SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALESAldana Figueroa Ingrid Jhoana
Farias Torres Alexis
Sanchez González Leonardo
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA • ¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven
y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?
HIPOTESIS• La electricidad se conducirá mejor disuelta en las sales
ya que al disolverse los iones se separan y son estos los que permiten la conductividad de la electricidad.
INTRODUCCION • Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas,
líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua.
• La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados
• Compuestos iónicos• Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)• Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..
• La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
• Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)
• Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).
Materiales Sustancias
Una gradilla Agua destilada
12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )
Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI )
Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños)
Sulfato de Calcio (CaSO4)
3 vasos de precipitados de 100ml Nitrato de potasio ( KNO3 )
Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio (NH4NO3)
Un vidrio de reloj
PROCEDIMIENTO • Observar las características de las sustancias utilizando el
microscopio y registra tus resultados en la tabla anexa. • Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro)
si las sales conducen electricidad en estado sólido.• Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12• Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros
6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.
• Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en un vaso de pp. de 100mL, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.
• Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla.
RESULTADOS Características Conductividad
eléctrica en las sales sólidas
Soluble Agua Alcohol
Conductividad eléctricaAgua Alcohol
Cloruro de Sodio NaCl
Blanca fina No Si / Si Agua/Alcohol
Yoduro de potasio KI
Color blando fina y
brillante
No Si/ No Agua/Alcohol
Cloruro de Cobre II CuCl2
Color azul fuerte
No No/No Agua/Alcohol
Sulfato de Calcio CaSO4
Color blanco
cristalino
No Si/No Agua
Nitrato de potasio KNO3
Verde y muy fino
No No/Si Agua/Alcohol
Nitrato de Amonio NH4NO3
Blanco y fino
No No/No Agua
OBSERVACIONES • Al realizar la practica experimental se observo que los solidos
tienen por lo general alto punto de fusion los cuales son disolventes en agua.
• Las soluciones acuosas conducen la electricidad porque tienen partículas con carga negativa.
• Ninguna sustancia conduce electricidad de forma solida.
CONCLUSIONES • En el momento de Solubilidad en el alcohol solo el cloruro de
cobre no se combina.• Las sales llegan a disolverse mejor en agua que alcohol, asi
como tambien la conductividad. • Cada sal tuvo una reaccion distinta al disolverse. • Solo en tres sales se prende levemente el led.
CUESTIONARIO • ¿Qué color es el cloruro de sodio?• ¿Qué se observa en el microscopio?• ¿Las soluciones son mayormente solubles en agua o alcohol?• ¿Conducen electricidad en forma solida?• ¿Cómo se supo que conducian electricidad las sustancias?
RESPUESTAS • Color blanco fino.• Pequeños minerales que lo conforman.• En agua porque es polar (ósea que tiene una mitad cargada
positivamente y otra negativamente), por lo tanto solo se solubilizan en ella las sustancias polares.
• No • Porque al momento de llevar el procedimiento cuando se
conectaba con el aparato que se realizo se prendía el led y asi nos dábamos cuenta que conducía electricidad.
BIBLIOGRAFIA • http://
quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/conductividad-electrica
• http://johnheisenberg.blogspot.mx/2012/06/conductividad-electrica.html