informe solubilidad de sales metálicas

7/26/2019 Informe Solubilidad de Sales Metlicas

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OBJETIVOS

GENERAL

Determinar la diferencia de solubilidad de una sal de sulfato de cobre cuando sedisuelve en diferentes sistemas acuosos, con el fin de seleccionar el reactivoapropiado para lixiviar minerales que contienen Cu.

ESPECFICOS

Obtener las grficas de solubilidad para la disolucin del sulfato de cobrepenta-hidratado, en los diferentes sistemas ensayados.

eali!ar una comparacin entre los datos de solubilidad obtenidos en la

prctica y los datos tericos.

Determinar a partir de los resultados obtenidos, cual de los sistemas

empleados es el ms adecuado para la disolucin del sulfato de cobre.


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PROCEDIMIENTO


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RESULTADOS

SISTEMA 1. Agua

T[C]

Pes !"sue#$!e

CuSO%&'()O[g]

P*+e!"

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P*+e!"

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SISTEMA %.S#u"-es !e Su#/a$ !e N45ue#


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Su#/a$ !eN45ue#2 Masa

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T [C] S#u6"#"!a! $e7*"a !e# CuSO%&'()O e- 188 g !e ()O

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CONCENTRACION DEN"SO%92 ,:

SOLUBILIDADCuSO%.'()O TEORICO

) )$.'&

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CALCULOS

CuO% / )#$.+ g0mol CuO%1#2"O / "%$.+&% g0mol

CuO%1#2"O CuO%) mol ) mol"%$.+&%g0mol )#$.+ g0mol3ramos disueltos 4

( )( )

molg

molg

OHdeCuSOdisueltosgramosgX

674.249

6.159*5*24

=

4 / 3ramos disueltos de CuO%C;#u# !e #a S#u6"#"!a!

SOLUBILIDADL]& +.&($ "$.*# "''.&

$.$( *,*)) "#.*# *.%'$

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GRAFICA No 2. Solubilidad de CuSO4en solui!n amoniaal Vs el p"

SISTEMA N 0. EN SOLUCIONES DE ACIDO SULFURICO

2 V#u+e- A"!Su#/*"

Pes !"sue#$ !e CuSO%[g]

V#u+e- [+L]S#u6"#"!a!

[g>L]) #.'%+ "&.)"# )$&.*((

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GRAFICA#: solubilidad de CuSO4en solui!n de $ido sul%&rio Vs '( de$ido.

SISTEMA N %. EN SOLUCI?N ACUOSA CONTENIENDO SULFATO DENI@UEL

2 Masa Su#/a$ !e N45ue# Pes !"sue#$ !e CuSO% [g] V#u+e- [+L]S#u6"#"!a!

[g>L]) #."$& "&.+"# )$).&%&

" %.#"' "&.# )+%.%&'

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GRAFICA 4: solubilidad de CuSO4en solui!n de sul%ato de n)*uel Vs '( desal de n)*uel.

). De aue*! a #s *esu#$a!s 6$e-"!s *ea#"a* u-a !"sus"7- s6*e #as!"/e*e-"as #as s"+"#"$u!es 6$e-"!as *es,e$ a #a s#u6"#"!a! !e su#/a$ !e6*e e- #as s#u"-es !e #s !"/e*e-$es s"s$e+as e,e*"+e-$a!s.

SISTEMA N. 1

De la grfica 5o ) se observa que existe un aumento de solubilidad, a medida quese aumenta la temperatura. Comparando dicha grfica con los tres sistemasrestantes, se observa que los valores de solubilidad ms altos corresponden alsistema de ulfato de Cobre disuelto en agua, con variacin de la temperatura.

6as datos de las solubilidades experimentales fueron bastante cercanas a losdatos de las solubilidades encontradas en la bibliograf7a, dando as7 un porcenta8erelativamente ba8o9 a excepcin del valor obtenido a "#:C, se observ que losvalores de solubilidad encontrados experimentalmente fueron mayores a lostericos..

SISTEMA N. )

De la grfica 5o. " se observa que a p2 por deba8o de )* casi no hay disolucin,pero a medida que aumenta el p2 aumenta la solubilidad, haci;ndose cada ve!ms bsica la solucin. e observa un punto de inflexin para un valor de p2superior a )*, donde se presenta un aumento de la solubilidad, que favorece laformacin de comple8os, disminuyendo la concentracin de cobre en la solucin.


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n todos los sistemas se observ que el volumen final de la solucin aumentdebido al agua presente en el sulfuro y al precipitado formado.

0. C-su#$a-! #a 6"6#"g*a/4a es,e4/"a s6*e e# $e+a 3ae* u- a-;#"s"s+,a*a$" !e #s a#*es g*;/"s 6$e-"!s e- es$a ,*;$"a *es,e$ a#a s#u6"#"!a! !e# su#/a$ !e 6*e e- agua sus s#u"-es.

SOLUBILIDADEPERIMENTAL[gCuSO%>L()O]

SOLUBILIDADEPERIMENTAL

SOLUBILIDADTE?RICA

[gCuSO%>188g()O]2 ERROR

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'# :C "+&,*) "+.&* "+.#( *.%#

#*:C '+),$" '+.)$ ''.' (.+(


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G*;/"a '. C+,a*a"7- e-$*e #as s#u6"#"!a!es $e7*"as e,e*"+e-$a#es a!"e*sas $e+,e*a$u*as !e# su#/a$ !e 6*e e- agua.

6a solubilidad del sulfato de cobre encontrada experimentalmente fue mayor quela encontrada en la bibliograf7a, para temperaturas mayores a '#:C. 6osresultados obtenidos se encuentran aproximados a los valores tericos.

%. I-es$"ga* e- ua#es es,e"es "7-"as se ,ue!e !"s#e* e# 6*e e- #as!"/e*e-$es s#u"-es !e #s % s"s$e+as e,e*"+e-$a!s.

C- agua? Cu@@

C- e# a+-"aCu@@9 CuA52'B@@9 CuA52'B"@@9 CuA52'B'@@9 CuA52'B%@@.

C- e# su#/a$ !e -45ue#: Cu@@.

C- e# ;"! su#/*"? Cu@@.

'. De aue*! a #s *esu#$a!s a #a 6"6#"g*a/4a -su#$a!a *ea#"a* u-a!"sus"7- s6*e ua# ua#es !e #s s"s$e+as u$"#"a!s e- #a,*;$"a es +;s e-$aHs !ese-$aHs ,a*a #a !"s#u"7- !e

6*e $e-"e-! e- ue-$a /a$*es $a-$ $-"s +e-7+"s a+6"e-$a#es.

Del anlisis de los resultados de la prctica, la me8or opcin para la disolucin delsulfato de cobre, corresponde a la del sistema ) donde se emplea agua comosolvente y se incrementa la temperatura, ya que los valores de solubilidadobtenidos fueron los ms altos en comparacin a los otros sistemas, adems es


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un m;todo rentable pues no se requiere del empleo de otras sustancias mscostosas y es una t;cnica sencilla de reali!ar.

>l sistema ms desventa8oso corresponde al 5o ', ya que a pesar de su ba8ocosto, el efecto del in compartido desfavorece la solubilidad del sulfato de cobre.

. Me!"a-$e -su#$a 6"6#"g*;/"a e--$*a* e# a#* !e ": -s$a-$es !ee5u"#"6*" ,*!u$s !e s#u6"#"!a! e- agua ,a*a #a sa#es !e 6*e -45ue#u$"#"a!as e- #a ,*;$"aK "": #as -s$a-$es !e !"s"a"7- !e# ;"! su#/*" !e# a+-"a.

-"s necesario conocer las fichas de seguridad de los reactivos a emplear

durante la prctica y estar preparado para cualquier incidente.


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e debe mantener constante la velocidad de agitacin de la solucin para

minimi!ar alteraciones en los resultados.

e debe tratar de tomar mas datos durante el ensayo para tener una idea

mas general sobre el comportamiento de la solubilidad de la sal,obteni;ndose as7 resultados mas precisos y cercanos a los tericos

CONCLUSIONES

>xiste una proporcionalidad lineal directa entre la solubilidad del sulfato de

cobre y la temperatura, al emplear agua como solvente9 aunque existe unatemperatura a la cual se pierde esta proporcionalidad y empie!a a decrecerla solubilidad.

6a presencia de iones compartidos desfavorece la solubilidad del sulfato, ya

que la tendencia de estos es a formar precipitados.

>n sistemas con amon7aco como solvente, se forman iones comple8os que

me8oran la solubilidad del sulfato, ya que impiden que el ion metlicoprecipite.

ara sistemas con soluciones de acido sulf=rico como solvente en rangos

de concentracin de ) a # G H se presenta un descenso apreciable de la

solubilidad9 para valores mayores a #G este descenso se hace mas leve.


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III.uia.mx0campus0publicaciones0quimanal0pdf0tablas-s$a-$es.pdf

http?00III.csudh.edu0oliver0chemdata0buffers.htm

DOC >9 2idrometalurgia. Eundamentos, rocesos y

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