informe 8-quimica

8/18/2019 informe 8-quimica

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• 3

RESUMEN

• 4

CONCEPTOS TEORICOS

• 5

MATERIALES

• 9

PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES

• 14

CONCLUSIONES

• 16

RECOMENDACIONES

• 17

BIBLIOGRAFIA

• 18

APENDICE

LA[Esc !"# $%&$'( [Esc !"# $%&$'( [Esc !"# $%&$'(

INDICE


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LABORATORIO DE )UIMICA GENERAL E*A*P* ING* MINASUNMSM

RESUMEN• E+ '",%$!-' .% %s$% %&/% !0% $' %s '"s% -# +#

.%sc'0/'s!c!2 0!c# .% +#s s s$# c!#s %s' %+ + CUSO4 C 0%.!# $% +# # .# .% +#c' !% $% %+ c$ !c#*

• As c'0' $#0"! !.% $!:c# +'s / '. c$'s;' 0#.'s .%/'s!$#.'s .%s/ % .!.'s .% +#ss s$# c!#s % +# %+%c$ '+!s!s

• T#0"! s% +'< 2 .!;% % c!# % $ % +'s %+%c$ '.'s

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PRACTICA N=8> ELECTROLISIS 1


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CONCEPTOS TEORICOSLA ELECTROLISIS:

La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de laelectricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (unareducción) la li!eración de electrones por los aniones en el ánodo (una o"idación).

# Se aplica una corriente el$ctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una%uente de alimentación el$ctrica sumer&idos en la disolución. El electrodo conectado al polo positi'o se conoce como ánodo el conectado al ne&ati'o como cátodo. # Cadaelectrodo atrae a los iones de car&a opuesta. As los iones ne&ati'os o aniones sonatra dos se despla*an +acia el ánodo (electrodo positi'o) mientras que los iones

positi'os o cationes son atra dos se despla*an +acia el cátodo (electrodo ne&ati'o).# La manera más %ácil de recordar toda esta terminolo& a es %i,ándose en la ra * &rie&a las pala!ras. O dos si&ni%ica camino. Electrodo es el camino por el que 'an los electrones.Cat+a si&ni%ica +acia a!a,o (catacum!a catástro%e). Cátodo es el camino por donde caen lelectrones. Anas si&ni%ican +acia arri!a. -nodo es el camino por el que ascienden loselectrones. Ion si&ni%ica caminante. Anión se diri&e al ánodo catión se diri&e al cátodo. nomenclatura se utili*a tam!i$n en pilas. na %orma %ácil tam!i$n de recordar laterminolo& a es teniendo en cuenta la primer letra de cada electrodo asociarla al procesoque en $l ocurre/ es decir: en el ánodo se produce la o"idación (las dos pala!ras empie*an

con 'ocales) en el cátodo la reducción (las dos pala!ras comien*an con consonantes).

# La ener& a necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en loselectrodos es aportada por la %uente de alimentación el$ctrica. # En los electrodos se produce una trans%erencia de electrones entre estos los iones produci$ndose nue'assustancias. Los iones ne&ati'os o aniones ceden electrones al ánodo (0) los iones positi'os o cationes toman electrones del cátodo (1). En de%initi'a lo que ocurre es unareacción de o"idación1reducción donde la %uente de alimentación el$ctrica se encar&a deaportar la ener& a necesaria. Los l quidos son conductores de la corriente el$ctrica(electrólitos conductores de se&unda clase) si !a,o la acción de un campo el$ctricoe"terno puede e%ectuarse en ellas el mo'imiento ordenado de los iones. El mo'imientoordenado de los iones en los l quidos conductores se produce en el campo el$ctrico creado por los electrodos o sea conductores unidos a los polos de una %uente de ener& a el$ctricEl electrodo positi'o reci!e el nom!re de ánodo el ne&ati'o el cátodo. Los iones positi'os (cationes) se mue'en +acia

PRACTICA N=8> ELECTROLISIS ?


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el cátodo los iones ne&ati'os (aniones) se mue'en +acia el ánodo. La corriente el$ctricaen los electrólitos 'a acompa2ada de el %enómeno de la 3i4 electrolisis desprendimiento enlos electrodos de las partes componentes de las sustancias disueltas o de otras resultantesde reacciones secundarias en los electrodos.

5arias 'ersiones del enunciado de las le es se pueden encontrar en los li!ros de te"to laliteratura cient %ica. La más utili*ada es la si&uiente:

# 6 a le de 7arada de la electrólisis 1 La masa de una sustancia alterada en un electrododurante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad trans%eridaa este electrodo. La cantidad de electricidad se re%iere a la cantidad de car&a el$ctrica queen &eneral se mide en culom!ios.

# El coe%iciente de proporcionalidad 8 se denomina equi'alente electroqu mico de lasustancia. Este coe%iciente es num$ricamente i&ual a la masa de sustancia desprendidacuando por el electrólito pasa la unidad de car&a el$ctrica depende de la naturale*aqu mica de lasustancia.

# 9 a le de 7arada de la electrólisis 1 ara una determinada cantidad de electricidad (car&ael$ctrica) la masa de un material elemental alterado en un electrodo es directamente

proporcional al peso equi'alente del elemento. El peso equi'alente de una sustancia es sumasa molar di'idida por un entero que depende de la reacción que tiene lu&ar en elmaterial.

Dónde:

m es la masa de la sustancia producida en el electrodo (en gramos ),

Q es la carga eléctrica total que pasó por la solución (en culombios ),

q es la carga del electrón = 1.602 10 !1" culombios por electrón,

n es el n#mero de $alencia de la sustancia como ion en la solución(electrones por ion),

F = qN % = "6&' *mol !1 es la onstante de +arada ,

M es la masa molar de la sustancia (en gramos por mol ),


http://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Culombiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Faradayhttp://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Culombiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Faradayhttp://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramo


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N A es el -#mero de %$ogadro = 6.022 10 2 iones por mol.

I es la corriente eléctrica (en %mperios)

t es el tiempo transcurrido (en segundos)


http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_de_Avogadrohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_de_Avogadro


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APARATOS @ MATERIALES

3*1* MATERIALES

• 1 gradilla con 6 tubos de ensayo.• 1 tubo en “U”.• 1 pipeta graduada de 10 ml.• 1 matraz Erlenmeyer de 250 ml.• 1vaso de 250 ml.• 1 bureta de 50 ml.• 1 soporte universal.• 1 pinza.• 1 pisceta.• 1 fuente de corriente de 0 a 20 .• 2 electrodos de carb!n "de pila#.• 2 enc$ufes y cable el%ctrico para cone&iones.

3*?* REACTI OS

• 'lambre o c$atarra de cobre "(u#.• )amina de cobre puro de 15 & *0 mm.• iruta de cobre.• +cido sulf,rico concentrado.• +cido clor$-drico 0.1 .• +cido n-trico / .• (loruro f%rrico 0.1 .



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• etra clorur! de carbono.• ndicador de fenolftale-na.• ndicador de anaran3ado de metilo.• 'lmid!n.

PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES



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4ara estaba octava pr ctica de laboratorio $icimos tres e3emplos de electrolisis loscuales son

1.7Electrolisis de la soluci!n de 8l. 2.7Electrolisis de la soluci!n de (U9:;.

/.74urificacion del cobre.

A) ELECTROLISIS DE LA SOLUCION DE KI

P 'c%.%0's # c'+'c# # c# $!.#. s :c!% $% .% I .%*5 M % %+ $ "' % U .% 0'.' % ++%< % #s$# 1 c0 /'

.%"#,' .% +# /# $% s /% !' % %s$ ' c#s' +'



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c#+c +#0's c'0' /# # % # +# ' # % ! $ '. c! +'s%+%c$ '.'s ' s% %"#+s% % %+ $ "' % U*L %

ANODO> ?I I? J?% OXIDACATODO> ?K ? O J ?% K? JOK REDUCE

T% 0! #.# +# %#cc!2 .%sc' %c$#0's %+ % !/' %$! #0's c' 0 c ' c !.#.' +'s %+%c$ '.'s*

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0 s .% s# .% c'+' +!+#* A+ s%< .' $ "' # #.!0's?


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B) ELECTROLISIS DE LA SOLUCION DE CUSO 4

P# # %s$% s%< .' %&/% !0% $' s% s# # %+ CUSO 4 s%

/ 'c%.% # %#+!H# +'s /#s's # $% !' %s s% c'+'c# # +'s%+%c$ '.'s % %+ $ "' % U s% .%,# # /' 1 0! * C'c' !% $% s% '"s% -# # %>

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s!< !% $%s /#s's % -#s' .% ?5 0+ +% #< %


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CONCLUSIONES• E +'s / 'c%s's %+%c$ '+ $!c's s% ++%-# # c#"' #

< # ! $% #cc!2 % $ % %+%c$ ' %s*• E %+ c $'.' % %+ '.' .% # 0!s0# c%+.#

%+%c$ '+ $!c# s% .%s# '++# / 'c%s's .!;% % $%s%. cc!2 '&!.#c!2 %s/%c$!-#0% $%*

• M%.!# $% ! .!c#.' %s s% / %.% s#"% / 'c%s's% .%s# '++2 % # .%$% 0! #.# H' #*

• Es$% / 'c%s' %s # < # # .# /# # .!;% % $%s! . s$ !#s c'0' /' %,%0/+' +# 0%$#+

% 0%.!# $% %s$% s% +'< # +'s 0# ' %s/' c% $#,%s .% / !:c#c!2 *

PRACTICA N=8> ELECTROLISIS 1?


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RECOMENDACIONES



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• A $%s .% c'0% H# c' $'.'s +'s / 'c%s's :,# s%% +#s % #0!% $#s s% % c % $ %

c'0/+%$#0% $% +!0/!#s*•

D%s/ s .% $% 0! # %+ %&/% !0% $' c' c#.#0%Hc+# -'+-% # +#-# +#s % #0!% $#s c'.%$%


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BIBLIOGRAFIA$$/> * % c!c+'/%.!#* s*%s ! .%&*/ / E+%c$ C3 B3+!s!s

CUESTIONARIOPRACTICA N=8> ELECTROLISIS 15

http://www.google.com.pe/search?q=ELECTROLISIS&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=W7nAUeqDHIPk9AScrIH4Aw&ved=0CDgQsAQ&biw=1280&bih=885http://www.google.com.pe/search?q=ELECTROLISIS&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=W7nAUeqDHIPk9AScrIH4Aw&ved=0CDgQsAQ&biw=1280&bih=885http://www.google.com.pe/search?q=ELECTROLISIS&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=W7nAUeqDHIPk9AScrIH4Aw&ved=0CDgQsAQ&biw=1280&bih=885http://www.slideshare.net/julolisapa/electrolisis-7618774http://www.lenntech.es/electrolisis.htmhttp://enciclopedia.us.es/index.php/Electr%C3%B3lisishttp://www.google.com.pe/search?q=ELECTROLISIS&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=W7nAUeqDHIPk9AScrIH4Aw&ved=0CDgQsAQ&biw=1280&bih=885http://www.google.com.pe/search?q=ELECTROLISIS&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=W7nAUeqDHIPk9AScrIH4Aw&ved=0CDgQsAQ&biw=1280&bih=885http://www.google.com.pe/search?q=ELECTROLISIS&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=W7nAUeqDHIPk9AScrIH4Aw&ved=0CDgQsAQ&biw=1280&bih=885http://www.slideshare.net/julolisapa/electrolisis-7618774http://www.lenntech.es/electrolisis.htmhttp://enciclopedia.us.es/index.php/Electr%C3%B3lisis


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1111 11111

@ 9

J G 6 9D&

Lue&o: 6 9D&r " (6mol K 9) " (99 @L K 6mol) G MML

@.1 Cuál es la molaridad de

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