Soluciones y Unidades de Concentración

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Concepto 1: Las dispersiones se clasifican según el tamaño de la partícula dispersa y el estado físico.

Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.

Concepto 3: La presión y temperatura afectan la solubilidad.

Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente.

Soluciones y Unidades de Concentración

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Concepto 1: Las dispersiones se clasifican según el tamaño de la partícula dispersa y el estado físico.

Partículas grandes

Caen por gravedad“agítese antes de

tomar”

Partículas pequeñas

“flotan”

Partículas muy pequeñas

No son distinguibles

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Propiedad Solución Coloide Suspensión

Tamaño de partícula

< 1 nm 10 - 10 000 nm

>10 000 nm

Homogeneidad Homogénea Limítrofe Heterogénea

Efecto de la gravedad

No sedimenta Limítrofe Sedimenta

Separación por filtros

No filtrable No filtrable Filtrable

Concepto 1: Las dispersiones se clasifican según el tamaño de la partícula dispersa y el estado físico.

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Concepto 1: Las dispersiones se clasifican según el tamaño de la partícula dispersa y el estado físico.

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El solvente solvata al soluto.

Fuerzas intermoleculares del solvente y del soluto

deben ser similares.

¿Cómo se disuelve, por ejemplo, sal en agua?

Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.

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Solvatación

Los iones son separados por “barreras” de solvente.

¿Cómo se orientan los polos del solvente?

Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.

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Algunas aparentes disoluciones son realmente reacciones químicas...

Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl2(ac)

ZnCl2(s)

Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.

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Solución insaturada

Solución saturada

Solución sobresaturada

Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.

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CH3CH2OH CH3CH2OH CH3CH2OH H2O

Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.

11Molécula

apolar

Ciclohexano Glucosa

Fuerzas de London

Puente de Hidrógeno

Molécula polar

Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.

vitamina A vitamina C

O

OH OH

O

OH

OHOH

CH3

CH3CH3CH3 CH3

¿Cuál de estas moléculas será soluble en agua?

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Concepto 2: Las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad.

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Sólidos Gases

Concepto 3: La presión y temperatura afectan la solubilidad.

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¿Cuál es el efecto de la presión sobre la solubilidad de un gas?

s = kP

Concepto 3: La presión y temperatura afectan la solubilidad.

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Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente.

Porcentajes Se divide una magnitud del soluto entre el total de la solución.

%masa =msto(g)

msol(g)x100

%m/V =msto(g)

Vsol(mL)x100

%volumen=Vsto(mL)

Vsol(mL)x100

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Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente.

Ejemplo: Una solución se prepara disolviendo 10 g de cloruro de sodio en 100 g de agua.

%masa =msto(g)

msol(g)x100

%masa =10 g

(10+100)gx100

%masa = 9,09 %

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Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente.

Ejemplo: Una solución se prepara disolviendo 10 g de cloruro de sodio en 100 g de agua.

%masa =msto(g)

msol(g)x100

%masa =10 g

(10+100)gx100

%masa = 9,09 %

Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente.

Partes por millón (ppm) 1 en 1 000 000

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Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente.

ppm =msto(g)

msol(g)x106

ppm =msto(mg)

msol(kg)

Partes por millón (ppm)

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Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente.

Ejemplo:Un preparado tiene 300 ppm de calcio, ¿cuánto calcio hay en 500 g?

ppm =msto(g)

msol(g)x106

ppmmsto(g) =

msol(g)

106

msto(g) = 0,15 g300 x

msto(g) =500

106

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donde:

M → molaridad (mol/L)

n → número de moles (mol)

M → masa molar (g/mol)

M =nsto(mol)

Vsol(L)

msto(g)

Msto(g/mol)nsto(mol) =

Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente.

Molaridad (M)

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Ejemplo:Una solución tiene 15g de NaCl en 200 mL de suero. Calcular la molaridad.

msto(g)

Msto(g/mol)nsto(mol) =

15 g

58,5(g/mol)= 0,256 mol

M =nsto(mol)

Vsol(L)= 1,28 M

0,256 mol

0,200 L= 1,28 mol/L

Concepto 4: La concentración de las soluciones se expresa cuantitativamente.

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Resumen

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Resumen

Unidades físicas

Porcentajes

ppm

Unidades químicas

Molaridad

Equivalentes(prox. Clase)