INSTITUTO NACIONAL DE SAN

RAFAEL

DOCENTE:MATERIA:

PRESENTADO POR:

Julio César HernándezCiencias NaturalesTania Lisseth León Hernández

UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN DE LAS

SOLUCIONES

Las unidades físicas de concentración de las soluciones son las siguientes

Masa sobre masa ( llamada también peso sobre peso)

Volumen sobre Volumen Peso sobre volumen Partes por Millón

Porcentaje referido a la masa (% m/m)

Al relacionar la masa del soluto en gramos presente en una cantidad dada de solución, debemos de aplicar la siguiente formula:

% p/p 1oo

Porcentaje referido al volumen (% v/v)

Se refiere al volumen del soluto en (ml) presente en cada 100 ml de solución.Para desarrollar este tipo de porcentaje se refiere de la formula:

% v/v 1oo

Porcentaje de masa sobre volumen (% m/v)

Representa la masa del soluto en gramos por cada 100 ml de la solución; y se desarrollan con la siguiente formula.

% p/v 1oo

Partes por millón (ppm)

Se emplea para hablar de soluciones muy diluidas y expresa las partes en grados de un soluto por cada millón de partes de una solución, se puede expresar de la siguiente manera:

ppm 1,000,000

ppm 1,000,000

Ejercicio

Calcular el porcentaje de una masa de una solución de sulfato de cobre ( % en masa)en agua, si contiene 25 gramos de solución de 300 gramos de disolución.

% p/p 1oo

% p/p 1oo

% p/p = 8.3

El % en masa de la solución preparado es 8.3 en sulfato de cobre (soluto)

Porcentaje referido al volumen sobre volumenQue porcentaje en volumen tendrá una solución obtenido disolviendo 80 ml de metal en 80 ml de agua.

% v/v 1oo

80 ml + 80 ml = 880 mlEntonces:

% v/v 1oo

El porcentaje en volumen de la solución preparada es de 800 ml de agua

Porcentaje referido a la Masa sobre volumenCalcular el % masa/volumen, si tenemos una solución que contiene ¾ de un kilograma de soluto y 5 botellas de la solución:

% m/v 1oo

1oo

= 3

LA MOLARIDAD (M): se refiere al numero de moles de soluto que están presentes por litros de solución.

Por ejemplo: si una solución tiene una concentración molar de 2.5 sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen del solvente, no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución; para tales efectos utilizaremos la siguiente formula.

Molaridad

Ag= 107.87 = 107.87 N= 14.0067 = 14.0067 = 15.999*3 = M

Na: 22.9898

Cl:

MOLALIDAD: (M): es el numero de moles del soluto contenidos en un kilogramo de solvente.Una solución formada por 36.5 g HCL y 100 g de agua es una solucion a 1 molal (1m). Se representa por la siguiente formula.

m=

Cuatos gramos de nitrato de plata se necesitan para preparar 100 ml de solucion a uno 1m (ag No3)

m=

100g de H2O * * = 16.98737 g de AgNO3

LA NORMALIDAD (N): es el numero de equivalentes gramos de soluto contenidos en un litro de solución.Su formula general es la siguiente: N=

equivalente (Química) (EQ)

Un equivalente químico también llamado peso equivalente, también llamado equivalente gramo, es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir un mol de producto.Se calcula de diferentes tipos:Equiválete químico de un acido:El equivalente químico de un acido depende del numero de hidrógenos que se disocian y viene dado por la siguiente ecuación:EQ=