labo 3 - quimica organica 2012

1 LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA

1NACIONAL MAYOR DE SAN

022

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

EXP. N-03

INDICE

Pág.

I. INTRODUCCIÓN 3

II. OBJETIVOS 4

III. FUNDAMENTOS TEORICOS 5

IV. MATERIALES 13

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 14

VI. DISCUSIÓN RESULTADOS 19

VII. CUESTIONARIO 20

VIII. BIBLIOGRAFIA 32

I. INTRODUCCIÓN


1NACIONAL MAYOR DE SAN U

NIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

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Desde hace mucho tiempo los sólidos se han purificado con

ayuda de un disolvente similar al compuesto que queremos

disolver. Hasta estos días se sigue aplicando este método por ser

uno muy efectivo con respecto a la purificación.

Los compuestos orgánicos sólidos se pueden purificar por la

técnica de cristalización, la técnica incluye, la disolución del

sólido que va a ser cristalizado, en un disolvente o mezcla de

disolventes calientes a punto de ebullición y, posteriormente, al

enfriarse la solución, cristaliza como sólido.

La cristalización es un proceso de equilibrio de las

moléculas en una red cristalina con las moléculas en solución, de

esto resulta un sólido puro. Debe evitarse siempre un enfriamiento

demasiado rápido o lento de nuestras muestras.

La cristalización está fundamentada en las reacciones

de solubilidad, por tanto en sólido debe presentar una solubilidad

adecuada, ya que está en función de las polaridades del disolvente

y el soluto.

La cristalización de un sólido depende de la diferencia de

solubilidades de esta con un disolvente a temperatura

ambiente y en punto de ebullición.

Es muy importante también la solubilidad de la impureza, cuando

esta iguala a la solubilidad del sólido a purificar no es eficaz esta

técnica.

Para cristalizar un sólido, debemos tener un disolvente ideal, el cual

cumpla con ciertas características:




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1.- No debe reaccionar con el sólido.

2.- Tener punto de ebullición inferior al punto de fusión del

sólido a purificar.

3.- Debe presentar volatilidad moderada, para eliminarlo con

facilidad de los cristales.

Se deben hacer pruebas de solubilidad para encontrar el

disolvente más adecuado para el sólido en cuestión.

Existen diferentes técnicas de cristalización, todas con un

objetivo específico, como la cristalización de impurezas

coloridas, y cristalización por par de disolventes.

II. OBJETIVOS

Conocer y comprender el

concepto de cristalización.

Describir y comprender los

métodos de purificación.

III. FUNDAMENTOS TEORICOS

CRISTALIZACIÓN




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Técnica de separación de disoluciones en la que las condiciones se ajustan de tal forma que sólo puede cristalizar alguno de los solutos permaneciendo los otros en la disolución.

Esta operación se utiliza con frecuencia en la industria para la purificación de las sustancias que, generalmente, se obtienen acompañadas de impurezas.

Proceso

En este proceso, una sustancia sólida con una cantidad muy pequeña de impurezas se disuelve en un volumen mínimo de disolvente (caliente si la solubilidad de la sustancia que se pretende purificar aumenta con la temperatura). A continuación la disolución se deja enfriar muy lentamente, de manera que los cristales que se separen sean de la sustancia pura, y se procede a su filtración.

El filtrado, que contiene todas las impurezas, se suele desechar. Para que la cristalización fraccionada sea un método de separación apropiado, la sustancia que se va a purificar debe ser mucho más soluble que las impurezas en las condiciones de cristalización, y la cantidad de impurezas debe ser relativamente pequeña.

Comúnmente las impurezas están presentes en concentraciones bajas y ellas regresan a la solución aun cuando la solución se enfría.

Si se necesita una pureza extrema del compuesto, los cristales filtrados pueden ser sujetos a re-cristalización y, naturalmente, en cada cristalización resulta una pérdida del soluto deseado que se queda en el líquido madre junto con las impurezas.

El solvente ideal para la cristalización de un compuesto particular es aquel que:




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- No reacciona con el compuesto.- Hierve a temperatura por debajo del punto de fusión del

compuesto.- Disuelve gran cantidad del compuesto cuando está caliente.- Disuelve una pequeña cantidad de compuesto cuando

esta frío.- Es moderadamente volátil y los cristales pueden ser secados

rápidamente.- No es tóxico, no es inflamable y no es caro las impurezas deberían

ser insolubles en el solvente para que puedan ser separadas por filtración.

Pureza del producto

Un cristal en si es muy puro. Sin embargo, cuando se separa del magma final la cosecha de cristales, sobre todo si se trata de agregados cristalinos, la masa de sólidos retiene una cantidad considerable de aguas madres. Por consiguiente, si el producto se seca directamente, se produce una contaminación que depende de la cantidad y del grado de impureza de las aguas madres retenidas por los cristales.




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Efecto de la temperatura sobre la solubilidad

Disolver en una determinada cantidad de un disolvente a una temperatura especifica. La temperatura afecta la solubilidad de la mayoría de las sustancias.

La mayoría de los compuestos iónicos, aunque no en todos, la solubilidad de la sustancia sólida aumenta con la temperatura.

Sin embargo no hay una correlación clara entre el signo del disolución y la variación de la solubilidad con la temperatura. Por ejemplo, el proceso de disolución del CaCl2 es exotérmico y el del NH4NO3 es endotérmico.

Pero la solubilidad de ambos compuestos aumenta con la temperatura. En general, el efecto de la temperatura sobre la solubilidad debe determinarse de forma experimental.

Cristalización fraccionada

La dependencia de la solubilidad de un sólido respecto de la temperatura varía de manera considerable. Muchos de los compuestos sólidos, inorgánicos y orgánicos, que se utilizan en el laboratorio se purifican mediante la cristalización fraccionada.

El método funciona mejor si el compuesto que se va a purificar tiene una curva con una fuerte pendiente, es decir, si es mucho más soluble a altas temperaturas que a bajas temperaturas.




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De otra manera, una gran parte del compuesto permanecerá disuelto a medida que se enfría la disolución. La cristalización fraccionada también funciona si la cantidad de impurezas en la disolución es relativamente pequeña.

RECRISTALIZACIÓN

Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible.

El método más adecuado para la eliminación de las impurezas que contamina un sólido es por cristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla de disolventes.

Al procedimiento se le da el nombre genérico de recristalización.

Procedimiento experimental

El sólido que se va a purificar se disuelve en el disolvente caliente, generalmente a ebullición, la mezcla caliente se filtra para eliminar todas las impurezas insolubles, y entonces la solución se deja enfriar para que se produzca la cristalización.

En el caso ideal, toda la sustancia deseada debe separarse en forma cristalina y todas las impurezas solubles deben quedar disueltas en las aguas madres. Finalmente, los cristales se separan por filtración y se dejan secar. Si con una cristalización sencilla no se llega a una sustancia pura, el proceso puede repetirse empleando el mismo u otro disolvente.




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Elección del disolvente

El punto crucial de en el proceso de cristalización es la elección adecuada del disolvente que debe cumplir las siguientes propiedades:

- Alto poder de disolución de la sustancia que se va a purificar a elevadas temperaturas.

- Baja capacidad de disolución de las impurezas que contaminan al producto en cualquier rango de temperatura.

- Generar buenos cristales del producto que se va a purificar.- No debe reaccionar con el soluto.- No debe ser peligroso (inflamable).- Fácil de eliminar.

Un factor muy importante a tener en cuenta es si el disolvente es acuoso u orgánico. En caso de usar disolventes orgánicos es necesario siempre calentar la mezcla con el montaje de reflujo. Si no se hace de esta manera se generan vapores inflamables que pasan a la atmósfera y que en contacto con llamas o focos de calor conducen a un serio riesgo de incendios y explosiones.

Preparación de la disolución

Como regla general, el objetivo es disolver el soluto en la mínima cantidad de disolvente a su temperatura de ebullición. El compuesto a recristalizar, finamente pulverizado, se coloca en un matraz de fondo redondo del tamaño adecuado al que se acopla un refrigerante de reflujo. Se echa un trocito de plato poroso y se cubre el sólido con un volumen del disolvente elegido que se juzgue todavía insuficiente para disolverlo totalmente se calienta la mezcla hasta ebullición, agitando constantemente al comunicar al líquido un movimiento de giro. A la solución hirviente se añade más disolvente en pequeñas porciones y




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continuando la agitación. Entre cada dos adiciones se debe dejar el tiempo suficiente para que el soluto pueda disolverse. Se continúa la adición de disolvente hasta que todo el soluto se ha disuelto a la temperatura de ebullición.

Filtración en caliente

La solución caliente se debe filtrar de tal forma que no cristalice nada de soluto ni en el papel de filtro ni en el embudo. Para ello se requiere una filtración rápida con un mínimo de evaporación en un embudo previamente calentado en una estufa, y provisto de un filtro de pliegues para aumentar la velocidad de filtración.

Enfriamiento de la disolución

Durante el enfriamiento de la solución caliente se pretende que cristalice la máxima cantidad de la sustancia deseada con un mínimo de impurezas. El proceso se realiza en un matraz Erlenmeyer, tapado.

Generalmente, es preferible que los cristales tengan un tamaño medio, porque los cristales grandes pueden incluir gran cantidad de disolvente, el cual lleva impurezas disueltas, y los cristales pequeños presentan una gran superficie sobre la que éstas quedan adsorbidas.

Separación de los cristales

En este paso se pretende separar los cristales formados, quitándoles la mayor cantidad posible de aguas madres, con una evaporación mínima. Generalmente esto se consigue empleando un embudo Büchner unido a un quitasato, que a su vez se conecta a la trompa de vacío.

Los quitasatos deberán sujetarse mediante unas pinzas a un soporte. El Büchner debe ser de tamaño adecuado, eligiéndose el más pequeño que permita la recogida con




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holgura de toda la masa cristalina sin que ésta llegue a rebosar el borde superior del embudo.

El papel de filtro debe cubrir por completo todos los orificios de la placa del Büchner, pero su diámetro debe ser ligeramente inferior al de esta placa. Al colocarlo debe quedar completamente liso y sin arrugas para que no pueda pasar nada de sólido por sus bordes. Esto se consigue fácilmente humedeciendo el papel con disolvente y haciendo succión.

Secado de los cristales

Los cristales obtenidos en la última etapa deben quedar libres del disolvente adherido mediante un secado. El Büchner se invierte sobre un papel de filtro de superficie lisa doblado en tres o cuatro capas y los cristales se pasan a éste con ayuda de una espátula limpia. Sobre los cristales se colocan otras hojas de papel de filtro y la mayor parte del disolvente se exprime presionando fuertemente.

Entonces se pasan los cristales a un vidrio de reloj limpio o una cápsula plana y se cubren con una hoja de papel de filtro para evitar que caigan partículas de polvo. En estas condiciones se pueden dejar secar al aire a la temperatura ambiente o se pueden introducir en un desecador de vacío sobre un desecante que sea eficaz para eliminar el disolvente usado.

En la siguiente tabla presentamos los disolventes más

empleados en la cristalización de las clases más

comunes de compuestos orgánicos.

Tipos de compuestos Disolventes sugeridos

Hidrocarburos Hexano, ciclohexano,

tolueno

Éteres Éter, diclorometano

Haluros Diclorometano, cloroformo

Compuestos carbonílicos Acetato de etilo, acetona




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Alcoholes y ácidos Etanol

Sales Agua

Tipos de Impurezas

1. Impurezas Mecánicas: propias como : corcho, vidrio,

papel, etc., estas impurezas se eliminan al realizar filtración

en caliente.

2. Impurezas Orgánicas: colorantes, grasas, las cuales

pueden existir junto al producto deseado formado como

producto de descomposición.

3. Impurezas Solubles: son las más difíciles de separar por

que se recurre a la purificación química.

IV. MATERIALES

El producto obtenido en la práctica anterior (ácido salicílico)

Agua destilada

Hornilla

Embudo

Tubos de ensayo

Vaso de precipitado

Bagueta

Papel filtro




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V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. Agregamos 2 mL de agua destilada en el recipiente(A) que contiene ácido acetil salicílico cristalizado (producto de la experiencia realizada la clase anterior) para que quede suspendido.

2. Con la ayuda de una bagueta removimos la mayor cantidad posible de las paredes del envase e introducimos el contenido en un beaker.




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3. A esta solución llevada al beaker le agregamos una pequeña cantidad de Carbón activado (para que ayude a separar las impurezas). Removemos con la bagueta.

4.

Por otro lado calentamos agua en un recipiente.




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5. Posteriormente llevamos a hervir nuestro beaker con la solución que contiene carbón activado para que se disuelva.

6.

Sobre el recipiente(A) previamente

lavado colocamos un embudo,




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y sobre este un papel filtro.

7. Humedecemos el papel filtro con el agua calentada previamente (paso 4).

8. De manera un poco lenta vertemos el contenido del beaker en el sistema preparado (paso 6).Siendo este el proceso de filtrado en caliente. De esta manera las impurezas quedaran encima y sobre el papel filtro que desecharemos al terminar el proceso.




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9. Dejamos reposar y luego colocamos el recipiente(A) en baño de hielo para que cristalice durante aproximadamente 5 minutos, observándose la formación de diminutos cristales de acido acetil salicílico.

10. A continuación realizamos el proceso de filtrado al vacio. Para este proceso usamos un embudo buchner y un matraz conectado a una bomba de vacio para que subsione el aire.




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11. Colocamos un papel filtro en el embudo del sistema preparado (paso 10), con mucho cuidado vertemos el contenido del recipiente (A) sobre el papel filtro, mientras la bomba subsiona el liquido, dejando el acido salicílico en el papel filtro.

12. Una vez terminado este proceso colocamos el papel filtro en nuestro recipiente (A) previamente lavado. Y lo guardamos para su futuro uso.

VI. DISCUSION DE RESULTADOS

Se obtuvo una cantidad no tan abundante de cristales esto debido a que

no se siguieron los pasos correctamente. Se infiere que no se manipulo

bien el compuesto y es por eso que no se logró retirar del todo las

impurezas.




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Pero a pesar de todo se logró obtener cristales, es decir se

logró el objetivo que era purificar el ácido acetil salicílico.

CONCLUSIONES

Se llegó a la conclusión que el ácido acetil salicílico necesita aun

de dos procesos (filtrado al caliente y luego al frio) para

poder realizar el retirado de las impurezas. Entre las cuales

tenemos impurezas mecánica (arenisca) y orgánicas (grasas).

Pero a pesar de todo no se logró el retiro total de estas por lo que

la próxima clase se someterá a un método de extracción más

efectivo llamado cromatografía.

RECOMENDACIONES

Utilizar con mucha precaución los instrumentos en

clase ya que son frágiles

Atender correctamente las indicaciones del profesor a cargo

Usar los materiales necesarios

VII. CUESTIONARIO

1- ¿Qué otras técnicas de purificación de compuestos orgánicos se conocen? Detallar cada uno de los métodos.

Destilación:

Una de las principales técnicas para purificar líquidos volátiles es mediante la separación u purificación por destilación. En la destilación




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se hace uso de la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias que constituyen las mezclas.

Las fases en una destilación son: la vaporización o transformación del líquido en vapor y la condensación o transformación del vapor en líquido. Existen varias clases de destilación, la elección en cada caso se hace de acuerdo con las propiedades del líquido que se pretenda purificar y de las impurezas que lo contaminan.

Tipos de destilación:

Destilación simple: Es una técnica utilizada en la purificación de líquidos cuyo punto de ebullición menor de 150º C a la presión atmosférica y sirve para eliminar impurezas no volátiles.

Esta técnica también se emplea para separar dos líquidos cuyos puntos de ebullición difieran al menos en 25º C .Ejemplo: Sistema butano-etanol, agua-metanol. El líquido se destila desde el matraz de destilación, ocurriendo primeramente la vaporización, estableciéndose el equilibrio liquido vapor. Parte del vapor se condensa en las paredes del matraz, pero la gran parte pasa por la salida lateral condensándose debido a la circulación del agua fría por el tubo refrigerante, a este producto se le conoce como, “destilado”, y a la porción que queda en el balón de destilación el “residuo”.




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Destilación al vacío: Muchas sustancias no pueden purificarse por destilación a la presión ordinaria, porque se descomponen a temperaturas cercanas a su punto de ebullición normal, en otros casos la destilación requiere de inmensas inversiones o utilización de energía en gran cantidad, o finalmente poseen problemas de equilibrio liquido-vapor, en consecuencia se emplea el método de destilación al vacío o a presión reducida. Sabemos que un líquido empieza a hervir cuando su presión de vapor iguala a la presión atmosférica o de operación, por lo tanto si reducimos la presión de operación tendremos la ebullición a temperaturas bajas.

Destilación Fraccionada: La destilación fraccionada no es nada más que una técnica para realizar una serie completa de pequeñas separaciones (destilación simple), en una operación sencilla y continua. Una columna de destilación fraccionada proporciona una gran superficie para el intercambio de calor, en las condiciones de equilibrio, que se establece entre el vapor que asciende y el líquido (condensado) que desciende.




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Esto tiene como consecuencia una serie completa de evaporaciones y condensaciones parciales en toda la longitud de la columna de fraccionamiento. Cuando el condensado en algún punto de la columna toma calor del vapor, parte se evapora de nuevo y el vapor formando el más rico en el componente más volátil (el de menor ebullición). Al mismo tiempo, cuando el vapor cede calor al condensado, parte del mismo se condensa, siendo este condensado más rico en el componente menos volátil (el de mayor punto de ebullición), bajo este panorama podemos decir que partiendo de la base de la columna, a medida que aumenta la altura aumenta el enriquecimiento del componente más volátil e inversamente con el componente menos volátil.

Destilación por arrastre de vapor: Es una técnica que sirve fundamentalmente para separar sustancias insolubles en agua y literalmente volátiles, de otros productos no volátiles mezclados con ellas.




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Este método es un buen sustituto de la destilación al vacío, y tiene algunas ventajas, ya que la destilación se realiza a temperaturas bajas. El comportamiento de la destilación de un sistema de dos fases miscibles, donde cada líquido ejerce su propia presión de vapor y la suma de ambas es de la presión de operación, y son independientes de las cantidades relativas de la mezcla. Estos hechos constituyen la base para la purificación de sustancias por el arrastre de una corriente de vapor.

Existen varios compuestos orgánicos de punto de ebullición relativamente alto que con agua co-destilan en una cantidad en peso lo suficientemente grande para ser destilados con cierta rapidez por debajo del punto de ebullición del agua.

Cristalización: La cristalización es la técnica más sencilla y eficaz para poder purificar compuestos orgánicos sólidos. Se basa en la disolución de un sólido impuro en la menor cantidad de disolvente adecuado en caliente. Bajo estas condiciones se genera una disolución saturada que al enfriar se sobresatura produciéndose la cristalización.




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El proceso de cristalización es un proceso dinámico, de manera que las moléculas que están en la disolución están en equilibrio con las que forman parte de la red cristalina. El elevado grado de ordenación de una red cristalina excluye la participación de impurezas en la misma. Para ello, es conveniente que el proceso de enfriamiento se produzca lentamente de forma que los cristales se formen poco a poco y el lento crecimiento de la red cristalina excluya las impurezas, caso contrario, el enfriamiento de la disolución es muy rápido las impurezas pueden quedar atrapadas en la red cristalina.

Se utiliza el criterio de “lo semejante disuelve a lo semejante” para la elección de un disolvente de cristalización. Los disolventes más usados, en orden de polaridad creciente son el éter de petróleo, cloroformo, acetona, acetato de etilo, etanol y agua.

Es mejor utilizar un disolvente con un punto de ebullición que sobrepase los 60°C, pero que a su vez sea por lo menos 10°C más bajo que el punto de fusión del sólido que se desea cristalizar. En muchos casos se necesita usar una mezcla de disolventes y conviene probar diferentes mezclas para encontrar aquella que proporciona la cristalización más efectiva.




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Sublimación: Para la química, la sublimación (fenómeno también definido como volatilización) es el procedimiento que se basa en modificar el estado sólido de un material por el de estado gaseoso, sin necesidad de llevarlo hacia el estado líquido. El concepto también permite nombrar al método opuesto (el traspaso directo entre el estado gaseoso y el sólido), aunque es más habitual que se hable de sublimación inversa o cristalización.El punto de sublimación, o temperatura de sublimación, es aquella en la cual la presión de vapor sobre el sólido es igual a la presión externa. La capacidad de una sustancia para sublimar dependerá por tanto de la presión de vapor a una temperatura determinada y será inversamente proporcional a la presión externa. Cuanto menor sea la diferencia entre la presión externa y la presión de vapor de una sustancia más fácilmente sublimará.

Generalmente, para que una sustancia sublime debe tener una elevada presión de vapor es decir, las atracciones intermoleculares en estado sólido deben ser débiles.Así, los compuestos que subliman fácilmente tienen una forma esférica o cilíndrica, que no favorece unas fuerzas intermoleculares fuertesLa sublimación es un método excelente para la purificación de sustancias relativamente volátiles en una escala que oscila entre los pocos miligramos hasta 10 gramos.




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Cromatografía: La cromatografía es un método poderoso para separar componentes de mezclas como las que se forman en reacciones químicas. Está técnica se utiliza para obtener los componentes individuales puros de una mezcla y también para determinar la proporción de estos componentes. En la cromatografía, las moléculas se distribuyen en dos fases distintas, y la separación tiene relación directa con la diferencia de solubilidad que las diferentes moléculas muestran en cada fase. Además como los componentes difieren en cuanto a movilidad, la cromatografía sirve también para determinar una correspondencia entre un compuesto y una muestra de referencia de estructura conocida.

Las técnicas cromatografías son muy variadas, pero en todas ellas hay como ya se mencionó dos fases diferentes, una fase móvil que consiste en un fluido (gas, líquido o fluido supercrítico) que arrastra a la muestra a través de una fase estacionaria que se trata de un sólido o un líquido fijado en un sólido. Los componentes de la mezcla interaccionan en distinta forma con la fase estacionaria. De este modo, los componentes atraviesan la fase estacionaria a distintas velocidades y se van separando.

Clasificación de la cromatografía por tipos:

Tipos Fase móvil Fase estacionaria

Cromatografía en papel Líquido Líquido (moléculas de agua contenidas en la celulosa del papel)

Cromatografía en capa fina Líquido Sólido

Cromatografía de gases Gas Sólido o líquido

Cromatografía líquidaen fase inversa

Líquido (polar)Sólido o líquido(menos polar)

Cromatografía líquidaen fase normal

Líquido(menos polar)

Sólido o líquido(polar)

Cromatografía líquida Líquido (polar) Sólido




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de intercambio iónico

Cromatografía líquidade exclusión

Líquido Sólido

Cromatografía líquidade absorción

Líquido Sólido

Cromatografía defluidos supercríticos

Líquido Sólido

2- ¿Qué es la recristalización?

Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más adecuado para la eliminación de las impurezas que contamina un sólido es por cristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de recristalización.

La técnica comprende los siguientes pasos:

• Disolución del material impuro en una cantidad mínima de solvente.• Filtración de la solución caliente, después de añadir un adsorbente, para eliminar las impurezas insolubles.• Enfriamiento de la solución y recolección de los cristales.• Lavado de los cristales con solvente frío para remover el líquido madre.• Secado de los cristales puros.




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Y se continúa con el mismo proceso hasta que se logre purificar el sólido.




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3- ¿Qué son las aguas madres?¿Qué utilidad le daría usted?

Reciben el nombre de aguas madres las soluciones que quedan luego de la precipitación, son el residuo de una solución salina que se ha hecho cristalizar.

4- ¿Qué tipos de cristales existen?¿Qué parámetros influyen en su formación?

Tipos de cristales:

Cristales Solidos: Estos se diferencian de los sólidos amorfos porque su estructura es prácticamente insuperable en cuanto a su periodicidad. En general, se presenta en forma de agregado de pequeños cristales(o policristalinos) como en el hielo, la rocas muy duras, los ladrillos, el hormigón, los plásticos, los metales muy proporcionales, los huesos, etc., o mal cristalizados como las fibras de madera corridas.

Cristales Líquidos: Los cristales líquidos son sustancias que comparten características de los líquidos y los sólidos. En un líquido, todas las moléculas pululan de forma desordenada y sin una posición fija. Por otra parte, en un sólido las moléculas se encuentran pegadas unas a otras de forma rígida, pero siguiendo

algún patrón en el que se encuentran ordenadas.




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Su formación está influenciada por la forma alargada y de sus moléculas de sus componentes.

Cristal Líquido bajo luz polarizada

Cristales Iónicos: Gracias a las fuerzas de electroestática es posible unir los iones negativos y positivos para conformar este tipo de cristales. Al no poseer electrones libres resultan pésimos conductores de electricidad y calor. Sólo los iones comienzan a movilizarse y ser conductores de electricidad cuando el cristal es calentado.

Cloruro de Potasio (KCl)

Cristales Covalentes: Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes. Esté tipo de cristal son extremadamente duros y difíciles de deformar, y son malos conductores del calor y por lo tanto de la electricidad (ya que sabemos que el calor y la conductividad tienen una relación directa) ya que no existen electrones libres que trasladen energía de un punto a otro. Un ejemplo típico de este tipo de cristal es el Diamante.

Diamante




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Cristales Moleculares: Son sustancias cuyas moléculas son no polares, la característica fundamental de este tipo de cristal es que las moléculas están unidas por las denominadas fuerzas de Van der Waals; estas fuerzas son muy débiles y correspondes a fuerzas de dipolos eléctricos.Su conductividad es nula; es decir no son conductores ni del calor y la electricidad y son bastante deformables.

Cristales Metálicos: La estructura resulta muy sencilla ya que cada uno de los puntos del cristal es reemplazado por átomos que pertenezcan a un metal igual. En sus capas externas, está dotado por algunos electrones que no están unidos de forma muy resistente. Resulta un conductor de calor y electricidad muy bueno gracias a los electrones libres que posee.

Pirita




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BIBLIOGRAFIA

Ing. Alain Coulange. QUIMICA ORGANICA. Tercera

Edición. Pág. 41 – 42.

Raymond Chang. QUIMICA. Séptima Edición. Capítulo 24. Pág.

945-947.

William C. Groutas. QUIMICA ORGANICA. Pag. 60 – 63.

Jorge Domínguez. Experimentos en Química

Orgánica. Cuarta edición 1987. Editorial: Limusa. Pág. 101

– 106.

Fox, M.A.; Whitesell, J."Química Orgánica". Edit.

Pearson Education 2001. pag 157




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