8 LABORATORIO QUMICA ORGNICA (Hidrocarburos)

8 LABORATORIO QUMICA ORGNICA (Hidrocarburos)UNI-FIGMM

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERAFACULDAD DE INGENIERA GEOLGICA, MINERA Y METALRGICA

LABORATORIO N8CURSO: Qumica IISECCIN: R

TEMA: QUMICA ORGNICA (Hidrocarburos) FECHA DE REALIZACIN: 12/06/15. FECHA DE ENTREGA: 19/06/15. DOCENTE: Lembi Castromonte, Reinaldo.

GRUPO N 05 INTEGRANTES: Moreano Vargas, Kiomi Roxy. 20142682I Nestares Cndor, Edson Fabricio. 20142674F Ortiz Garca, Ricardo Adn. 20141060D

NDICE

1. Introduccin.. Pg.3

2. Objetivos.... Pg.4

3. Fundamento Terico... Pg.54. Parte Experimental... Pg.115. Cuestionario..... Pg. 146. Observacines..... Pg.177. Aplicaciones.. Pg. 20 9. Bibliografa.. Pg.21

INTRODUCCIN

Como bien sabemos, la cantidad de sustancias orgnicas en nuestro planeta esmayor a la cantidad desustancias inorgnicas. Por ello esnecesario un anlisis profundo de estos. Podemos diferenciar a los compuestos qumicos, clasificndolos segn el grupo funcional al quepertenezcan. Ya sea alcoholes, fenoles, teres,aldehdos, cetonas, cidos carboxlicos, o esteres, segn sea el in quepresenten en su estructura. Gracias a este anlisis podemos entender y predecir la forma enque reaccionan, su comportamiento y caractersticas que poseen.

Todos los compuestos orgnicos se derivan de un grupo de compuestos conocidos como HIDROCARBUROS debido a que estn formados slo por hidrogeno y carbono. Con base en su estructura, los hidrocarburos se dividen en dos clases principales: Alifticos y Aromticos.Los hidrocarburos alifticos no contienen al grupo benceno o al anillo bencnico, y se dividen en alcanos, alquenos, alquinos y ciclo alcanos.Los hidrocarburos aromticos contienen uno o ms anillos bencnicos, el ms hidrocarburo aromtico ms simple y utilizado es el benceno, porque tiene una estructura cclica, es decir, un compuesto cclico que consta de seis cadenas de carbono.

OBJETIVOS

Comprobar la reactividad de los alcanos. Estudiar las propiedades de los alquenos. Comparar la reactividad de alcanos. Alquenos y alquinos. Adiestrar en tcnicas fundamentales de preparacin, separacin e identificacin de alcanos y alquenos a nivel de laboratorio. Demostrar experimentalmente las propiedades qumicas de los alcanos y alquenos. Determinar la solubilidad de diversos compuestos orgnicos. Identificar una muestra problema a travs de mtodos fsicos (solubilidad) y qumicos (combustin).

I. FUNDAMENTO TERICOHIDROCARBUROSLos hidrocarburos son compuestos orgnicos formados nicamente por tomos de carbono e hidrgeno. La estructura molecular consiste en un armazn de tomos de carbono a los que se unen los tomos de hidrgeno. Los hidrocarburos son los compuestos bsicos de la Qumica Orgnica. Las cadenas de tomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los que tienen en su molcula otros elementos qumicos (heterotomos), se denominan hidrocarburos sustituidos.Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifticos y aromticos. Los alifticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos segn los tipos de enlace que unen entre s los tomos de carbono. Las frmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.Segn los enlaces entre los tomos de carbono, los hidrocarburos se clasifican en: HIDROCARBUROS ALIFTICOS: Los cuales carecen de un anillo aromtico, que a su vez se clasifican en: Hidrocarburos saturados, (alcanos o parafinas), en la que todos sus carbonos tienen cuatro enlaces simples (o ms tcnicamente, con hibridacin sp3). Hidrocarburos no saturados o insaturados, que presentan al menos un enlace doble (alquenos u olefinas) o triple (alquino o acetilnico) en sus enlaces de carbono.

HIDROCARUROS AROMTICOS: Los cuales presentan al menos una estructura que cumple la regla de Hckel (Estructura cclica, que todos sus carbonos sean de hibridacin sp2 y que el nmero de electrones en resonancia sea par no divisible entre 4).

HIDROCARBUROS ALIFTICOSI. ALCANOSLosalcanossonhidrocarburos, es decir, que tienen solo tomos decarbonoehidrgeno. Lafrmula generalpara alcanos alifticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n. Tambin reciben el nombre dehidrocarburos saturados. Los alcanos no presentan funcionalizacin alguna, es decir, sin la presencia degrupos funcionalescomo elcarbonilo (-CO), carboxilo (-COOH),amida (-CON=), etc. La relacin C/H es de CnH2n+2siendo n el nmero de tomos de carbono de lamolcula, (como se ver despus esto es vlido para alcanos de cadena lineal y cadena ramificada pero no para alcanos cclicos). Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparacin con otros compuestos orgnicos, y es la causa de su nombre no sistemtico:parafinas. Todos los enlaces dentro de las molculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir,covalentespor comparticin de un par deelectronesen unorbitals, por lo cual la estructura de un alcano sera de la forma:

Formula general de los alcanos

Donde cada lnea representa un enlace covalente. El alcano ms sencillo es elmetanocon un solo tomo de carbono. Otros alcanos conocidos son eletano,propanoy el butanocon dos, tres y cuatro tomos de carbono respectivamente. A partir de cinco carbonos, los nombres se derivan de numerales griegos: pentano, hexano, heptano

1. PROPIEDADES FSICAS DE LOS ALCANOS

1.1. PUNTO DE EBULLICIN El punto de ebullicin aumenta con el tamao del alcano porque las fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals y de London), son ms efectivas cuando la molcula presenta mayor superficie. Es as, que los puntos de fusin y ebullicin van a aumentar a medida que se incrementa el nmero de tomos de carbono.

1.2. PUNTO DE FUSINEl punto de fusin tambin aumenta con el tamao del alcano por la misma razn que aumenta el punto de ebullicin. Los alcanos con nmero impar de carbonos se empaquetan en una estructura cristalina y poseen puntos de ebullicin un poco menores de lo esperados en los pares.

1.3. DENSIDADA medida que aumenta el nmero de carbonos, lasfuerzas intermolecularesson mayores y por lo tanto la cohesin intermolecular. Esto da como resultando un aumento de la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad.

1.4. SOLUBILIDADLos alcanos por ser compuestos apolares no se disuelven en agua, sino en solventes no polares como el benceno, ter y cloroformo. A temperatura ambiente es posible encontrar alcanos en diferentes estados fsicos as: De metano a butano son gaseosos. De pentano a hexadecano son lquidos De heptadecano en adelante son slidos.

2. PROPIEDADES QUMICAS DE LOS ALCANOS

2.1. OXIDACIN COMPLETA (Combustin)Los alcanos se oxidan en presencia de aire u oxgeno y el calor de una llama, produciendo dixido de carbono, luz no muy luminosa y calor. Ese calor emitido puede ser calculado y se denomina calor de combustin. Consideremos la combustin de gas etano (C2H6). Esta reaccin consume oxgeno (O2) y produce agua (H2O) y dioxido de carbono (CO2). La ecuacin qumica es la siguiente:

Si contamos el nmero de tomos de cada elementos de los compuestos reaccionantes y de los productos notaremos que en la ecuacin hay dos veces ms tomos de carbono en los reactivos que en los productos. Para solucionar y acercarnos tericamente a lo que sucede en la realidad, debe realizarse el balanceo de la ecuacin, esto puede realizarse de la siguiente manera con base en el nmero de carbonos del alcano: 2.2. HALOGENACINLos hidrocarburos saturados reaccionan con los halgenos, dando una mezcla de halogenuros de alquilo. Estas reacciones son de sustitucin homoltica. Para que se inicie la reaccin se necesita alcanzar temperaturas muy altas, una descarga elctrica o una radiacin de luz ultravioleta. Son difciles de controlar, por ello, se suele obtener una mezcla de distintos derivados halogenados.

Se pueden distinguir tres etapas: INICIACIN: Por efecto de la luz, la molcula de cloro se rompe de forma homoltica, obtenindose dos tomos de cloro. Para romper el enlace es necesario suministrar 243 KJ/mol de energa.

PROPAGACIN: El tomo de cloro ataca al hidrocarburo, transformndolo en un radical, que con una nueva molcula de cloro propaga la reaccin.

TERMINACIN O RUPTURA: En esta etapa desaparecen los radicales formados durante la propagacin, dando lugar a distintos productos, por combinacin entre ellos y los tomos de cloro, etano y clorometano.

2.3. PIRLISIS O CRAQUEOLos alcanos ms pesados se descomponen en otros ms ligeros y en alquenos, por accin del calor o de catalizadores.En craqueo es el mtodo utilizado para obtener gasolina, a partir de otros componentes del petrleo ms pesados. La descomposicin de una sustancia por efectos del calor se denomina pirlisis. Cuando se trata de petrleo, se denomina Craking.

II. ALQUENOS Los alquenos son hidrocarburos que tienen un doble enlace carbono-carbono. La palabraolefinase usa con frecuencia como sinnimo, pero el trmino preferido es alqueno. Los alquenos abundan en la naturaleza. Por ejemplo, el etileno es una hormona vegetal que induce la maduracin de las frutas. Sera imposible la vida sin alquenos como elb-caroteno, compuesto que contiene once dobles enlaces. Es un pigmento anaranjado que produce el color de las zanahorias y una valiosa fuente diettica de vitamina A; tambin se cree que proporciona cierta proteccin contra algunos tipos de cncer.Debido a su doble enlace un alqueno tiene menos hidrgenos que unalcanocon la misma cantidad de carbonos, CnH2npara el alqueno versus, CnH2n+2para el alcano, el alqueno se llama no saturado. Por ejemplo, el etileno tiene la frmula C2H4, mientras que la frmula del etano es C2H6.1. ESTRUCTURA ELECTRNICA DEL ENLACE DOBLE C=CUtilizaremos eletenocomo ejemplo de compuesto con doble enlace C=C. El doble enlace tiene dos componentes: el enlace tipo y el enlace tipo . Los dostomosde carbono que comparten el enlace tienen unahibridacinsp2, hibridacin resultante de la mezcla de unorbital2sy dos orbitales2p, lo cual conduce a la formacin de tres orbitalessp2de geometra trigonal plana. Al combinarse estos orbitalessp2los electrones compartidos forman un enlace , situado entre ambos carbonos.En la primera figura puede observarse elradicalmetilo, con un orbitalsp2que enlaza a un tomo de hidrgeno al carbono. En la segunda figura se aprecia la formacin del enlace (lnea depuntos); que se forma mediante el solapamiento de los dos orbitales2pperpendiculares al plano de la molcula. En este tipo de enlace los electrones estn des localizados alrededor de los carbonos, por encima y por debajo del plano molecular.2. PROPIEDADES FSICAS DE LOS ALQUENOSLos puntos de ebullicin y densidades de algunos alquenos aumentan ligeramente al aumentar la masa molecular. Como los alcanos, los alquenos son relativamente apolares. Son insolubles en agua pero solubles en disolventes apolares como el hexano, la gasolina, disolventes halogenados y teres. Sin embargo, los alquenos tienden a ser ligeramente ms polares que los alcanos por dos razones: los electrones del enlace pi son ms polarizables (contribuyendo a momentos dipolares instantneos) y los enlaces vinlicos tienden a ser ligeramente polares (contribuyendo a un momento dipolar permanente).Las propiedades fsicas de los alquenos son similares a las de los alcanos correspondientes. Los alquenos ms pequeos son gases a temperatura ambiente. Comenzando por los compuestos C5, los alquenos son lquidos voltiles. Los alquenos ismeros tienen puntos de ebullicin parecidos y las mezclas slo pueden ser separadas mediante una destilacin fraccionada realizada con mucho cuidado y con columnas de gran eficacia.2.1. ESTADO FSICO Los tres primeros miembros son gases a temperatura ordinaria, del C5 hasta el C18 son lquidos y los dems slidos.2.2. PUNTO DE EBULLICINSon un poco ms bajos (algunos grados) que los alcanos. Los puntos de ebullicin de los alquenos no ramificados aumentan al aumentar la longitud de la cadena. Para los ismeros, el que tenga la cadena ms ramificada tendr un punto de ebullicin ms bajo.2.3. PUNTO DE FUSINSon ligeramente mayores que el de los alcanos.2.4. DENSIDAD Un poco ms alta que la de los alcanos.2.5. SOLUBILIDADLa solubilidad de los alquenos en agua, aunque dbil, es considerablemente ms alta que la de los alcanos, debido a que la concentracin de los electrones en el doble enlace, produce una mayor atraccin del extremo positivo del dipolo de la molcula de agua.3. PROPIEDADES DE LOS ALQUENOS

A la temperatura y presin ordinarias los tres primeros alquenos normales son gases (C2H4 al C4H8); los once siguientes son lquidos (C5H10 al C15H30); y los trminos superiores son slidos, fusibles y voltiles sin descomposicin, a partir del C16H32. Contra lo que podra suponerse, la doble ligadura constituye la regin ms dbil de la molcula, y por tanto, es fcil romperse en presencia de los agentes qumicos dando productos de adicin. Cuanto mayor es el nmero de grupos alquilo enlazados a los carbonos del doble enlace (ms sustituido est el doble enlace) mayor ser la estabilidad del Alqueno.

PARTE EXPERIMENTALEXPERIMENTO N1: Solubilidad.1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Muestra problema n-hexano. Solventes: Agua destiladalcohol etlico, gasolina. En un tubo de ensayo seco poner 1ml de solvente y agregar 10 gotas de muestra problema. Agitar vigorosamente y dejar en reposo unos minitos. Observar y anotar.

1.1. OBSERVACIONESEXPERIMENTO N2: Combustin.1. PROCEDIMIETO EXPERIMENTAL

Poner en una cpsula de evaporacin 1 ml de n-hexno o gasolina. Prender fuego y observar el color de la llama.

1.1. OBSERVACIONESEl color es amarillo intenso, se genera humo negro y eso indica que es holln debido a la combustin incompleta.

EXPERIMENTO N3: Reacciones con agua de bromo.1. PROCEDIMIETO EXPERIMENTAL

En un tubo de ensayo echar 10 gotas de n-hexno. En otro tubo de ensayo echar 10 gotas de gasolina. En cada tubo de ensayo echar unas gotas de agua de bromo. Observar y anotar los cambios que suceden en cada caso.

1.1. OBSERVACIONES Agua de bromo (Br2H2O) El n hexano reaccion con Br, el Br paso a fase orgnica y tuvo una tendencia a adquirir un color rojizo, se observ una pequea reaccin en la parte superior de la disolucin que es la del Br en fase orgnica, sobre esta disolucin se observ que an queda el n hexano sin reaccionar, por la diferencia de densidad que tiene el bromuro de hexano est en la parte inferior de color rojizo en el tubo de ensayo y el n-hexano que an queda est en la parte superior.

El agua de bromo no reacciona con la gasolina es por ello que se observa dos fases de diferentes colores amarillo plido y transparente que es el agua de bromo y querosene respectivamente.

EXPERIMENTO N4: Reacciones con permanganato de potasio.

1. PROCEDIMIETO EXPERIMENTAL

En un tubo de ensayo echar 10 gotas de n-hexno. En otro tubo de ensayo echar 10 gotas de gasolina. En cada tubo de ensayo echar unas 7 gotas de permanganato de potasio al 1%. Observar y anotar los cambios que suceden en cada caso.

1.1. OBSERVACIONESEl KMnO4 , es una sal y por lo tanto, el enlace es inico. En tanto la gasolina es una mezcla de hidrocarburos y por lo tanto el enlace es covalente apolar. Es por esa razn que no se mezclan, acurdate que semejante disuelve semejante.

Con el n-hexano cae igualmente el KMnO4 al fondo, pero al agitar no hay variacin, permaneciendo dos capas, una cristalina (n-hexano) y otra morada (KMnO4). Al agregar las diez gotas de KMnO4 a la gasolina estas caen al fondo como si fueran un slido, al agitar se nota una reaccin entre las sustancias crendose dos capas, una turbia (como marrn clara) y otra marrn.

CUESTIONARIO1.- Por qu, a diferencia del metano, los hidrocarburos lquidos al quemarse producen llama luminosa.Los hidrocarburos se oxidan en presencia de aire u oxgeno y esto nos produce una llama luminosa, por lo cual nos indica que se est realizando una combustin incompleta como el hexano

Pero en el caso del metano la combustin es completa por lo que se producir una llama no luminosa debido a que el metano realiza una combustin completa dada la siguiente reaccin:

2.- Escribir las ecuaciones qumicas de la combustin del metano, pentano y hexano.a) METANO: En la combustin del metano hay involucrados una serie de pasos:Se cree que el metano reacciona en primer lugar con el oxgeno para formarformaldehdo(HCHO oH2CO). Acto seguido el formaldehdo se descompone en el radicalformil, que a continuacin dadixido de carbonoehidrgeno. Este proceso es conocido en su conjunto comopirolisisoxidativa.

Siguiendo la pirolisis oxidativa, elH2se oxida formandoH2O, desprendiendo calor. Este proceso es muy rpido, siendo su duracin habitual inferior a un milisegundo.

Finalmente el CO se oxida, formandoCO2y liberando ms calor. Este proceso generalmente es ms lento que el resto de pasos, y requiere unos cuantosmilisegundospara producirse.b) PENTANO:

c) HEXANO:

3.- Calcular el contenido (%) de carbono e hidrgeno en el metano, pentano y hexano.Metano: (CH4)a) La masa molar del metano: 12g + 4(1g) = 16g b) Porcentaje de C en el compuesto: c) Porcentaje de H en el compuesto: Pentano: (C5H12)a) La masa molar del pentano: 5(12g) + 12(1g) = 72g b) Porcentaje de C en el compuesto: c) Porcentaje de H en el compuesto: Hexano: (C6H14)a) La masa molar del hexano: 6(12g) + 14(1g) = 86g b) Porcentaje de C en el compuesto: c) Porcentaje de H en el compuesto:

4.- Escribir la ecuacin qumica de la reaccin entre penteno 2 y bromo.Esta es una halogenacin de alquenos (reaccin de adicin)

La ecuacin sera la siguiente:

5.- Cmo diferenciar un alcano, un alqueno y un alquino. Escribir las ecuaciones qumicas correspondientes.Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que sonalifticosyaromticos. Los alifticos, a su vez se pueden clasificar enalcanos,alquenosyalquinossegn los tipos de enlace que unen entre s los tomos de carbono. Lasfrmulas generalesde los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2ny CnH2n-2, respectivamente.6.- Indicar las fuentes principales para la obtencin de compuestos orgnicos.Los compuestos orgnicos pueden ser obtenidos por purificacin a partir deorganismoso delpetrleoy porsntesis orgnica.La mayora de los compuestos orgnicos puros se producen hoy de forma artificial, aunque un subconjunto importante todava se extrae de fuentes naturales porque sera demasiado costosa su sntesis en laboratorio. Estos ltimos son utilizados en reacciones de semi-sntesis.Uno de las fuentes viene hacer el benceno que son empleados por el hombre, pero tambin son transformados para conseguir una gran cantidad de compuestos orgnicos como por ejemplo los monmeros para la sntesis de materiales polimricos o plsticos.7.- Explicar cmo se produce la refinacin del petrleo.Larefinacin del petrleoes un proceso que incluye el fraccionamiento y transformaciones qumicas delpetrleopara producirderivadoscomercializables.En los pases que disponen de ellas, las refineras se instalan preferentemente en las costas, para ahorrar gastos de transporte y construccin deoleoductos.

1. PROCESOEl petrleo, una vez en la refinera, es almacenado en depsitos de gran tamao, separando generalmente los crudos en funcin de su contenido en azufre, al igual que en los procesos de tratamiento. En funcin de la demanda del mercado en un momento dado se trata primero el crudo de bajo contenido en azufre, antes de pasar a tratar el crudo de alto contenido en azufre para evitar la contaminacin de los productos salidos de cada tipo de crudo. En el caso inverso, los productos provenientes del tratamiento del crudo de bajo contenido en azufre son dirigidos en caso necesario hacia depsitos de almacenamiento de productos de alto contenido en azufre durante algunas horas, para ser tratados de nuevo ms tarde.

1.1. Destilacin: La primera etapa del refino es la destilacin atmosfrica otopping. Se realiza en una torre como la descrita anteriormente, donde la cabeza tiene una presin ligeramente superior a la atmosfrica. De ella se sacan 4 extracciones, cuyo "corte" viene determinado por un rango de temperaturas, y una salida de gases por cabeza.En el fondo de la torre queda un residuo del crudo que no destila, al que comnmente se le llama "residuo atmosfrico" o "crudo reducido". La cantidad de este residuo depende mucho del tipo de crudo con el que se alimenta a la torre, aunque suele estar alrededor de un 45%.La destilacin, comnmente llamada columna de destilacin, donde debido a ladiferencias de volatilidadescomprendidas entre los diversos compuestos hidrocarbonados va separndose a medida que se desplaza a travs de la torre hacia la parte superior o inferior. El grado de separacin de los componentes del petrleo est estrechamente ligado alpunto de ebullicinde cada compuesto.El lugar al que ingresa el petrleo en la torre o columna se denomina "Zona Flash" y es aqu el primer lugar de la columna en el que empiezan a separarse los componentes del petrleo.Los compuestos ms voltiles, es decir los que tienen menor punto de ebullicin, ascienden por la torre a travs de platos instalados en forma tangencial al flujo de vapores. En estos platos se instalan varios dispositivos llamados "copas de Burbujeo", el fin de las copas de burbujeo, o simplemente copas, es la de hacer condensar ciertoporcentajede hidrocarburos, los ms pesados, y por consiguiente llenando el espacio comprendido entre las copas el plato que lo sostiene, empezando de esta manera a "inundar" el plato.La parte incondensable, el hidrocarburo voltil, escapar de esa copa por los espacios libres o perforaciones con direccin hacia el plato inmediato superior, en el que volver a atravesarlo para entrar nuevamente en las copas instaladas en dicho plato, de manera que el proceso se repita cada vez que los vapores incondensables atraviesen un plato. Al final, en el ltimo plato superior, se obtendr un hidrocarburo "relativamente" ms ligero que los dems que fueron retenidos en las etapas anteriores, y que regularmente han sido extrados mediante corrientes laterales.Latemperaturadentro de la torre de fraccionamiento queda progresivamente graduada desde 350C, segn el ejemplo, en el punto de entrada de la carga, hasta menos de 100C en su cabeza. La entrada continua de crudo caliente genera una gama de platos con distinta temperatura y desde donde se extraen diversas fracciones a distintas alturas. Estas fracciones reciben nombres genricos y responden a caractersticas bien definidas, pero su proporcin relativa depende de la calidad del crudo destilado, de las dimensiones de la torre de fraccionamiento y de las presiones, caudales y temperaturas de operacin.En la parte alta de la torre estn los livianos (naftas) y hacia abajo van saliendo los pesados (gas oil-fuel oil). De la cabeza de las torres emergen gases que sirven de carga a las petroqumicas para obtener nuevos productos o pueden ser usados como combustible.Las fracciones lquidas son, del tope hacia el fondo, es decir, de menor a mayor temperatura de destilacin:1.- Gas licuado (de 1 a 5 tomos de carbono)2.- Naftas (de 6 a 10 tomos de carbono)3.- Kerosenes (de 11 y 12 tomos de carbono) 4.- Gas oil liviano (de 13 a 17 tomos de carbono)5.- Gas oil pesado (de 18 a 25 tomos de carbono)6.- Crudo reducido (ms de 25 tomos de carbono)Estos productos obtenidos se tratan para conseguir productos comerciales.1.2. Cracking:Las fracciones pesadas de baja calidad obtenidas en la destilacin primaria pueden ser convertidas a gas oil y nafta. El procedimiento que se utiliza es llamadoFCCFluid Catalytic Cracking.La carga se calienta a 500C, a presiones del orden de 500atm, en presencia decatalizadores, que intervienen en el proceso. Su nombre deriva de crack (del ingls romper) y cataltico para diferenciarlo del craqueo trmico. En esas condiciones la molcula de los hidrocarburos con muchos tomos de carbono se rompe formando hidrocarburos ms livianos, esto es, de menor nmero de tomos de carbono en su molcula.Las fracciones obtenidas mediante el Cracking se envan a torres de fraccionamiento para separar:1.- Gases.2.- Naftas y eventualmente queroseno.3.- Residuosincorporables a nuevas porciones de gas oil y de fuel oil.Gracias al Cracking se eleva el rendimiento en naftas hasta el 40-50%.

OBSERVACIONES

La presencia del agua de bromo es para diferenciar a los compuestos orgnicos si son alcanos, alquenos o alquinos. Con mucha evidencia se ve que n-hexano es alqueno. El permanganato potsico es un oxidante fuerte que se usa mucho en reacciones con sustancias orgnicas para la obtencin de aldehdos , cidos y cetonas. Al agregar las diez gotas de KMnO4 a la gasolina estas caen al fondo como si fueran un slido, al agitar se nota una reaccin entre las sustancias crendose dos capas, una turbia (como marrn clara) y otra marrn. Con el n-hexano cae igualmente el KMnO4 al fondo, pero al agitar no hay variacin, permaneciendo dos capas, una cristalina (n-hexano) y otra morada ( KMnO4).

APLICACIONESGeoqumica: es una especialidad de las ciencias naturales, que sobre la base de la geologa y de la qumica estudia la composicin y dinmica de los elementos qumicos en la Tierra, determinando la abundancia absoluta y relativa, distribucin y migracin de los elementos entre las diferentes partes que conforman la Tierra (hidrosfera, atmsfera, bisfera y gesfera) utilizando como principales testimonios de las transformaciones los minerales y rocas componentes de la corteza terrestre, con el propsito de establecer leyes o principios en las cuales se basa tal distribucin. Los elementos geoqumicos son en una escala de mayor a menor abundancia: oxigeno, silicio, aluminio, hierro, calcio, sodio, potasio y magnesio.La Geoqumica y las rocas magmticasLa aplicacin de los mtodos micros- o macroscpicas a las rocas volcnicas densas, de grano muy fino o fino se pone difcil. Para que se pueda aplicar el mismo mtodo de clasificacin que en el caso de las plutonitas, se puede calcular el contenido mineral potencial con base en un anlisis qumico (por ejemplo norma de Rittmann, norma CIPW). Respecto a su contenido mineral las rocas volcnicas son equivalentes a distintas plutonitas, como ilustra el tringulo doble de Streckeisen. Al clasificar una vulcanita con base en su anlisis qumico se busca una coincidencia satisfactoria con el anlisis de una plutonita y se denomina la vulcanita segn las denominaciones presentadas por el tringulo doble de Streckeisen para vulcanitas. Aparte de esto existe otra terminologa para las vulcanitas, especialmente para los basaltos y las andesitas, que se basa principalmente en los resultados de la norma CIPW, en la distribucin de distintos elementos y en las proporciones de distintos elementos. Otros diagramas de clasificacin de las rocas volcnicas se basan en criterios qumicos. En el diagrama de LE MAITRE (1984) por ejemplo se proporciona el contenido en (Na2O + K2O) presentado en la ordenada con el contenido en SiO2 presentado en la abscisa. Aparte de las categoras principales se distingue vulcanitas de sodio (Na2O - 1,5 > K2O) y vulcanitas de potasio (Na2O - 1,5 < K2O). De este se puede deducir que todas las vulcanitas con menos de 1,5% de elementos alcalinos pertenecen a las vulcanitas de potasio. Clasificacin por sodio y potasioEste diagrama permite una clasificacin de rocas intrusivas por medio de los contenidos de sodio, potasio versus slice. Adems se distingue entre "subalcalic" y "alcalic".

BIBLIOGRAFA

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