silabo quimica general obstetricia-2008-ii

SILABO DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA GENERAL I

I. DATOS INFORMATIVOS:

1.1. Escuela Profesional : Obstetricia 1.2. Carrera Profesional : Obstetricia 1.3. Código de la Asignatura : CQG-01 1.4. Requisito : Ninguno 1.5. Ciclo : Primero 1.6. Año y Semestre Académico : 2008 – II 1.7. Duración : 17 Semanas

Fecha de inicio : 06 de Octubre del 2008 Fecha de Término : 06 de Febrero del 2009

1.8. Número de créditos : 04 1.9. Numero de horas : 06

Teoría : 04 Práctica : 02

1.10. Docente responsable : Ing. Hernán E. Verde Luján Nombrado, Cat. Aux. T.C.

1.11. E-mail del docente : [email protected]

[email protected]

II. SUMILLA

La asignatura permitirá que el estudiante conozca los aspectos generales de la química y su relación en el contexto del desarrollo social, así mismo identificará los diversos aspectos de la química general: Conceptos fundamentales, estados de agregación de las sustancias. Estructura atómica. Tabla periódica y sus respectivas propiedades. Enlace químico. Nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos. Estados de agregación de la materia. Balance de ecuaciones, reacciones químicas, estequiometría. Soluciones.

III. FUNDAMENTOS DE LA ASIGNATURA

En la actualidad la Química como ciencia de constantes cambios y progresos, desempeña un papel importante en los diferentes campos del desarrolla científico y tecnológico de la humanidad. En este sentido la asignatura de QUÍMICA GENERAL I es una materia fundamental en la formación profesional de los estudiantes de ciencias médicas, en esta asignatura se imparten conocimientos teóricos y prácticos que permiten entender y aplicar las leyes fundamentales de la química. Constituye la base para el estudio de cursos superiores.

IV. OBJETIVOS GENERALES ESPECIFICOS

4.1. OBJETIVOS GENERALES

Demuestra dominio de los fundamentos teóricos de la química general y de la relación existente entre la estructura interna de la materia, sus propiedades físicas y químicas y su posición en la tabla periódica, utilizando adecuadamente el lenguaje químico en la formulación, representación y cálculos con ecuaciones químicas; demostrando una actitud científica y reconociendo la importancia de la química en el contexto actual.

UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO ANTUNEZ DE MAYOLO”

FILIAL-BARRANCA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

mailto:[email protected]

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4.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS

4.2.1. Conoce la importancia de la química como ciencia y el papel que juega en el desarrollo de la sociedad. Conoce los principales aspectos del desarrollo histórico y fundamentos de las teorías atómicas, con énfasis en el modelo atómico actual, aplicándolo a la representación correcta de las configuraciones electrónicas de los elementos; valorando el proceso de construcción de la ciencia con actitud científica.

4.2.2. Explica, predice y relaciona las propiedades periódicas de los elementos con sus configuraciones electrónicas; utiliza los fundamentos de las teorías: TEV y teoría de la hibridación en la predicción, de la geometría molecular y su relación con las propiedades físicas de las sustancias valorando la importancia de las teorías en sus aplicaciones prácticas.

4.2.3. Formula ecuaciones químicas y realiza cálculos ponderales, basado en la identificación, formulación y nombre de las principales funciones químicas inorgánicas según la nomenclatura moderna; demostrando rigurosidad en la aplicación de la misma.

4.2.4. Diferencia los estados de agregación de la materia en términos de la Teoría Cinética, valorando la importancia de la teoría en la práctica, trabajando en equipo y demostrando responsabilidad y seguridad en su desempeño. Conoce la naturaleza de las soluciones y los factores que influyen en la solubilidad de las sustancias; y realiza cálculos con destreza para determinar la concentración de las soluciones en términos de molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen ppm y ppb, valorando la importancia de las soluciones en la vida diaria.

V. PROGRAMACIÓN TEMATICA

Unidad Didáctica Nº 1: CONCEPTOS FUNDAMENTALES Y ESTRUCTURA ATÓMICA

CONTENIDOS ESTRATEGIAS DURACIÓN

La química como ciencia. Materia y energía, clasificación. Átomo, Ion, número atómico, número de masa. Isótopo, isóbaro, isótono. Especies isoelétricas.

Lluvia de ideas sobre definiciones y conceptos, sobre química, materia y energía.

discusión grupal.

Laboratorio: Proyección de video “Seguridad en el Laboratorio”.

1° SEMANA

Unidades químicas de masa. Masa atómica. Masa iónica. Masa fórmula. Masa molecular. Mol. Numero de Avogadro.

Motivación exposición y explicación del tema.

Debate sobre unidades químicas de masa.

Resolución de ejercicios

Experimentación en Laboratorio: Práctica de laboratorio N° 01:

2° SEMANA

Reseña histórica de la teoría Atómica.


Exposición y discusion sobre modelos atómicos.

Experimentación en Laboratorio: Práctica de laboratorio N° 02

3° SEMANA

Mecánica cuántica. Modelo atómico actual. Números cuánticos. Configuración electrónica.

Lluvia de ideas sobre definiciones y conceptos de modelo atómico actual y números cuánticos.

Taller de aplicación: Configuración electrónica.


4° SEMANA

Unidad Didáctica Nº 2: TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO

CONTENIDOS ESTRATEGIAS DURACIÓN Reseña histórica de la tabla periódica. Ley periódica. Tabla periódica actual, descripción. Relación entre tabla periódica y configuración. Propiedades periódicas.

Lectura comentada sobre la historia de la tabla periódica.

discusión grupal.


5° SEMANA

Enlace químico: concepto, clasificación de los enlaces: iónico, covalente y metálico. Teoría de Lewis. Regla del octeto. Excepciones a la regla del octeto, octeto incompleto y expandido.


Taller de aplicación: Conceptos Fundamentales.

Seminario: Regla del Octeto.

Experimentación en Laboratorio.

6° SEMANA

Estructuras de Lewis. Teoría de los electrones de valencia. Hibridación. Polaridad de enlace y polaridad de molécula. Fuerzas intermoleculares. Enlace puente de hidrógeno.


Taller de aplicación: Conceptos Fundamentales.

Experimentación en Laboratorio. Práctica de laboratorio N° 05

7° SEMANA

EXAMEN PARCIAL 8° SEMANA

Unidad Didáctica Nº 3: NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ESTEQUIOMETRÍA

CONTENIDOS ESTRATEGIAS DURACIÓN Reglas para determinar el estado de oxidación. Valencias de elementos más comunes. Funciones química inorgánicas: óxidos básicos y ácidos, hidróxidos, oxácidos, sal oxisal.


Seminario: Nomenclatura de Compuesto Inorgánicos.

Desarrollo práctica de nomenclatura.

9° SEMANA

ácidos hidrácidos, sal haloidea, hidruros moleculares, hidruros metálicos, peróxidos, nitruros y otros.


Taller: Resolución de ejercicios sobre nomenclatura de Compuesto Inorgánicos.

Experimentación en Laboratorio. Práctica de laboratorio N° 06

10°SEMANA

Reacción química, clasificación de las reacciones químicas. Balance de ecuaciones químicas.


Seminario: Balance de ecuaciones.

Ejercicios de aplicación

Experimentación en Laboratorio. Práctica de laboratorio N° 07.

11°SEMANA

Relaciones ponderales, Reactivo limitante, rendimiento de una reacción.

Lluvia de ideas sobre reactivo limitante.

Ejercicios de aplicación.


12°SEMANA

Unidad Didáctica Nº 4: EQUILIBRIO QUIMICO, ESTADOS DE AGREGACIÓN

DE LA MATERIA Y SOLUCIONES

CONTENIDOS ESTRATEGIAS DURACIÓN

Equilibrio químico. Conceptos Fundamentales. Autoionizacion del agua. Escala de PH. Constante de Ionización. Indicadores Acido Base. Solución Buffer. Factores que afectan el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier

Clase expositiva.

Dialogo dirigido

Discusión y análisis sobre el tema.

Consulta el libro texto y separata de teoría para complementar sus conocimientos teóricos y el desarrollo de las prácticas de aula y experimental

13°SEMANA

Sólidos líquidos y gases Teoría cinético molecular. Leyes de los gases ideales. Ecuación de estado del gas ideal. Gases reales.

Trabajo monográfico en grupo: Estados de agregación de la materia.

Método expositivo dialógico

Taller de aplicación: Conceptos Fundamentales


14°SEMANA

Solución, componentes, solubilidad. Factores que afectan la velocidad de disolución. Unidades de concentración física, Unidades de concentración Química. Otras formas de expresar la concentración de las soluciones

Motivación exposición y explicación del tema

Taller sobre formas de expresar la concentración de las soluciones: N, M, %p/p. %p/v, %v/v, m, X, ppm, ppb.

Experimentación en Laboratorio Práctica de laboratorio N° 10

15°SEMANA

EXAMEN FINAL. 16°SEMANA

EXAMEN SUSTITUTORIO Y DE APLAZADOS 17°SEMANA

a. Lecturas.

Unidad Didáctica N° 1

BLOOMFIELD Moolly (1993) Química de los organismos vivos, Limusa: México. ESTRUCTURA ATÓMICA. pp. 121-125.

GARRIDO P. A. (1991) Química para las Ciencias de la Salud. McGraw-Hill-Interamericana. 1991. PARTICULAS SUBATOMICAS. pp. 15-16, 34

HOLUM J.R. (2003) Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica. Limusa Wiley. México. Teoría Atómica y Sistema Periódico de los elementos. Pp. 72-87.


BLOOMFIELD Molly (1993) Química de los organismos vivos, Limusa: México. TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS. pp. 138-147.

RAYMOND Chang. (2007) Química. McGraw-Hill-Interamericana. México. Excepciones a la Regla del octeto. Pp. 351-355

BURNS Ralph A. (2003) Fundamentos de Quimica. Prentice Hall. México. ENLACES QUIMICOS. Pp. 213.

HOLUM J.R. (2003) Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica. Limusa Wiley. México. Compuestos y Enlaces Químicos. Pp. 99 - 136.


BLOOMFIELD Molly (1993) Química de los organismos vivos, Limusa: México. FORMULAS QUIMICAS Y NOMENCLATURA. Pp. 218-221. REACCIONES QUIMICAS Y LA MOLECULA GRAMO. Pp. 231-252.

RAYMOND Chang. (2007) Química. McGraw-Hill-Interamericana. México. REACCIONES REDOX. Pp. 766-768


BLOOMFIELD Molly (1993) Química de los organismos vivos, Limusa: México. SOLUCIONES. Pp. 299-328.

RAYMOND Chang. (2003) Química. McGraw-Hill-Interamericana. México. PROPIEDADES GENERALES DE LAS DISOLUCIONES ACUOSAS. Pp.

105-108, 128-133. HOLUM J.R. (2003) Fundamentos de Química General, Orgánica y

Bioquímica. Limusa Wiley. México. Equilibrio Acido Base. Pp. 278 - 312.

b. Bibliografía

1. ARMAS ARMAS DIAZ Ciencia Química, Conceptos y Problemas. Editorial Libertad EIRL. Trujillo-Perú, 1996.

2. BARROW, C.M. Química General. Editora Reverte. México. 1995.

3. BRADY, JAMES E Química Básica. Editorial Limusa. Segunda edición, México 2001.

4. BLOOMFIELD Molly Química de los Organismos vivos. Editorial Limusa. 2da. Edición. México 1993.

5. BRADY, JAMES E Química Básica. Editorial Limusa. Segunda edición, México 2001.

6. BROWN-LE-MAY. Química Editorial. Mc. Graw Hill. México, 1995.

7. BURNS Ralph A. Fundamentos de Química. Editorial Prentice Hall. México. 2003.

8. CHANG, RAYMOND Química. Editorial Mc. Graw Hill Interamericana Editores. Novena edición. México. 2007.

9. DOMINGUEZ R., Miguel Angel Química La Ciencia Básica. Editorial Thomsom. Madrid. 2006.

10. GARRITZ RUIZ, Andoni y otros Química Universitaria. Editorial Pearson Educación. Primera Edición. México, 2005.

11. HILL, John W. KOLB, Doris K. Química para El nuevo milenio. Editorial Prentice Hall. Octava edición. Mexico 1999.

12. HOLUM J.R Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquimica. Editorial Limusa Wiley. Tercera reimpresion. Mexico 2003.

13. MARTINEZ URREAGA, Joaquin Experimentación en Química General. Editorial Thomsom. Madrid. 2006.

14. MOORE, JOHN W., y otros El mundo de la Química, Conceptos y Aplicaciones. Editorial Prentice Hall. Segunda edición. México. 2000.

15. PETRUCCI, RALPHY Química General. Editorial Prentice Hall Iberia. S.R.L Primera edición en español. Madrid-España. 1999.

16. PEREZ AGUIRRE, GABRIELA Química I. Un enfoque Constructivista. Editorial Person. Primera edición. México 2007.

17. PHILLIPS, John. Química Conceptos y Aplicaciones. Editorial Mc Graw Hill. Segunda edición. Mexico. 2007.

18. SEESE-DAUB. Química. Editorial Pearson. México. 2005.

19. SPIRO, THOMAS G. Química medio ambiental. Editorial Pearson. Segunda Edición. Madrid. 2004.

20. UGAZ-OCHOA Manual de Laboratorio de Química General. Editorial UNMSM. Lima-Perú.

21. WHITTEN, KENNETH Química General. Editorial. Mc Graw Hill. Quinta edición. España 1998.

c. Direcciones electrónicas

Unidad 1.

o http://personal1.iddeo.es/romeroa/materia/index.htm o http://www.nyu.edu/pages/mathmol/textbook/whatismatter.html o www.mitareanet.com/quimica1.htm o http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/blb_la/chapter1/deluxe.html o http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-parte1.html o http://www.inicia.es/de/atomos/ o http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/blb_la/chapter6/deluxe.html

http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/blb_la/chapter6/deluxe.html

Unidad 2.

o http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/blb_la/chapter7/deluxe.html o http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm o http://web.educastur.princast.es/ies/juananto/FisyQ/atomoySP/ApunSP.pdf o http://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/quimbiotec/Tema4.pdf

Unidad 3. o http://tiny.uasnet.mx/prof/cln/quimica/alberto/indice.html o http://www.iespana.es/benarque/cuartofq_archivos/te_formulacion_inorganica_1.pdf

o http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/tutorial-06.html o http://fai.unne.edu.ar/quim-ino/Complejos/programa.pdf

Unidad 4.

o http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/blb_la/chapter4/deluxe.html o http://www.iespana.es/martiricos/Metodo_oxigeno.htm o http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/reacquim.htm o http://fain.uncoma.edu.ar/prof_tec/fyq/quimica/reaccionesquimicas1.pdf o http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/blb_la/chapter4/deluxe.html o http://www.udbquim.frba.utn.edu.ar/material/DISOLUCIONES.htm o http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/blb_la/chapter13/deluxe.html o http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica/probdisol/problemas.htm

VI. MEDIOS Y MATERIALES.

Se utilizaran los siguientes materiales didácticos: Pizarra, mota, plumones o tizas, textos, manual o guía de laboratorio, proyector de transparencias y video, papelógrafos, fotocopiadoras, instrumentos y reactivos de laboratorio

VII. INVESTIGACIÓN

Durante el desarrollo de la asignatura los alumnos desarrollarán en forma grupal o individual uno o dos trabajos de investigación, cuyo tema será proporcionado por el docente en la tercera semana. El avance de este trabajo deberá ser informado periódicamente al profesor para su control y evaluación.

VIII. ESTRATEGIAS DE EVALUACION

8.1. Indicadores e instrumentos de evaluación

APRENDIZAJES ESPERADOS INDICADORES INSTRUMENTOS Identifica las unidades estructurales del átomo.

Define, y relaciona términos y conceptos Fundamentales, sobre Estructura Atómica, con claridad.

Cuestionario Análisis y discusión

bibliográfica.

Exposiciones.

Aplica normas básicas de seguridad y conducta en el laboratorio

Manipula y usa los reactivos y equipos en forma segura. Se conduce en el Laboratorio

según las normas establecidas, demostrando destreza.

Diálogo. Guía de Observación

Practicas de laboratorio

Interpreta la información que proporciona

el período y columna al que pertenece un elemento en la tabla periódica

Utiliza y aplica la información presentada en

la Tabla Periódica, con rigurosidad.

Resolución de talleres de

ejercicios. Pruebas objetivas y de

desarrollo

Nombra y escribe correctamente las Fórmulas de compuestos inorgánicos

Escribe formulas de compuestos inorgánicos de diferentes funciones químicas sin margen

de error.

Resolución de talleres de ejercicios.

Pruebas objetivas y de desarrollo

Utiliza la regla del octeto y la

electronegatividad para reconocer el tipo de enlace presente en un compuesto

Identifica los diversos tipos de enlace en los

compuestos con claridad.

Resolución de ejercicios.

Prueba escrita

Escribe ecuaciones químicas para representar fenómenos químicos. Determina como el cambio en el número

de oxidación determina la sustancia que se oxida, la que se reduce, el agente oxidante y el agente reductor.

Escribe y Balancea ecuaciones por los diferentes métodos en forma reflexiva y crítica.

Lista de cotejo Resolución de Ejercicios. Prueba escrita

Define solución, soluto y solvente. Expresa la concentración de soluciones utilizando unidades físicas y químicas.

Prepara soluciones acuosas y calcula la concentración de la mismas expresándolo en unidades físicas y/o químicas.

Resolución de Ejercicios. Prueba escrita Práctica de Laboratorio.

8.2. Sistema de evaluación:

o La evaluación será vigesimal o Requisitos de aprobación: Para aprobar la asignatura, el alumno deberá

tener nota final de diez y medio (10.5), como mínimo en la escala de cero a veinte. Se exigirá: 100% de asistencia a las prácticas de laboratorio (alumno que no asista y no recupera la practica en la misma semana, tendrá nota cero en la hoja de resultados de esa práctica)

o Se tomaran los siguientes exámenes: Un examen parcial (EP), que tendrá peso uno (1), el cual se tomará en

la octava semana del desarrollo del semestre y abarcará el 50% del contenido de la asignatura.

Un examen final (EF), que tendrá peso (1) el cual se tomará en la 16ava. Semana del desarrollo de la asignatura y abarcará el otro 50% del contenido de la misma.

Un examen sustitutorio (ES), que abarcará todo el contenido de la asignatura y sustituirá a la nota mas baja de uno de los dos exámenes dados.

Un examen de aplazados (EA), que comprenderá todo el contenido de la asignatura. Solo tienen derecho a dicho examen los alumnos que tienen como nota final igual o mayor de ocho (08) y haber aprobado laboratorio.

o Se tomarán dos prácticas calificadas (PC) como mínimo, el promedio de dichas practicas (PP) tendrá peso uno (1), y se tomaran en la cuarta y doceava semana, respectivamente. Los trabajos de exposición se consideraran en este rubro.

o Se tomaran exámenes orales permanentes y se dejaran problemas de cada capítulo que serán presentadas en su oportunidad, todo esto será equivalente a una práctica calificada.

o La nota final del laboratorio (NL), tendrá peso (1). La evaluación consistirá:

Promedio de las notas de los informes Promedio de las evaluaciones (E).

2

IENL

o La nota final (NF) de la asignatura se obtendrá por la media aritmética de:

NF = (EP+EF+PP+NL)/4

o Si el alumno pasa a dar el examen de aplazados, su nota final (NF), será: NF = EA

IX. TUTORIA Y CONSEJERIA

El docente de la asignatura dedicará a esta misión el tiempo, necesario, al final de las clases o día Miércoles de 6 a 8 p.m. En los ambientes de la sala de docentes.

Barranca, Octubre 2008.

Ing. Hernán Verde Luján Docente del Curso

silabo quimica general obstetricia-2008-ii

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