latinoamérica.

c) Efectos de la sal en el

organismo de los seres humanos. d) La relación sal-salud.

e) Alternativas al uso de

la sal en el queso.

5.- Solicita de que de la

siguiente liga de internet, http://www.mag.go.cr/

rev_meso/v28n01_303.pdflean detenidamente

y analicen de la importancia de la sal en el queso,

posteriormente explica que de este trabajo de investigación realizado

por: Juan Sebastián Ramírez-Navas , Jessica Aguirre-Londoño, Víctor

Alexander Aristizabal-Ferreira , Sandra Castro-Narváez, que

desarrollen lo siguiente: a) Usos de la sal en la industria. b) Realizar en computadora los contenidos de sal para las diferentes variedades de queso en

latinoamérica. c) Efectos de la sal en el

organismo de los seres humanos.

d) La relación sal-salud.

Internet , computadora, cuadreno de trabajo (portafolio de evidencias).

N/A Sumativa

Reporte trabajo de investigación

30%

3hrs.

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http://www.mag.go.cr/rev_meso/v28n01_303.pdf






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e) Alternativas al uso de

la sal en el queso.

6.- Solicita realicen un

mapa cognitivo tipo escalón sobre el tema de la lluvia ácida, considerando los problemas ambientales que esta afecta.

6.- Realiza un mapa cognitivo tipo escalón sobre el tema de la lluvia ácida, considera los problemas ambientales que esta afecta.

Internet, libros de texto, revista científica, cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias).

N/A Sumativa

Mapa cognitivo tipo escalón

10%

1 hr.

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CIERRE




RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Distinguir y caracterizar las reacciones endotérmicas y exotérmicas.

7.- Explica que se va a

realizar práctica de laboratorio por equipos del tema de lluvia ácida.

Anexo 2-b

7.- Explica que se va a realizar práctica de laboratorio por equipos del tema de lluvia ácida.

Materiales de laboratorio

Lista de cotejo Sumativa

Reporte de practica 30%

2hrs.

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ANEXO

1-b

LECTURA

SOLUCIONES QUÍMICAS Y ÁCIDOS Y BASES

Todos estamos en contacto diario con las soluciones químicas (jugos, refrescos, café, rio, mar, etc.). Y las plantas también, cuando sus

raíces contactan la solución del suelo. Cuando se introduce un poquito de azúcar dentro de un vaso lleno de agua, se observa que la

azúcar desaparece sin dejar rastro de su presencia en el agua. Lo primero que se piensa es que hubo una combinación química, es decir,

que las dos sustancias reaccionaron químicamente, lo que significa que hubo un reacomodo entre sus átomos. Sin embargo, simplemente

sucedió que ambas sustancias se combinaron físicamente y formaron una mezcla homogénea o solución.

A la unión de dos o más sustancias se le conoce como combinación; estas combinaciones pueden ser de dos tipos: combinaciones

físicas y combinaciones químicas. Las combinaciones quími cas se conocen como enlaces químicos; estas combinaciones consisten en

la unión de dos o más sustancias, cuyos átomos o moléculas se unen entre sí mediante fuerzas llamadas enlaces quími cos, y sólo

mediante procedimientos químicos es posible separar tales sustancias combinadas; por ejemplo, al combinar agua (H2O) con cal viva



CO

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NO

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OLA

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https://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtml

https://www.monografias.com/trabajos3/histocafe/histocafe.shtml

https://www.monografias.com/trabajos14/plantas/plantas.shtml

https://www.monografias.com/trabajos6/elsu/elsu.shtml

https://www.monografias.com/trabajos15/cana-azucar/cana-azucar.shtml

https://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml

https://www.monografias.com/Quimica/index.shtml

https://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtml

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(CaO), entonces se forma el Hidróxido de Cal cio. Aquí hubo una combinación química, puesto que los átomos del agua y la cal se

reacomoda- ron originando así el Hidróxido de Calcio.

Las combinaciones físicas se conocen como mezclas, las que son de dos tipos: heterogéneas y homogéneas. En las mezclas heterogéneas,

las sustancias que se mezclan no se distribuyen uniformemente, por lo que se pueden distinguir ambas sustancias mezcladas; en las

mezclas homo géneas, las sustancias mezcladas si se distribuyen uniformemente, y toda la mezcla se observa como si fuese una sola

sustancia, es decir, las sustancias no se pueden distinguir una de la otra, pues han formado una sola fase(homogénea). Un ejemplo lo

constituyen los perfumes, que con- tienen agua, alcohol y esencia, y sin embargo ninguna de las tres sustancias puede distinguirse; a este

tipo de mezclas se les denomina disoluciones* o simplemente soluciones.

Un ejemplo claro de solución es el agua salada, que contiene agua y sal. Tales sustancias se encuentran mezcladas o revueltas

homogéneamente, de tal forma que no se puede distinguir u- na de la otra, y sin embargo no existe algún enlace químico entre ambas;

simplemente el agua disolvió a la sal de mesa, por lo cual se dice que las mezclas son combinaciones que pueden frac -cionarse o

separarse en sus distintos componentes por métodos físicos.

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.

Las soluciones, también llamadas disoluciones, son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla de tipo

homogénea, la que presenta uniformidad en todas sus partes.

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https://www.monografias.com/trabajos15/separacion-mezclas/separacion-mezclas.shtml

https://www.monografias.com/trabajos/alcoholismo/alcoholismo.shtml

https://www.monografias.com/trabajos12/quimi/quimi.shtml#def

https://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml

https://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtml

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Tipos de soluciones (concentración de las soluciones)

Las soluciones se pueden clasificar de dos maneras: según la cantidad de soluto presente en la solución (concentración), y según el

tamaño o diámetro de las partículas del soluto (suspensio nes, soluciones coloidales y soluciones verdaderas). Las soluciones varían

entre sí por su concentración, y una misma clase de solución puede pre sentar diferentes tipos de concentraciones; por ejemplo, si se

tienen tres vasos llenos de agua y al primero se le agrega una cucharada de azúcar, al segundo tres cucharadas y al último seis, entonces

se está ante una misma clase de solución (agua azucarada) y tres diferentes tipos de con -centración. En base a la cantidad de soluto

presente en las soluciones, estas se clasifican en:

a. Solución diluida o insaturada. Es aquella en la que existe mucho menos soluto y mucho más solvente.

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b. Solución saturada. Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir o deshacer, por lo tanto, cualquier

cantidad de soluto que se añada no se disolverá; la solución sigue teniendo menos soluto y más solvente.

c. Solución sobre-saturada. Las cantidades extras de soluto agregadas a la solución saturada ya no se disuelven, por lo que se dirigen

hacia el fondo del recipiente (precipitado). Hay exceso de soluto, pero siempre hay más solvente.

d. Solución concentrada. Es aquella cuya cantidad de soluto es mayor que la del solvente.

ÁCIDOS Y BASES

Cuando hablamos de ácidos y de bases, nos referimos a dos tipos de compuestos químicos, opuestos en cuanto a su concentración de

iones de hidrógeno, es decir, su medida de acidez o alcalinidad, su pH. Sus nombres provienen del latín acidus (“agrio”) y del árabe al-

Qaly (“cenizas”). El término “bases” es de uso reciente, antiguamente se los llamaba álcalis.

Se consideran ácidos los compuestos con un pH menor a 7.0 (equivalente al agua o término neutro). Cuando menor sea pH, mayor es el

grado de acidez, siendo 0 el gradiente del ácido clorhídrico. Se consideran alcalinos aquellos compuestos con un pH mayor 7.0. Cuanto

mayor sea el pH mayor es el grado de alcalinidad o pH básico/alcalino, siendo 14 el gradiente de la soda cáustica.

Tanto ácidos como bases son sustancias conocidas por la humanidad desde hace cientos de años. Sin embargo, sólo se lo pudo

comprender totalmente con la formulación de la teoría atómica en el siglo XIX y la comprensión de los aspectos subatómicos de

la química.

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https://concepto.de/ph/

https://concepto.de/quimica/

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En cuanto a su estructura química, los ácidos suelen constar de átomos de hidrógeno unidos a otros compuestos orgánicos

e inorgánicos (por ejemplo, el ácido clorhídrico es HCl). Las bases se caracterizan por aportar iones OH– al medio, cuando en una

disolución acuosa, llevando generalmente (pero no exclusivamente) en su fórmula un grupo hidroxilo.

En las industrias humanas, ambos tipos de compuestos son empleados como catalizadores de otras reacciones, o como reactivos para

obtener de ellos (o de otras sustancias) diversos elementos deseados, sacando provecho a su poder reductor o cáustico.

Es común su empleo en la industria alimenticia, química, de disolventes, purificadores, medicinas, en la manufacturación de jabones o

de baterías eléctricas.

Características de ácidos y bases

Tanto ácidos como bases pueden existir como líquidos, sólidos o gases, dependiendo de su temperatura. Por otro lado, pueden existir

como sustancias puras o diluidas, conservando muchas de sus propiedades.

Obviamente, la diferencia de pH es el rasgo más notorio de cada uno, siendo en sus variantes más extremas fuente de riesgos para

la materia orgánica y poderosos catalizadores de otras reacciones.

Por otro lado, tanto ácidos como bases presentan características físicas diferentes, como son:

Ácidos:

Sabor agrio, como evidencia el ácido presente en diversos frutos cítricos.

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https://concepto.de/compuesto/

https://concepto.de/compuesto-inorganico/

https://concepto.de/ion/

https://concepto.de/bateria/

https://concepto.de/estado-liquido/

https://concepto.de/estado-solido/

https://concepto.de/estado-gaseoso/

https://concepto.de/materia-organica/

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Son altamente corrosivos, pudiendo generar quemaduras químicas en la piel, o daños respiratorios al inhalar sus gases.

Buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.

Reaccionan con metales produciendo sales e hidrógeno.

Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal y agua.

Bases:

Presentan un sabor amargo característico.

Buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.

Son irritantes de la piel, pues disuelven la grasa cutánea, y pueden destruir por su efecto cáustico la materia orgánica. Su

respiración también es peligrosa.

Poseen tacto jabonoso.

Son solubles en agua.

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https://concepto.de/metales/

https://concepto.de/agua/

https://concepto.de/electricidad-2/

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ANEXO

2-b

PRACTICA DE LABORATORIO

LLUVIA ÁCIDA

ANTECEDENTES HISTORICOS

Este problema ecológico se remonta a los inicios de la Revolución Industrial, momento en que se incrementaron los niveles

de ácido, desde ese momento, que por mecanismos eólicos (vientos), fueron depositados o transferidos a zonas alejadas no

industrializadas. El comienzo de los estudios y la denuncia de este problema, por pertenecer a un área ampliamente afectada, proviene

de los países del norte de Europa.

La primera vez que se planteó este inconveniente en un foro ecológico fue en el año 1972durante la [Conferencia de las Naciones Unidas

en Estocolmo. El objetivo de esa reunión era plantear los problemas relacionados con la contaminación del Medio Ambiente. En ese

encuentro, el gobierno de Suecia presentó un amplio informe en relación a la polución del aire desde países remotos; en el cual sedaba

a conocer que por medio de los vientos provenientes del este, se arrastraban altasconcentraciones de azufre, que

generaban precipitaciones que contenían este componente. El origen de los compuestosoxidados de azufre, eran las plantas térmicas

ubicadas en Gran Bretaña. Manifestaron además, que esta contaminación dañaba los ecosistemas nórdicos, generando la contaminación de

los lagos y el agua, a través de las lluvias ácidas o nevadas con altos contenidos de ácido sulfúrico.

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http://www.ecured.cu/index.php/Revoluci%C3%B3n_Industrial

http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido

http://www.ecured.cu/index.php/Europa

http://www.ecured.cu/index.php/1972

http://www.ecured.cu/index.php/Estocolmo

http://www.ecured.cu/index.php/Suecia

http://www.ecured.cu/index.php/Azufre

http://www.ecured.cu/index.php/Gran_Breta%C3%B1a

http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_sulf%C3%BArico

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Causas

La lluvia ácida se puede originar por.

Causas naturales: como erupciones volcánicas o terremotos que liberan gran cantidad de partículas contaminantes a la atmosfera.

Actividades humanas: la industria o el uso generalizado de transportes que usan combustibles fósiles como la gasolina.

Efectos

Efectos sobre la salud de las personas: Los contaminantes del aire, como el dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno, causando

enfermedades respiratorias como el asma y bronquitis crónica.

Efectos sobre los vegetales: Produce daños importantes en la vegetación acabando con los microorganismos fijadores de nitrógeno

empobreciendo la calidad de los nutrientes, se hacen más vulnerables a las plagas.

Efecto en lagos, ríos y mares: Provoca que el Ph de los lagos, ríos y mares tengan un Ph inferior a 6, lo que se conoce como acidificación.

Esto dificulta el desarrollo de la vida acuática aumentando el número de peces muertos afectado a la cadena alimenticia.

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MATERIALES Y REACTIVOS

PROCEDIMIENTO

1.-Coloca un trozo de cascara de manzana en el matraz Erlenmeyer. Corta un segundo trozo de cascara de manzana y apartalo para

efectuar comparaciones posteriores

2.- Coloca el azufre en la cucharilla de combustión.

3.- Llena el gotero de agua.

MATERIALES REACTIVOS

2 Vasos de precipitado 1 gr. de azufre

1 microscopio óptico Levadura 2 grs.

1 vidrio reloj 1 cm de cinta magnesio

1 cucharilla de combustión Cascara de manzana

1 lámpara de alcohol 10 ml de agua destilada

2 porta objetos 1 tira de papel tornasol (pH)

1 matraz Erlenmeyer Trozo de marmol

1 gotero

1 pinzas de disección

1 tubo de ensayo

2 cubre objetos

1 termómetro

1 soporte universal (varilla,

anillo, lamina de asbesto, base)

Papel aluminio

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4.- Queme el azufre sosteniendo la cucharilla de combustión sobre la flama de la lámpara de alcohol hasta que observe una flama azul,

inserte inmediatamente la cucharilla la matraz Erlenmeyer que contiene la cascara de manzana, cubre la boca de este con un trozo de

papel aluminio.

5.- Cuando el matraz Erlenmeyer se llena de humo, retira la cucharilla y cubre nuevamente.

6.- Observe el contenido del matraz Erlenmeyer tres minutos y anota lo que observaron.

7.- Agrega los 10 ml de agua destilada casi sin destapar para evitar que el humo se escape por el matraz Erlenmeyer

8.- Sin destapar agita con cuidado el matraz Erlenmeyer durante un minuto y dejar reposar durante 5 minutos.

9.- Colocar una gota de cultivo de levadura en cada uno de los portaobjetos y tapa uno de estos con el cubreobjetos para examinarlo

bajo el microscopio.

10.- En el segundo portaobjetos, también coloca una gota de cultivo de levadura y utilizando el gotero añade una gota del líquido

contenido en el matraz Erlenmeyer reposar durante 3 minutos y observar al microscopio.

11.-Con la ayuda de las pinzas de disección retira la cascara de manzana del matraz Erlenmeyer y observa los cambios que hayan

ocurrido en su apariencia.

12.- Vierte aproximadamente 2 ml de líquido del matraz Erlenmeyer en un tubo de ensayo y mide el pH introduciendo la tira tornasol

13.- Dejar caer el tubo de ensayo el trozo de cinta de magnesio. Obsérvalo al menos 3 minutos.

14.- Agrega los fragmentos de mármol a la disolución que queda en el matraz Erlenmeyer. Observa lo que ocurre durante 3 minutos.

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ASIGNATURA:

Química II (3-3)

CICLO ESCOLAR:

Febrero/Julio 2020

SEMESTRE: Segundo

TIEMPO APROXIMADO: 30horas


PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Conocer los compuestos del carbono, su nomenclatura, la importancia de las macromoléculas que conforman el cuerpo humano y el impacto ambiental y el uso responsable del manejo de los recursos naturales.

APRENDIZAJE CLAVE:

EJE: Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.

COMPONENTE: Naturaleza Química del mundo que nos rodea

CONTENIDO CENTRAL: La síntesis química y la diversidad de los nuevos, materiales, Existe un compuesto natural que supere al plástico?

CONTENIDO ESPECÍFICO: Macromoléculas naturales y sus funciones de almacenamiento de energía, estructuración de tejidos y catálisis, el papel de las macromoléculas naturales en la nutrición: justificación del plato del buen comer.

APRENDIZAJES ESPERADO: Exponer y ejemplificar la importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas, Comprender cómo la estructura de una macromolécula le confiere ciertas propiedades y determina su función. PRODUCTO ESPERADO: Informe escrito sobre el origen delos objetos más importantes en su día, reporte de investigación sobre algún objeto

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COMPETENCIAS GENÉRICAS: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

COMPETENCIAS DISCIPLINARES: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos REFORZAMIENTO:4 hrs. % DE TIEMPO DESTINADO PARA SU

DESARROLLO: 30 hrs.


APERTURA





TIPO DE

EVALUACIÓN


PONDERACIÓN

TIEMPO

Identificar y reconocer procesos de síntesis química de importancia cotidiana.

1.-Solicita que de manera individual de los siguientes linck: a)

https://www.youtube.com/watch?v=WOswBb_RJFU, b) https://www.youtube.com/watch?v=yJbIsyJKmWc. C) https://www.youtube.com/watch?v=DHcoRFH51jI,

1. De manera individual de los siguientes linck: a) https://www.youtube.com/watch?v=WOswBb_RJFU, b) https://www.youtube.com/watch?v=yJbIsyJKmWc. C) https://www.youtube.com/watch?v=DHcoRFH51jI, realiza en su cuaderno de trabajo (portafolio

Internet, cuaderno de trabajo.

N/A Formativa

Resumen 20%

3 hrs.

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https://www.youtube.com/watch?v=WOswBb_RJFU



https://www.youtube.com/watch?v=yJbIsyJKmWc



https://www.youtube.com/watch?v=DHcoRFH51jI












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Exponer y ejemplificar la importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas.

realice en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias) un resumen de cada uno de los videos, dibujos animados, sobre el carbono.

de evidencias) un resumen de cada uno de los videos, dibujos animados, sobre el carbono.

2.- Explica los hidrocarburos (alcanos, alquenos, alquinos) y su importancia en la vida cotidiana de los individuaos, así mismo identificar la relación mutua con los recursos naturales. Solicita que en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias) por medio de dibujos identifiquen los hidrocarburos que existen en el medio ambiente.

2.- En su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias) por medio de dibujos identifica los hidrocarburos que existen en el medio ambiente.

Internet,

libros de texto, periódico,

revistas científicas, cuaderno de

trabajo.

N/A

Formativa

Dibujos

N/A

2hr.

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DESARROLLO




RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Representar de manera esquemática la estructura de las macromoléculas.

4.-Explica los hidrocarburos mediante ejercicios, posteriormente comenta que en su cuaderno de

trabajo (portafolio de evidencias) resolverán ejercicios sobre alcanos,

alquenos, y alquinos.

4.- Resuelve ejercicios sobre alcanos, alquenos, y alquinos en su cuaderno de trabajo, (portafolio de

evidencias).

Cuaderno de trabajo

N/A Formativa

Ejercicios 20%

7 hrs.

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5.- Solicita que formen

equipos de trabajo para elaborar un periódico en el cual aborden aspectos

de cultura, política, economía, deportes , ciencia ( Compuestos de

origen orgánico), moda, tecnología, anuncios, Anexo 1-c

5.- Forman equipos de trabajo para elaborar un

periódico abordando aspectos de cultura, política, economía,

deportes , ciencia ( Compuestos de origen orgánico), moda, tecnología, anuncios,

Internet, computadora, imprenta, papel especial u hojas blancas, cámara fotográfica.


Periódico 20%

3 hrs.

6.- Explica los grupos funcionales mediante ejercicios,

posteriormente comenta

que en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias) resolverán ejercicios sobre alcoholes, cetonas, aminas, amidas, ácidos carboxílicos, éteres,

esteres.

6.- En su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias) resuelve ejercicios sobre alcoholes, cetonas,

aminas, amidas, ácidos carboxílicos, éteres,

esteres.

Pintarron, cuaderno ce trabajo.

N/A Sumativa

Ejercicios 20%

9 hrs.

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CIERRE




RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE

EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Identificar las

propiedades y

funciones y

usos de las

macromoléculas

naturales y

sintéticas.

Comprender cómo

la estructura de

una

macromolécula le

confiere ciertas

propiedades y

determina su

función.

7.- Mediante práctica de laboratorio, solicita que por equipos de trabajo

elaboren velas aromáticas.

Anexo2-c.

7.-. Mediante práctica de

laboratorio, por equipos de trabajo elaboran velas aromáticas.

Materiales de

laboratorio, materiales de acero

inoxidable, cera, tintes orgánicos, aromas, mechas, moldes.


Velas aromaticas 20%

6 hrs.

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Anexo 1-c

Lista de Cotejo para evaluar Periódico



Nombre:

Equipo:

Tema:

Grupo:

Materia: Ecología

Docente: Elvira García Ibarra

Fecha de entrega:

Criterios Si No

Contiene título el periódico

Contiene ideas principales

Coherencia en las ideas

Redacción clara

Ortografía

Investigación sobresaliente y actual

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Anexo 2-c

Lista de Cotejo para evaluar Practica Laboratorio

Velas aromaticas

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v 02 elaboraciÓn de planeaciÓn didÁctica pp-ppa-epd-06 … · 2020. 1. 27. · la calidad 2/16...

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