silabo quimicaq.pdf

Gua Didctica de la Asignatura Qumica Inorgnica Ricardo Navarrete Casas

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NDICE:

PRESENTACIN. ............................................................................................... 3

LA FACULTAD DE FARMACIA ..................................................................... 3

EL DEPARTAMENTO DE QUMICA INORGNICA .................................. 4

EL PROFESOR ................................................................................................. 5

FICHA PERSONAL y SWAD .............................................................................. 6

OBJETIVOS GENERALES. .............................................................................. 8

COMPETENCIAS. .............................................................................................. 8

LA ASIGNATURA: QUMICA INOGNICA. .............................................. 10

PRERREQUISITOS Y CURSO CERO. .................................................... 10

PROGRAMA RESUMIDO. .......................................................................... 12

PROGRAMA TERICO ............................................................................ 12

OBJETIVOS ESPECFICOS DEL PROGRAMA PRCTICO. ............... 24

PLAN DE PRCTICAS. ............................................................................... 24

PROGRAMA DE PRCTICAS. .................................................................. 26

METODOLOGA. .................................................................................................... 27

EL TRABAJO AUTNOMO. ................................................................................. 28

GUIONES PARA EL TRABAJO AUTNOMO. ....................................... 29

COMPROMISO DEL PROFESOR. ....................................................................... 32

COMPROMISO DEL ALUMNO. ........................................................................... 33

NMERO DE HORAS DE TRABAJO DEL ALUMNO. ..................................... 33

ORGANIZACIN DOCENTE SEMANAL ........................................................... 33

EXMENES. ............................................................................................................. 37

EVALUACIN. ........................................................................................................ 38

HORARIO DE LA ASIGNATURA. ....................................................................... 38

TUTORAS. ............................................................................................................... 39

GUA PARA EL ESTUDIO EFICAZ. .................................................................... 39

BIBLIOGRAFA GENERAL Y ESPECFICA .................................................... 42


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PRESENTACIN.

sta Gua contiene informacin sobre contenidos, objetivos, metodologa,

actividades, criterios de evaluacin y otros asuntos de inters relacionados con

la asignatura QUMICA INORGNICA, que se imparte en el primer curso

de la licenciatura de Farmacia, en la Facultad de Farmacia de la Universidad de

Granada. Si tiene alguna duda acerca de los items especificados o si desea informacin

complementaria, no dude en contactar con el profesor. La siguiente gua la puede

descargar de la pgina web del departamento (ms adelante encontrar mas informacin

al respecto) o adquirirla en el servicio de fotocopiadora de la Facultad de Farmacia.

LA FACULTAD DE FARMACIA

La Facultad de Farmacia est ubicada en el Campus Universitario de Cartuja, donde

tambin se localizan otras Facultades. Las lneas de autobuses urbanos 8, 20 , U y C

comparten el mismo recorrido en el Campus de Cartuja y tienen parada en las

inmediaciones del edificio de la Facultad.

E


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sta facultad ser su casa durante (al menos) los prximos cinco aos. Aqu pasar

muy buenos momentos y conocer a personas que se convertirn en grandes amigos

para toda la vida. Tambin habr das amargos, noches sin dormir (la anterior al da del

examen), suspensos, asignaturas que se atraviesan, profesores con los que tiene

pesadillas, etc., pero en general le puedo asegurar que sern cinco intensos y

maravillosos aos que nunca podr olvidar.

Toda la informacin relacionada con la Facultad de Farmacia: historia, departamentos,

asignaturas por curso, profesorado, asignaturas de teora por grupo y profesor, guas

docentes y mucho ms, est a su disposicin en la siguiente pgina web:

http://farmacia.ugr.es/.

EL DEPARTAMENTO DE QUMICA INORGNICA

En el hall de la facultad hay un mapa que le indica la ubicacin de cada uno de los

departamentos que hay en la facultad as como de la cafetera, servicio de

fotocopiadora, conserjera, kiosco, decanato, etc. Perderse en sta facultad es la mejor

manera de conocerla. Aqu tiene instrucciones para llegar al Dpto. de Qumica

Inorgnica:

Una vez est usted en el hall de la facultad suba una planta, ver un gran pasillo

que se conoce coloquialmente como M-30, atraviselo. Al final del mismo suba

las escaleras hasta la tercera planta, a mano izquierda est el departamento de


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Qumica inorgnica. Una vez dentro ver a su derecha la secretara y a

continuacin los despachos de todos los profesores que imparten docencia en la

facultad de Farmacia. En la actualidad comparto despacho con la profesora

Emma Abarca y nuestro despacho es el nmero 285.

Para acceder a la pgina web del departamento lo puede hacer a travs de la pgina web

de la facultad de farmacia (http://farmacia.ugr.es/) o directamente pichando en la

siguiente direccin: http://www.ugr.es/~qinorgf

EL PROFESOR (del grupo F)

Me llamo Ricardo Navarrete Casas, soy farmacutico vocacional (sin farmacia) desde el

ao 1996. La vocacin la hered de mi abuelo Miguel que era el boticario de Berja,

un pequeo pero gran pueblo de la alpujarra almeriense.

De mi padre hered algo mejor que una botica, la vocacin por la docencia. Me

considero una persona sociable y accesible para el alumno. No s cual es mi horario de

tutoras (nunca lo he mirado) ya que estoy siempre dispuesto a recibir al alumno que lo

requiera. Me sobra la paciencia, cualidad primordial que debe tener cualquier persona

que pretenda dedicarse a la enseanza. Creo que no es fcil explicar una asignatura

como la qumica inorgnica, requiere un gran esfuerzo por parte del profesor pero no

menor que el que alumno debe realizar si quiere llegar a comprenderla.

Estudi y me form (como alumno y tambin como persona) en sta facultad que

considero mi casa. Gracias a una beca predoctoral concedida por el Ministerio de

Educacin pude realizar mi tesis en el departamento de Qumica Inorgnica. Cuatro

aos despus, en el ao 2001, obtuve el ttulo de Doctor en Ciencias Qumicas. Con

objeto de completar mi formacin investigadora me fui dos aos a Marsella (Francia),

financiado de nuevo por el Ministerio de Educacin Cultura y Deporte, a trabajar en

Le Centre National de la Reserche Scientifique (CNRS). Fue una experiencia

enriquecedora tanto a nivel profesional como personal que me permiti, adems de

aprender otra lengua que considero preciosa (sobre todo cuando es un francs quin

habla) formar parte de un gran equipo de investigacin dirigido por el Profesor Jean

Rouquerol, publicar en revistas de un alto ndice de impacto y asistir como ponente a

varios congresos internacionales.


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Cuando regres en el ao 2003 me incorpor al departamento de Qumica Inorgnica de

la Facultad de Farmacia como profesor asociado a tiempo parcial. En la actualidad

tengo la acreditacin de Profesor Contratado Doctor e imparto, entre otras, esta

asignatura que es troncal y para la cual he elaborado esta gua didctica.

Aunque el actual plan de estudios ha variado (creo que a peor) con respecto al que se

encontraba en vigor cuando yo me matricul en el ao 1991, conozco bien la mayora

de los departamentos, las asignaturas as como los profesores encargados de impartirlas

(la mayora de ellos siguen en activo). En definitiva, fui monaguillo antes que fraile y

conozco el grado de dificultad de las diferentes asignaturas (no slo de la ma) a las que

el alumno se ha de enfrentar cada ao y, por lo tanto, el trabajo individual y el esfuerzo

que debe realizar si quiere superarlas con xito.

FICHA PERSONAL y SWAD (MUY IMPORTANTE)

En la actualidad no utilizo la ficha de cartn, en su lugar debe usted cumplimentar todos

los datos de la ficha electrnica que aparece en el Sistema Web de Apoyo a la

Docencia (SWAD), en la siguiente direccin electrnica: https://swad.ugr.es/ ; y entrar

en el grupo F de Qumica Inorgnica. Una vez dentro debe usted rellenar cada uno de

los apartados de los que consta dicha ficha electrnica, no olvide incluir su fotografa en

el recuadro correspondiente, la fotografa debe ser actual; abstenerse aquellos que

cuelgan fotos de cuando estudiaban primero de ESO.

En un perodo no mayor de un mes le llamar a cada uno de ustedes por su nombre, o

por lo menos lo intentar. Pienso que la docencia en la universidad puede resultar en

algunos casos un tanto impersonal, no lo es para m. No me importa tener una media de

130 alumnos matriculados cada ao, cada uno de ustedes adems de mi alumno es una

persona con nombre y apellidos y considero que entre mis obligaciones est la de poder

identificarles correctamente. Lo lograr gracias al SWAD, herramienta muy til tanto

para el profesor como para el alumno. En esta web tambin les dejar apuntes de teora,

problemas numricos, ejercicios de autoevaluacin, las notas de los diferentes

exmenes, etc. Tambin les puedo colgar avisos (por ejemplo si surge un imprevisto) e

incluso ustedes me pueden escribir mensajes para consultarme cualquier tipo de duda o

comentario.


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Antes de acceder al SWAD debe usted solicitar su direccin UNIVERSITARIA de

correo electrnico (Correo UGR - Entrar). A continuacin tiene usted instrucciones

acerca de cmo obtener la cuenta de correo.

Instrucciones para obtener la cuenta de correo electrnica

1. acceda a la pgina inicial de la Universidad de Granada http://www.ugr.es

2. Haga clic en ACCESO IDENTIFICADO.

3. Seleccione la opcin ALUMNO.

4. Introduzca su DNI y su password (4 dgitos).

5. En la siguiente pantalla, haga clic en CSRIC (parte inferior).

6. Haga clic en CORREO ELECTRNICO.

7. Introduzca el login (pamela, ricardo, etc. CON MINSCULAS y no ms de SEIS

dgitos). NO OLVIDE ESTE NOMBRE PORQUE SE LE PEDIR COMO

USUARIO PARA ACCEDER POSTERIORMENTE A WEB MAIL.

8. Introduzca el password (por ejemplo, dos letras, dos nmeros, dos letras o dos nmeros,

dos letras, dos nmeros, CON MINSCULAS). APUNTE ESTOS DIGITOS

PORQUE SON SU CONTRASEA DE ACCESO A WEBMAIL.

9. Pulse ACEPTAR.

10. Si la cuenta se ha creado correctamente ENHORABUENA.

11. Si la cuenta no se ha creado, tendr que cambiar seguramente el LOGIN. Puede aadir

a su nombre algn nmero o hacerlo ms complicado, por ejemplo pamelx o Joxe o

cualquier otro o incorporar un nmero como pepe10.

12. Su nueva direccin E-mail universitaria ser ahora, por ejemplo, [email protected]

13. Al cabo de unas horas su direccin E-mail estar activa. Entonces podr recibir y enviar

mensajes de la siguiente forma:

14. Vaya a la pgina inicial de la Universidad.

15. Pulse en Webmail (parte inferior derecha de la pantalla).

16. Pulse en ALUMNO.

17. Introduzca su usuario (p.e. pepe10). NO ESCRIBA @fedro.ugr.es.

18. Introduzca el password, por ejemplo ak78jh.

19. Abra la carpeta INBOX si desea comprobar su correo.

20. Vaya a NUEVO si quiere enviar correo. PRACTIQUE, PORQUE HAY OTRAS

POSIBILIDADES.


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OBJETIVOS GENERALES.

Los objetivos generales que el alumno debe alcanzar una vez terminado el curso

acadmico son los siguientes:

Adquirir conocimientos bsicos sobre los elementos qumicos y algunos de sus

compuestos, sobre todo aquellos que tienen un uso directo a nivel farmacutico.

Relacionar las propiedades qumicas de los elementos y sus compuestos con las

aplicaciones farmacuticas.

Comprender la relacin directa que existe entre las propiedades qumicas de un

elemento (y un compuesto) con su estructura electrnica y el tipo de enlace

qumico que presenta.

Conocer el papel y la importancia de los elementos y compuestos inorgnicos en

procesos biolgicos fundamentales.

COMPETENCIAS (HABILIDADES Y DESTREZAS).

Seguro que muchos de ustedes se preguntan:

1. Por qu un farmacutico tiene que estudiar qumica inorgnica?

2. Y sobre todo: Para qu me va a servir la qumica inorgnica en el futuro, una

vez termine la carrera y comience a trabajar?

Se espera que el desarrollo de esta asignatura proporcione al alumno la adquisicin de

determinadas COMPETENCIAS (HABILIDADES y DESTREZAS) que le sern de

utilidad en el futuro ejercicio profesional. Todas estas competencias se encuentran

perfectamente detalladas en la gua docente de la asignatura, que puede usted encontrar

en la pgina web de la facultad de farmacia. Tambin puede acceder directamente a

travs del siguiente enlace: http://farmacia.ugr.es/pdf/guias/quimicainorganica.pdf


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A ttulo de ejemplo aqu abajo tiene un listado de aquellas que considero ms

importantes:

COMPETENCIAS ESPECFICAS (Saber hacer):

Realizar pesadas utilizando balanzas electrnicas, usar adecuadamente las cifras

significativas.

Preparacin de disoluciones de concentracin conocida por pesada a partir de

slidos.

Preparacin de disoluciones por dilucin a partir de otras disoluciones comerciales

ms concentradas.

Valoraciones volumtricas cido-base. Elegir adecuadamente los indicadores

adecuados.

Preparacin de disoluciones reguladoras de un pH determinado.

Valoraciones RED-OX.

Valoraciones complexomtricas.

Utilizar de manera correcta el material instrumental de un laboratorio qumico, as

como efectuar adecuadamente operaciones bsicas que se realizan con dicho

material: pipetear, filtrar, cristalizar, etc.

Medidas de pH con pH-metros e indicadores (papel).

Sintetizar compuestos inorgnicos y calcular rendimientos.


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LA ASIGNATURA: QUMICA INOGNICA.

Asignatura: Qumica inorgnica

Tipo: Troncal

Crditos tericos: 7.5.

Crditos prcticos: 2.

Curso: Curso 1.

Carcter anual.

PRERREQUISITOS Y CURSO CERO.

El alumno que aterriza en la facultad de farmacia y se matricula de la asignatura

Qumica Inorgnica ya ha estudiado qumica con anterioridad durante su etapa en el

instituto. Durante dicho perodo el alumno ha adquirido una serie de conocimientos

bsicos (y fundamentales a la vez) que le van a proporcionar una base slida, sobre la

cul, se construye esta asignatura. Si no es as, si usted no ha estudiado qumica con

anterioridad le aconsejo que no se matricule de esta asignatura, constituye una prdida

de tiempo y dinero.

Estos conocimientos que han sido bautizados como prerrequisitos no se incluyen

dentro del programa terico de la asignatura (no se explicarn en clase), de ah que los

haya introducido a continuacin en esta gua didctica. Son los siguientes:

1.- La Tabla peridica de los elementos.

2.- El Lenguaje de la qumica (formulacin).

3.- Formas de expresar la concentracin: molaridad, molalidad, fraccin molar

de soluto, etc.

Este conjunto de conocimientos previos o prerrequisitos es fundamental no slo para

el estudio de sta asignatura en particular sino que tambin es necesario en otras

asignaturas, que tambin se cursan durante el primer ao de licenciatura, como por

ejemplo: Fsica aplicada a la farmacia, bioqumica y matemticas. Durante estos ltimos

aos y tras constatar con el resto de profesores de primero que en general el nivel de los

alumnos de primero es inferior (e insuficiente) con respecto a promociones anteriores se


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decidi crear un curso denominado CURSO CERO. Dicho curso est dirigido a los

alumnos de primero y es impartido durante la primera semana del curso.

La finalidad del CURSO 0 es la de recordar, reforzar y hacer hincapi en aquellos

conceptos (temas) que son bsicos pero a la vez imprescindibles para enfrentarse con

xito a estas asignaturas que necesitan de una buena base para su compresin y

ampliacin posterior.

Los profesores que lo imparten deben seleccionar y sintetizar el temario elegido pues

slo se dispone de unas cuantas horas de clase.

En el caso de la asignatura Qumica Inorgnica, y como slo se dispone de dos horas de

clase, este CURSO 0 se dedicar al repaso de los siguientes temas:

1. Formulacin de compuestos inorgnicos. Aquel alumno que no sepa formular

correctamente no puede aprobar esta asignatura. As se lo digo a mis alumnos el

primer da de clase. En todos los exmenes hay un apartado dedicado

exclusivamente a la formulacin que constar de veinte frmulas. Para aprobarlo

no se pueden fallar ms de cinco.

2. Calcular correctamente la concentracin de una disolucin y expresarla en

trminos de molaridad, molalidad, fraccin molar de soluto, tanto por ciento en

peso, etc.

2.1- Problemas de diluciones

Todo el material relacionado con el curso 0, a saber: apuntes de teora, relaciones de

problemas, exmenes de autoevaluacin, etc., est disponible tanto en el servicio de

fotocopiadora de la facultad de Farmacia como en la plataforma SWAD.


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PROGRAMA RESUMIDO (contemplando teora y prcticas).

1. El programa se inicia con el estudio del tomo y la tabla peridica a los que se

les dedica un total de tres lecciones.

2. A los diferentes modelos de enlace se les dedica un total de seis lecciones.

3. A continuacin se estudian las reacciones en medio acuoso: cido-base, redox,

precipitacin y formacin de complejos, asignndole una leccin que que

corresponder a diez horas de clase.

4. La segunda parte de la asignatura estudia los elementos qumicos y sus

combinaciones as como las aplicaciones de las mismas. A este bloque se le

dedica un total de trece lecciones.

5. El programa prctico incluye las tcnicas bsicas habituales realizadas en un

laboratorio; el estudio de las propiedades de algunos elementos (grupos

representativos y algunos elementos del bloque d) y de algunos de sus

compuestos.

PROGRAMA TERICO (con indicacin de los objetivos especficos para

cada tema).

PARTE I.- PRINCIPOS BSICOS

Apartado I.- EL TOMO.

Leccin 1. El ncleo atmico.

Introduccin: Evolucin y concepto actual de tomo. El ncleo atmico:

Constituyentes, estructura, estabilidad y reacciones nucleares. Propiedades nucleares de

inters biomdico.

Objetivos Especficos:

Conocer el estado actual del conocimiento sobre las partculas elementales y la

composicin de la materia.

Conocer los mecanismos de desintegracin radiactiva


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Conocer procesos nucleares de inters radiofarmaceutico.

Conocer la necesidad de emplear modelos fsicos diferentes a los clsicos para poder

explicar el comportamiento de las partculas subatmicas.

Leccin 2. Estructura extranuclear.

Introduccin. Modelos atmicos basados en la Mecnica Clsica: Modelo atmico de

Bhr-Sommerfeld. Modelo atmico segn la Mecnica Ondulatoria. Configuracin

electrnica de los tomos multielectrnicos.


Saber aplicar la ecuacin de ondas a un caso sencillo para observar cmo surgen los

diferentes estados de energa para el mismo y la aparicin de los parmetros

denominados nmeros cunticos.

Conocer los estados posibles para el nico electrn de una especie monoelectrnica,

sus funciones de distribucin de probabilidades, nmeros cunticos y valores de

energa.

Conocer los conceptos de apantallamiento y penetracin orbital.

Conocer los factores involucrados que permiten justificar las configuraciones

electrnicas de mnima energa para los elementos qumicos.

Leccin 3.- Clasificacin Peridica de los Elementos Qumicos.

La Tabla Peridica: Descripcin y tipos de elementos. Propiedades peridicas de los

elementos qumicos. Algunos aspectos biolgicos de los elementos qumicos.


Conocer la Tabla Peridica de los elementos qumicos y las relaciones que pueden

establecerse en la misma, tanto en horizontal como en vertical.

Conocer las relaciones entre la periodicidad en las configuraciones electrnicas y las

periodicidades en diversas propiedades atmicas.

Conocer el papel, en relacin a sus propiedades qumicas, de los diferentes grupos

de elementos en los sistemas biolgicos.


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Apartado II.- EL ENLACE QUMICO.

Leccin 4.- Modelo electrosttico. El enlace inico.

Enlace qumico: Definicin y modelos. Modelo electrosttico. Aplicacin del modelo

electrosttico al estudio de sistemas anin-catin (Redes inicas). Estequiometra de las

redes inicas; redes inicas tipos y energa reticular. Propiedades caractersticas de los

compuestos con enlace inico. Polarizacin de los iones y carcter covalente parcial del

enlace inico.


Conocer las caractersticas de este tipo de enlace, as como los modelos y

ecuaciones propuestas para la estimacin de la energa reticular.

Conocer las propiedades de los compuestos inicos y los efectos que tienen en ellas

la polarizacin del enlace y los defectos reticulares.

Leccin 5.- Modelo de comparticin de electrones. El enlace covalente.

Introduccin. Teora del enlace de valencia (T.E.V): Aplicacin de la T.E.V. al estudio

de las especies moleculares. Teora de repulsin de pares de electrones de la capa de

valencia. Teora del orbital molecular (T.O.M.): Aplicacin de la T.O.M. al estudio de

las especies moleculares.


Aplicar el modelo de Lewis para describir el enlace en molculas y especies

discretas.

Aplicar el modelo de Gillespie para predecir la geometra de molculas e iones.

Conocer las bases de la Teora del Enlace de Valencia y el concepto de resonancia.

Reconocer la necesidad de aplicar Orbitales Atmicos Hbridos (OAH) por parte del

tomo central de una molcula para poder justificar la geometra que la misma

presenta.

Saber aplicar los distintos tipos de O.A.H. que se han propuesto.

Conocer el mtodo para obtener Orbitales Moleculares a partir de Combinaciones

Lineales de Orbitales Atmicos.


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Conocer los requisitos de simetra, solapamiento y energa que han de cumplirse

para aplicar dicho mtodo.

Obtener los O.M. que surgen en molculas del tipo A2 y AB. Reconocer las

semejanzas y diferencias que existen entre ambas.

Leccin 6.- El enlace en los compuestos de coordinacin.

Introduccin. Estereoqumica y formulacin. Aplicacin del Modelo Covalente.

Aplicacin del Modelo Electrosttico: Teora del campo cristalino (T. C. C.). Origen de

los espectros.


Conocer las propiedades generales de los compuestos de coordinacin.

Deducir la estereoqumica de los compuestos de coordinacin.

Evaluar la estabilidad de los compuestos de coordinacin.

Calcular las energas de estabilizacin y la distribucin de los electrones d.

Leccin 7.- El enlace en los compuestos organometlicos.

Introduccin y clasificacin de los compuestos organometlicos. Tipos de ligandos.

Organometlicos con los elementos representativos. Organometlicos con los metales

de transicin con ligandos dadores . Compuestos organometlicos con enlace mltiple

M-C. Aplicaciones: catlisis.


Conocer el enlace metal-carbono en las cianocobalaminas.

Conocer las aplicaciones catalticas de los compuestos organometlicos en la

obtencin de principios activos farmacuticos.

Leccin 8.- El enlace en los metales.

Introduccin. Redes metlicas. Propiedades generales de los metales. Aplicacin del

Modelo Covalente: Estereoqumica y bandas de energa. Aplicacin del Modelo

Electrosttico: Teora del electrn libre.


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Conocer las caractersticas de este tipo de enlace, as como los modelos propuestos

para interpretar las propiedades metlicas, con especial nfasis en la conductividad

elctrica.

Leccin 9.- Enlaces intermoleculares.

Introduccin. Aplicacin del Modelo electrosttico al estudio de las uniones

intermoleculares: Enlaces por fuerzas de Van der Waals. Enlace de hidrgeno.

Propiedades generales que tienen su origen en los enlaces intermoleculares.


Clasificar los diferentes tipos de fuerzas atractivas entre molculas, atendiendo a la

naturaleza de las mismas.

Conocer la importancia que tienen las fuerzas intermoleculares y el enlace de

hidrgeno en las propiedades fsicas de productos y preparados farmacuticos.

Reconocer la importancia y singularidad del enlace de hidrgeno en sistemas

biolgicos.

Apartado III.- LA REACCIN QUMICA.

Leccin 10.- Reacciones qumicas en medio acuoso.

La reaccin qumica: Definicin y principios generales. Reacciones redox. Pilas.

Concepto de potencial de semiclula y potencial normal. Ecuacin de Nernst. Algunas

reacciones redox de inters biolgico. Diagramas de Latimer y de Frost. Diagrama de

Pourbaix. Reacciones cido-base. Modelos de Arrhenius, de Brnsted-Lowry y de

Lewis. Fortaleza relativa de los cidos y de las bases. Disoluciones reguladoras.

Algunas aplicaciones biolgicas y farmacuticas de las reacciones cido-base.

Reacciones de formacin de complejos. Constantes de estabilidad. Reacciones de

precipitacin. Constante del producto de solubilidad y solubilidad. Algunas reacciones

de precipitacin de inters biolgico.


Ajustar reacciones Redox por el mtodo del In-Electrn.

Aplicar la ecuacin de Nerst para calcular los potenciales de una pila.


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Conocer el mecanismo de accin de los antioxidantes y los clculos necesarios para

optimizar sus concentraciones.

Evaluar la fortaleza de cidos y bases.

Saber qu es una disolucin reguladora, cmo funciona y su aplicacin en

farmacia.

Resolver los clculos necesarios para la preparacin de disoluciones reguladoras.

Conocer las caractersticas y los mecanismos de accin de los anticidos inorgnicos

sistmicos y no sistmicos.

Conocer el concepto de constante de estabilidad de un compuesto de coordinacin y

realizar clculos con ellas.

Conocer el concepto de producto de solubilidad. Resolver problemas numricos.

Saber realizar clculos de solubilidad. Resolver problemas numricos

Conocer la importancia del efecto ion comn y salino. Resolucin de problemas

numricos.

Conocer la influencia de factores que afectan la solubilidad tales como el pH y la

formacin de compuestos de coordinacin. Resolucin de problemas numricos.

PARTE II.- Qumica Inorgnica

Apartado IV.- LOS ELEMENTOS QUMICOS Y SUS COMPUESTOS.

Leccin 11.- Los elementos qumicos y su distribucin en la Tierra.

Introduccin. Diferenciacin de los elementos qumicos y su distribucin en la Tierra.

Mtodos generales de preparacin de elementos qumicos. Diagramas de Ellingham.


Conocer los principios bsicos en los que se basarn los mtodos de obtencin de

los diferentes elementos qumicos.

Leccin 12.- Qumica del hidrgeno.

Introduccin. Istopos. Dihidrgeno. Propiedades fsicas. Comportamiento qumico.

Mtodos de preparacin. Aplicaciones. Aspectos biolgicos. Principales compuestos.

Hidruros.


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Clasificar los istopos del hidrgeno y sus diferentes aplicaciones.

Conocer los mtodos de obtencin del hidrgeno.

Subrayar la importancia del elemento hidrgeno y los compuestos que forma.

Resaltar la potencialidad del hidrgeno como fuente de energa.

Leccin 13.- Qumica de los elementos del bloque p. I.- Grupo 18.

Introduccin. Caractersticas generales de los elementos del bloque p .Elementos del

Grupo 18: propiedades fsicas; comportamiento qumico (reactividad); mtodos de

obtencin; aplicaciones. Qumica del Xenn.


Conocer sus mtodos de separacin.

Conocer la reactividad de los gases nobles y los compuestos que forman

Conocer sus aplicaciones con especial nfasis en sus aplicaciones tcnicas y

atmsferas inertes.

Leccin 14.- Qumica de los elementos del bloque p. II.- Grupo 17.

Introduccin. Especies moleculares. Propiedades fsicas. Comportamiento qumico.

Mtodos de preparacin. Aplicaciones. Aspectos biolgicos. Principales compuestos:

Haluros (Haluros de hidrgeno y combinaciones interhalogenadas); combinaciones

oxigenadas (xidos binarios, oxocidos y oxosales).


Conocer las propiedades generales de los halgenos y la influencia que tiene el

tamao y la evolucin de la electronegatividad en sus propiedades y aplicaciones.

Conocer los compuestos principales de los halgenos.

Conocer mecanismo de la accin anticaries del flor.

Conocer las principales aplicaciones de inters sanitario de los halgenos y sus

compuestos.


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Leccin 15.- Qumica de los elementos del bloque p. III.- Grupo 16.

Introduccin. Especies moleculares. Fases slidas y alotropa. Propiedades fsicas.

Comportamiento qumico. Mtodos de preparacin. Aplicaciones. Aspectos biolgicos.

Principales compuestos: Hidruros (aspectos generales, el agua y el perxido de

hidrgeno); haluros; xidos binarios (dixido y trixido de azufre); oxocidos (cido

sulfrico); oxosales.


Conocer las formas alotrpicas de los elementos de este grupo y sus propiedades

qumicas.

Analizar los procesos qumicos que llevan a la destruccin de la capa de ozono.

Conocer los mtodos de obtencin de oxigeno y azufre.

Conocer las particularidades del agua y su papel en los compuestos qumicos as

como los procedimientos bsicos para la potabilizacin y purificacin de la misma.

Conocer las propiedades de los xidos de azufre y su papel contaminante, as como

los oxocidos de azufre y las propiedades de los mismos.

Leccin 16.- Qumica de los elementos del bloque p. IV.- Grupo 15.

Introduccin. Especies moleculares. Fases slidas y alotropa. Propiedades fsicas.

Comportamiento qumico. Mtodos de preparacin. Aplicaciones. Aspectos biolgicos.

Principales compuestos: Hidruros (aspectos generales, amoniaco, hidracina y fosfina);

haluros; xidos binarios (xidos de nitrgeno y de fsforo); oxocidos (cidos ntrico y

fosfrico); oxosales (nitratos, nitritos y fosfatos).


Conocer las formas alotrpicas de los elementos de este grupo y sus propiedades

qumicas.

Conocer las propiedades del amoniaco e hidracina.

Conocer la estructura y propiedades de los xidos de nitrgeno y fsforo.

Conocer las aplicaciones de los oxocidos y oxosales de nitrgeno y fsforo.

Conocer la aplicacin de los polifosfatos como agentes quelantes y contaminantes.


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Leccin 17.- Qumica de los elementos del bloque p. V.- Grupo 14.

Introduccin. Especies moleculares. Fases slidas y alotropa. Evolucin del carcter

metlico. Propiedades fsicas. Comportamiento qumico. Mtodos de preparacin.

Aplicaciones. Aspectos biolgicos. Principales compuestos: Hidruros; haluros; xidos

binarios (monxido y dixido de carbono; slice); oxocidos y oxosales (carbonatos y

bicarbonatos; silicatos) y otros compuestos.


Conocer las propiedades qumicas de los elementos de este grupo as como las

formas alotrpicas de los elementos del mismo (estructura y propiedades del grafito

y diamante).

Relacionar la estructura y las propiedades de los xidos de carbono y silicio.

Saber el papel que tiene el dixido de carbono, los carbonatos y bicarbonatos en el

sistema de tamponamiento de la sangre.

Conocer la toxicidad del monxido de carbono.

Conocer la composicin de una mezcla efervescente, su utilizacin y conservacin.

Conocer la clasificacin qumica de los silicatos.

Leccin 18.- Qumica de los elementos del bloque p. VI.- Grupo 13.

Introduccin. Especies moleculares y fases slidas. Boro: Unidad B12. Formas

alotrpicas. Los elementos metlicos. Propiedades fsicas. Comportamiento qumico.


Hidruros (hidruros de boro y de los restantes elementos); haluros; xidos binarios e

hidrxidos (xidos de boro y de aluminio; hidrxido de aluminio); oxocidos y oxosales

(boratos) y otros compuestos.


Conocer la alotropa del boro.

Conocer las propiedades y aplicaciones de los compuestos de boro.

Conocer las propiedades qumicas de los dems elementos del grupo.

Conocer las propiedades del hidrxido de aluminio y de las sales de galio, indio y

talio.

Conocer las aplicaciones radiofarmacuticas de las sales galio, indio y talio.


21

Leccin 19.- Qumica de los elementos del bloque s.

Introduccin. Propiedades fsicas. Comportamiento qumico. Mtodos de preparacin.

Aplicaciones. Aspectos biolgicos. Principales compuestos: Hidruros (Hidruros inicos

o salinos); haluros; xidos, perxidos y superxidos; oznidos; hidrxidos; compuestos

de coordinacin y compuestos organometlicos.


Conocer las propiedades qumicas de los elementos de este bloque.

Conocer su papel electroqumico en los sistemas biolgicos derivado de la

estabilidad de su valencia.

Conocer las propiedades de los hidrxidos de los elementos de este bloque.

Conocer las propiedades de los xidos, superxidos y perxidos de los elementos

de este bloque.

Conocer la importancia de sus compuestos de coordinacin y compuestos

organometlicos.

Leccin 20.- Qumica de los elementos del bloque d.

Introduccin: Configuracin electrnica. Propiedades fsicas. Comportamiento qumico.


Hidruros; haluros (sencillos y con enlace metal-metal); xidos (binarios y mixtos);

hidrxidos, oxohidrxidos e hidroxisales; oxocidos y oxoaniones; sulfuros;

compuestos de coordinacin y compuestos organometlicos.


Conocer los mtodos de obtencin y las propiedades qumicas de los elementos de

este bloque.

Conocer la relacin que existe entre sus propiedades qumicas y sus funciones

biolgicas.

Conocer las propiedades qumicas de sus principales compuestos y sus aplicaciones.

Conocer las funciones y aplicaciones de sus compuestos de coordinacin en los

procesos biolgicos.

Conocer las aplicaciones radiofarmacuticas y teraputicas que tienen los elementos

de este grupo y sus compuestos de coordinacin.


22

Leccin 21.- Qumica de los elementos del bloque f.

Introduccin. Configuracin electrnica. Propiedades fsicas. Comportamiento qumico.

Mtodos de preparacin. Aplicaciones. Principales compuestos.


Conocer las particularidades de los elementos del bloque f relacionadas con su

configuracin electrnica (tamao y valencia).

Conocer las propiedades qumicas de los elementos de este grupo.

Conocer los mtodos generales de preparacin.

Apartado V.- PAPEL DE LA QUMICA INORGNICA EN EL MEDIO AMBIENTE Y

EN SISTEMAS BIOLGICOS.

Leccin 22.- La Qumica Inorgnica y el Medio Ambiente.

Introduccin: El medio ambiente (atmsfera, hidrosfera, litosfera y biosfera). El Medio

ambiente como fuente de materias primas para la industria qumica: atmsfera (oxgeno,

nitrgeno y sus compuestos); hidrosfera (agua y sales disueltas); litosfera (materiales

silceos, carbonatos, sulfatos, sulfuros metlicos, fosfatos, haluros, carbono y metales);

biosfera. Qumica y contaminacin del medio ambiente: atmsfera (ozono, radical

hidroxilo, xidos de carbono, xidos de azufre y de nitrgeno, compuestos orgnicos,

smog fotoqumico, metales y compuestos metlicos); hidrosfera (depuracin de aguas,

desalinizacin); litosfera.


Aprovechamiento de elementos o compuestos que se encuentran en la atmsfera,

hidrosfera y litosfera.

Estudio de los aspectos qumicos que se derivan de las actividades realizadas por el

hombre en el medio ambiente: el efecto invernadero, agujero de ozono.

Estudios de los mtodos qumicos utilizados para la depuracin de aguas.


23

Leccin 23.- Aspectos fsico-qumicos de algunos procesos biolgicos.

Introduccin: Fundamentos fsico-qumico de los sistemas y procesos biolgicos.

Sistemas de produccin de energa qumica. Produccin de energa elctrica: La clula

como pila de concentracin. Obtencin, procesado y transmisin de la informacin.

Obtencin y codificacin de la informacin externa: Sentidos. Transmisin y procesado

de la informacin codificada como impulso elctrico. Sistema nervioso. Algunos

procesos fisiolgicos de inters: Digestin; absorcin; control de los contenidos de agua

y de electrolitos; regulacin del pH; funcin renal; contraccin muscular; proceso

respiratorio; formacin del tejido seo.


Aplicacin de los procesos redox a los sistemas biolgicos.

Estudio de amortiguadores fisiolgicos para la regulacin del pH en el organismo de

los seres vivos.


24

OBJETIVOS ESPECFICOS DEL PROGRAMA PRCTICO.

Se pretende que el alumno alcance las habilidades y destrezas necesarias para realizar

las siguientes actividades:

- Manejar correctamente el material habitual de un laboratorio: pipetas, buretas,

balanza, mecheros, etc.

- Saber realizar una valoracin cido-base, una valoracin REDOX y una

complexometra.

- Separacin de precipitados en una disolucin.

- Obtencin (sntesis) y anlisis de un compuesto de coordinacin.

- Estudio de las propiedades qumicas de algunos elementos y compuestos de los

grupos principales de la tabla peridica.

PLAN DE PRCTICAS.

Al iniciarlas, el alumno dispondr de un guin de prcticas en el que se recoge de

forma abreviada las observaciones y precauciones necesarias para estar en un

laboratorio, requisitos obligatorios y el conjunto de prcticas a realizar.

Dado que es imposible realizar las prcticas de forma simultnea con la

asignatura, es necesario adelantar algunos conceptos que el alumno no conoce

para que las prcticas no sirvan slo para desarrollar habilidades manuales.

Durante el perodo de prcticas (dos semanas) los alumnos acudirn regularmente

al laboratorio y realizarn las tareas propuestas en el guin de prcticas. Es

obligatorio el uso de una bata de laboratorio para realizar las prcticas.

Al comenzar cada sesin se har un examen de un par de preguntas para evaluar

los conocimientos que se adquirieron durante la prctica del da anterior.


25

Al finalizar las prcticas, los alumnos entregarn un cuaderno o diario de

laboratorio, elaborado individualmente, que ser corregido por el profesor. En

dicho cuaderno, adems de recoger las observaciones experimentales, se incluir

la resolucin de los ejercicios y prcticas realizadas. Este cuaderno ser corregido

por el profesor y se devolver al alumno con la oportuna calificacin.

Recuerde lo siguiente:

1. Las prcticas de la asignatura son obligatorias.

2. Usted ser convocado para la realizacin de las prcticas una sla vez, bien

a las 8.30 o a las 11.30 (depende del grupo de teora en el que est

matriculado).

3. La convocatoria de prcticas se cuelga en el tabln del departamento (con dos

semanas de antelacin) y adems tambin puede verla a travs de internet (en la

pgina de la facultad y a travs del SWAD). Si no asiste el primer da de

prcticas, suspende las mismas y no ser convocado de nuevo.

4. La no realizacin alguna de ellas, la no presentacin del cuaderno de prcticas o

no haber superado los exmenes diarios que se realizan durante la realizacin de

las mismas (se pueden suspender dos como mximo), supone el suspenso y por

tanto la imposibilidad de obtener una calificacin final de apto en la materia.

5. Si las prcticas se suspenden no podr aprobar la asignatura.


26

PROGRAMA DE PRCTICAS.

PRCTICA 1

1. OPERACIONES BASICAS DE LABORATORIO

1.1 Conocimiento e instrucciones sobre el material de laboratorio.

1.2 Preparacin de disoluciones y su valoracin.

1.3 Reacciones de precipitacin.

PRCTICA 2

2. OBTENCION DEL SULFATO DE (TRISETILENDIAMINA) NIQUEL (II)

2.1 Sntesis de [Ni (en)3] SO4.

2.2 Caracterizacin del compuesto en estado slido y en disolucin.

2.3 Determinacin del contenido en Nquel del [Ni (en)3]SO4.

PRCTICA 3

3. ESTUDIO DE REACCIONES EN QUIMICA INORGANICA

Sesin N 1: Compuestos de los elementos de los grupos representativos de la tabla

peridica

3.1 Preparacin y caracterizacin de HBr.

3.2 Comportamiento redox de los halgenos.

3.3 Comportamiento qumico del anin tiosulfato.

3.4 Reaccin de precipitacin del sulfato de bario.

3.5 Reacciones de hidrlisis.

Sesin N 2: Compuestos de los elementos de transicin

3.6 Preparacin y estudio de los iones cromato (CrO42-

) y dicromato (Cr2O72-

).

3.7 Reacciones del catin hierro (III).

3.8 Reacciones del catin cobalto (II).

3.9 Reacciones del ion nquel (II). Formacin de complejos.

3.10 Reacciones del ion cobre (II).


27

METODOLOGA.

Para el desarrollo de las clases tericas, se aplicarn mtodos diferentes en funcin de

los contenidos a desarrollar. La secuencia metodolgica ser asimismo, variada. No

obstante, el esquema bsico para las clases convencionales, puede ser el siguiente:

1. Introduccin de los contenidos correspondientes por el profesor.

2. Presentacin de mtodos y modelos.

3. Ejercicios individuales de aplicacin sobre ejemplos.

4. Puesta en comn de opiniones generadas.

5. Exposicin del profesor para profundizacin o ampliacin de puntos concretos o

para resolucin de problemas de comprensin.

Durante la clase, el profesor responder a las preguntas que se planteen, aclarar las

dudas suscitadas durante el trabajo personal del alumno y ampliar informacin sobre

aspectos complementarios. Asimismo, presentar ejemplos, propondr ejercicios de

aplicacin, tanto individuales como en grupo, efectuar demostraciones con equipos y

materiales y dirigir las clases prcticas.

En las clases prcticas, el profesor plantear de forma inicial el contenido de la

actividad, resolver dudas planteadas y dirigir la realizacin de las prcticas,

atendiendo a los problemas o dificultades de manejo de los instrumentos que pudieran

surgir durante las sesiones.


28

EL TRABAJO AUTNOMO.

El modelo de aprendizaje actual, que se basa por completo en la explicacin del

profesor, y donde el alumno desempea un papel secundario cuya funcin consiste

principalmente en tomar apuntes es, segn el Marco Europeo de Educacin Superior,

obsoleto y DEBE SER SUSTITUIDO PROGRESIVAMENTE por aquel otro donde el

alumno se convierta en protagonista de esta pelcula cuyo ttulo sera:

EL ALUMNO AUTNOMO.

El guin de la pelcula podra ser el siguiente:

La pelcula tiene lugar en la Facultad de Farmacia de la Universidad de Granada,

escenario donde se desarrolla esta historia.

El alumno llega a la facultad por primera vez. Busca los departamentos donde

se imparten las asignaturas de primer curso. Se encuentra completamente

perdido a la par que ilusionado. La facultad es bonita y el ambiente familiar.

El alumno asiste a su primera clase y conoce a su profesor (el malo de la

pelcula).

El profesor se presenta (no parece tan malo como lo pintan) y le entrega al

alumno la Gua Didctica de la asignatura. En esta gua se encuentra toda la

informacin que el alumno necesita para conocer la asignatura, el profesor, la

facultad, etc.

El alumno (protagonista de la historia) es una persona madura (desde un punto

de vista intelectual) y por lo tanto es capaz de estudiar y aprender por s slo, eso

s, bajo la direccin y orientacin de su profesor.

Dentro de la gua docente, en el apartado Guiones para el trabajo autnomo, se

encuentran las indicaciones oportunas para que el alumno prepare, de forma

autnoma, un tema elegido por el profesor.

El alumno sigue, punto por punto, todas estas indicaciones y elabora el tema

seleccionado.

EL ALUMNO SE ESTUDIA EL TEMA, y apunta las dudas que puedan surgir

para consultarlas posteriormente con el profesor.


29

El alumno se rene con el profesor y ste le aclara aquellas dudas que han

surgido como fruto del estudio.

El alumno conoce bien este tema (lo ha elaborado l) y por tanto comprende

cada uno de los apartados que lo constituyen; es capaz de resolver los problemas

numricos relacionados con esta leccin.

El alumno estudia de esta misma forma cada uno de las lecciones que componen

el temario.

El alumno aprende y como premio aprueba la asignatura. Bonito final.

GUIONES PARA EL TRABAJO AUTNOMO.

Para la realizacin de este trabajo he seleccionado el siguiente tema:

SOLUBILIDAD Y EQUILIBRIOS DE IONES COMPLEJOS

Se trata de un tema que no es del todo nuevo para el alumno. Conceptos como

solubilidad, constante del producto de solubilidad (Kps), efecto del in comn,

etc., le son de sobra conocidos pues los ha estudiado durante su etapa en el

instituto.

Para la elaboracin de ste tema vaya usted a la Biblioteca de la Facultad de Farmacia.

El libro que necesita es:

Titulo: Qumica General. Autor: Ralph Petrucci, Wiliam Harwood, Geoffrei

Herring. Editorial: Pentrice Hall Edicin: 8 Ao: 2003.

Busque el captulo 19. Siga paso a paso cada una de las indicaciones detalladas

a continuacin:

Captulo 19: Solubilidad y equilibrio de iones complejos

Apartado 19.1: Constante del producto de solubilidad, Ksp.

Lalo, estdieselo y una vez comprendido haga el ejemplo resuelto 19.1

(pgina 751).

Apartado 19.2: Relacin entre solubilidad y Ksp


30


(pgina 751). Haga tambin los ejemplos prcticos A y B; las soluciones

estn en el apndice F al final del libro.

Haga el ejemplo resuelto 19.3 y, a continuacin, los ejemplos prcticos A

y B (soluciones en el apndice F).

Apartado 19.3: Efecto del in comn en los equililbrios de

solubilidad.



estn en el apndice F.

Apartado 19.4: Limitaciones del concepto de Ksp (Efecto salino.

Disociacin incompleta del soluto en iones. Equilibrios simultneos y

evaluacin de las limitaciones de Ksp.

Lalo y estdieselo.

Apartado 19.5: Criterios para la precipitacin y precipitacin total.



estn en el apndice F al final del libro.


y B (soluciones en el apndice F).

Apartado 19.6: Precipitacin fraccionada.


Haga tambin los ejemplos prcticos A y B; las soluciones estn en el

apndice F al final del libro.

Apartado 19.7: Solubilidad y pH.


Haga tambin los ejemplos prcticos A y B; las soluciones estn en el

apndice F al final del libro.


y B.


31

Apartado 19.8: Equilibrios que implican iones complejos.

Lalo, estdieselo y una vez comprendido haga los ejemplos resueltos

19.11, 19.12, 19.13 y 19.14 Haga tambin los ejemplos prcticos A y B

de cada uno de los ejemplos resueltos.

Al final del captulo, pginas 774 a 780, encontrar gran cantidad de

ejercicios (tericos y numricos) relacionados con este tema. Hgalos.

Una vez terminado el trabajo individual del alumno, haga lo siguiente:

1. Renase con su profesor y que ste le aclare todas las dudas que hayan podido

surgir.

2. Asegrese de que ha realizado todos los problemas numricos de forma correcta

comprobando la solucin de cada uno de ellos. La resolucin de los problemas

numricos se puede realizar en hora de clase.

3. Si ha seguido cada una de estas instrucciones le puedo asegurar que cualquier

cuestin que se le pregunte en un examen relacionada con este tema ser resuelta

por usted con facilidad.


32

COMPROMISO DEL PROFESOR.

Personalmente concibo el proceso de enseanza-aprendizaje como una tarea compartida

en la que profesor y alumno deben implicarse de una manera solidaria y responsable. Mi

labor no slo consiste en explicar una asignatura (de la forma ms clara posible) sino

que adems considero que como docente debo ser capaz de estimular, facilitar y

orientarles a lo largo del proceso de aprendizaje. Por ello, me comprometo formalmente

ante los alumnos a:

1. Entregarles con antelacin suficiente esta Gua Didctica y los materiales de

trabajo no accesibles para los alumnos.

2. Respetar y tratar con educacin al alumno.

3. Colgar en la plataforma swad todo el material que el alumno necesita para

estudiar la asignatura: apuntes, ejercicios numricos, exmenes de

autoevaluacin, bibliografa, etc.

4. Recibir y atender las dudas de los alumnos cualquier da de la semana, est

dentro o no del horario de tutoras.

5. Ser paciente con el alumno y repetir cuantas veces sea necesario, para esto nos

pagan.

6. Orientarles y resolver todas las dudas relacionadas con el trabajo autnomo.

7. Posibilitar la participacin de los alumnos y la expresin de las opiniones

personales en todo momento.

8. Aceptar cuantas sugerencias me formulen los alumnos para mejorar mi

actuacin docente y someterme a una evaluacin final.

9. Informar previamente de los procedimientos que se van a emplear para

comprobar los resultados del aprendizaje.

10. Informar sin demora a los alumnos acerca de los resultados de sus trabajos

sugiriendo, en su caso, vas de mejora.


33

COMPROMISO DEL ALUMNO.

Creo que el alumno debe seguir las indicaciones y consejos del profesor, ya que ste, no

hace tanto tiempo, estuvo sentado ocupando su lugar. El alumno ha de desempear un

papel activo en el proceso de enseanza-aprendizaje. Esta participacin puede

expresarse del siguiente modo:

1. Asistiendo a clase con regularidad y aprovechando esa hora de clase.

2. Durante la clase, planteando dudas o pidiendo aclaracin sobre trminos o

conceptos.

3. Expresando espontnea y libremente sus opiniones personales en cualquier

momento de la clase.

4. Estudiando reflexivamente los temas y realizando las actividades sugeridas, los

trabajos complementarios y las prcticas.

5. Colaborando con sus compaeros en las tareas de grupo.

6. Solicitando del profesor la orientacin y ayuda que estime necesaria.

7. Sugiriendo al profesor nuevos enfoques o vas metodolgicas par mejorar la

calidad de la accin docente.


34

NMERO DE HORAS DE TRABAJO DEL ALUMNO.

La asignatura de Qumica Inorgnica cuenta en el Plan de Estudios con 9.5 crditos

LRU. Se han transformado los 9.5 crditos LRU (7.5 tericos y 2 prcticos) en 8.9

crditos de acuerdo con la frmula siguiente:

ECTS = Crditos LRU tericos + (crditos LRU prcticos / 1,45) = 7,5 + (2 /1,45) = 8,9

Estos 8,9 crditos ECTS deben representar el tiempo total de trabajo de un alumno

medio para superar la asignatura, habiendo estimado 25 horas de trabajo por cada

crdito ECTS, lo que constituye un total de 222,5 horas, que se han distribuido de la

siguiente forma: El 70% de las 95 horas del componente LRU se dedica a clases

tericas y prcticas (66,5 horas) y el 30% a seminarios (28,5 horas). El resto, es decir

127,5 horas, se distribuyen entre tutoras, exmenes y trabajo individual.

Todo ello se resume en la siguiente tabla:

Tabla 2.- Distribucin (por horas) de la asignatura Qumica Inorgnica segn los

crditos ECTS.

70% de 95 = 66,5

Clases Tericas primer cuatrimestre 23,5

Clases Tericas segundo cuatrimestre 23

Clases Prcticas (1er

y 2do

cuatrimestre) 20

30 % de 95 = 28.5

Exposiciones y Seminarios primer cuatrimestre 14

Exposiciones y Seminarios segundo

cuatrimestre 14,5

Horas en otras actividades

Trabajo del alumno:

222,5 95 = 129,5

Preparacin de los 18 temas de teora 99

Preparacin del trabajo personal (cuaderno de

prcticas, etc.) 20

Tutoras * 3.5

Realizacin de exmenes 5

Total de horas dedicacin del alumno 222.5


35

ORGANIZACIN DOCENTE SEMANAL.

En la siguiente tabla se encuentra la organizacin docente de la asignatura dividida en

el primer y segundo cuatrimestre. Tambin se indica el nmero de horas que a ese tipo

de sesin va a dedicar el estudiante cada semana.

Tabla 3.- Organizacin docente de la asignatura Qumica Inorgnica en el primer

cuatrimestre

SEMANA

N de horas

de sesiones

Tericas

N de horas

sesiones

Prcticas

N de horas

Exposiciones

y seminarios

N de horas

Tutoras

individuales

N de controles

peridicos en horas

de clase

N de horas

de

exmenes

Temas del

temario a

tratar

Primer

cuatrimestre 23,5

**20h (10

sesiones de

2h)

14 2 3 2,5

1 Semana 2 ** *** 1

2 Semana 2 ** 1 *** 1

3 Semana 2 ** 1 *** 2

4 Semana 2 ** 1 *** 1 3

5 Semana 2 ** 1 *** 4

6 Semana 2 ** 1 *** 4

7 Semana 2 ** 1 *** 5

8 Semana 2 ** 1 *** 5

9 Semana 1 ** 1 *** 6

10 Semana 1 ** 1 *** 7

11 Semana 1 ** 1 *** 7

12 Semana 1 ** 1 *** 1 8

13 Semana 1 ** 1 *** 8

14 Semana 1 ** 1 *** 8

15 Semana 1,5 ** 1 *** 1 8

16 Semana

17 Semana 2,5

18 Semana

* El nmero de horas se ha distribuido por cuatrimestres de 18 semanas, 15 de docencia

ms de 3 de exmenes, segn lo indicado en el Real Decreto 1125/2003, de 5 de

septiembre, por el que se establece el sistema de crditos y el sistema de calificaciones

en las titulaciones universitarias de carcter oficial y validez en todo el territorio

nacional, (BOE 224, de 18-09-2003).

** Las prcticas se impartirn a grupos de 25 alumnos durante 10 sesiones consecutivas de

2 horas.

*** Las tutoras individualizadas se distribuirn a lo largo del curso segn criterio del

alumno y del profesor.


36

Tabla 3.- Organizacin Docente de la asignatura Qumica Inorgnica en el segundo

cuatrimestre.

SEMANA

N de horas

de sesiones

Tericas

N de horas

sesiones

Prcticas

N de horas

Exposiciones

y seminarios

N de horas

Tutoras

individuales

N de controles

peridicos en horas

de clase

N de horas

de

exmenes

Temas del

temario a

tratar

Segundo

cuatrimestre 23

**20h (10

sesiones de

2h)

14,5 1,5 3 2,5

1 Semana 2 ** *** 9 y 10

2 Semana 2 ** 1 *** 11

3 Semana 2 ** 1 *** 12

4 Semana 2 ** 1 *** 12

5 Semana 2 ** 1 *** 1 13

6 Semana 2 ** 1 *** 13

7 Semana 2 ** 1 *** 14

8 Semana 2 ** 1 *** 15

9 Semana 1 ** 1 *** 1 16

10 Semana 1 ** 1 *** 17

11 Semana 1 ** 1 *** 17

12 Semana 1 ** 1 *** 17

13 Semana 1 ** 1 *** 17

14 Semana 1 ** 1 *** 18

15 Semana 1 ** 1,5 *** 1 18

16 Semana

17 Semana 2,5

18 Semana

* El nmero de horas se ha distribuido por cuatrimestres de 18 semanas, 15 de

docencia ms de 3 de exmenes, segn lo indicado en el Real Decreto

1125/2003, de 5 de septiembre, por el que se establece el sistema de crditos y el

sistema de calificaciones en las titulaciones universitarias de carcter oficial y

validez en todo el territorio nacional, (BOE 224, de 18-09-2003).

** Las prcticas se impartirn a grupos de 25 alumnos durante 10 sesiones

consecutivas de 2 horas.

*** Las tutoras individualizadas se distribuirn a lo largo del curso segn criterio

del alumno y del profesor


37

EXMENES.

El calendario de exmenes se encuentra a su disposicin en la pgina web de la facultad

de farmacia en la siguiente direccin: http://farmacia.ugr.es/pdf/examenes.pdf; tambin

puede consultar dicho calendario en la gua de la facultad que puede usted adquirir en

el servicio de fotocopiadora.

Se pueden diferenciar tres tipos de exmenes:

1- Controles ECTS: de una hora de duracin, se realizarn en la hora de clase.

Hay dos controles ECTS, uno en cada cuatrimestre. No son eliminatorios. El

examen consta de 15 preguntas de respuesta mltiple con cinco repuestas (a, b,

c, d, y e) de las cuales slo una es correcta. Las preguntas falladas no restan

sobre la puntuacin final.

Este tipo de examen se realiza para que: a) el alumno se familiarice con este tipo

de evaluacin; b) el alumno estudie de forma continua y c) el alumno se prepare

de cara al examen parcial.

2- EXMENES PARCIALES: de tres horas de duracin. Se realizan dos

parciales, uno por cuatrimestre. Constan de tres partes:

Primera parte: tabla peridica y formulacin.

Tabla peridica: escribir completa la tabla peridica de los elementos (se pueden

fallar como mximo cinco).

Formulacin: escribir correctamente la frmula qumica de veinte compuestos

inorgnicos. Se pueden fallar como mximo cinco frmulas.

Segunda Parte: problemas numricos.

El alumno debe resolver tres ejercicios o problemas numricos. Cada ejercicio se

punta sobre 10.

Tercera parte: ejercicios tericos. Se punta sobre 10.

Este apartado consta de 30 preguntas de respuesta mltiple, con cinco opciones

cada pregunta siendo vlida solamente una. Las preguntas falladas no restan

sobre la puntuacin final.

3- EXAMEN FINAL: est estructurado igual que los exmenes parciales, la nica

diferencia estriba en el contenido. Se realiza en el mes de Julio y entra toda la

materia explicada durante el curso acadmico.


38

EVALUACIN.

1. Criterios de evaluacin y calificacin (referidos a las competencias trabajadas

durante el curso):

Es necesario tener las prcticas aprobadas y entregado el correspondiente

informe (cuaderno de laboratorio) para aprobar la asignatura.

Ni las prcticas ni los parciales aprobados se guardan para el siguiente curso.

Para aprobar un examen parcial hay que sacar un cinco en cada una de las partes.

Si se suspende un parcial ser necesario examinarse de toda la asignatura en

el examen final.

En las calificaciones superiores a 4, se valorar la asistencia regular a clase y la

realizacin de los trabajos encomendados.

2. Calificacin final.

En la calificacin final se atendern los siguientes criterios:

1. Las notas de cada uno de los exmenes realizados durante el curso.

2. La nota de prcticas.

3. Participacin en las tareas de clase.

4. Asistencia regular a clase.

5. Trabajos opcionales.

HORARIO DE LA ASIGNATURA.

Consulte la gua de la facultad o la pgina web de la faculta de farmacia:

http://farmacia.ugr.es/pdf/horariosfar.pdf


39

TUTORAS (ATENCIN PERSONAL AL ALUMNO).

La tutora se realizar preferentemente en el despacho del profesor. Si me ve por la

facultad y tiene una consulta no dude usted en pararme, cualquier mesa es vlida para

resolver un duda. Puede usted consultar el horario de tutoras en el tabln que est a la

entrada del departamento de qumica inorgnica. Tambin est en la pgina web del

departamento. Como ya le dije al principio de la gua (en el apartado en el que me

presentaba), puede usted venir a consultarme fuera del horario establecido por las

tutoras.

GUA PARA EL ESTUDIO EFICAZ.

Tomado del Prof. Dr. Salvador Camacho Prez.

Departamento de Didctica y Organizacin Escolar.

Facultad de Ciencias de la Educacin.

Universidad de Granada.

1. PRESENTACIN

Esta GUA contiene recomendaciones tiles para obtener altos rendimientos del tiempo

dedicado al estudio y al trabajo intelectual. Por su carcter de "GUA PRCTICA", se

han omitido deliberadamente referencias a la fundamentacin terica o experimental de

cada una de las propuestas. El lector interesado en profundizar en las cuestiones aludidas

hallar abundante informacin en la bibliografa que se sugiere para consulta y

ampliacin. Si tiene duda acerca de alguna de estas recomendaciones, consulte con el

profesor.

2. MOTIVACIN HACIA EL ESTUDIO.

Considere el estudio como una tarea profesional que exige orden y mtodo.

Estudie ms de lo previsiblemente necesario para aprobar.

Mantenga vivo, durante todo el curso, el inters por el estudio.

Estudie, desde el principio del curso de un modo sistemtico.

Inicie el estudio en buenas condiciones fsicas y mentales.


40

No se desanime ante fracasos iniciales. Trate de averiguar las causas y resuelva el

problema. Si lo considera conveniente, solicite la ayuda de los profesores.

3. PLANIFICACIN DEL ESTUDIO.

Elabore un Plan de Trabajo Personal.

Respete escrupulosamente el tiempo asignado al estudio.

Dosifique prudentemente el tiempo dedicado al estudio, distracciones, etc. No olvide

incluir el deporte entre sus ocupaciones habituales.

Prepare previamente todos los materiales, instrumentos, etc., necesarios para el

estudio.

4. EL LUGAR DE ESTUDIO.

Disponga en su mesa de trabajo slo los materiales necesarios, sin elementos

distractores (revistas, fotografas, etc.).

Site la mesa de trabajo alejada de fuentes de distraccin (ventanas, puertas, paredes

con carteles, etc.).

Use una silla de respaldo vertical, no excesivamente cmoda, cuya altura permita

apoyar, sin dificultad, los pies en el suelo.

Use un atril para colocar libros, apuntes, etc., a una distancia aproximada de 30 cms.

de los ojos.

Estudie siempre en el mismo lugar.

Procure que haya silencio a su alrededor.

Procure que la temperatura sea suave (es preferible un poco de fro a mucho calor).

Disponga de una luz cenital, suave, que evite la penumbra y de otra, azulada,

directamente sobre el texto.

Renueve de vez en cuando el aire de su cuarto de estudio.

5. TIEMPO Y SECUENCIA DE ESTUDIO.

Estudie durante perodos de 45 50 minutos con descansos o cambios de actividad

durante 10 a 15 minutos.

Estudie siempre a las mismas horas.

Estudie de un modo sistemtico y no a ltima hora y con precipitacin.

Comience estudiando las asignaturas de dificultad media.


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Estudie consecutivamente las asignaturas que se ayudan mutuamente.

6. TCNICA DE ESTUDIO.

Use memorias diversas: auditiva (recite en alta voz), visual (elabore esquemas, escriba

los trminos de difcil recuerdo, etc.) y cinestsica (camine durante el recitado).

Use mtodos de estudio debidamente contrastados.

7. LECTURA Y ESTUDIO.

Al comenzar la lectura o estudio de un libro, lea el prlogo, el ndice y los resmenes

de los captulos (si los tiene).

Examine las figuras, grficos, etc., que acompaan al texto.

En el estudio de cada captulo, preste atencin a los epgrafes.

Compruebe en el diccionario el significado de los trminos dudosos.

8. TOMA DE APUNTES.

Use un cuaderno de apuntes dividido por materias.

Comience los apuntes de un tema o leccin en pgina diferente.

Revise, ordene y pase a limpio sin demora los apuntes tomados.

9. EXMENES.

Asegrese previamente de la materia objeto de examen.

Infrmese del tipo de examen que propondr el profesor.

Prepare cada tipo de examen segn la tcnica adecuada.

Descanse en las horas inmediatamente anteriores al examen.

Atienda y siga las instrucciones que se dictan para la realizacin del examen.

Revise su examen antes de entregarlo.


42

BIBLIOGRAFA SOBRE TCNICAS DE TRABAJO INTELECTUAL:

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