6 LABORATORIO REACCIONES DE OXIDACCIN-REDUCCIN

6 LABORATORIO REACCIONES DE OXIDACCIN-REDUCCINUNI-FIGMM

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERAFACULDAD DE INGENIERA GEOLGICA, MINERA Y METALRGICA

LABORATORIO N6CURSO: Qumica IISECCIN: R

TEMA: Reacciones de Oxidaccin-Reduccin. FECHA DE REALIZACIN: 20/05/15. FECHA DE ENTREGA: 27/05/15. DOCENTE: Lembi Castromonte, Reinaldo.

GRUPO N 05 INTEGRANTES: Moreano Vargas, Kiomi Roxy. 20142682I Nestares Cndor, Edson Fabricio. 20142674F Ortiz Garca, Ricardo Adn. 20141060D

NDICE

1. Introduccin.. Pg.3

2. Objetivos.... Pg.4

3. Fundamento Terico... Pg.54. Parte Experimental... Pg.125. Cuestionario..... Pg. 156. Observacines..... Pg.177. Conclusiones.... Pg.18

9. Bibliografa.. Pg.19

INTRODUCCIN

Una reaccin REDOX, implica transferencia elctrica, es decir, que para una reaccin de este tipo suceda necesariamente una especie qumica debe ceder electrones y otra debe captar o aceptar esos electrones. Cada tomo de los que forman parte de un compuesto, ya sea este inico o covalente, se caracteriza por presentar un cierto estado de oxidacin, expresado normalmente mediante el llamado nmero de oxidacin y determinado por el nmero de electrones ganados o perdidos con relacin a la estructura electrnica del tomo aislado. El estado de oxidacin es un concepto terico para el desarrollo del cual se considera que un compuesto covalente es equivalente inico, aceptando que en la unin de dos tomos ms electronegativo acepta el par de electrones que determina la unin. La formulacin de una ecuacin Redox encuentra condicionada por diversos factores: en primer lugar es necesario conocer las especies qumica, reactivos y productos que intervienen en el proceso. Para adecuar la formulacin y la estequiometria de las sustancias reaccionantes se utilizan diversos procedimientos, el ms utilizado delos cuales es el mtodo del ion electrn que se basa en el hecho de que el nmero de electrones que cede el agente reductor es equivalente al que acepta el agente oxidante. Las titulaciones de xido-reduccin tienen gran importancia en qumica analtica, pues permite medir con precisin una gran cantidad de iones en una solucin.

OBJETIVOS

Preparar soluciones normales de sustancias reductoras y oxidantes. Determinar por titulacin la Normalidad de un agente reductor, para ello el cambio de coloracin de las sustancias reaccionantes se emplea como indicador. Determinar experimentalmente el punto de equivalencia en una Titulacin Redox. Evaluar las propiedades de una reaccin en medio cido.

FUNDAMENTO TERICOLas reacciones de reduccin-oxidacin (tambin conocido como reaccin Redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos qumicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). Para que exista una reaccin Redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otra que los acepte:

El reductor es aquel elemento qumico que tiende a ceder electrones de su estructura qumica al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tena. El oxidante es el elemento qumico que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tena.

Cuando un elemento qumico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relacin que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par Redox. Anlogamente, se dice que cuando un elemento qumico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par Redox con su precursor reducido.

La oxidacin es una reaccin qumica donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidacin. La reaccin qumica opuesta a la oxidacin se conoce como reduccin, es decir cuando una especie qumica acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la accin de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razn, se prefiere el trmino general de reacciones Redox.

La cuantificacin de un elemento qumico puede efectuarse mediante su nmero de oxidacin. Durante el proceso de oxidacin el nmero de oxidacin del elemento qumico que se oxida, aumenta. En cambio, durante la reduccin, el nmero de oxidacin de la especie que se educe, disminuye. El nmero de oxidacin es un nmero entero que representa el nmero de electrones que un tomo pone en juego cuando forma un enlace determinado.

NMERO DE OXIDACIN

Aumenta si el tomo pierde electrones (el elemento qumico que se oxida), o los comparte con un tomo que tenga tendencia a captarlos. Disminuye cuando el tomo gana electrones (el elemento qumico que se reduce), o los comparte con un tomo que tenga tendencia a cederlos. Es nulo si el elemento es neutro o est sin combinarse.

TIPOS DE REACCIONES REDOX

Entre las reacciones ms comunes de oxidacin-reduccin se encuentran las reacciones de combinacin, de descomposicin, de combustin y de desplazamiento. Las reacciones de desproporcin son un tipo ms complejo y tambin se analizarn en esta seccin.

REACCIONES DE COMBINACIN: Una reaccin de combinacin es una reaccin en la que dos o ms sustancias se combinan para formar un solo producto. La figura 1 muestra algunas reacciones de combinacin. Por ejemplo: S(s) + O2(g) SO2(g)

REACCIONES DE DESCOMPOSICIN: Las reacciones de descomposicin son lo opuesto de las reacciones de combinacin. Concretamente una reaccin de descomposicin es la ruptura de un compuesto en dos o ms componentes. Por ejemplo:

2HgO(s) 2Hg(l) + O2(g)2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)2NaH(s) 2Na(s) + H2(g)

REACCIONES DE COMBUSTIN: Una reaccin de combustin es una reaccin en la cual la sustancia reacciona con el oxgeno, por lo general con la liberacin de calor y luz, para producir una flama. Las reacciones entre el magnesio y el azufre con el oxgeno, descritas anteriormente, son reacciones de combustin. Otro ejemplo es la combustin del propano (C3H8), un componente del gas natural que se utiliza para cocinar y para la calefaccin domstica:

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) Es ms complicado asignar un nmero de oxidacin a los tomos de C en compuestos orgnicos. Aqu slo veremos el nmero de oxidacin de los tomos de o, que cambia de 0 a 2.

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: En una reaccin de desplazamiento, un ion (o tomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o tomo) de otro elemento: la mayora de las reacciones de desplazamiento cae en una de tres categoras: desplazamiento de hidrgeno, desplazamiento de metal o desplazamiento de halgeno.

1. Desplazamiento de hidrgeno:

Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotrreos (Ca, Sr y Ba), que son los ms reactivos de los elementos metlicos, desplazarn al hidrgeno del agua fra:

2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(ac) + H2(g)Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(s) + H2(g)Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, son capaces de desplazar al hidrgeno de los cidos. Por ejemplo, el zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua, pero s con el cido clorhdrico, como se muestra:

Zn(s) + 2HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)Mg(s) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g)

En la figura 1 se ven las reacciones entre el cido clorhdrico (HCl) y el hierro (Fe), el zinc (Zn) y el magnesio (Mg). Estas reacciones se utilizan para preparar hidrgeno gaseoso en el laboratorio.

2. Desplazamiento de metal:

Un metal de un compuesto tambin puede ser desplazado por otro metal en estado libre. Ya se han visto ejemplos de reemplazo de iones de cobre por zinc y de iones de plata por cobre. Si se invierten los compuestos de los metales, la reaccin no se lleva a cabo. As, el cobre metlico no desplazar a los iones de zinc del sulfato de zinc y la plata metlica no desplazar a los iones de cobre del nitrato de cobre. Una forma sencilla de predecir si realmente va a ocurrir una reaccin de desplazamiento de un metal o una reaccin de desplazamiento de hidrgeno, es referirse a una serie de actividad (algunas veces denominada serie electroqumica. Una serie de actividad es, bsicamente, un resumen conveniente de los resultados de muchas posibles reacciones de desplazamiento semejantes a las ya descritas. De acuerdo con esta serie, cualquier metal que se ubique arriba del hidrgeno lo desplazar del agua o de un cido, pero los metales situados abajo del hidrgeno no reaccionarn ni con agua ni con cidos. De hecho, cualquier especie de la serie reaccionar con alguna otra especie (en un compuesto) que se encuentre abajo de ella. Por ejemplo, el Zn est arriba del Cu, por tanto, el zinc metlico desplazar a los iones cobre del sulfato de cobre.

(FIGURA 1)

Las reacciones de desplazamiento de metal tienen muchas aplicaciones en los procesos metalrgicos, en los cuales es importante separar metales puros de sus minerales. Por ejemplo, el vanadio se obtiene por tratamiento de xido de vanadio (V) con calcio metlico:V2O5(s) + 5Ca(l) 2V(l) + 5CaO(s)

De manera similar, el titanio se obtiene a partir del cloruro de titanio (IV), de acuerdo con la reaccin:TiCl4 (g) + 2Mg(l) ti(s) + 2MgCl2(l)

En cada caso, el metal que acta como agente reductor est situado arriba del metal que ha sido reducido (es decir, el Ca est arriba del V, y el Mg est arriba del ti) en la serie de actividad.

3. Desplazamiento de halgeno. El comportamiento de los halgenos en las reacciones de desplazamiento de halgenos se puede resumir en otra serie de actividad:F2 > Cl2 > Br2 > I2

La fuerza de estos elementos como agentes oxidantes disminuye conforme avanzamos del flor al yodo en el grupo 7A, por lo que el flor molecular puede reemplazar a los iones cloruro, bromuro y yoduro en disolucin. De hecho, el flor molecular es tan reactivo que tambin ataca al agua, por lo que estas reacciones no pueden efectuarse en disolucin acuosa. Por otro lado, el cloro molecular puede desplazar a los iones bromuro y yoduro en disolucin acuosa.Las ecuaciones de desplazamiento son:

Cl2(g) + 2KBr(ac) 2KCl(ac) + Br2(l)Cl2(g) + 2NaI(ac) 2NaCl(ac) + I2(s)

Si se invierten los papeles de los halgenos, la reaccin no se produce. As, el bromo no puede desplazar a los iones cloruro y el yodo no puede desplazar a los iones bromuro y cloruro.Las reacciones de desplazamiento de halgeno tienen una aplicacin industrial directa. Los halgenos, como grupo, son los elementos no metlicos ms reactivos. Todos ellos son agentes oxidantes fuertes. En consecuencia, se encuentran en la naturaleza en forma combinada (con metales) como halogenuros, pero nunca como elementos libres. De estos cuatro elementos, el cloro es, por mucho, la sustancia qumica industrial ms importante. En 2008 su produccin anual en Estados unidos fue de 25 mil millones de libras, con lo que ocup el dcimo lugar entre los productos qumicos industriales ms importantes. La produccin anual de bromo es de slo una centsima parte de la del cloro, y la produccin de flor y de yodo es an menor.Para recuperar los halgenos de sus halogenuros se requiere un proceso de oxidacin, el cual se representa como

2X- X2 + 2e-

Donde X indica un halgeno. El agua de mar y la salmuera natural (por ejemplo, el agua subterrnea en contacto con depsitos salinos) son fuentes ricas en iones Cl, Br y I. Los minerales como la fluorita (CaF2) y la criolita (Na3AlF6) se utilizan en la obtencin de flor.Como el flor es el agente oxidante ms fuerte conocido, no hay manera de convertir los iones F en F2 por medios qumicos. La nica manera de efectuar la oxidacin es mediante procesos electrolticos, que se estudiarn con detalle en el captulo 19. El cloro, al igual que el flor, se produce en la industria mediante procesos electrolticos.El bromo se prepara industrialmente por la oxidacin de iones Br con cloro, que es un agente oxidante lo suficientemente fuerte como para oxidar a los iones Br pero no al agua:

2Br-(ac) Br2(l) + 2e-

REACCIN DE DESPROPORCIN: La reaccin de desproporcin es un tipo especial de reaccin redox. En una reaccin de desproporcin, un mismo elemento en un estado de oxidacin se oxida y se reduce al mismo tiempo. En una reaccin de desproporcin un reactivo siempre contiene un elemento que puede tener por lo menos tres estados de oxidacin. El elemento mismo est en un estado de oxidacin intermedio, es decir, pueden existir estados de oxidacin superior e inferior para el mismo elemento. La descomposicin del perxido de hidrgeno es un ejemplo de una reaccin de desproporcin:

2H2O2(ac) 2H2O(l) + O2(g)

Aqu, el nmero de oxidacin del oxgeno en el reactivo (1) puede aumentar a cero en el O2 y, al mismo tiempo, disminuir a 2 en el H2O. Otro ejemplo es la reaccin entre el cloro molecular y el NaOH en disolucin:

Cl2(g) + 2OH-(ac) ClO-(ac) + Cl(ac) + H2O(l)

Esta reaccin describe la formacin de los agentes blanqueadores caseros. El ion hipoclorito (ClO-) es el que oxida las sustancias coloridas en las manchas, convirtindolas en compuestos incoloros.Por ltimo, es interesante comparar las reacciones redox con las reacciones cido-base.Ambas reacciones son similares en cuanto a que las reacciones cido-base implican la transferencia de protones, en tanto que en las reacciones redox se transfieren electrones. Sin embargo, en tanto que las reacciones cido-base son fciles de reconocer (ya que en ellas siempre participa un cido y una base), no hay un procedimiento sencillo que permita identificar un proceso redox. La nica manera segura es mediante la comparacin de los nmeros de oxidacin de todos los elementos presentes en los reactivos y los productos. Cualquier cambio en el nmero de oxidacin garantiza que la reaccin sea de carcter redox, por naturaleza.

SULFATO DE HIERRO

ElSulfato de hierroes un compuesto qumico inico de frmula (FeSO4). Tambin llamado sulfato ferroso, caparrosa verde, vitriolo verde, vitriolo de hierro, melanterita o Szomolnokita, el sulfato de hierro (II) se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada, de color azul-verdoso.Propiedades:

Estable en condiciones normales de uso y almacenamiento. En cualquiera de sus formas hidratadas, pierde agua en contacto con aire seco. Bajo exposicin a la humedad, se oxida formando un recubrimiento marrn de sulfato de hierro (III), muy corrosivo. Al quemarse puede producir xidos de azufre. Incompatible con lcalis, carbonatos solubles o sustancias oxidantes.

PERMANGANATO DE POTASIO

El permanganato de potasio (KMnO4) es un compuesto qumico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4). Es un fuerte agente oxidante. Tanto slido como en solucin acuosa presenta un color violeta intenso.

Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones qumicas en el laboratorio y la industria. Tambin se utiliza como desinfectante y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, as como en el tratamiento del agua potable, y como antdoto en los casos de envenenamiento por fsforo.

TITULACIN O VALORACIN REDOX

Una valoracin es una reaccin llevada a cabo mediante la adicin cuidadosamente controlada de una disolucin a otra. El truco consiste en detener la valoracin en el punto en que ambos reactivos han reaccionado complemente, condicin que se conoce como punto de equivalencia de la valoracin. En una valoracin necesitamos algn medio de sealar cundo se alcanza el punto de equivalencia. En los laboratorios de qumica modernos esto se hace habitualmente mediante un instrumento de medida adecuado. Sin embargo, todava se utiliza mucho una tcnica consistente en aadir una cantidad muy pequea de una sustancia a la mezcla de la reaccin, sustancia que cambia de color en el punto de eequivalencia o en sus proximidades. Como en cualquier reaccin se cumplir:

#equiv-g del agente reductor=#equiv-g del agente oxidante

Del mismo modo en que un cido se puede titular con una base, un agente oxidante se puede valor con un agente reductor mediante un procedimiento semejante. As, por ejemplo, se puede aadir con cuidado una disolucin que contenga una agente oxidante a una disolucin que contenga un agente reductor.El punto de equivalencia se alcanza cuando el agente reductor es completamente oxidado por el agente oxidante. Igual que las titulaciones cido-base, las titulaciones redox por lo general requieren un indicador que tenga un cambio de color ntido. En presencia de una gran cantidad de agente reductor, el color del indicador es caracterstico de su forma reducida. El indicador adopta el color que tiene en su forma oxidada cuando est presente en un medio oxidante. En el punto de equivalencia o cercano a ste ocurrir un cambio ntido de color del indicador al pasar de un forma a la otra, por lo que el punto de equivalencia se puede identificar fcilmente. El permanganato de potasio y el dicromato de potasio son dos agentes oxidantes muy comunes.

Como se muestra en la figura anterior, los colores de los aniones permanganato y dicromato son muy diferentes de los colores que tienen las especies reducidas:

Por ellos, estos agentes oxidantes, se pueden utilizar por s mismos como indicador interno en una titulacin redox, ya que los colores de las formas oxidada y reducida son muy distintos. Las titulaciones redox requieren el mismo tipo de clculos (basados en el mtodo de mol) que las neutralizaciones cido-base. Sin embargo, la diferencia entre stas radica en que las ecuaciones y la estequiometria tienden a ser ms complejas en las reacciones redox.

PROCEDIMIENTOUna titulacin o valoracin comienza con un vaso de precipitados o matraz Erlenmeyer conteniendo un volumen preciso del reactivo a analizar y una pequea cantidad de indicador, colocado debajo de una bureta que contiene la disolucin estndar. Controlando cuidadosamente la cantidad aadida, es posible detectar el punto en el que el indicador cambia de color. Si el indicador ha sido elegido correctamente, este debera ser tambin el punto de neutralizacin de los dos reactivos. Leyendo en la escala de la bureta sabremos con precisin el volumen de disolucin aadida. Como la concentracin de la disolucin estndar y el volumen aadido son conocidos, podemos calcular el nmero de moles de esa sustancia (MOLARIDAD=MOLES/VOLUMEN). Luego, a partir de la ecuacin qumica que representa el proceso que tiene lugar, podremos calcular el nmero de moles de la sustancia a analizar presentes en la muestra. Finalmente, dividiendo el nmero de moles de reactivo por su volumen, conoceremos la concentracin buscada.PARTE EXPERIMENTALEXPERIMENTO N1: Valoracin.PARTE A: Determinacin de uns solucin de permangato de potasio KMnO4.1. Se adiciona solucin de Permanganato de Potasio (KMnO4) por las paredes de una bureta limpia enrrasado a la lectura cero o a una marca definida, manteniendo la llave de esta cerrada. El lquido mojar todo el interior de la bureta, luego se deshecha el mismo (abriendo la llave de la bureta).

2. Se fija la bureta en un soporte universal que contiene una solucin de Permanganato de Potasio con una pinza, la bureta debe de estar exenta de aire en la parte inferior de la llave, para lo cual eliminar cualquier burbuja de aire dejando caer un chorro de solucin.

3. Enjuagar con cantidades de 5 ml de solucin ferrosa o sal de Mohr, el vaso de 100 ml y una pipeta de 20ml. Enjuagar 3 erlenmeyers de 125 ml con agua destilada.

4. Llenar las tres cuartas partes del vaso de 100 ml con solucin de sulfato ferroso y de este, pipetear 20 ml, luego vierta en el enlermeyer y rotule como N1, proceda en la misma forma para obtener el N2, y N3.

5. Diluir cada erlenmeyer rotulado con 20 ml de agua destilada y acidificar con cerca de 5 ml de H2SO4 y efectuar una titulacin preliminar y rpida del erlenmeyer N1. Para ello colocar un papel blanco, y aadir rpidamente el KMnO4 de la bureta al erlenmeyer hasta observar que con la ltima gota que se le dicione adquiera una coloracin permanente, ligeramente rosada. En el momento de realizar la titulacin debe agitar constantemente erlennmeyer, haciendo rotar suavemente.

6. El punto final o punto de equivalencia de la solucin es cuando la solucin adquiere un color rosado persistente.

7. Anotar el volumen gastado que se muestra en la escala de la bureta para realizar los clculos. Descartar la solucin del erlenmeyer N1, a un recipiente de residuos lquidos ROTULADO y lavar dicho erlenmeyer con agua de cao para no dejar residuo.

8. Tilular el erlenmeyer N2 y N3, para ello, llenar nuevamente la bureta con la solucin de KMnO4, aadir esta solucin al erlenmeyer hasta cerca de 2 ml menos del volumen obtenido en la titulacin preliminar. Luego con cuidado continuar agregando gota a gota el KMnO4 para que logre percibir el punto final con precisin. Anotar las lecturas de los volumenes obtenidos.

PARTE B: Determinar la normalidad de un agente reductor.1. Tomar 20ml de solucin reductora y diluir en 20 ml de agua destilada, aadiendo 5 ml de H2SO4 3M (en los erlenmeyers)2. Llenar la bureta con la soluccin de KMnO4 y enresado en la lectura cero en algn valor fijo porceda a titular. Anotar sus resultados y haga sus clculos.IMPORTANTE:Parte A: El primer color rosado permanente aparece cuando el permanganato de potasio que se aade es equivalente a la cantidad de sulfato ferroso que hay en los 20 ml de solucin estndar.Parte B: La conentracin de KMnO4, es lo que se obtiene en la titulacin en la parte A.

EXPERIMENTO N2: Introduccin a la oxidacin.PARTE A: Poder de oxidacin.1. Preparar tres grupos de 3 tubos de prueba.2. En cada grupos coloque paralelamente un trozo pequeo y limpio de Cu; Zn y Pb.3. Aadir:En el primer grupo 3 ml de Zn(NO3)2 0.1M.En el segundo grupo 3 ml de Cu(NO3)2 0.1M. En el tercer grupo 3 ml de Pb(NO3)2 0.1M.

4. Aadir los casos en que tiene lugar una reaccin.

CuZnPb

Zn(NO3)2 no hay reaccinno hay reaccinno hay reaccin

Cu(NO3)2no hay reaccinse pone negrono hay reaccin

Pb(NO3)2 no hay reaccinnegro y se disgregano hay reaccin

Se observ las siguientes reacciones:Zn(s) + Zn(NO3)2 (ac) Zn(NO3)2(ac) + Cu(s)Zn(s) + Pb(NO3)2(ac) Pb(NO3)2(ac) + Cu(s)

PARTE B: Ensayos.1. En los tubos de ensayo separar unos 3 ml de tres halgenos de disolucin , y .2. Aadir 1 ml de tetracloruro de carbono a cada tubo, tapar con un tapn y agitar cada uno durante quince segundos. Observar el color de la fase CCl4 que tiene el halgeno disuelto.

OBSERVACIONES:No se observaron cambios ya que el CCl4 es de naturaleza apolar, por ello se observan 2 fases en las mezclas de CCl4 con NaI y NaBr.

CUESTIONARIO1.- Una muestra de 5 mL de cido frmico se titula con 33.4 mL de NaOH 0.1249 M qu volumen de este cido se requiere para titular 10 mL de KMnO4 0.2493?

Para la primera titulacin se cumple:

Para la segunda titulacin:

2.- Un farmacutico desea saber cul es la concentracin de una solucin de perxido de hidrgeno (H2O2), para ello mide 25 mL de muestra y lo diluye en un baln aforado de 250 mL, luego toma 25 mL de esta solucin y lo titula con 35.8 mL de KMnO4 0.2725 M. Calcule dicha concentracin.

Para la dilucin del perxido de hidrgeno se cumple lo siguiente:

Para la titulacin se cumple:

Reemplazando en la relacin anterior obtendremos :

3.- El tetracloruro de carbono disuelve al NaCl, NaBr o NaI? En caso de que alguno ocurra, por qu?

El tetracloruro de carbono es una sustancia apolar y las otras tres sustancias (NaCl, NaBr y NaI) son polares. Por lo tanto el tetracloruro de carbono no podr disolver a ninguna de ellas.

4.- Cul es el orden de reactividad de los metales Cu, Zn y Pb. Explique a qu se debe este comportamiento.Enqumica, lareactividadde unaespecie qumicaes su capacidad para reaccionar en presencia de otras sustancias qumicas o reactivos. Se puede distinguir entre la reactividadtermodinmicay la reactividadcintica. La primera distingue entre s la reaccin est o no favorecida porentalpa(competencia entreenergayentropa), es decir si es unareaccin espontneao no. La segunda decide si la reaccin tendr lugar o no en una escala de tiempo dada.De esta forma, existen reacciones termodinmicamente favorables pero cinticamente impedidas, como la combustin degrafitoen presencia deaire. En casos as, la reaccin se dar de una forma muy lenta o, directamente, no se producir. Si una reaccin se encuentra bloqueada cinticamente, es posible lograr que se produzca alterando las condiciones de reaccin o utilizando uncatalizador.Laqumica orgnicay laqumica inorgnicaestudian la reactividad de los distintoscompuestos. Lafisicoqumicatrata de calcular o predecir la reactividad de los compuestos, y de racionalizar losmecanismos de reaccin.El orden creciente de la reactividad de estos elementos (Cu, Zn y Pb) es:

OBSERVACIONES

En este tipo de titulacin no se utiliza ningn indicador ya que los mismos reactivos utilizados actan como indicadores. Es difcil de encontrar KMnO4 puro (est mezclado con MnO2). El agua destilada que usamos, probablemente contenga sustancias reductoras que forman MnO2 con el KMnO4. Se usa H2SO4 (cc) ya que permite en la titulacin le da el medio cido y se trabaje con un E ox =1,5V, lo cual en un medio cido fuerte ocurre la siguiente reaccin:MnO4-+ 8H+ + 5e- Mn+2+ 4H2O, lo cual es favorable para una adecuada titulacin. Si no se usara H2SO4 (cc), la titulacin se dara en medio bsico, neutro y en algunos casos cido dbil. Entonces ocurrira la siguiente reaccin: MnO4-+ 2H2O + 3e- MnO2+ 4OH- , lo cual sera desfavorable para la titulacin ya que el MnO2 cataliza la descomposicin del KMnO4. Al usar H2SO4 (cc) permite que la velocidad de reaccin sea ms rpida en conjunto con el proceso de calentamiento de la reaccin.

CONCLUSIONES

Para preparar soluciones, tambin se pueden utilizar como soluto a las sales hidratadas. La solucin depermanganatode potasio(KMnO4) es un lquido morado, un poco espeso, y en latitulacin se utilizcomo agenteoxidante. Antes de proceder a la titulacin, primero se calienta las soluciones que se utilizaron como agente reductor (previamente contenido en un matraz erlenmeyer) hasta los 60oC. Al mezclar la solucin con el permanganato de potasio, esta mezcla debe alcanzar una coloracin rosada. Si se torna de color violeta, entonces quiere decir que ha ocurrido un exceso en lacantidad tomada del permanganato

BIBLIOGRAFA

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