TEMA: SOLUCIONES - UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION

1.- Calcular la molaridad de las siguientes soluciones acuosas: a)1,28 g de NaOH en 30 ml de sc. b)100 g de ácido sulfúrico en 500 ml de sc c)0,002 g de nitrato de aluminio en 1,2 l de sc.2.- Calcular los moles de soluto presentes en 300 ml de cada una de las soluciones anteriores.3.- Calcular la masa equivalente de las siguientes sustancias: a) KOH / b) HClO4 / c) Na2SO4 / d) Fe2(CO3)34.- Calcular la normalidad de las siguientes soluciones: a)80 g de ácido sulfúrico en 2 l de sc. b)10 g de hidróxido de calcio en 50 ml de solución c)758 g de cloruro de sodio en 2,5 l de sc.5.- Calcular el n0 de equivalentes presentes 700 ml en cada una de las soluciones del ejercicio anterior.6.- Se tiene una solución de sulfato (VI) de cobre (II) 0,8 N. Calcular: a)El n de equivalentes de soluto que hay en 1,3 l de sc. b)La masa de soluto en 2,6 l de sc. c)El volumen de solución que contiene 50 equivalentes gramo. d)El volumen de solución que contiene 50 g de soluto.7.- Complete el siguiente cuadro:

SOLUCION ACUOSA DE

M N %m/v

ácido clorhídrico 1,5

ácido sulfhídrico 5

hidróxido de bario

0,4

8.- Calcular el volumen de solución 1N de ácido sulfúrico necesario para neutralizar 50 ml de solucián 0,5 N de NaOH.9.- Calcular el n de equivalentes de HCl presentes en: a)2 l de sc 1 N ; b)2 l de sc 0,5 N ; c)0,2 l de sc 0,5 N10.- Una solución de etanol ( C2H6O ) tiene una concentración de 25 %

m/m, su densidad es de 0,95 g/ml. Determinar: la Molaridad 11.- Calcular la normalidad de una solución 0,4 M de ácido sulfúrico.12.- Un frasco de laboratorio tiene escrito un rótulo con 10 M NaOH. Calcular el volumen de esta solución que se necesita para preparar 50 ml de una solución 2 M de NaOH.13.- Calcular el volumen de agua que debe añadirse a 200 ml de una solución de HCl 1,5 N para hacerla 0,3 N.14.- ¿Cuántos ml de NaOH 4 N se necesitan para neutralizar 20 ml de HCl 3 N?

15.- ¿Cuántos gramos de cobre pueden disolverse en 300 ml de HNO3

2N? La ecuación es: Ajuste la ecuación por el método algebraico. Cu + HNO3 -----_ Cu (NO3)2 + NO2 + H2O

16.-A partir de una solución de sulfato (VI) de hidrógeno 98,0% m/m, cuya densidad es de 1,84 g/cm3, se deben preparar varias soluciones. Calcule el volumen de solución concentrada que se requiere en cada caso: a) un litro de solución 1 M ; b)10 dm3 de sn 1M ; c)500 cm3 de sn 6M17.- Se han mezclado 500 ml de una solución 1 N de ácido carbónico con 140 ml de una solución 6 M de hidróxido férrico. a)Escriba la ecuación e iguálela. ; b)Determine si hay exceso de reactivos. ; c)Indique los moles de sal obtenidos.18.- Se desean preparar 200 ml de solución 4 N de nitrato de calcio a partir del hidróxido de calcio y de una solución 6N de ácido nítrico. Averiguar: a)El volumen de solución ácida utilizada. ; b)Los equivalentes de hidróxido empleados.

RESPUESTAS:

1.-a)1,07 M ; b)2,04 M ; c)7,8 10-6M

2.-a)0,32 moles ; b)0,61 moles ; c) 2,34 10-6 moles3.-a)56g ; b)100,5 g ; c)71 g ; d048,7 g4.-a)0,82 N ; b)5,4N ; c)5,2 N5.-a)0,57 eq ; b)3,78 eq ; c)3,63 eq6.-a)1,04 eq ; b)165,3 g '; c)62,5 l ; d)0,78 l7.-1,5 / 1,5 / 5,47 1,47 / 2,94 / 5 0,4 / 0,8 / 6,848.-0,025 l9.-a)2 eq ; b)1 eq ; c)0,1 eq10.- 5,13 M / 11.- 0,8 N / 12.- 10 ml / 13.- 800 ml / 14.- 15 ml / 15.- 9,6 g / 16.- a)54,4 ml, b)544 ml, c)163 ml.

17.-0,084 mol. ; 18.-a)0,133 dm3, b)0,8 eq