INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL

Ejercicios de las unidades fsicas de concentracin de las soluciones

Calcular el porcentaje en masa de una solucin de sulfato de cobre, en agua si contiene 25g de soluto en 300g de disolucinFRMULA % m/m = Peso del soluto * 100 Peso de la solucinSOLUCION% m/m = 25g de soluto * 100 300g de solucin

% m/m = 8.33%

EJERCICIO # 1

Clcular el porcentaje en masa de una solucin de sulfato de cobre en agua si contiene 25g de soluto en 300g de agua.

FMULA QUE SE UTILIZARA

% m/m Peso del soluto * 100 Peso de la solucin

Calcular el porcentaje en masa de una solucin de sulfato de cobre en agua si contiene 25g de soluto en 300g de agua.FMULA % m/m Peso del soluto * 100 Peso de la solucinSOLUCION % m/m = 25g de soluto * 100 300g de solucin25g + 300g = 325 25g de soluto * 100 325 de solucin% m/m = 7.69g

EJERCICIO #2

EJERCICIO #3

Clcular el porcentaje en masa de una disolucin preparada disolviendo 5g de nitrato de potasio en 200ml de agua destilada. FRMULA % m/m = Peso del soluto * 100 Peso de la solucinSOLUCION:% m/m = 5g de soluto * 100 200ML de solucin

5g de soluto * 100 205 de solucin

% m/m = 2.4g

EJERCICIO #4

Calcular el porcentaje en masa de unas solucin de Sulfato de cobre en agua si contiene 25g de soluto en 30g de agua.F% m/m peso del soluto/Peso dela solucion x 100300+25=325%m/m = 25g de soluto/325g de soluto = 1.00 =7.69

EJERCICIOS DE UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES

Si se tiene 20g de hidroxilo de sodio en 250 ml de solucin, calcular su moralidad. Frmula Moles de soluto = g de soluto PMGSOLUCION:Na = 22.990O = 15.999H = 1.0079 39.9969 Moles de soluto = 20g 39.9967M = 0.5 moles 1L 1000ml 250ml *1L 0.25 x 250ml 1000mlM = 2 molar = 0.25L

EJERCICO #1

EJERCICIO #2

Cantos gramos de Nitrato de plata, se necesita para preparar 100ml de solucin a 1 molar.FRMULA M= moles de soluto Litros de solucin

Ag =107.87N2 =14.006703 =15.999 *3 : 47.997 169.8737 = 1MolM = moles de Ag No3 =1mol de Ag No3 * L de H2O 1000ml de H2O

169.8732 de Ag No3 Mol de Ag No3 =16.98737g de Ag No3

EJERCICIO #4

Calcular la modalidad de una solucion que tiene 0,1 moles de cloruro de sodio el 0,2 kg de agua.

FORMULA:
m=moles de soluto /kg de solvente.

M=0,1 moles/0,2kg de solvente

m=0,5 molal

EJERCICIO #3

Clcular la molaridad de una solucin que contiene 32g de clorudo de sodio (Cl) en 0.75 Litros (L).FORMULA M= moles de soluto Litros de solucin

PMG NaCl Na = 22.9898Cl = 35.453 = M = 0.54 mol 58.428 = mol 0.75 Litro Moles soluto =gsto PMG = 32g = 0.54moles de sto. 58.4428

HECHO POR:FATIMA LISBETH RODRIGUEZ FUENTES.