principio de aufbau y la regla de las diagonales
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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
NOMBRE: SANTIAGO LÓPEZ ASIGNATURA: QUIMICA INORGANICA SEMESTRE: PRIMERO / P4
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS / BIOQUIMICA CLINICA
Principio de Aufbau y la regla de las diagonalesContiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por el erudito físico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de regla del serrucho.Indica la secuencia de asignación de electrones a los orbitales en función de su energía ascendente. Como los orbitales son funciones matemáticas a las que se asocia energía, la regla de AufBau, te indica la secuencia de asignación, por medio de las diagonales que se crean en la lista de valores.Son un conjunto de reglas que te ayudan para darte una idea de cómo se construyen o edifican las estructuras atómicas. También se le conoce como el Principio de Edificación Progresiva , ya que esta regla nos dice que los electrones de un átomo deben acomodarse primero en los orbitales de menor energía, en caso de llenarse un orbital, puede empezar a llenarse el siguiente , por ejemplo:
El más sencillo de los Subniveles es 1S ( en Orbital S caben 2 electrones) si se llena el 1 S puede empezar a llenarse el 2S ( en este orbital S también caben 2 electrones), si se llena 2S puede empezar a llenarse el 2P ( en orbital P caben 6 electrones) y así sucesivamente1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Así que si te fijas en tu tabla periódica y observas los números atómicos sería algo así:
Hidrógeno ---> Numero Atómico 1 Helio---> Numero Atómico 2 Configuración electrónica 1s 1 Configuración electrónica 1s 2
Litio---> Numero Atómico 3Configuracion Electrónica 1s 2 2s 1 CONFIGURACION DEL GRUPO B EN LA TABLA PERIODICALos elementos de la zona d se llaman “elementos de transición” y forman los subgrupos
Se llaman de transición porque algunos de ellos automodifican su d haciendo una transición de uno o dos electrones desde el último subnivel s hasta el último subnivel d, generando una d “excitada”.
