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SOLUCIONES. Nathaly Ayala Lipán. Las soluciones son unidades de concentración. UNIDADES DE CONCENTRACION. QUIMICAS. FISICAS. % m/m % m/v % v/v Mg/L o ppm g/L. Fracción molar Molaridad Molalidad Normalidad. Expresado en termino de medidas , masa y volumen. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Nathaly Ayala Lipán
SOLUCIONES
Las soluciones son unidades de concentración
UNIDADES DE CONCENTRACION
FISICAS QUIMICAS
% m/m% m/v% v/vMg/L o ppmg/L
Fracción molarMolaridadMolalidad
Normalidad
Expresado en termino de medidas , masa y volumen
Expresado en soluto ;esta
dado en sust .química
MOL
Formulas aplicadas a los problemas de soluciones…Físicas
Químicas
% Masa / MasaEJ
Se pesan 50 gramos de NaCl y se disuelven con 500 gramos de agua. ¿ cual es el porcentaje de masa de
NaCl en la solución?
% Masa / Volumen
EJ calcule el % de m/v si se dispone de 500 ml de una solucion que contiene 15 gramos de HCN.
% Volumen / volumenEJUna solución Hidro-alcoholica contiene 20 ml de etanol en 250 ml de solución .¿ cual es el porcentaje de volumen de etanol en la solución ?
Fracción MolarEJ :Calcular la fracción molar de cada componente en un sistema gaseoso formado por : 70 % m/m N2 , 29 % m/m de O2 y 1 % m/m de CO2.
Molaridad
EJ¿Cuantos gramos de NaNO3 deberán pesarse y disolverse para obtener 250 ml de una solución 0,5 M ?
g = M x PM x V
MolalidadEJ¿Cuál es la Molalidad de una disolución de acido sulfúrico que contiene 24,4 g de acido sulfúrico en 198 g de agua . La masa molar del acido sulfúrico es de 98,08 g ?
NormalidadEJSe disuelven 20 gramos hidróxido de calcio Ca(OH)2 en suficiente agua hasta completar 500 ml de solución. ¿Cuál es la Normalidad de la solución?
Importante :
PUEDO TRANSFORMAR Un % m/m a un % m/v a traves de la formula
D =M V
Ejemplo :Se disuelven 50 gramos de sulfato de cobre (CuSO4) En suficiente agua hasta completar 500 ml de solución
A partir de estos datos yo podría calcular % m/v
Pero me pide el ejercicio % m/m de la solución . Me dice que la densidad es de 1,5 gr/ml
Nathaly Ayala Lipán
Diluciones
La idea de la dilución es agregar más solvente puro con el fin de que la concentración disminuya.
El soluto no cambia.LO QUE CAMBIA ES LA RELACION SOLUTO
–SOLUCION EN CONSECUENCIA ME
CAMBIA LA CONCENTRACION.
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
Existe una formula que me permite determinar las concentraciones
C1 x V1 = C2 x V2
Se tiene 350 ml de una solución 1,5 molar de HCl y se desea preparar una solución que sea 0,15 molar ¿ cual será el volumen final de la dilución
Nathaly Ayala Lipán
Titulación
la titulación permite determinar la concentración desconocida de una acido o base , conociendo una de ellas. Se basa en
NEUTRALIZACION Es cuando un acido por adición de una base pierde sus características o viceversa ; en
una neutralización se cumple que Los moles de acido = moles de base
PUNTO DE NEUTRALIZACION O EQUIVALENCIA
Por tanto se puede establecer lo siguiente :
Ca x Va = Cb x Vb
Utilizo un indicador para ver la
equivalencia según rango de PH ; existen muchos
indicadores.
EJERCICIO Propuesto :Un analista neutraliza una muestra de
ácido cuyo volumen es 50 ml y su concentración es 0,2 M . Para tal efecto adiciona NaOH 0,3 M con un volumen de 40 ml. ¿Cuál es el PH de la solución Resultante ?