ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 5SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES

Problema:¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?

Hipótesis:Todas las sales serán conductoras disueltas, pero, el resultado será lo contrario si las sales no son disueltas.Objetivos:

Identificar que los cationes pueden ser conductores si están disueltos en agua y en alcohol.

Descubrir cuales sales si son conductoras en alcohol.Marco Teórico.Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados Compuestos iónicos

Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC) Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen

partículas móviles con carga (iones) Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen

partículas móviles con carga (iones).

Materiales SustanciasUna gradilla Agua destilada

12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI )

Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes

pequeños)Sulfato de Calcio (CaSO4)

3 vasos de precipitados de 100ml Nitrato de potasio ( KNO3 )Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio (NH4NO3)

Un vidrio de reloj

Procedimiento1. Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y

registra tus resultados en la tabla anexa. 2. Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las

sales conducen electricidad en estado sólido.3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al 124. Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6

tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.

5. Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en un vaso de pp. de 100mL, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.

6. Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla.

Resultados Tabla de resultados

Características Conductividad eléctrica en

las sales sólidas

Soluble Agua Alcohol

Conductividad eléctrica

Agua Alcohol

Cloruro de Sodio NaCl

Cubo. No conduce electricidad.

sí No Sí, muy intensa

Si, muy débil.

Yoduro de potasio KI

Pequeños cristales.

No conduce electricidad.

sí No Sí, muy intensa

No

Cloruro de Cobre II CuCl2

De color azul con unas figuras

peculiares.

No conduce electricidad.

sí No Sí, muy intensa

Si, muy débil.

Sulfato de Calcio CaSO4

Se muestra en líneas.

No conduce electricidad.

sí No Sí, muy intensa

Si, muy débil.

Nitrato de potasio KNO3

Es de color azul con una

forma peculiar.

No conduce electricidad.

sí No Sí, muy intensa

No

Nitrato de Amonio NH4NO3

Se observan pequeñas capsulas.

No conduce electricidad.

sí No Sí, muy intensa

Si, muy débil.

Observaciones:Las sales al ser expuestas en la electricidad, la mayoría se comenzaba a disolver más rápido.Es fascinante el cómo las substancias químicas como las sales puedan dividirse para así poder conducir el agua.Conclusiones:Bajo los experimentos que se realizaron pudimos comprender que si es posible que las sales puedan conducir la electricidad de manera constante, y también

Cuestionario (elabóralo)1. ¿todas las sales son conductoras?Si, solo si están disueltas en agua, pero, si están disueltas en alcohol su conductividad se reduce y no todas son conductoras.2. ¿todas las ales son iguales?

No, unas como la sal de mesa pareen cubos y la Cloruro de Cobre II CuCl2 es de color azul con figuras peculiares.

3. ¿se pueden ingerir?Si pero con moderación, porque, de una manera indirecta necesitamos todas esas sales para vivir.

4. ¿El agua que tomamos es libre de sales?No, si fuera libre de sales al 100% no sabría bien, ya que estamos acostumbrados al sabor de las sales.

5. ¿Porque conducen la electricidad?Porque las sales so iones i cuando se separan las moléculas negativas rodean a los polos positivos de los cables y viceversa con los negativos y logran formar una especie de puente que conduce la energía eléctrica.

INSTRUCTIVO PARA EL ARMADO DEL CIRCUITO ELÉCTRICO.

Material:Pila de 9 V.2 caimanes pequeños (rojo y negro)Foco piloto (led)Realizar el armado del circuito como se indica a continuación.

Resistencia eléctrica 100Ω, 5V

Resistencia eléctrica 100Ω, 5V