Solubilidad y conductividad eléctrica de

las sales

Problema:

¿Absolutamente todas las sale se pueden disolver en agua? ¿Se puede afirmar que todas las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el caso del carbono?

Hipótesis:

Se observara la solubilidad de algunas sales así como la capacidad de conducir corriente eléctrica para con ello comprobar que no todas las sales son solubles en agua y demostrar algunas de las propiedades que tienen otras sales en una disolución; así mismo se demostrara por que el agua el mejor disolvente que otras sustancias.

Objetivo:

•Realizar una comparación de la capacidad que tienen las sales para disolverse en agua y alcohol

•Observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad, en sales con agua o con alcohol

•Demostrar que contrario a lo que comúnmente se piensa no todas las sales pueden ser disueltas en un solvente, debido a la diferente composición y propiedades que presenta cada una de ellas

Hipótesis:

Se observara la solubilidad de algunas sales así como la capacidad de conducir corriente eléctrica para con ello comprobar que no todas las sales son solubles en agua y demostrar algunas de las propiedades que tienen otras sales en una disolución; así mismo se demostrara por que el agua el mejor disolvente que otras sustancias.

Marco teóricoMarco teóricoPolaridad: ciertas moléculas que por tener separados los centros de carga positiva y negativa constituyen un dipolo.Molécula: es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos. Ion: es un átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización. Átomo: es una de las unidades mas pequeña de la materia que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos

Anión: es un átomo con carga eléctrica negativa, es decir un ión negativo. En los aniones simples, esta carga negativa esta dada por la afinidad del átomo neutro por los electrones.Catión: Ion con carga positiva; se forma cuando un átomo (o grupo de átomos) ha perdido uno o más electrones: en la electrólisis, el catión se dirige al cátodo o polo negativo anión.Interacción electrostática: es la responsable de la atracción o repulsión entre objetos con carga eléctrica. Establece que dos cargas del mismo signo se repelen, mientras que dos cargas de signos opuestos se atraen.Ionización: es un procedimiento a través del cual se generan iones (un átomo o una molécula que dispone de carga eléctrica a partir de ganar o de perder una cierta cantidad de electrones).Cloruros: Compuesto químico binario de cloro y un metal.cloruro sódico o cloruro de sodio Sal común, que se encuentra en el agua de mar y se usa como condimento.

Materiales SustanciasUna gradilla Agua destilada12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )Una balanza electrónica o granataria

Yoduro de potasio ( KI )

Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )

Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños)

Sulfato de Calcio (CaSO4)

Una cápsula de porcelana Nitrato de potasio ( KNO3

)Un microscopio estereoscópico

Nitrato de Amonio (NH4NO3)

Un vidrio de reloj  

Materiales y sustancias

Procedimiento

1. Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio

2. Disponer con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado sólido.

3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12 Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6 tubos

5.-Vertir la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana, introducir los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determinar si esta conduce corriente eléctrica. Repetir la operación con los demás tubos y registrar los resultados.

6.-Nuevamente hacer el procedimiento anterior utilizar los tubos del 7 al 12 utilizar 5 mL de alcohol en lugar de agua

Resultados Tabla de resultados

ObservacionesObservacionesPor medio del microscopio se pudo observar que las sales no tiene ninguna forma y la estructura es mas grandes que otras sales.Todas las sales se pudo disolver en agua y muy pocas en alcohol.Ninguna sal condujo electricidad en estado solido, y en estado liquido solo algunas

Conclusiones:

Con las muestras anteriores se puede concluir que no todas las sales son solubles en agua, así mismo se puede afirmar que unas conducen mejor la corriente eléctrica que otros y también se pudo demostrar que el agua prevalece como solvente universal frente a otras sustancias.

Bibliografía

http://es.thefreedictionary.com/cloruros

http://definicion.de/ionizacion/

http://enciclopedia.us.es/index.php/Interacci%C3%B3n_electrost%C3%A1tica

http://es.thefreedictionary.com/cati%C3%B3n

http://quimica.laguia2000.com/general/anion

http://quimica.wikia.com/wiki/%C3%81tomo