Cómo uso la Regla de las Diagonales? En la tabla periódica entre los datos que encontramos de cada uno de los elementos, se hallan el Número atómico y la Distribución de electrones en niveles

* El número atómico nos indica la cantidad de electrones y de protones que tiene un elemento. * La estructura electrónica o distribución de electrones en niveles indica cómo se distribuyen los electrones en los distintos niveles de energía de un átomo

¿Cómo escribir la configuración electrónica de un elemento?

La REGLA DE LAS DIAGONALES ofrece un medio

sencillo para realizar dicho cálculo. Recordemos que el número máximo de electrones en los subniveles es:

s : 2 electrones p : 6 electrones d : 10 electrones f : 14 electrones

EjemploSupongamos que debemos dar la Distribución electrónica para el

elemento CLORO, que como su Nº atómico indica tiene 17 electrones, y en la tabla periódica podemos leer: 2 - 8 - 7. Para ello seguimos la regla de las diagonales, como se representan más arriba.

En el ejemplo del CLORO sería: 1 s2, continuando con la siguiente

diagonal tengo 2s2, como siguiendo la diagonal no tengo otro dato busco la siguiente diagonal y tengo 2 p6, siguiendo la diagonal tengo 3 s2 y finalmente 3p6

Siempre debo ir sumando los superíndices, que me indican la cantidad

de electrones. Si sumo los superíndices del ejemplo, obtengo 18, quiere decir que tengo un electrón de más, ya que mi suma correcta debe dar 17, por lo que al final debería corregir para que me quedara 3 p5.

CLORO: con 17 electrones, 17Cl: 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p5

1º nivel: 2 electrones 2º nivel: 8 electrones 3º nivel: 7 electrones

Un nivel de energía se forma por los orbitales que se encuentran entre el cruce de la linea del rayado

(flecha) y el siguiente cruce de la linea imaginaria

• 1s2 I2s22p6 I 3s23p6I 4s23d104p6 I 5s24d105p6

I6s24f145d106p6 I7s25f146d107p6

Seguro puedes notar que desde lejos las autopistas permiten la circulación de los autos pero no logras distinguir cuantos carriles conforman la carretera...

Conforme te acercas puedes mirar cuántos carriles tiene la autopista….

De la misma manera, Schrödinger estableció que los niveles de energía de Böhr ( 7 niveles que inician por la letra K)están formados por regiones discretas a las que denominó orbitales (spdf)

Esto no es tan sencillo, en realidad los orbitales o subniveles de energía son espacios probables donde quizá pueda localizarse

un electrón. Schrödinger asignó letras minúsculas a estas regiones:

1. En la Tabla Periódica existen cuatro regiones que te indican tu última configuración que escribirás al acomodar electrones.

Observa ¿Dónde está ubicado el Cl en la Tabla?CLORO: con 17 electrones,

17Cl: 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p5

¿Como ya se ha mencionado, la energía de los orbitales en el modelo de Schrödinger depende de los valores de los números cuánticos n y l, en realidad, de n+l; y existe una regla nemotécnica para recordar la secuencia de energías llamada …la Regla de las Diagonales, debida al científico mexicano Jaime Keller Torres (1936 - ), quien la propuso en 1955. Dicha regla consiste en lo siguiente, se ordenan los orbitales

en columna en orden creciente de número cuántico principal n y en renglón en orden creciente de número cuántico azimutal l. Enseguida se trazan líneas diagonales de arriba hacia abajo y de derecha

http://www.slideshare.net/Eskijadron/curso-qumica-2008-parte-01-presentation

• Escribir la configuración electrónica de un átomo consiste en indicar cómo se distribuyen sus electrones entre los diferentes orbitales en las capas principales y las subcapas. Muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos pueden relacionarse con las configuraciones electrónicas.

• Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.