COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL NAUCALPAN

QUIMICA ||

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 5

SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES

INTEGRANTES:

REYES GARCIA DAVID

SALINAS ROMERO VANESSA

ANSASTIGUIN MOLARES INGRID YUNELI

Oro Mondragón Luis Antonio

GRUPO: 251-B

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 5SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES

Problema:

¿Las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica?¿En que se disuelven y en cual conduce mejor la corriente eléctrica?

Hipótesis

Vamos a observar y determinar las diferentes sales que nos van a dar a través de un microscopio, al igual tendremos que ver la solubilidad en agua y en el alcohol y tendremos que ver que sales tienen conductividad eléctrica y si en ambas sustancias conducen electricidad.

Objetivos

Observar las sales a través de un microscopio.

Hacer un circuito de 9 volts.

Determinar que sales conducen electricidad en forma sólida.

Determinar que sales conducen electricidad con agua y alcohol.

Marco Teórico.Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados Compuestos iónicos

Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC) Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen

partículas móviles con carga (iones) Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen

partículas móviles con carga (iones).

Materiales SustanciasUna gradilla Agua destilada

12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI )

Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes

pequeños)Sulfato de Calcio (CaSO4)

3 vasos de precipitados de 100ml Nitrato de potasio ( KNO3 )Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio (NH4NO3)

Un vidrio de reloj

Procedimiento1. Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y

registra tus resultados en la tabla anexa. 2. Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las

sales conducen electricidad en estado sólido.3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al 124. Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6

tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.

5. Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en un vaso de pp. de 100mL, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.

6. Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla.

Resultados

Tabla de resultadosCaracterísticas Conductividad

eléctrica en las sales sólidas

Soluble en Agua

Conductividad eléctrica

Agua Alcohol

Cloruro de Sodio NaCl

Sólido higroscópico incoloro y transparente o translúcido

No Si No

Si No

Yoduro de potasio KI

Es una sal cristalina

No Si No

Si No

Cloruro de Cobre II CuCl2

Un sólido de color verde amarillento que absorbe lentamente la humedad para

No Si No

Si No

formar un di hidrato de color azul verdoso

Sulfato de Calcio CaSO4

Es un fertilizante natural

No Si No

Si No

Nitrato de potasio KNO3

Es un Componente del salitre, es un nitrato cuya fórmula es KNO3

No Si No Si No

Nitrato de Amonio NH4NO3

Es una sal formada por iones de nitrato

No Si No Si No

Observaciones

Al realizar la actividad experimental se observamos que los sólidos tienen por lo general alto punto de fusión altos. Los cuales son solubles en disolventes como el agua. Las soluciones acuosas conducen la electricidad porque tienen partículas con carga negativa.

Conclusiones

Cuando mezclamos la sal con el agua observamos que conduce la energía eléctrica pero con alcohol no logramos hacer que conduzca y aparte tienen diferente color las sales.

Cuestionario

 1.- ¿Porque se le considera al agua un “disolvente universal”?. Por su carácter polar, además de su poder de disolver sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. 2.- ¿Es verdad la afirmación “el alcohol es un buen disolvente”?. No ya que nunca logramos disolver las sales en esta sustancia 3.- ¿La sal en estado sólido es conductora de electricidad?. No, ya que sus iones no están en proporciones constantes en cambio disueltos estos se desprenden y hacen que se conduzca mejor la electricidad

INSTRUCTIVO PARA EL ARMADO DEL CIRCUITO ELÉCTRICO.

Material:Pila de 9 V.2 caimanes pequeños (rojo y negro)Foco piloto (led)Realizar el armado del circuito como se indica a continuación.

Resistencia eléctrica 100Ω, 5V

Resistencia eléctrica 100Ω, 5V