SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALESAldana Figueroa Ingrid Jhoana

Farias Torres Alexis

Sanchez González Leonardo

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA • ¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven

y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?

HIPOTESIS• La electricidad se conducirá mejor disuelta en las sales

ya que al disolverse los iones se separan y son estos los que permiten la conductividad de la electricidad.

OBJETIVO • Saber si las sales tienen corriente electrica con alcohol y

agua.

INTRODUCCION • Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas,

líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua.

• La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados

• Compuestos iónicos• Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)• Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..

• La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.

• Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

• Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

Materiales Sustancias

Una gradilla Agua destilada

12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )

Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI )

Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )

Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños)

Sulfato de Calcio (CaSO4)

3 vasos de precipitados de 100ml Nitrato de potasio ( KNO3 )

Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio (NH4NO3)

Un vidrio de reloj  

PROCEDIMIENTO • Observar las características de las sustancias utilizando el

microscopio y registra tus resultados en la tabla anexa. • Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro)

si las sales conducen electricidad en estado sólido.• Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12• Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros

6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.

• Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en un vaso de pp. de 100mL, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.

• Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla.

RESULTADOS   Características Conductividad

eléctrica en las sales sólidas

Soluble Agua Alcohol

Conductividad eléctricaAgua Alcohol

Cloruro de Sodio NaCl

 Blanca fina No Si / Si Agua/Alcohol

Yoduro de potasio KI

 Color blando fina y

brillante

No Si/ No  Agua/Alcohol

Cloruro de Cobre II CuCl2

 Color azul fuerte

 No  No/No  Agua/Alcohol

Sulfato de Calcio CaSO4

 Color blanco

cristalino

 No  Si/No  Agua

Nitrato de potasio KNO3

 Verde y muy fino

 No  No/Si  Agua/Alcohol

Nitrato de Amonio NH4NO3

 Blanco y fino

 No  No/No  Agua

OBSERVACIONES • Al realizar la practica experimental se observo que los solidos

tienen por lo general alto punto de fusion los cuales son disolventes en agua.

• Las soluciones acuosas conducen la electricidad porque tienen partículas con carga negativa.

• Ninguna sustancia conduce electricidad de forma solida.

CONCLUSIONES • En el momento de Solubilidad en el alcohol solo el cloruro de

cobre no se combina.• Las sales llegan a disolverse mejor en agua que alcohol, asi

como tambien la conductividad. • Cada sal tuvo una reaccion distinta al disolverse. • Solo en tres sales se prende levemente el led.

CUESTIONARIO • ¿Qué color es el cloruro de sodio?• ¿Qué se observa en el microscopio?• ¿Las soluciones son mayormente solubles en agua o alcohol?• ¿Conducen electricidad en forma solida?• ¿Cómo se supo que conducian electricidad las sustancias?

RESPUESTAS • Color blanco fino.• Pequeños minerales que lo conforman.• En agua porque es polar (ósea que tiene una mitad cargada

positivamente y otra negativamente), por lo tanto solo se solubilizan en ella las sustancias polares.

• No • Porque al momento de llevar el procedimiento cuando se

conectaba con el aparato que se realizo se prendía el led y asi nos dábamos cuenta que conducía electricidad.

BIBLIOGRAFIA • http://

quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/conductividad-electrica

• http://johnheisenberg.blogspot.mx/2012/06/conductividad-electrica.html