pp/ppa-esdf-06 secuencia formativa fesdf-002€¦ · mediante prototipos los modelos ... mediante...

Fecha de validación 1 de 57

8/Agosto/2011

ELABORACIÓN DE SECUENCIAS DIDÁCTICAS Y FORMATIVAS

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO

DE QUERÉTARO

SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06

SECUENCIA FORMATIVA FESDF-002

PP/PPA-ESDF-06

Asignatura Química I

Profesor Elvira García Ibarra

Competencias Genéricas

5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de

métodos establecidos.

8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.

Atributos

5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo

como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

8.1. Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en

equipo definiendo un curso de acción con pasos específicos.

Competencias Disciplinares 3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las

hipótesis necesarias para responderlas.

Elementos de la Competencia

Investiga la clasificación de la materia y el átomo.

Identifica la estructura del átomo, y se plantea del porque de las diferencias

entre las teorías atómicas

Participa mediante una lluvia de ideas sobre la importancia del átomo

socialmente.

Desarrolla trabajos en los cuales mediante formulas y problemas llegue a una

solución.

Tema Integrador ¿Por qué soy materia?(Proyecto Escolar Basura, Bases de Ingeniería)

Categorías Espacio, tiempo, diversidad, materia, energía.

CONTENIDO TEMÁTICO

CONCEPTOS

FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO

Clasificación de la materia.

Átomo Materia y Energía

Composición de la Materia

Resultados de

Aprendizaje

Identifica como en la actualidad los seres humanos involucran el uso de la materia y la

energía en su vida diaria.

Relación con otras

Disciplinas

Biología, Lectura y Redacción, Valores, Ecología especificar cada materia qué relación

tiene

DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA

CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL

Describe las Ramas y Ciencias de la

química

Identifica mediante prototipos los

Modelos atómicos de manera

innovadora.

Explica la Composición y estructura del

átomo a través de la resolución de

problemas

Distingue características

especificas de la materia y la energía

Diferencia las diversas teorías sobre

átomos.

Compara y analiza la estructura y

forma del átomo.

Demuestra mediante la solución de

problemas la cantidad de materia

contenida en un cuerpo.

Comparte ideas y reflexiones en

equipo

Asume la Responsabilidad de

planificar y elegir, discriminando

que ciencias y ramas tiene más

repercusión en nuestro entorno.

Toma decisiones en el análisis de

la importancia de la química en

nuestra vida diaria.

Asume respeto y tolerancia a las

propuestas de sus compañeros

Tiempo: Programado

10 hrs. Fecha Programada de Inicio: 15/Ago/2011 Fecha Programada de Terminación:

26/Ago/2011

Tiempo Real Fecha Real de Inicio:

Fecha Real de Terminación:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO


V. 02

PP/PPA-ESDF-06


PP/PPA-ESDF-06

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO


V. 02

PP/PPA-ESDF-06


PP/PPA-ESDF-06

MAPA CONCEPTUAL

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO


V. 02

PP/PPA-ESDF-06


PP/PPA-ESDF-06

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



FASE DE APERTURA

TIEMPO PROGRAMADO 2 hrs. AVANCE

PROGRAMADO 3.33% FECHA DE INICIO 15/Ago/2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 16/Ago/2011

ELEMENTOS RESULTADOS DE

APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS

INSTRUMENTO DE EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

El alumno comprende

y concluye del

porque de la

importancia de la

química en nuestra

vida diaria y que

ciencias y ramas

hacemos uso en

nuestro hogar.

El alumno demuestra

de manera

colaborativa del uso

de la Química en su

entorno.

Explica de manera clara y

adecuada los conceptos de

materia y energía,

y su relación con otras

ciencias.

1.- Se aplica un examen diagnostico por parte del docente, el cual se

responde de manera Individualmente.

(Anexo 1-a).

.

Examen

Revisa

Si

2.- Mediante una lectura acerca de la relación de la química con

otras ciencias y los conceptos de materia y energía la leen en

silencio de manera individual. Posteriormente se analiza la lectura en

el grupo se realiza una síntesis en su libreta

(Anexo 1-b).

Síntesis

N/A

No

3.- Se forman equipos de trabajo para elaborar en una

hoja de rotafolio como ellos perciben a la química en su entorno

Hoja de

Rotafolio

N/A

No

SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS

REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS

SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



FASE DE DESARROLLO


PROGRAMADO 11.665 % FECHA DE INICIO 17/Ago/2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 23/Ago/2011



INSTRUMENTO DE

EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Explica las

diferencias que existen

entre las diferentes

propiedades de la

materia.

Investiga la

importancia del átomo

para la humanidad.

Realiza y analiza las

comparaciones de la

química y sus ventajas

y desventajas para la

humanidad.

Demuestra mediante

una investigación de

los tipos de energía y

sus usos en la

actualidad

Realiza las diferencias

que existen entre las

diferentes propiedades

de la materia.

Describe las relaciones y

diferencias más

importantes que se dan

entre las propiedades

generales, especificas,

físicas y químicas de la

materia y la energía.

1.- Se explica ampliamente de la importancia que tiene la química

en nuestro entorno.

Toma de apuntes N/A No

2.- Se da una breve explicación sobre las ciencias y ramas que

tienen estrecha relación con la química mostrando ejemplos.

Ejemplos en

Libreta

N/A No

3.- Identifica que ciencias y ramas intervienen en tu hogar,

posteriormente realiza un listado en tu libreta comentándose en el

salón de clases.

Ejemplos en

Libreta

N/A

No

4.- Realiza un cuadro comparativo en tu libreta, en donde plasme

las ventajas y desventajas que ha aportado la química para la

humanidad.

Cuadro

Comparativo

N/A

No

5.- El alumno realiza en tu libreta ejemplos por medio de dibujos

sobre objetos que contienen materia y energía (10 ejemplos).

Libreta

Dibujos

N/A

No

6.- Se explica las propiedades de la materia, se solicita que en un

producto de uso cotidiano desarrollen cada una de estas propiedades

de la materia.

Ejemplos en la

Libreta

N/A

No

7.- Se solicita que realicen una investigación sobre estados de

agregación de la materia, de la cual se realiza un resumen en su

libreta.

Resumen

N/A

No

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Explica las

diferencias que existen

entre las diferentes

teorías atómicas.

8.- De la recolección de basura que se realiza en la escuela, separa e

identifica que tipo de materia es, describe cada una de sus

propiedades generales y especificas (Proyecto Interdisciplinario,

Bases de Ingeniería), se expondrá ante el grupo de manera general.

( Anexo 1-c)

Exposición

Rubrica

Si (Rubrica)

9.- Se solicita que realice una investigación sobre el átomo en su

libreta, posteriormente en el salón de clase se comenta y se

comparten impresiones sobre lo investigado.

Toma de apuntes

N/A

No

10.- Se explica qué es el átomo y los tipos de modelos que existen

en la actualidad

Toma de apuntes

N/A

No

11.- El alumno en equipo realiza un prototipo de los modelos

atómicos. (Anexo 1-d).

Prototipo

Lista de Cotejo

Si (lista de

cotejo)



SI

NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



FASE DE CIERRE


PROGRAMADO 16.65 % FECHA DE INICIO 24/Ago/2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 26/ Ago/2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Describe que

importancia tienen en

la actualidad los

descubrimiento del

pasado de grandes

científicos y donde los

encontramos en

nuestro entorno tales

investigaciones

Valora las repercusiones

de las investigaciones

atómicas en el desarrollo

social y científico de la

humanidad.

1.- Proyección de video (Show de Cantinflas, materia).De la

proyección de manera individual entregan una Síntesis.

Síntesis

N/A

No

Demuestra del

conocimiento obtenido

mediante la solución

de actividades del

cuadernillo de trabajo.

3.- En su cuadernillo de trabajo resuelve actividades sobre

materia y energía.

Cuadernillo de

trabajo

N/A

No

Compara y Discute

para Valorar

fundamentando

mediante la práctica

de laboratorio de la

importancia de la

materia y la energía en

los seres vivos.

4.-Práctica de laboratorio No .1

Tema: Ley de la conservación de la masa

(Anexo 1-e)

Reporte

Rubrica

Si (Reporte y

Rubrica)


REGISTRA LOS CAMBIOS

REALIDOS

SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Requerimientos

(Recursos didácticos)

Pintaron, plumones, , hojas de rotafolio, DVD, T.V.,

Bibliografía

Víctor Manuel Mora González, Química 1, Bachillerato,

Editorial ST.

Eduardo J. Márquez., Química 1.

Editorial Thomson.

Víctor Manuel Ramírez Regalado, Química 1.

Publicaciones Culturales.

Ramírez. Gómez Leopoldo. Química I. Química Inorgánica.

Brown Edit. Prentice Hall, Química la Ciencia Central.

Bladimir Berestein Edit. Nuevo Imagen, Química I.

Greogory Choppin, Química General

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ANEXOS

ANEXO 1-a

EXAMEN DIAGNOSTICO

APERTURA

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE QUERÉTARO

Nombre ___________________________________________________ Fecha __________

Semestre ________________

Materia ________________

Profesora. Elvira García Ibarra

1.- ¿Qué es la materia?

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

2.- ¿Mencione 3 características de la materia?

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

3.- ¿Qué es energía?

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

4.- Menciona 3 tipos de energía.

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

5.- ¿Qué es átomo?

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ANEXO 1-b

LECTURA

CIENCIAS Y RAMAS DE LA QUÍMICA

La ubicuidad de la química en las ciencias naturales hace que sea considerada como una de las ciencias

básicas. La química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento, como la ciencia de

materiales, la biología, la farmacia, la medicina, la geología, la ingeniería y la astronomía, entre otros.

Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas fundamentales (electrones,

protones y neutrones), partículas compuestas (núcleos atómicos, átomos y moléculas) o estructuras

microscópicas como cristales y superficies.

Desde el punto de vista microscópico, las partículas involucradas en una reacción química pueden

considerarse como un sistema cerrado que intercambia energía con su entorno. En procesos

exotérmicos, el sistema libera energía a su entorno, mientras que un proceso endotérmico solamente

puede ocurrir cuando el entorno aporta energía al sistema que reacciona. En la gran mayoría de las

reacciones químicas hay flujo de energía entre el sistema y su campo de influencia, por lo cual

podemos extender la definición de reacción química e involucrar la energía cinética (calor) como un

reactivo o producto.

Aunque hay una gran variedad de ramas de la química, las principales divisiones son:

Química Orgánica

Química Inorgánica

Fisicoquímica

Química analítica

Bioquímica

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

http://es.wikipedia.org/wiki/Ciencias_b%C3%A1sicas

http://es.wikipedia.org/wiki/Ciencias_b%C3%A1sicas

http://es.wikipedia.org/wiki/Ciencia_de_materiales

http://es.wikipedia.org/wiki/Ciencia_de_materiales

http://es.wikipedia.org/wiki/Biolog%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Farmacia

http://es.wikipedia.org/wiki/Medicina

http://es.wikipedia.org/wiki/Geolog%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Astronom%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica

http://es.wikipedia.org/wiki/Fisicoqu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADtica

http://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmica


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Subdisciplinas de la química La química cubre un campo de estudios bastante amplio, por lo que en la práctica se estudia de cada

tema de manera particular. Las seis principales y más estudiadas ramas de la química son:[cita requerida]

Química inorgánica: Síntesis y estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los

compuestos formados por átomos que no sean de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata

especialmente los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros

compuestos.

Química orgánica: Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en cadenas de carbono.

Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.

Química física: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos. En

particular, son de interés para el químico físico los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y

procesos. Entre sus áreas de estudio más importantes se incluyen la termodinámica química, la cinética

química, la electroquímica, la mecánica estadística y la espectroscopía. Usualmente se la asocia

también con la química cuántica y la química teórica.

Química industrial: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas,

de la manera económicamente más beneficiosa. En la actualidad también intenta aunar sus intereses

iniciales, con un bajo daño al medio ambiente.

Química analítica: estudia los métodos de detección (identificación) y cuantificación (determinación)

de una sustancia en una muestra. Se subdivide en Cuantitativa y Cualitativa.

Además existen múltiples subdisciplinas, que por ser demasiado específicas, o multidisciplinares, se

estudian individualmente:[cita requerida]

Química organometálica

Fotoquímica

Química cuántica

Química medioambiental: estudia la influencia de todos los componentes químicos que hay en la tierra,

tanto en su forma natural como antropogénica.

Química teórica

Química computacional

Electroquímica

Química nuclear

Petroquímica

Geoquímica: estudia todas las transformaciones de los minerales existentes en la tierra.

Química macromolecular: estudia la preparación, caracterización, propiedades y aplicaciones de las

macromoléculas o polímeros.

Magnetoquímica

Química supramolecular

Nanoquímica

Astroquímica

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

http://es.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Verificabilidad

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nica

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica

http://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_f%C3%ADsica

http://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica_qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_estad%C3%ADstica

http://es.wikipedia.org/wiki/Espectroscop%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_te%C3%B3rica

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_industrial

http://es.wikipedia.org/wiki/Medio_ambiente

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADtica

http://es.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Verificabilidad

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_organomet%C3%A1lica

http://es.wikipedia.org/wiki/Fotoqu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_medioambiental

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_te%C3%B3rica

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_computacional

http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_nuclear

http://es.wikipedia.org/wiki/Petroqu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Geoqu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_macromolecular

http://es.wikipedia.org/wiki/Magnetoqu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_supramolecular

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nanoqu%C3%ADmica&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Astroqu%C3%ADmica


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



MATERIA

En física y filosofía, materia es el término para referirse a los constituyentes de la realidad material

objetiva, entendiendo por objetiva que pueda ser percibida de la misma forma por diversos sujetos. Se

considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios

físicos. También se usa el término para designar al asunto o tema que compone una obra literaria,

científica, política, etc. Esta distinción da lugar a la oposición "materia-forma", considerando que una

misma materia, como contenido o tema, puede ser tratado, expuesto, considerado, etc. de diversas

formas: de estilo, de expresión, de enfoque o punto de vista.Todos los cuerpos están formados por

materia, cualquiera sea su forma, tamaño o estado. Pero no todos ellos están formados por el mismo

tipo de materia, sino que están compuestos de sustancias diferentes. Para examinar la sustancia de la

que está compuesto un cuerpo cualquiera, éste puede dividirse hasta llegar a las moléculas que lo

componen. Estas partículas tan pequeñas son invisibles a nuestros ojos, sin embargo, mantienen todas

las propiedades del cuerpo completo. A su vez, las moléculas pueden dividirse en los elementos

simples que la forman, llamados átomos

Dos aspectos merecen atención especial, de una parte, la materia y la masa existen como entidades

físicas reales de forma discreta y con independencia de cualquier observador. Por otra parte se ha

logrado hacer innecesarias las fuerzas a distancia o derivadas de campos con propiedades puramente

matemáticas sin soporte material de carácter físico.

ENERGÍA

El término energía tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad

para obrar, transformar, poner en movimiento. En física, «energía» se define como la capacidad para

realizar un trabajo. En tecnología y economía, «energía» se refiere a un recurso natural y la tecnología

asociada para explotarla y hacer un uso industrial o económico del mismo.

La energía no es un estado físico real, ni una "sustancia intangible" sino sólo un número escalar que se

le asigna al estado del sistema físico, es decir, la energía es una herramienta o abstracción matemática

de una propiedad de los sistemas físicos. Por ejemplo, se puede decir que un sistema con energía

cinética nula está en reposo.

El uso de la magnitud energía en términos prácticos se justifica porque es mucho más fácil trabajar con

magnitudes escalares, como lo es la energía, que con magnitudes vectoriales, como la velocidad y la

posición. Así, se puede describir completamente la dinámica de un sistema en función de las energías

cinética, potencial y de otros tipos de sus componentes. En sistemas aislados, además, la energía total

tiene la propiedad de "conservarse", es decir, ser invariante en el tiempo. Matemáticamente la

conservación de la energía para un sistema es una consecuencia directa de que las ecuaciones de

evolución de ese sistema sean independientes del instante de tiempo considerado, de acuerdo con el

teorema de Noether.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsica

http://es.wikipedia.org/wiki/Filosof%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Percepci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Forma

http://es.wikipedia.org/wiki/Movimiento

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsica

http://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_%28f%C3%ADsica%29

http://es.wikipedia.org/wiki/Tecnolog%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Econom%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Recurso_natural

http://es.wikipedia.org/wiki/Escalar

http://es.wikipedia.org/wiki/Vector_%28f%C3%ADsica%29

http://es.wikipedia.org/wiki/Teorema_de_Noether


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ANEXO 1-c

RUBRICA

EXPOSICIÓN PROYECTO ESCOLAR

Nota: La exposición tiene una ponderación del 20 %, el cual cada punto tiene una ponderación de:

0.41%

BUENO REGULAR CRITERIO EXCELENTE INSUFICIENTE

Tono de voz

Calidad de la

Presentación

Dominio del

tema

El estudiante siempre

modula

correcta y

apropiadamente el

tono

de voz.

El estudiante mantiene

siempre

la atención de los

alumnos durante la

exposición

Evita leer lo que está

escrito en

su presentación.

El estudiante casi

siempre modula

correcta y apropiadamente el tono de voz.

El estudiante mantiene

casi siempre

la atención en los

espectadores.

Evita casi siempre leer

lo que está

escrito en su

presentación.

El estudiante nunca

mantiene la atención de

los

espectadores. siempre

lee

lo que está escrito en su

presentación

El estudiante casi

nunca

mantiene la atención

de los

espectadores. casi

siempre leer

lo que está escrito en

su

presentación

El estudiante casi

nunca modula

el tono de voz.

El estudiante nunca

modula el tono de voz.

Contenido del

tema

El estudiante siempre

demuestra

dominio del contenido

del tema.

El estudiante casi

siempre

demuestra dominio del

contenido

del tema.

El estudiante casi

nunca demuestra

dominio del contenido

del tema.

El estudiante nunca

demuestra dominio del

contenido

del tema.

El contenido expuesto

tiene un orden y es

coherente


casi siempre tiene un

orden y casi siempre

es coherente


casi nunca tiene un

orden y casi nunca es

coherente

El contenido expuesto no

tiene un orden y no es

coherente

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ANEXO 1-d

LISTA DE COTEJO

Producto a evaluar: Prototipo

Presenta Titulo el trabajo

2 %

ALUMNO: SESIÓN:

Creatividad

2 %

2%

QUÍMICA

PROFESOR : INSTITUCIÓN:

GRADO Y GRUPO: FECHA DE APLICACIÓN:

INDICADOR CUMPLIMIENTO EJECUCIÓN

Observaciones

Sí/No Ponderación Calif.

Aborda el tema Solicitado

Originalidad

Limpieza

2 %

2%

Puntos Totales: 10% Calificación Obtenida:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ANEXO 1-e

RUBRICA

PRÁCTICA DE LABORATORIO

Nota: La práctica de laboratorio tiene una ponderación del 20 %, el cual cada punto tiene una

ponderación del: 0.41%

BUENO REGULAR CRITERIOS EXCELENTE INSUFICIENTE

Organización

Trabajo en

Equipo

Procedimiento

Manejo de

material

El equipo siempre

demuestra una

organización

El equipo siempre

demuestra trabajo en

equipo

El equipo casi siempre

demuestra una

organización



equipo

El equipo carece de

trabajo en equipo

El equipo casi nunca


equipo


demuestra una

organización

El equipo carece de una

organización

Limpieza

Reporte

El equipo siempre

demuestra

procedimientos claros

y ordenados

El equipo siempre

demuestra el manejo

adecuado del material

de laboratorio


demuestra


y ordenados


demuestra


y ordenados

El equipo carece de

procedimientos claros y

ordenados


demuestra el manejo


de laboratorio


demuestra el manejo


de laboratorio

El equipo carece del

manejo adecuado del

material de laboratorio

El equipo siempre es

limpio con su área de

trabajo.


Es limpio con su área

de trabajo


es limpio con su parea

de trabajo

El equipo no es limpio

en el área de trabajo.

El equipo siempre

cumple con los puntos

establecidos por el

Docente



establecidos por el

Docente



establecidos por el

Docente

El equipo carece con los

puntos establecidos por

el Docente

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Asignatura Química I






Atributos








Investiga los tipos de enlaces y que importantes son en los seres vivos.

Identifica la regla del octeto y estructura de Lewis y realiza una comparación..

Participa mediante una lluvia de ideas sobre la importancia del estudio de los

enlaces químicos.

Colabora en equipos diversos en la solución de problemas sociales.

Tema Integrador ¿Qué es lo que me mantiene unido? (Proyecto Escolar, Basura Bases de

Ingeniería)

Categorías Espacio, Tiempo, Materia y Energía.

CONTENIDO TEMÁTICO

CONCEPTOS


Tipos de Enlaces Químicos.

Tipos de Formulas.

Regla del Octeto.

Estructura de Lewis.

Enlaces Químicos

Enlaces interatómicos.

Enlaces moleculares.

Resultados de

Aprendizaje

Explica la formación de compuestos a través de los distintos modelos de enlace entre los

átomos, analizando las formas en que interactúan y se unen las moléculas, valorando de

manera crítica y reflexiva la importancia de la tecnología en la elaboración de nuevos

materiales para la sociedad.

Relación con otras

Disciplinas

Biología Lectura y Redacción, Valores, Ecología


CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL Define y Explica Enlace iónico

Define y Explica Enlace Covalente.

Define y Explica Enlace Covalente Polar y

No polar.

Define y Explica Enlace Coordinado

Identifica y demuestra por medio de ejemplos

la Formula molecular

Identifica y demuestra por medio de ejemplos

la Formula Desarrollada


especificas de los tipos de enlaces.

Compara y analiza los diferentes

tipos de enlaces químicos.

El alumno asume la

Responsabilidad de planificar y

elegir, discriminando que enlaces

químicos tiene más repercusión en

nuestro entorno.


la importancia de los enlaces

químicos en nuestra vida diaria.

Tiempo:15 hrs

Programado

Fecha Programada de Inicio:29/Agosto /2011

Fecha Programada de Terminación:

19/Sep/2011

Tiempo Real Fecha Real de Inicio

Fecha Real de Terminación

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



MAPA CONCEPTUAL

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD

ISO 9001:2000

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06

PP/PPA-ESDF-06 SECUENCIA FORMATIVA FESDF-002


FASE DE APERTURA


PROGRAMADO 21.645% FECHA DE INICIO 29/ Agos/2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 1/Sep/2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

El alumno

comprende y

concluye del porque

de los enlaces

químicos y su

importancia en

nuestro hogar.

El alumno

demuestra de

manera colaborativa

del uso común de los

enlaces químicos en

nuestro entorno.

El alumno identifica

los diferentes tipos de

enlace químico y de

la importancia que

ocupan en nuestro

entorno.

1.- Se aplica un examen diagnostico al alumno por

parte del docente ,el cual se responde de manera Individualmente. (Anexo 2-a). .

Examen

N/A

Si

2.- El docente proporciona una lectura al alumno

acerca de enlaces químicos la cual lee en silencio de

manera individual. (Anexo 2-b).

Lectura

Resumen

N/A No

3.-De manera individual el alumno realiza en su libreta

un listado de 10 ejemplos de productos de la vida

cotidiana que estén unidos por enlaces.

Listado

Libreta

N/A No

4.- Realiza una investigación sobre enlaces

químicos, elabora una síntesis de la lectura.

Investigación N/A No

5.- De la lectura de Enlaces químicos y de la

Investigación el alumno realiza una síntesis sobre el

tema en su libreta, la cual se comentara en el grupo.

Síntesis

N/A

No



SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



FASE DE DESARROLLO


PROGRAMADO 36.63% FECHA DE INICIO 2/Sep/2011




INSTRUMENTO DE

EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Describe los

enlaces

químicos y la

relación en

nuestro

entorno.

Realiza

investigación,

y desarrolla

problemas en

la búsqueda

de soluciones

en la

obtención de

resultados en

los enlaces

químicos.

Diferencia entre los

diferentes tipos de

enlace, utilizar los

criterios de Lewis

para escribir y

determina los enlaces

polares y no polares.

1.- El profesor da una breve explicación sobre los

enlaces químicos.

Toma de

apuntes

N/A No

2.- En equipos de 5 integrantes investiga los enlaces

químicos (el profesor designa en tipo de enlace para cada

equipo). Las investigaciones se comentan en el grupo y

se aclararan dudas por parte del docente.

Investigación

N/A

No

3.- De la investigación anterior se lleva a cabo una

exposición esto en base al tema que por equipos

desarrollaron. (Anexo 2-c).

Exposición

Lista de Cotejo

Si(Lista de

cotejo)

4.- El alumno realiza ejercicios de la regla del Octeto,

propuestos por el profesor.

Ejercicios

Libreta

Revisado No

5.- realiza ejercicios de los tipos de enlaces, propuestos

por el profesor.

Ejercicios

Libreta

Revisado No

SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS REGISTRA

LOS CAMBIOS REALIZADOS

SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



FASE DE CIERRE


PROGRAMADO 41.625% FECHA DE INICIO 15/Sep/2011


ELEMENTOS RESULTADOS

DE APRENDIZAJE

ACTIVIDADES EVIDENCIAS INSTRUMENTO

DE EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Resuelve de

manera clara y

ordenada los

enlaces

químicos.

Valora las

repercusiones de

las

investigaciones

atómicas en el

desarrollo social y

científico de la

humanidad.

1.- En su cuadernillo de trabajo resuelve actividades sobre Enlaces.

Cuadernillo de

trabajo

N/A

No

Compara y

Discute para

Valorar fundamentando

mediante la

práctica de

laboratorio de la

importancia de

los enlaces

químicos en

nuestra vida

cotidiana.

2.- Practica de Laboratorio No.3 Tema: Enlaces Químicos. (Anexo 2-d)

Reporte Rubrica Si


REGISTRA LOS CAMBIOS REALIDOS

SI

NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO

V. 02 PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

Requerimientos


Pintaron. Hojas de rotafolio, marcadores, proyector

acetatos

Bibliografía

Víctor Manuel Mora González, Química 1,

Bachillerato,

Editorial ST.


Editorial Thomson.



Ramírez. Gómez Leopoldo. Química I. Química

Inorgánica.




CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO




ISO 9001:2008

ANEXOS

ANEXO 2-a

EXAMEN DIAGNOSTICO

APERTURA

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE

QUERÉTARO

Nombre ___________________________________________________ Fecha __________

Semestre ________________

Materia ________________


1.- ¿Qué es un Enlaces Químico?

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________

2.- ¿Da 2 ejemplos de tipos de enlaces?

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

3.- ¿Da 5 ejemplos de productos de uso cotidiano que presentan enlaces?

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

4.- Que entiendes por enlace

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

5.-¿ La cadena de ADN es un tipo de enlace?

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO




ISO 9001:2008

ANEXO 2-b

LECTURA

Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos

unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se

denominan enlaces químicos.

¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando

estaban separados.

Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los

átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.

Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la

naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su

último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca

reactividad.

Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su

último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases

nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los

átomos, es útil en muchos casos. Distintos tipos de enlaces

Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que

unen sus átomos. Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente

y enlace metálico.

Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten

clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.

(pulsa en la figura sobre los nombres los tipos de enlaces y sustancias para ver sus características).

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla2.htm


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO




ISO 9001:2008

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.

Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de

valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Regla del octeto.

EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los

elementos más estables de la tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas

externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración

estable.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/covalente.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/metalico.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm





8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO




ISO 9001:2008

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten

electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo,

esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

Enlace iónico

Características:

Está formado por metal + no metal

No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos)

y cationes (iones positivos).

Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan

electrones formando aniones.

Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:

Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.

Son buenos conductores del calor y la electricidad.

Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Son solubles en solventes polares como el agua

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO




ISO 9001:2008

Disposición de los iones en un

cristal de cloruro de sodio

Modelo de esperas y varillas de un

cristal de cloruro de sodio.

El diámetro de un ion cloruro es

alrededor del doble del de un ion

de sodio

El cloruro de sodio es un sólido

cristalino de forma cubica que

tiene un punto de fisión de 808

grados C

Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay

más substancias en la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porque los átomos

pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Un

compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de

este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.

Miremos un ejemplo. El elemento sodio es un metal de color plateado que reacciona tan violentamente

con el agua que produce llamas cuando el sodio se moja. El elemento cloro es un gas de color verdoso

que es tan venenoso que fue usado como un arma en la Primera Guerra Mundial. Cuando estos

químicos se enlazan, estas dos peligrosas substancias forman un compuesto, el cloruro de sodio. ¡Este

es un compuesto tan inofensivo que no comemos todos los días - la sal de mesa común!

En 1916, el químico americano Gilbert Newton Lewis propuso que los enlaces químicos se formaban

entre los átomos porque los electrones de los átomos interactuaban entre ellos. Lewis había observado

que muchos elementos eran más estables cuando ellos contenían ocho electrones en su envoltura

de valencia. El sugirió que los átomos con menos de ocho valencias de electrones se enlazaban para

compartir electrones y completar sus envolturas de valencia.

Mientras que algunas de las predicciones de Lewis han sido desde entonces probadas como incorrectas

(el sugirió que los electrones ocupaban orbitas en forma de cubos), su trabajo estableció la base de lo

que se conoce hoy en día sobre los enlaces químicos. Sabemos que hay dos principales tipos de enlaces

químicos, iónicos y - enlaces covalentes.

Enlaces Iónicos

En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este

proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones.

Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son

la base del enlace iónico.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

http://www.visionlearning.com/library/pop_glossary_term.php?oid=1510&l=s

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=54&l=s












http://www.visionlearning.com/library/large_image_viewer.php?mid=55&oid=5161


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO




ISO 9001:2008

Enlace Covalentes

El segundo mayor tipo de enlace atómico ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario

de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace

covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre

porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente

para ganar electrones). Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de

los no elementos que participan en el enlace querrán ganar electrones, estos elementos compartirán

electrones para poder llenar sus envolturas devalencia. Un buen ejemplo de un enlace covalente es ese

que ocurre entre dos átomos de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno (H) tiene un electrón de

valencia en su primera envoltura. Puesto que la capacidad de esta envolutura es de dos electrones, cada

átomo hidrógeno 'querrá' recoger un segundo electrón. En un esfuerzo por recoger un segundo electrón,

el átomo de hidrógeno reaccionará con átomos H vecinos para formar el compuesto H2. Ya que el

compuesto de hidrógeno es una combinación de átomos igualados, los átomos compartirán cada uno de

sus electrones individuales, formando así un enlace covalente. De esta manera, ambos átomos

comparten la estabilidad de una envoltura de valencia.

Simulación del enlace covalente entre átomos de hidrógeno

Concept simulation - Recreates covalent bonding between hydrogen atoms.

(Flash required)

Ya que los electrones están compartidos en molécula covalentes, no se forman cargas iónicas. Por

consiguiente, no hay fuerzas intermoleculares fuertes en los compuestos covalentes tal como las hay en

las moléculas iónicas. Como resultado, muchos compuestos iónicos son gases o líquidos a temperatura

ambiente en vez de sólidos como los compuestos iónicos en las moléculas covalentes que tienden a

tener una atracción intermolecular más debil. Igualmente, al contrario de los compuestos iónicos, los

compuestos covalentes existen como verdaderas moléculas.

Enlaces Múltiples: Para cada par de electrones compartidos entre dos átomos, se forma un enlace

covalente único. Algunos átomos pueden compartir múltiples pares de electrones, formando enlaces

covalentes múltiples. Por ejemplo, el oxígeno (que tiene seis electrones de valencia) necesita dos

electrones para completar su envoltura de valencia. Cuando dos átomos de oxígeno forman

el compuesto O2, ellos comparten dos pares de electrones, formando dos enlaces covalentes.

Las Estructuras de Puntos de Lewis: Las estructuras de puntos de Lewis son una taquigrafía para

representar los electrones de valencia de un átomo. Las estructuras están escritas como el elemento del

símbolo con puntos que representan los electrones de valencia. Abajo están las estructuras de Lewis

para los elementos en los dos primeros períodos de la Tabla Periódica.

Las Estructuras de Puntos de Lewis

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA









http://www.macromedia.com/shockwave/download/download.cgi?P1_Prod_Version=ShockwaveFlash











8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO




ISO 9001:2008

Las estructuras de Lewis también pueden ser usadas para mostrar el enlace entre átomos. Los

electrones que se enlazan se colocan entre los átomos y pueden ser representados por un par de puntos,

o un guión (cada guión representa un par de electrones, o un enlace). Abajo están las estructuras de

Lewis para el H2 y el O2.

Enlaces Polares y No-Polares

En realidad, hay dos sub tipos de enlaces covalente. La molécula H2 es un buen ejemplo del primer tipo

de enlace covalente el enlace no polar. Ya que ambos átomos en la molécula H2 tienen una igual

atracción (o afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos

por los dos átomos, y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos átomos del

mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar.

Un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los

enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que

el otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los electrones y formar un ión). En un

enlace polar covalente, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que

tiene la mayor afinidad hacia los electrones. Un buen ejemplo del enlace polar covalente es el enlace

hidrógeno - oxígeno en la molécula de agua.

Las moléculas de agua contienen dos átomos de hidrógeno (dibujados

en rojo) enlazados a un átomo de oxígeno (en azul). El oxígeno, con

seis electrones de valencia, necesita dos electrones adicionales para

completar su envoltura de valencia. Cada hidrógeno contiene

un electrón. Por consiguiente el oxígeno comparte los electrones de

dos átomos de hidrógeno para completar su propia envoltura de

valencia, y en cambio, comparte dos de sus propios electrones con

cada hidrógeno, completando la envoltura de valencia H.

Enlace polar covalente simulado en una molécula de agua

La principal diferencia entre el enlace H-O en el agua y el enlace H-H, es el grado de los electrones

compartidos. El gran átomo de oxígeno tiene una mayor afinidad hacia los electrones que los pequeños

átomos de hidrógeno. Ya que el oxígeno tiene una atracción más fuerte en los electrones que se

enlazan, el electrón ocupado anteriormente conduce a una desigual participación.

Los Dipoles

Ya que los electrones de valencia en las moléculas de agua ocupan más tiempo alrededor del átomo de

oxígeno que los átomos de hidrógeno, la parte de oxígeno de la molécula desarrolla una carga parcial

negativa (debido a la carga negativa en los electrones). Por la misma razón, la parte de hidrógeno de la

molécula desarrolla una carga parcial positiva. Los iones no se forman, a pesar de que la molécula

desarrolla en su interior una carga eléctrica parcial llamada un dipolar. El dipolo de agua está

representado por una flecha en la animación (ver más arriba) en la cual la cabeza de la flecha apunta

hacia la parte densa final (negativa) del electrón del dipolo y el otro electrón se encuentra cerca de la

parte delgada final (positiva) al otro lado de la molécula.

H2O: a water molecule

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA










http://www.visionlearning.com/library/x_linker.php?moid=2140









8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO




ISO 9001:2008

ANEXO 2-c

LISTA DE COTEJO

EXPOSICIÓN

Producto a evaluar: Exposición


2%

ALUMNO: SESIÓN:

Dominio del tema

2 %

2%

BIOLOGÍA

PROFESOR : INSTITUCIÓN:



Observaciones


Ortografía

Contiene esquemas

Desenvolvimiento

2%

2%

Porcentaje Total: 10% Calificación Obtenida:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO




ISO 9001:2008

ANEXO 2-d

RUBRICA


Nota: La práctica de laboratorio tiene una ponderación del 20 %, el cual cada punto tiene una

ponderación del: 0.41%


Organización

Trabajo en

Equipo

Procedimiento

Manejo de

material

El equipo siempre

demuestra una

organización

El equipo siempre


equipo


demuestra una

organización



equipo

El equipo carece de

trabajo en equipo



equipo


demuestra una

organización


organización

Limpieza

Reporte

El equipo siempre

demuestra


y ordenados

El equipo siempre

demuestra el manejo


de laboratorio


demuestra


y ordenados


demuestra


y ordenados

El equipo carece de


ordenados


demuestra el manejo


de laboratorio


demuestra el manejo


de laboratorio


manejo adecuado del




trabajo.



de trabajo



de trabajo



El equipo siempre


establecidos por el

Docente



establecidos por el

Docente



establecidos por el

Docente



el Docente

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO




ISO 9001:2008

Asignatura Química






Atributos








Investiga la química inorgánica y que importante es en los seres vivos.

Identifica la nomenclatura de los compuestos inorgánicos.

Participa mediante una lluvia de ideas sobre la importancia del estudio de los

compuestos de origen inorgánico.

Tema Integrador ¿Todo lo que nos rodea es inorgánico? Proyecto Escolar Basura, Bases de

Ingeniería)

Categorías Espacio, tiempo, dimensión, diversidad, materia, energía.

CONTENIDO TEMÁTICO

CONCEPTOS


Valencia, Número de Oxidación

Hidruros, Hidrácidos. Óxidos.

Hidróxidos, Ácidos, Sales

Nomenclatura de Química Inorgánica Nomenclatura y Escritura de

formula.

Resultados de

Aprendizaje

conocerlos conceptos básicos de química inorgánica, de acuerdo a las reglas internacionales

(IUPAC), los nombres y formulas a los compuestos químicos de uso común y su relación

con su entorno.

Relación con otras

Disciplinas

Biología, Lectura y Redacción, Valores, Ecología.


CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL

Define y explica:

Óxidos metálicos

Óxidos no metálicos

Oxiacidos

Sales Binarias

Oxisales.

Sales ácidas

Sales Básicas.

Sales neutras


especificas de la nomenclatura

inorgánica.

Compara y analiza los diferentes

tipos de compuestos de origen

inorgánico.

El alumno asume la

Responsabilidad de planificar y

elegir, discriminando que

compuestos de origen inorgánico

tiene más repercusión en nuestro

entorno.


la importancia de los compuestos

inorgánicos en nuestra vida diaria.

Tiempo:35 hrs

Programado

Fecha Programada de Inicio:20/Sep/2011

Fecha Programada de Terminación:

15/No/2011

Tiempo Real Fecha Real de Inicio:

Fecha Real de Terminación:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO




ISO 9001:2008

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



DE QUERÉTARO




ISO 9001:2008

MAPA CONCEPTUAL

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011


COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE QUERÉTARO

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

FASE DE APERTURA


PROGRAMADO 46.62 % FECHA DE INICIO 20/Sep/2011





PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

El alumno comprende

y concluye de la

importancia de los

compuestos de origen

inorgánico y la

importancia en

nuestro hogar.

El alumno demuestra

de manera

colaborativa del uso

de los compuestos

inorgánicos en

nuestro entorno

Identifica los diferentes

tipos de compuestos

inorgánicos.

1.- Se aplica un examen de diagnostico al alumno por parte del

docente el cual resolverá individualmente

( Anexo 3-a)

Examen N/A No

2.- Se le proporciona una lectura al alumno acerca de Nomenclatura

y Compuestos Inorgánicos la cual lee en silencio de manera

individual, posteriormente realiza una síntesis en tu libreta.

(Anexo 3-b).

Lectura

Síntesis

N/A

No

3.- De la lectura anterior realiza un mapa mental en tu libreta, (se

pondrá un ejemplo sobre mapas mentales)

Mapa mental

N/A

No

4.- De manera individual realiza una investigación en la libreta sobre

productos de origen Inorgánico y sus usos que se le dan a estos

productos en la vida cotidiana, posteriormente se comentara en el

salón, escribiendo su conclusión del tema en el cuaderno.

Investigación

Libreta

N/A

No

5.- Se forman equipos para elaborar en una hoja de rota folios en la

cual de la lectura leída realicen un mapa mental, el cual

posteriormente se expondrá ante el grupo. (Anexo 3-c).

Hoja de

Rotafolio

Map mental

Lista de Cotejo

Si (Lista de

cotejo)



SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

FASE DE DESARROLLO


PROGRAMADO 88.245 % FECHA DE INICIO 23/Sep/2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 28/Oct/2011



INSTRUMENTO DE

EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Describe los

compuestos

inorgánicos y la

relación que tienen

en nuestro

entorno.

Realiza

investigación, y

desarrolla

problemas en la

búsqueda de

soluciones en la

obtención de

resultados del

porque las

diferencias entre

los compuestos de

origen inorgánico.

Describe de la

importancia de la

oxidación y la

valencia de los

elementos

químicos.

Identifica los

diferentes tipos de

reacciones químicas

inorgánicas, sus

propiedades y las

características de

cada una de ellas.

1.- El docente da una amplia explicación de la

importancia que tiene los compuestos inorgánicos en

nuestros días y sobre todo hace una remembranza de los

científicos que tuvieron descubrimientos importantes y

que hoy en día son de gran beneficio para la humanidad.

Toma de apuntes

N/A

No

2.- El alumno en su libreta realiza una investigación

sobre las diferencias de química Inorgánica y la química

orgánica.

Investigación

Libreta

Revisado

No

3.- El alumno realizar un cuadro comparativo en donde

haga la comparación de las ventajas y desventajas que ha

aportado los compuestos de origen inorgánico a la

humanidad.

VENTAJAS DESVENTAJAS

Cuadro

Comparativo

N/A

Si

4.- El alumno en su libreta describe el número de

oxidación y valencia, por medio de una investigación.

Investigación

N/A

No

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

Investiga la

importancia de los

compuestos

inorgánicos en tu

hogar .

5.- De manera individual investiga, un avance científico

que ha revolucionado nuestra vida cotidiana en el uso de

compuestos de origen inorgánico, posteriormente se

forman equipos de trabajo y unificaran criterios para

exponer ante el grupo lo que se realizo de sus

investigaciones. (Anexo 3-d)

Investigación

Exposición

Lista de

Cotejo

Si(Lista de

cotejo)

6.- El profesor en el pintarron explica ejemplos de tipos

de formulas.

Toma de apuntes

N/A

No

Resuelve problemas

en la búsqueda de

resultados para la

comprensión de la

construcción de los

compuestos

inorgánicos

7.- El alumno en su libreta resolverá ejercicios

propuestos por el profesor sobre Hidruros.

Ejercicios

Revisar

Si


propuestos por el profesor sobre óxidos.

Ejercicios

N/A

Si


propuestos por el profesor sobre ácidos.

Ejercicios

N/A

Si


propuestos por el profesor sobre Hidróxidos.

Ejercicios

N/A

Si


propuestos por el profesor sobre Sales.

Ejercicios

N/A

Si



SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

FASE DE CIERRE

TIEMPO PROGRAMADO 7 hrs AVANCE

PROGRAMADO 100% FECHA DE INICIO 31/Oct/2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 15/Nov/2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Resuelve de manera

clara y ordenada la

Nomenclatura

Inorgánica.

Comprende los

términos de la

Nomenclatura

inorgánica a través

de la práctica.

1.- Examen Departamental Química 1

2.- En su cuadernillo de trabajo resuelve actividades

sobre Nomenclatura Inorgánico.

Examen

Cuadernillo

de trabajo

N/A

N/A

No

No

Compara y Discute para

Valorar fundamentando

mediante la práctica de

laboratorio de la

importancia de los enlaces

químicos en nuestra vida

cotidiana.

3.- Práctica de laboratorio No. 4

Tema: Compuestos Inorgánicos.

Práctica de Laboratorio No. 5

Tema: Sales

(Anexo3-e)

Reporte

Rubrica

No



REALIDOS

SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

Requerimientos


Pintaron. Hojas de rotafolio, marcadores, proyector acetatos

Bibliografía

Víctor Manuel Mora González, Química 1, Bachillerato,

Editorial ST.


Editorial Thomson.



Ramírez. Gómez Leopoldo. Química I. Química Inorgánica.




CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

ANEXO 3-a

EXAMEN DIAGNOSTICO

APERTURA

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO

DE QUERÉTARO

Nombre ___________________________________________________ Fecha __________

Semestre ________________

Materia ________________


1.- ¿Qué entiendes por inorgánico?

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

2.- ¿Da 2 ejemplos de productos de origen inorgánico?

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

3.- ¿Qué es un ácido?

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

4.- Menciona dos ejemplos de origen ácido

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

5.-Menciona en donde podemos encontrar las sales en el medio ambiente.

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

ANEXO 3-b

LECTURA

NOMENCLATURA Y COMPUESTOS INORGANICOS

Formulación química inorgánica.

Compuestos binarios.

Combinaciones con hidrógeno.

1: Cuando el hidrógeno es metal

Hidrógeno actúa con valencias:

-1: Cuando el hidrógeno es no metal

Forma:

Nombre:

“_______uro” del metal

(no metal)

Ej.: Fluoruro de hidrógeno (HF); Hidruro de litio (LiH)

Formulación:

El metal se coloca a la izquierda y el no metal a la derecha.

Vemos la valencia del elemento.

Intercambio de valencias.

Ejemplos:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

Hidruro de calcio CaH2

Sulfuro de hidrógeno H2S

Nomenclatura:

Tradicional:

Ej.: Ácido fluorhídrico

Hipo----oso +

----oso

----ico

Per------ico -

Ej.: Hidruro férrico FeH3

Stock:

No metal terminado en -uro del metal (valencia nº romanos)

Ej.: Hidruro de cadmio (II) CdH2

Sistemática:

Prefijo + no metal + prefijo + metal

Ej.: Trihidruro de Oro o trihidruro aúrico AuH3

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

Sulfuro de dihidrógeno H2S

Apéndice:

Nombre propios:

Ácidos hidrácidos: se utiliza actualmente para indicar que un -uro de hidrógeno

está en disolución acuosa. Ácido fluorhídrico HF (aq)

Sales binarias.

Va a ser todo igual que las combinaciones con hidrógeno, cuando éste actúa como un

metal pero suprimimos el hidrógeno y se sustituye por un metal.

Ej.: Sulfuro de plata Ag2S

ScBr3 Bromuro de escandio, Bromuro de escandio (III) ó Tribomuro de escandio

Combinaciones con Oxígeno.

2: Cuando actúa como metal y reacciona con no metales

El oxígeno actúa con valencias:

-2: Cuando actúa como no metal y se combina con un metal

Forma:

Formulación:

Elemento seguido del oxígeno.

Ver valencias.


Simplificar si se puede.

Ejemplos:

Óxido de sodio Na2O

Óxido de estroncio Sr2O2 SrO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

Óxido cobáltico Co2O3

Nomenclatura:

Tradicional:

Oxígeno como metal Anhídrido del no metal

Oxígeno como no metal Óxido del metal (terminación)

Ejemplos:

Anhídrido sulfúrico SO3

Anhídrido hipocloroso Cl2O

Br2O5 Anhídrido brómico

SeO3 Anhídrido selénico

FeO Óxido ferroso

K2O Óxido de potasio

Óxido de magnesio MgO

Stock:

Óxido de (elemento) (valencia nº romanos)

Ej.: Óxido de platino (IV) PtO2

BaO Óxido de bario (II)

I.U.P.A.C.:

Prefijo + óxido + prefijo + elemento

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

Ej.: Ni2O3 Trióxido de diníquel

Apéndice:

N2O Anhídrido hiponitroso / Óxido de dinitrógeno

NO Óxido nitroso / Monóxido de nitrógeno

N2O3 Anhídrido nitroso / Trióxido de dinitrógeno

NO2 Óxido nítrico / Dióxido de nitrógeno

N2O5 Anhídrido nítrico / Pentaóxido de dinitrógeno

Peróxidos.

El oxígeno siempre tendrá la forma O

y actuará combinándose con metales.

Se nombra y formula como los óxidos pero no se simplifica.

Ej: Peróxido de sodio Na2O + O = Na2O2

Peróxido de calcio Ca2O2 = CaO + O

Peróxido ferroso Fe2O2 FeO + O FeO2

Combinaciones ternarias.

Hidróxidos.

Presenta siempre el grupo OH- al final.

Forma:

Formulación:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

Primero se pone el elemento seguido del (OH).

Ver las valencias.


Ejemplo: Hidróxido de cesio Cs(OH)

Nomenclatura:

Tradicional:

Hidróxido del metal + terminación

Stock:

Hidróxido del metal (valencia nº romanos)

I.U.P.A.C.:

Prefijo + hidróxido + prefijo + metal

Ejemplo:

Pt(OH)4 Hidróxido platínico / Hidróxido de platino (IV) / Tetraóxido de platino

Oxoácidos.

Forma:

Los oxoácidos proceden de los anhídridos + 1 molécula de H2O. Éstos son los ácidos

META (los más comunes) y los veremos más adelante con los ORTO y PIRO ó DI.

Formulación:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

Ej.: Ácido perclórico Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 HClO4

lementos en el orden correspondiente (HXO).

1XaO2).

supere la valencia del átomo central (X).

conseguir que la fórmula sea neutra.

Ej.: Ácido perclórico H1Cl7O2 HClO4

Nomenclatura:

Tradicional:

Ácido + no metal + terminación

Stock:

Ácido + prefijo oxo + no metal terminado siempre en -ico (valencia nº romano)

Sistemática:

Prefijo + oxo + no metal terminado siempre en -ato + (valencia nº romano) + de

hidrógeno

Ejemplos:

H2SO4 Ácido sulfúrico / Ácido tetraoxosulfúrico (VI) / Tetraoxosulfato (VI) de

hidrógeno

HNO3 Ácido nítrico / Ácido trioxonítrico (V) / Trioxonitrato (V) de hidrógeno

Apéndice:

Ácidos meta: son los ácidos normales, es decir, el resultado de sumarle 1

molécula de H2O al óxido correspondiente. Normalmente, no se pone el prefijo

meta, salvo con los elementos siguientes: P, As, Sb, B.

Ácidos orto: van a ser ácidos con un mayor contenido en H2O. Ácidos de grupos

pares (4a, 6a) se les suman al óxido correspondiente 2 ó 3 moléculas de H2O.

Ácidos de grupos impares (3a, 5a, 7a) se les suman al óxido correspondiente 3

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

moléculas de H2O. Normalmente aparecerá el prefijo orto, excepto en los ácidos

de los siguientes elementos: P, As, Sb, B.

Ácidos di o piro: siempre tendrán 2 átomos centrales.

Regla general para todos los grupos:

Formulo el óxido correspondiente.

Formulo el ácido correspondiente.

Lo multiplico por 2.

Le resto 1 molécula de H2O.

Ejemplos:

Ácido disulfuroso: (H2SO3)*2 H4S2O6 - H2O H2S2O5

Ácido fosfórico: P2O5 + 3 H2O = H6P2O8 = H3PO4

Ácido ortotelúrico: TeO3 + 3 H2O = H6TeO6

Ácido pirofosfórico: (H3PO4)*2 H6P2O8 - H2O H4P2O7

Ácido dicrómico: (H2CrO4)*2 H4Cr2O8 - H2O = H2Cr2O7

Ácido metabórico: HBO2

Ácido ortosilícico: SiO2 + 2 H2O = H4SiO4

Oxisales.

Van a ser igual que los ácidos sustituyendo el hidrógeno por un metal.

Forma:

Formulación:

Como los ácidos, con compensación de cargas entre el metal y el grupo no metal-

oxígeno.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

Ej.: Bromato de berilio Be(BrO3)2

Nomenclatura:

Tradicional:

No metal (terminación sales) de metal (terminación)

Terminación Terminación sales

Hipo- -oso Hipo- -ito

-oso

-ito

-ico

-ato

Per- -ico Per- -ato

Sistemática:

Prefijo + oxo + no metal + ato (valencia) + prefijo + metal

Ejemplos:

NaClO3 Clorato de sodio / Trioxoclorato (V) de sodio

Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio / Bistetraoxofostato (V) de calcio

Sales ácidas.

Son aquellos ácidos que no han perdido todos los hidrógenos. Se nombrarán y

formularán como las sales, teniendo en cuenta que en la nomenclatura tradicional si

queda un hidrógeno presentará el prefijo Bi y en la sistemática pondremos delante el

prefijo hidrógeno.

Ejemplos:

Hidrógeno sulfato de sodio: NaHSO4

Fe(HSO4)2: Bihidrógeno sulfato (V) de hierro (II) / Bisulfato ferroso

Al2(HPO4)3: Trihidrógeno fosfato (V) de dialuminio (III) / Bifosfato de aluminio

Óxidos dobles.

Existen óxidos que no corresponden a la valencia del metal que está actuando. Ej.:

Fe3O4. Esto será el resultado de un óxido férrico y un óxido ferroso.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

FeO + Fe2O3 = Fe3O4

Nomenclatura y formulación:

La I.U.P.A.C. recomienda seguir un orden alfabético tanto en la nomenclatura como en

la formulación.

Ejemplos:

K2MgO2 Dióxido (doble) de magnesio - dipotasio

Li2ZnO2 Dióxido (doble) de dilitio - zinc (II)

MgTiO3 Trióxido (doble) de magnesio - titanio (IV)

Iones: cationes y aniones.

Cationes:

Es cuando un átomo pierde electrones. Se nombran cuando son especies químicos

como: Ion + elemento (valencia) ó Ion + elemento (terminación).

Ejemplos:

H+ = Ion hidrógeno (I)

Cu2+ = Ion cobre (II) ó Ion cúprico

Ca+3 = Ion de cobalto (III) ó Ion cobáltico

Nombres propios

NH4+ = Ion amonio AsH4+ = Ion arsonio

PH4+ = Ion fosfonio SbH4+ = Ion estibonio

H3O+ = Ion oxonio CN- = Cianuro

NCO- = Isocianato OCN- = Cianato

Aniones:

Es cuando un átomo gana electrones. Se nombra, si son iones monoatómicos, utilizando

la terminación -uro y si son poliatómicos se utiliza las terminaciones de sales o Ion +

prefijo + oxo + no metal (-ato) + valencia ion.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

Ejemplos:

H- = Ion hidruro N3- = Ion nitruro

Cl- = Ion cloruro ClO- = Ion hipoclorito ó Ion monoxoclorato (I)

SO4-2 = Ion sulfato ó Ion tetraoxosulfato (VI)

Metal - No metal

Nota:

Valencia

Grupo 7a -1

Grupo 6a -2

Grupo 5a -3

Grupo 4a -4

Amoniaco NH3

Fosfina PH3

Arsina o arsenina AsH3

Estibina SbH3

Metano CH4

Silano SiH4

Borano BH3

Elemento - oxígeno

+1

+2 Actúa como no metal (Anhídridos)

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

N +3

+4 Actúa como metal (Óxido)

+5

Metal - (OH)

HaXbOc X es el no metal

Metal - no metal - oxígeno

Metal - metal - oxígeno

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

ANEXO 3-c

LISTA DE COTEJO

EXPOSICIÓN

Producto a evaluar: Hoja de rotafolio


2%

ALUMNO: SESIÓN:

Dominio del Tema

2 %

2%

BIOLOGÍA

PROFESOR: INSTITUCIÓN:



Observaciones


Ortografía

Contiene esquemas

Desenvolvimiento

2%

2%


CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

ANEXO 3-d

LISTA DE COTEJO

EXPOSICIÓN

Producto a evaluar: Investigación


2%

ALUMNO: SESIÓN:

Dominio del Tema

2 %

2%

BIOLOGÍA

PROFESOR: INSTITUCIÓN:



Observaciones


Ortografía

Contiene esquemas

Desenvolvimiento

2%

2%


CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

ANEXO 3-e

RUBRICA


Nota: La práctica de laboratorio tiene una ponderación del 20 %, el cual cada punto

tiene una ponderación del: 0.41%


Organización

Trabajo en

Equipo

Procedimiento

Manejo de

material

El equipo siempre

demuestra una

organización

El equipo siempre


equipo


demuestra una

organización



equipo

El equipo carece de

trabajo en equipo



equipo


demuestra una

organización


organización

Limpieza

Reporte

El equipo siempre

demuestra


y ordenados

El equipo siempre

demuestra el manejo


de laboratorio


demuestra


y ordenados


demuestra


y ordenados

El equipo carece de


ordenados


demuestra el manejo


de laboratorio


demuestra el manejo


de laboratorio


manejo adecuado del




trabajo.



de trabajo



de trabajo



El equipo siempre


establecidos por el

Docente



establecidos por el

Docente



establecidos por el

Docente



el Docente

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA


8/Agosto/2011



V. 02

PP/PPA-ESDF-06



ISO 9001:2008

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

Fecha de validación 1 de 14 09 de Agosto 2011


V. 02

PP/PPA-ESDF-06


DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008


Asignatura QUÍMICA I Secuencia 1

Profesor T. Adrián Soto Salas


5.-Desarrolla innovaciones y propone soluciones a partir de métodos establecidos. 7.- Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.

Atributos

5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. 7.3 Articula saberes de diversos campos y establece relaciones entre ellos y su vida cotidiana.

Competencias Disciplinares

3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. 10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.


Se expresa de manera correcta de forma oral y escrita. Participa de manera responsable en el trabajo individual y en equipo. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.

Tema Integrador ¿BASURA? ¿ Y qué….?

Categorías

Materia: Al trabajar con diferentes tipos de materiales. Energía: Las diferentes transformaciones que pueden tener los materiales de uso común. Diversidad: Al identificar las características de la materia.

CONTENIDO TEMÁTICO CONCEPTOS FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO

Clasificación de la materia Átomo

Materia y energía

Composición de la materia

Resultados de Aprendizaje

Determina la química y la materia como elemento fundamental de la vida cotidiana. Relaciona la importancia que tiene la química para la transformación de la materia para la obtención de benefactores para la vida. Demuestra en la materia sus posibles cambios para la obtención de energía.

Relación con otras Disciplinas

Lectura expresión oral y escrita: Comprende y expresa de manera correcta de forma oral y escrita las actividades a realizar, así como las tareas a investigar. Matemáticas, expresa de forma matemática las expresiones utilizadas en la asignatura de química. tic´s, Investiga información en forma electrónica además de realizar presentaciones en power point de ser necesario. Ingles, comprende lecturas en dicha lengua.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



V. 02

PP/PPA-ESDF-06


DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008


DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL

Conceptualiza Materia. Conoce la clasificación de materia. Identifica las características de la materia. Conceptualiza Energía Conceptualiza los Tipos de energía Conceptualiza Átomo Reconoce y conceptualiza partículas subatómicas

Ilustra las características de la materia. Emplea de forma creativa formas de recabar y transmitir información. Representa las leyes de la materia de forma correcta. Desarrolla la capacidad de obtener datos y conocimiento a partir de diseños experimentales.

Realizar el trabajo individual y en equipo, con responsabilidad y honestidad. Ayuda mutua. Disposición para el aprendizaje para la química.

Modifica favorablemente pre concepciones adquiridas.

Tiempo Programado

20 horas

Fecha Programada de Inicio 15 agosto 2011

Fecha Programada de Terminación 16 septiembre 2011



MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


FASE DE APERTURA

TIEMPO PROGRAMADO 4 horas AVANCE PROGRAMADO 6.64 FECHA DE INICIO 15 Agosto 2011 TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 19 Agosto 2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.

Identifica la materia. Modifica preconcepciones anómalas. Proyecta el conocimiento adquirido a lo largo de su vida.

1. Se da a conocer la presente secuencia a los alumnos. Escriben la idea que tengan sobre lo que es la química y para que nos sirve.

Trabajo en cuaderno

No aplica No aplica

2. Realiza un escrito en equipo en no más de 6 donde escriban la idea que tengan sobre la materia, tratando puntos como clasificación, características, cambios, etc. Para entregar al profesor.

Trabajo escrito.

No aplica No aplica

3. En lluvia de ideas da su punto de vista, tomando en cuenta el escrito entregado. Y realiza un resumen de lo que es materia.

Resumen No aplica No aplica

4. Realiza una tabla que tenga 3 columnas una donde escriba la características, otra que diga “Todas la Tienen” y una más que diga “Solo algunas la tiene”, Escribiendo una x que conteste la característica empleada.

Tabla No aplica No aplica

5. Traer una serie de objetos (materia), donde los alumnos los pondrá en su mesa; en por equipos y empieza a diferenciar las características de la materia escribiéndolas en su cuaderno de forma individual y escribir el significado de cada característica.

Reporte escrito

No aplica No aplica



SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


FASE DE DESARROLLO

TIEMPO PROGRAMADO 12 horas AVANCE PROGRAMADO 26.56 FECHA DE INICIO 15 agosto 2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 19 de Agosto 2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS


Identifica la química como el conocimiento capaz de transformar la materia. Clasifica la estructura interna de la materia, físicas y químicas, cambios y energía.

. 1. Lee cada uno de los cuadros escritos en forma de

álbum y realiza dibujos a mano o pega ilustraciones que muestre la idea de la lectura, sobre la química. En su cuaderno realiza un resumen sobre la lectura realizada y las dudas que pueda tener.

Trabajo escrito

Rubrica 5 Rubrica 5

2. Realiza en equipo un mapa mental de lo aprendido, sobre la química. Para presentar en clase al grupo en forma de galería.

Mapa mental

Lista de cotejo 2 Lista de cotejo

3. Compara del trabajo realizado, dando un valor (calificación) a cada trabajo, aplicando la rúbrica de trabajo escrito.

Trabajo en equipo

Rubrica 4 Rubrica

4. Lee cada uno de los cuadros escritos en forma de álbum y realiza dibujos o pega ilustraciones que pueda identificar la lectura, sobre la materia.

Dibujos Lista de cotejo No aplica

5. Investiga en internet o bibliográficamente sobre los diferentes tipos de energía, escribiéndolas en su cuaderno la clasificación los tipos y en el salón de clase se reúne en equipos para comparar con sus compañeros. Realiza un resumen

Resumen Rubrica 5 Rubrica

6. En forma de sociograma presenta por equipos los diferentes modelos atómicos.

Sociograma Rubrica 1 Rubrica

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06




SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


FASE DE CIERRE TIEMPO PROGRAMADO 4 horas AVANCE PROGRAMADO 33.3 FECHA DE INICIO 22 Agosto 2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 09 Septiembre 2011


APRENDIZAJE ACTIVIDADES

EVIDENCIAS


PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia

Establece la química y la materia como elemento fundamental de la vida cotidiana. Reconoce la química como elemento de transformación de la materia para la obtención de benefactores para la vida. Aplica la materia y sus posibles cambios para la obtención de energía.

1. –En forma individual elabora un resumen general de los temas expuestos en su cuaderno.

Resumen Rubrica 5 Rubrica 5

2.- Reunidos en equipos planean el uso de la química para ocuparlos en la basura y la sustentabilidad, en forma de proyecto.

Proyecto del trabajo

No aplica No aplica

3.- Realiza un proyecto de su idea. Presentación del proyecto.

Rubrica 3 Proyecto

SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS REGISTRA LOS CAMBIOS

REALIDOS

SI

NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Requerimientos (Recursos didácticos)

Rotafolio, plumones, computadora, cañón, marcadores, periódico, revistas, tijeras, pegamento, maskin tape, cuaderno, lápiz, pluma.

Bibliografía

Pérez Aguirre, Gabriela; Gustavo Garduño Sánchez, Carlos Dayán Rodríguez Torres. Química I. Un enfoque constructivista. Pearson Prentice Hall. 2007. Ramírez Regalado, Víctor M. Química I. Bachillerato general. Editorial Grupo Patria Cultural, Publicaciones Cultural. 2004. Lembrino Pérez, Imelda Luz y José Sergio Peralta Alatriste. Química I. Editorial Thomson. 2006. Hein-Arena. Fundamentos de química. Editorial Thomson. 2005. 11ª Edición. Umland, J. B. y J. M. Bellama. Química general. McGraw-Hill. 2004. Ramírez Regalado. Química I. Publicaciones Cultural. 2002. Internet. http://es.wikipedia.org/wiki/Clorhídricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorhídrico http://www.taringa.net/posts/videos/1150548/Explosión-con-cloro-y-alcohol.html http://mx.truveo.com/Bomba-de-acido-clorhidrico-y-aluminio/id/2970931762 http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080226141706AAKkPIf http://www.scribd.com/doc/2635124/Agua-o-Coca-Cola http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/limitr15.swf

ANEXOS 1.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN 2.- MATERIAL DE APOYO DIDÁCTICO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Rúbrica 1

Evaluación de exposición oral. 0 - 13 -------- 5 Asignatura: ___________________________ 14 - 15 ------- 6

Alumno._______________________________________________________Grupo._____________________ 16 - 18 -------- 7

Fecha._________________________________________________________Calificación._________ 19 - 21 ------- 8 Equipo evaluador.________________________________________________ 22 - 23 -------- 9

24 - -------- 10

CATEGORIA 4 3 2 1 0 TOTAL

DICCION Habla claramente todo el

tiempo y no tiene mala

pronunciación

Habla claramente

todo el tiempo pero tiene

mala pronunciación en ocasiones

Habla claramente

la mayor parte del

tiempo y tiene mala pronunciación

frecuentemente.

A menudo habla

entre dientes o no se

le puede entender

No se

presenta

VOLUMEN DE VOZ

Es lo suficientemente alto para poder ser escuchado

por todos los miembros de

la clase.


por la mayoría de los

miembros de la clase durante la presentación.

No es lo suficientemente alto para poder ser

escuchado por la

mayoría la clase a través de la

presentación.

Es muy débil para ser

escuchado por todos

los miembros de la clase

No se presenta

Postura de cuerpo y

contacto visual

Tiene buena postura, se le ve relajado y seguro de sí

mismo. Establece contacto

visual con todos los miembros de la clase

Tiene buena postura, Establece contacto visual

con todos los miembros

de la clase

Algunas veces tiene contacto visual y buena

postura.

Tiene mala postura y/o no mira a la

clase durante la

exposición.

No se presenta

Contenido Demuestra un completo

entendimiento del tema.

Demuestra un buen

Entendimiento del tema.

Demuestra un buen

entendimiento en partes

del tema.

No parece entender

muy

bien el tema.

No se

presenta

Comprensión El estudiante puede con

precisión contestar todas

las preguntas que se le formulen sobre el tema

expuesto.

El estudiante puede con

precisión contestar la

mayoría de preguntas que se le formulen sobre el

tema expuesto.

El estudiante puede con

precisión contestar pocas

preguntas que se le formulen sobre el tema

expuesto.

El estudiante no

puede contestar las

preguntas que se le formulen sobre el

tema expuesto.

No se

presenta

Apoyo El estudiante usa varios apoyos que demuestran

considerable trabajo

creatividad y hacen la presentación mejor.

Los estudiantes usan 1 ó 2 apoyos que demuestran

considerable trabajo y

creatividad hacen la presentación mejor

Los estudiantes usan 1 ó 2 apoyos hacen la

presentación mejor

El estudiante no usa apoyo o los apoyos

escogidos restan

valor a la presentación

No presentan

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Lista de cotejo 3

Rubrica para actividad experimental

Alumno._________________________________________________Grupo._____________________

Asignatura._______________________________________________Actividad__________

Fecha. ___________________________________________________

Puntuación

4 = Totalmente de acuerdo.

3 = De acuerdo

2 = En desacuerdo

1 = Totalmente en desacuerdo

0 = No entrega

Categorías de evaluación

0

1

2

3

4

Total

Formula hipótesis coherentes y relacionadas con las preguntas

planteadas

El diseño experimental propuesta está en relación con la hipótesis

planteada

Desarrolla el diseño experimental con creatividad e imaginación

Identifica correctamente las variable dependientes e independientes

para el desarrollo de su diseño experimental

Realiza las mediciones pertinentes a su diseño experimental, de

manera adecuada

Recopila los datos, de acuerdo con su diseño experimental

Expone los resultados de su diseño experimental utilizando

conceptos propios de los contenidos temáticos abordados

CALIFICACIÓN = Puntos obtenidos *10/ 28

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Lista de cotejo 5

Coevaluación Trabajo en equipo

Categorías de evaluación 0 1 2 3 4 Total 1. Aportó al trabajo en equipo.

2. Escuchó atentamente las sugerencias de todos los integrantes del equipo, para elaborar el trabajo encomendado

3. Contribuyó a las discusiones del equipo, en cuanto a cómo elaborar el trabajo encomendado

4. Participó en la construcción de los trabajos encomendados.

5. Terminó puntualmente todos los trabajos encomendados

Total

Calificación = Puntos obtenidos *10/ 20

Rubrica 6

Reporte Escrito y Resumen para entregar


Reporte Escrito y resumen para entregar

CRITERIOS Muy bien (10-9)

Bien (8-7)

Regular (6)

Mal (5)

No Entrega (0)

Contenido Describe correctamente lo solicitado en la actividad, está bien escrito, refleja claramente las ideas

Describe correctamente lo solicitado en la actividad, está bien escrito, pero no refleja claramente las ideas

Describe correctamente lo solicitado en la actividad, está mal escrito, refleja dudas en las ideas

Escribe incorrectamente lo

solicitado en la actividad, no refleja idea de lo realizado

No Entrega

Limpieza La(s) superficie(s) de la hoja no está(n) arrugada(s) y/o manchadas

La(s) superficie(S) de la hoja está ligeramente arrugada y/o está manchada

La(s) superficie(S) de la hoja está arrugada y/o manchada

No escribe en el cuaderno de la

asignatura.

No Entrega

Ortografía Cumple las reglas ortográficas

No sigue por completo las reglas ortográficas

No sigue reglas ortográficas y hay más de 5 faltas ortográficas

No sigue reglas ortográficas totalmente.

No Entrega

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


LISTA DE COTEJO 1 FORMATO: OBSERVACIÓN DE ACTITUDES (calificado por el Profesor)

ACTITUDES

EVALUACION

TRABAJO INDIVIDUAL

TRABAJO EN EQUIPO

SI NO SI NO

Asume su responsabilidad al tener el

material para realizar los ejercicios en

clase.

Limpia y ordena su área de trabajo.

Ayuda a sus compañeros a resolver los

ejercicios y problemas

Aprende y maneja la tabla periódica

Maneja la calculadora en casos necesarios

Tiene habilidad para resolver los

problemas planteados.

Maneja los conceptos adecuadamente

Aplica los procedimientos

puede hacer el ejercicio y resolver

problemas

Termina el ejercicio y los trabajos a

tiempo

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Listas de cotejo 2

Lista de cotejo 3 para resolución de cuestionario y Trabajo en clase.

Cumple

Criterios a evaluar Si No

Contesta(n) de manera concisa

Contesta(n) el 60% o más con el mínimo de conocimiento

Contesta(n) de manera responsable

Presenta(n) buena actitud al resolver cuestionario o ejercicios

Manifiesta(n) interés al resolver cuestionarios o ejercicios

Termina(n) en tiempo y en forma

Aportan conocimiento al contestar

Observaciones

GUÍA DE OBSERVACIÓN DE Mapa Mental

Criterios Cumple

Si No

Creatividad

Orden

Limpieza

Los gráficos están bien representados

Observaciones:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Anexo 2

Responde el siguiente cuestionario en clase.

1. ¿Qué es energía y que tiene que ver con la materia?

2. ¿Cómo se clasifica la energía?

3. ¿Para qué sirve la energía?

4. ¿Cómo se manifiesta la energía?

5. ¿En donde se ocupa la energía?

6. ¿Se puede comer?

7. ¿Cuántos tipos de energía conoces?

8. ¿La puedes producir?

9. ¿En qué la ocupas?

10. ¿Qué tan peligrosa es la energía?

11. ¿Qué tan inocua es la energía?

12. ¿Serás capaz de realizar un prototipo utilizando la energía?

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Anexo 2 (ALBUM)

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

Fecha de validación 1 de 12 09 Agosto 2011


V. 02

PP/PPA-ESDF-06


DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008


Asignatura Química I (Secuencia 2)

Profesor T. Adrián Soto Salas.


5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a partir de métodos establecidos.

Atributos

5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.


3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. 10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. 13. Relaciona los niveles de organización química, biológica, física y ecológica de los sistemas vivos.

Elementos de la Competencia Se expresa de manera correcta de forma oral y escrita. Participa de manera responsable en el trabajo individual y en equipo. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.

Tema Integrador ¿Por qué existe la basura?

Categorías

Materia: Trabaja con diferentes tipos de materiales. Energía: Las diferentes transformaciones que pueden tener los materiales de uso común. Diversidad: Diferentes tipos de basura.

CONTENIDO TEMÁTICO CONCEPTOS FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO

Enlaces químicos: Enlaces Intermoleculares.

Materia y Energía Enlaces Químicos


Relaciona el uso de la tabla periódica de los elementos con los compuestos que se encuentran en la vida cotidiana. Reconoce las partes de la tabla periódica y la importancia que ésta tiene para realizar diferentes tipos de enlaces químicos. Diferencia los diferentes tipos de enlaces interatómicos y la relación que estos tienen para que presenten las diferentes características físicas y químicas de cada compuesto.


Lectura expresión oral y escrita: Comprende y expresa de manera correcta de forma oral y escrita las actividades a realizar. Matemáticas, expresa de forma matemática los conocimientos adquiridos. tic´s, Investiga información y trabaja en forma electrónica. Ingles, comprende lecturas en dicha lengua.


Identifica y conceptualiza los Números cuánticos y su importancia para el estudio del átomo y los enlaces interatómicos.

Ilustra las características de los diferentes enlaces que tiene la materia. Emplea formas de recabar

Asume con Responsabilidad la tarea a realizar. Trabajo en equipo.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



V. 02

PP/PPA-ESDF-06


DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008


Identifica y maneja la configuración electrónica y la de Lewis. Comprende los distintos tipos de enlaces interatómicos. Conoce la tabla periódica. Aplica favorablemente en el uso de la tabla periódica.

información y transmitir conocimiento Reconoce la importancia de la tabla periódica y su uso para conformar compuestos químicos.

Tiempo Programado

20 horas

Fecha Programada de Inicio 19 Septiembre 2011

Fecha Programada de Terminación 21 de Octubre 20011



CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



V. 02

PP/PPA-ESDF-06


DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008



CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


FASE DE APERTURA

TIEMPO PROGRAMADO 4 horas AVANCE PROGRAMADO 39.73 FECHA DE INICIO 19 Septiembre 2011 TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 23 de Septiembre 20011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS


Conoce los números cuánticos. Conoce la configuración electrónica. Conoce los diferentes tipos de enlaces interatómicos e intermoleculares. Conoce y valora el uso de la tabla periódica.

1. Inicia la clase respondiendo al siguiente cuestionario. (anexo 2 Cuestionario 1)

Cuestionario resuelto.

No aplica No aplica

2.- En equipos de 6 integrantes, responde las preguntas que les hayan faltado y elijan las que consideren las más correctas.

Cuestionario resuelto

No aplica No aplica

3.- Presentación en plenaria, analiza lo expuesto, escribiendo lo que considere más importante.

Participación en plenaria

No aplica No aplica

4.- Hace un resumen de lo visto en las clases para entregar en hojas blancas por equipo.

Resumen No aplica No aplica



SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


FASE DE DESARROLLO

TIEMPO PROGRAMADO 12 horas AVANCE PROGRAMADO 58.8 FECHA DE INICIO 26 septiembre 2011 TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 14 Octubre 2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS


Conoce la importancia de la tabla periódica y aprende el leerla y utilizarla. Identifica y realiza las diferentes configuraciones de átomos y moléculas. Identifica los diferentes tipos de enlaces químicos.

1. Investiga sobre tabla periódica, indagando, sus características principales; como se conforma, como está dividida, los tipos, etc., realiza el subrayado en el texto de la investigación y realiza un resumen, consultando con el profesor las dudas.

Resumen. Rubrica 5 Rubrica

2. Investiga y escribe en su cuaderno las características generales de; metales, no metales y metaloides y de cada una de las familias, se realiza un mapa mental se realiza plenaria por equipos.

Mapa mental o conceptual.

Cotejo 2 Lista de cotejo

3. Investiga en textos o en el internet, sobre la configuración electrónica y configuración de Lewis. Realiza un resumen. Hace preguntas sobre dudas o incomprensiones sobre el tema investigado por equipos. Se realiza ejercicios en clase en su cuaderno para mostrar el conocimiento adquirido.

Trabajo en clase

Lista de cotejo 3 Rubrica

4. Investiga sobre el uso de Kernel y se realizan ejercicios en el cuaderno en clase.

Trabajo en su cuaderno

Lista de cotejo 3 Lista de cotejo

5. Investiga sobre los enlaces químicos que hay, en especial: Iónico, covalente, metálico y puente hidrógeno. Realiza una serie de ejemplos utilizando la tabla periódica.

Resumen escrito

Rubrica 5 Lista de cotejo



SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


FASE DE CIERRE

TIEMPO PROGRAMADO 4 horas AVANCE PROGRAMADO 66.6 FECHA DE INICIO 17 Octubre 2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 21 Octubre 2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia

Relaciona el uso de la tabla periódica de los elementos con los compuestos que se encuentran en la vida cotidiana. Reconoce las partes de la tabla periódica y la importancia que ésta tiene para realizar diferentes tipos de enlaces químicos. Diferencia los diferentes tipos de enlaces interatómicos y la relación que estos tienen para que presenten las diferentes características físicas y químicas de cada compuesto.

1. – En plenaria analiza la importancia que tiene los enlaces químicos para la unión de la materia y para la formación de nuevos compuestos.

Resumen Rubrica 5 Rubrica

2.- Por grupo los alumnos, escogen el mejor proyecto para presentarlo en forma grupal o si fuese consensado o en forma general por turno.

Participación en plenaria

Rubrica 2 Rubrica

3.- Se realiza el consenso y se realiza la investigación del proyecto por equipos o por grupos para su proyección futura.

Ejercicios terminados

Rubrica 3 Rubrica



REALIDOS

SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Hojas de rotafolio, plumones, computadora, cañón, marcadores, periódico, revistas, tijeras, pegamento, maskin tape, cuaderno, lápiz, pluma y colores.

Bibliografía

Hill John W.; Doris K. Kolb. Química para el nuevo milenio. Octava edición. Pearson. 2000. Garritz Ruiz, Andoni; José Antonio Chamizo Guerrero. Tú y la química. Prentice Hall. 2001. Daub, William; William S. Seese. Química. Octava edición. Pearson Prentice Hall. 2005. Pérez Aguirre, Gabriela; Gustavo Garduño Sánchez, Carlos Dayán Rodríguez Torres. Química I. Un enfoque constructivista. Pearson Prentice Hall. 2007. Ramírez Regalado, Víctor M. Química I. Bachillerato general. Editorial Grupo Patria Cultural, Publicaciones Cultural. 2004. Lembrino Pérez, Imelda Luz y José Sergio Peralta Alatriste. Química I. Editorial Thomson. 2006. Hein-Arena. Fundamentos de química. Editorial Thomson. 2005. 11ª Edición. Umland, J. B. y J. M. Bellama. Química general. McGraw-Hill. 2004. Ramírez Regalado. Química I. Publicaciones Cultural. 2002. Internet. http://es.wikipedia.org/wiki/Clorhídricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorhídrico http://www.taringa.net/posts/videos/1150548/Explosión-con-cloro-y-alcohol.html http://mx.truveo.com/Bomba-de-acido-clorhidrico-y-aluminio/id/2970931762 http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080226141706AAKkPIf http://www.scribd.com/doc/2635124/Agua-o-Coca-Cola http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/limitr15.swf


CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Rubrica 2 FORMATO DE AUTO EVALUACIÓN

Participación en plenarias.

Para cada una de las categorías de evaluación, que se muestran, coloca una X en el cuadro que más se

aproxime a la realidad, de acuerdo a tu participación en la plenaria.

Alumno._________________________________________________Grupo._____________________


Fecha. __________________________________________________ Puntuación


3 = De acuerdo

2 = En desacuerdo


0 = No participa

CATEGORIAS 0 1 2 3 4 5 Total

Todas las veces que decidí participar solicité hacer uso de la palabra, levantando la mano y

sin hablar.

Todas las ocasiones en las que participé, contribuí con mis comentarios a enriquecer el tema

tratado en la plenaria.

Cuando el profesor lo solicitó, expuse de manera clara, mis dudas acerca del tema tratado en

la plenaria.

Siempre que mis compañeros participaron con algún comentario, los escuche atentamente de

manera respetuosa y sin interrumpirlos.

Toma notas relevantes acerca del tema tratado en la plenaria

CALIFICACIÓN = Numero de aciertos* 10/25

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Rubrica 3


Alumno._________________________________________________Grupo._____________________


Fecha. ___________________________________________________

Puntuación


3 = De acuerdo

2 = En desacuerdo


0 = No entrega


0

1

2

3

4

Total

Formula hipótesis coherentes y relacionadas con las preguntas planteadas


planteada


Identifica correctamente las variable dependientes e independientes para el

Desarrollo de su diseño experimental

Realiza las mediciones pertinentes a su diseño experimental, de manera

adecuada


Expone los resultados de su diseño experimental utilizando conceptos

propios de los contenidos temáticos abordados


CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Rubrica 5

Coevaluación Trabajo en equipo


Rubrica 6

Trabajo en escrito



3. Contribuyó a las discusiones del grupo, en cuanto a cómo elaborar el trabajo encomendado



Total

RÚBRICA DEL REPORTE DE TRABAJO ESCRITO


Bien (8-7)

Regular (6)

Presentación Contiene carátula, introducción, desarrollo, conclusión, fuentes consultadas

Contiene solo cuatro de los elementos mencionados

Contiene solo tres de los elementos mencionados



Describe correctamente lo solicitado en la actividad, esta mal escrito, refleja dudas en las ideas







CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Listas de cotejo 2 PARA MAPA MENTAL

Lista de cotejo 3 PARA TRABAJO EN CLASE

Cumple

Criterios a evaluar Si No

Contesta(n) de manera concisa

Contesta(n) el 60% o más con el mínimo de conocimiento

Contesta(n) de manera responsable

Presenta(n) buena actitud al resolver cuestionario o ejercicios

Manifiesta(n) interés al resolver cuestionarios o ejercicios

Termina(n) en tiempo y en forma

Aportan conocimiento al contestar

Observaciones

Mapa Mental

Criterios Cumple

Si No

Creatividad

Orden

Limpieza

Los gráficos están bien representados

Observaciones:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Anexo 2

Cuestionario 1

Inicia la clase respondiendo al siguiente cuestionario.

1. ¿Para qué unimos las cosas?

2. ¿Qué tan necesario es mantener las cosas unidas?

3. ¿Qué significa microscópico?

4. ¿Qué significa subatómico?

5. ¿Cómo se unen las partes subatómicas?

6. ¿Cómo se unen los átomos?

7. ¿Cuándo se unen los átomos, que forman?

8. ¿Sabes qué es organización de la materia?

9. ¿Qué es? O ¿Qué crees qué sea?

10. ¿Para qué se organiza la materia?

11. ¿Qué es configuración?

12. ¿Cuántas configuraciones conoces?

Dibújalas en tu cuaderno

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



V. 02

PP/PPA-ESDF-06


DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008


Asignatura QUÍMICA I Secuencia 3

Profesor T. Adrián Soto Salas


5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a partir de métodos establecidos. 7. Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.

Atributos

5.4. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.3. Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. 7.1. Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción de conocimiento.


3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. 10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. 13. Relaciona los niveles de organización química, biológica, física y ecológica de los sistemas vivos.

Elementos de la Competencia Se expresa de manera correcta de forma oral y escrita. Participa de manera responsable en el trabajo individual y en equipo. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.

Tema Integrador ¿Y si cambiamos la basura?

Categorías

Materia: Trabaja con diferentes tipos de materiales. Energía: Las diferentes transformaciones que pueden tener los materiales de uso común. Diversidad: El aprendizaje de conceptos y la construcción de modelos.

CONTENIDO TEMÁTICO CONCEPTOS FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO Nomenclatura de compuestos Inorgánicos: Binarios, terciarios y cuaternarios

Materia y energía

Nomenclatura Obtención de compuestos inorgánicos.


Identifica los compuestos por medio de sus nombres y fórmulas químicos utilizados en la vida cotidiana. Determina la importancia que tiene la química para la obtención de benefactores para la vida cotidina.


Lectura expresión oral y escrita: Comprende y expresa de manera correcta de forma oral y escrita las actividades a realizar, así como las tareas a investigar. tic´s, Investiga información en forma electrónica además de realizar presentaciones en power point de ser necesario. Ingles, comprende lecturas en dicha lengua.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



V. 02

PP/PPA-ESDF-06


DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008



Desarrolla la capacidad de nombrar y conceptualizar los compuestos químicos, Binarios, Terciarios, Cuaternarios.

Ilustra la nomenclatura de los compuestos de la química inorgánica. Representa la nomenclatura y escritura de la química inorgánica de forma correcta. Desarrolla la capacidad de obtener datos y conocimiento a partir de diseños experimentales.

Realizar el trabajo individual y en equipo, con responsabilidad y honestidad. Ayuda mutua. Disposición para el aprendizaje para la química.

Tiempo Programado 20

Fecha Programada de Inicio 31 Octubre 2011 Fecha Programada de Terminación 27 Noviembre 2011




CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


FASE DE APERTURA TIEMPO PROGRAMADO 4 horas AVANCE PROGRAMADO 73.04 FECHA DE INICIO 31 Octubre 2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 04 Noviembre 2011

ELEMENTOS RESULTADOS DE APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS INSTRUMENTO

DE EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.

Reconoce que existen diversas formas de nombrar a diferentes compuestos químicos. Proyecta el conocimiento adquirido en su vida cotidiana.

1. Iinvestiga en Internet el significado de su nombre y apellidos. Analiza la importancia de los mismos.

Investigación No aplica No aplica

2. En equipos de 5 o 6 integrantes, valora su respuesta y en plenaria analiza en forma grupal.

Cuestionario terminado

No aplica No aplica

3. Realiza una lista en su cuaderno de 10 a 15 nombres de compuestos químicos que se ocupen en la vida cotidiana, tratando de escribir posteriormente las formulas químicas (con la ayuda de la tabla periódica).

Trabajo realizado en

clase

No aplica No aplica

4. Realiza una tabla en para resumir de 3 columnas escribiendo en la primera el símbolo químico, en la segunda el nombre químico y en la tercera el nombre común o trivial.

Tabla realizada

Lista de cotejo 3 No aplica

5. Observa los materiales de la actividad 5 de apertura en la secuencia 1, comentará si en ellos se llevó o se lleva algún cambios, tratando de darle una explicación de esta causa y decir si cambiaria su nombre, escribiéndolo en hojas blancas para entregar al profesor, realizando un análisis.

Trabajo escrito

Lista de cotejo 3 No aplica



REALIZADOS

SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


FASE DE DESARROLLO TIEMPO PROGRAMADO 12 horas AVANCE PROGRAMADO 92.66 FECHA DE INICIO 07 Noviembre 2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 25 Noviembre 2011


DE EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia.

Identifica la estructura interna de la materia, a través del conocimiento de conceptos y lecturas identificando sus distintas características físicas y químicas. Conoce los distintos modelos atómicos. Relaciona la estructura atómica con las propiedades de los elementos químicos.

1. Mientras el facilitador imparte clase de nomenclatura de la química inorgánica en power point, realiza apuntes con las ideas principales en forma de resumen realizando preguntas sobre las dudas que se presenten.

Resumen realizado

Rubrica 5 Rubrica

2. Realiza el mismo procedimiento de la actividad uno en equipos, cada equipo explicará la nomenclatura de las funciones químicas, primeramente con los compuestos binarios y se realizan ejercicios en clase para reafirmar contenidos.

Presentación y ejercicios

Rubrica 5 y cotejo 3

Rubrica

3. Al terminar cada una de las presentaciones realizar ejercicios en cada uno de ellos, escribiendo un resumen y preguntas de dudas encontradas.



Rubrica

4. Continúa con los compuestos ternarios, siempre siguiendo los pasos anteriores y se realizan ejercicios en clase.



Rubrica

5. Finaliza con compuestos cuaternarios se realizan ejercicios en clase.



Rubrica



REALIZADOS

SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


FASE DE CIERRE TIEMPO PROGRAMADO $ horas AVANCE PROGRAMADO 100 FECHA DE INICIO 28 Noviembre 2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 02 Diciembre


DE EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS Expresión oral y escrita, trabajo en equipo o individual. Actitudinal: responsabilidad, respeto y tolerancia

Identifica los compuestos por medio de sus nombres y fórmulas químicas utilizados en la vida cotidiana. Determina la importancia que tiene la química para la obtención de benefactores para la vida cotidiana.

1. – Realiza una serie de reacciones químicas que observe en su vida cotidiana y las realiza en su cuaderno así como la formula y la nomenclatura resultante.

Ejercicios en clase

Lista de cotejo3 Lista de cotejo

2.- Realiza el proyecto. Trabajo realizado

Rubrica 3 Rubrica



REALIDOS

SI NO

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Rotafolio, plumones, computadora, cañón, marcadores, periódico, revistas, tijeras, pegamento, maskin tape, cuaderno, lápiz, pluma.

Bibliografía

Pérez Aguirre, Gabriela; Gustavo Garduño Sánchez, Carlos Dayán Rodríguez Torres. Química I. Un enfoque constructivista. Pearson Prentice Hall. 2007. Ramírez Regalado, Víctor M. Química I. Bachillerato general. Editorial Grupo Patria Cultural, Publicaciones Cultural. 2004. Lembrino Pérez, Imelda Luz y José Sergio Peralta Alatriste. Química I. Editorial Thomson. 2006. Hein-Arena. Fundamentos de química. Editorial Thomson. 2005. 11ª Edición. Umland, J. B. y J. M. Bellama. Química general. McGraw-Hill. 2004. Ramírez Regalado. Química I. Publicaciones Cultural. 2002. Internet. http://es.wikipedia.org/wiki/Clorhídricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorhídrico http://www.taringa.net/posts/videos/1150548/Explosión-con-cloro-y-alcohol.html http://mx.truveo.com/Bomba-de-acido-clorhidrico-y-aluminio/id/2970931762 http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080226141706AAKkPIf http://www.scribd.com/doc/2635124/Agua-o-Coca-Cola http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/limitr15.swf


CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Rúbrica 1

Evaluación de exposición oral. 0 - 13 -------- 5

Asignatura: ___________________________ 14 - 15 ------- 6 Alumno._______________________________________________________Grupo._____________________ 16 - 18 -------- 7

Fecha._________________________________________________________Calificación._________ 19 - 21 ------- 8

Equipo evaluador.________________________________________________ 22 - 23 -------- 9 24 - -------- 10

CATEGORIA 4 3 2 1 0 TOTAL

DICCION Habla claramente todo el tiempo y no tiene mala

pronunciación

Habla claramente todo el tiempo pero tiene

mala pronunciación en

ocasiones

Habla claramente la mayor parte del

tiempo y tiene mala

pronunciación frecuentemente.

A menudo habla entre dientes o no se

le puede entender

No se presenta

VOLUMEN DE VOZ


por todos los miembros de

la clase.


por la mayoría de los

miembros de la clase durante la presentación.

No es lo suficientemente alto para poder ser

escuchado por la

mayoría la clase a través de la

presentación.

Es muy débil para ser

escuchado por todos

los miembros de la clase

No se presenta

Postura de

cuerpo y

contacto visual

Tiene buena postura, se le

ve relajado y seguro de sí

mismo. Establece contacto

visual con todos los

miembros de la clase

Tiene buena postura,

Establece contacto visual

con todos los miembros

de la clase

Algunas veces tiene

contacto visual y buena

postura.

Tiene mala postura

y/o no mira a la

clase durante la

exposición.

No se

presenta

Contenido Demuestra un completo

entendimiento del tema.

Demuestra un buen

Entendimiento del tema.

Demuestra un buen

entendimiento en partes

del tema.

No parece entender

muy

bien el tema.

No se

presenta

Comprensión El estudiante puede con precisión contestar todas

las preguntas que se le formulen sobre el tema

expuesto.

El estudiante puede con precisión contestar la

mayoría de preguntas que se le formulen sobre el

tema expuesto.

El estudiante puede con precisión contestar pocas

preguntas que se le formulen sobre el tema

expuesto.

El estudiante no puede contestar las

preguntas que se le formulen sobre el

tema expuesto.

No se presenta

Apoyo El estudiante usa varios

apoyos que demuestran considerable trabajo

creatividad y hacen la

presentación mejor.

Los estudiantes usan 1 ó 2

apoyos que demuestran considerable trabajo y

creatividad hacen la

presentación mejor

Los estudiantes usan

1 ó 2 apoyos hacen la presentación mejor

El estudiante no usa

apoyo o los apoyos escogidos restan

valor a la

presentación

No

presentan

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Rubrica 3


Alumno._________________________________________________Grupo._____________________


Fecha. ___________________________________________________

Puntuación


3 = De acuerdo

2 = En desacuerdo


0 = No Presenta


0

1

2

3

4

Total

Formula hipótesis coherentes y relacionadas con las preguntas planteadas


planteada


Identifica correctamente las variable dependientes e independientes para el

desarrollo de su diseño experimental

Realiza las mediciones pertinentes a su diseño experimental, de manera

adecuada


Expone los resultados de su diseño experimental utilizando conceptos

propios de los contenidos temáticos abordados


CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Lista de cotejo 1 FORMATO: OBSERVACIÓN DE ACTITUDES

ACTITUDES

EVALUACION

TRABAJO INDIVIDUAL TRABAJO EN EQUIPO

SI NO

SI NO

Asume su responsabilidad al tener el

material para realizar los ejercicios en

clase.

Limpia y ordena su área de trabajo.

Ayuda a sus compañeros a resolver los

ejercicios y los problemas

Aprende y maneja la tabla periódica

Maneja la calculadora en casos necesarios

Tiene habilidad para resolver todos los

problemas planteados.

Maneja los conceptos adecuadamente

Aplica los procedimientos

Puede hacer el ejercicio y resolver

problemas

Termina el ejercicio y los trabajos a

tiempo

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Rubrica 5

Autoevaluación Trabajo en equipo



3. Contribuyo a las discusiones del grupo, en cuanto a cómo elaborar el trabajo encomendada



Total

Rubrica 6

Reporte Escrito y Resumen para entregar


Reporte Escrito y resumen para entregar


Bien (8-7)

Regular (6)

Mal (5)

No Entrega (0)



Describe correctamente lo solicitado en la actividad, está mal escrito, refleja dudas en las ideas

Escribe incorrectamente lo

solicitado en la actividad, no refleja idea de lo realizado

No Entrega




No escribe en el cuaderno de la

asignatura.

No Entrega




No sigue reglas ortográficas totalmente.

No Entrega

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


Anexo 2

Cuestionario

¿Qué significa Nomenclatura?

¿Cómo conocemos las cosas?

¿Qué es nombrar?

¿Para qué se nombran las cosas?

¿Existe sólo una forma para nombrar las cosas?

¿Tú crees que los niños de 2 a 4 años nombran las cosas igual que nosotros?

¿Conoces algunos nombres de compuestos químicos?

¿Sabes si tienen otro nombre?

¿Conoces algunos símbolos de compuestos químicos?

Escríbelos en tu cuaderno

¿Qué semejanza tienen?

¿Qué diferencia tienen?

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


ANEXO 2

Nomenclatura de química inorgánica

CLASIFICACIÓN O TIPOS


Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son:

El sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático,

El sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional

Y el sistema de nomenclatura de Stock.

Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa, y tiene grandes ramas en el desarrollo físico y alternativo.


Función química

Se llama función química al conjunto de propiedadescomunes que caracterizan a una serie de sustancias,permitiendo así diferenciarlas de las demás. Estetipo de sustancias tienen un comportamiento propioy específico en los procesos químicos.

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Grupo funcional

Las sustancias que pertenecen a una función químicadeterminada poseen en sus moléculas un átomo ogrupo de átomos de constitución análoga que lascaracterizan:

Por ejemplo, cualquier hidróxido es identificable porsu grupo funcional OH (hidroxilo) y sucomportamiento químico es característico.


Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos.

Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono que hacen cadena, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos.

El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.


Nomenclatura sistematica Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula-

La forma de nombrar los compuestos es:

prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Para lo que nos auxiliaremos de los siguientes numeración griega:

1 mono 2 di o bi 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta 8 octa Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO =

monóxido de carbono.


Stock

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con que se está trabajando, de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia.

Fe+3, +2,

Ejemplos: Fe2+3S3

-2, sulfuro de hierro (III)

C2O2 óxido de Carbono (II)


Nomenclatura tradicional, clásica o funcional

En este sistema de nomenclatura se indica el número de oxidación o valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos .

Cuando el elemento sólo tiene una , simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de”

(Na2O,oxido de sodio).

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Na2O,oxido de sodio).

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso

… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2

+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico[1]


Cuando tiene tres distintas valencias o número de oxidación, se usan los prefijos y sufijos

hipo - … - oso (para la menor valencia)

… -oso (para la valencia intermedia)

… -ico (Para la mayor valencia)


Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos

hipo - … - oso (para las valencias 1 y 2)

… -oso (para la valencias 3 y 4)

… -ico (para la valencias 5 y 6)

per - … - ico (para la valencia 7):

Ejemplo: Mn2+7O7

-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Elemento SímboloNúmero de

ValenciaElemento Símbolo

Número de

Valencia

Aluminio Al 3 Antimonio Sb 3 y 5

Arsénico As 3 y 5 Astato At 1, 3, 5 y 7

Azufre S 2, 4 y 6 Bario Ba 2

Berilio Be 2 Bismuto Bi 3 y 5

Boro B 3 Bromo Br 1 y 5

Cadmio Cd 2 Calcio Ca 2

Carbono C 2 y 4 Cesio Cs 1

Cinc Zn 2 Circonio Zr 4

Cloro Cl 1, 3, 5 y 7 Cobalto Co 2 y 3

Cobre Cu 2 y 1 Cromo Cr 2, 3, 4, 5 y 6

Escandio Sc 3 Estaño Sn 2 y 4

Estroncio Sr 2 Flúor F 1


Fósforo P 1,3 y 5 Galio Ga 3

Germanio Ge 2,4 y -4 Hafnio Hf 4

Hidrógeno H 1 y -1 Hierro Fe 2 y 3

Iridio Ir 2, 3, 4 y 6 Itrio Y 3

Lantano La 3 Litio Li 1

Magnesio Mg 2 Manganeso Mn 2, 3, 4, 6, 7

Mercurio Hg 1 y 2 Molibdeno Mo 2, 3, 4, 5 y 6

Niobio Nb 3 Níquel Ni 2 y 3

Nitrógeno N 2, 3, 4 y 5 Oro Au 1 y 3

Osmio Os 2, 3, 4 y 6 Plata Ag 1

Platino Pt 2 y 4 Plomo Pb 2 y 4

Potasio K 1 Renio Re 1, 2, 4, 6 y 7

Rodio Rh 2, 3 y 4 Rubidio Rb 1


Rutenio Ru 2, 3, 4, 6 y 8 Selenio Se 2, 4 y 6

Silicio Si 4 Sodio Na 1

Talio Tl 1 y 3 Tántalo Ta 5

Tecnecio Tc 7 Telurio Te 2, 4 y 6

Titanio Ti 3 y 4 Vanadio V 2, 3, 4 y 5

Yodo I 1,3, 5 y 7

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Óxidos (compuestos binarios con oxígeno)

Son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia “-1”.


Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el número romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se designan de acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática, no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular.


Óxidos básicos (metálicos)

Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia.

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.


En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhídridos


Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional

K2O óxido de potasio[2] óxido de potasio[2]óxido potásico u óxido de

potasio

Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico

FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso

SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estánico

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)

Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo.


En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.

hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)

… -oso (para números de valencia 3 y 4)

… -ico (para números de valencia 5 y 6)

per - … - ico (para el número de valencia 7)

No metal + Oxígeno → Anhídrido


Compuesto Nomenc. sistem. Nomenc. Stock Nomenc. tradicional

Cl2Oóxido de dicloro o monóxido de

dicloroóxido de cloro (I) anhídrido hipocloroso

SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico

Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Hidruros metálicos

Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para los sistemas Stock y sistemático se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.


Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional

KH hidruro de potasio hidruro de potasio[2]hidruro potásico o hidruro de

potasio

NiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel (III) hidruro niquélico

PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro de plomo (IV) hidruro plúmbico


Hidrácidos e hidruros no metálicos

Los hidrácidos (compuestos binarios ácidos) e hidruros no metálicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( anfígenos y halógenos respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso).

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el elemento más electropositivo.


Compuesto en estado puro en disolución

HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico

HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico

H2Te teluluro de hidrógeno ácido telurhídrico


Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)

También llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos ternarios originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es H + NoMetal + O.

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)

También llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos ternarios originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es H + NoMetal + O.


En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por ácido

. Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número de valencia del no metal y por último se agrega “de hidrógeno”.

Y para la nomenclatura sistemática se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo correspondiente (según reglas generales para este sistema) seguido de la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”.


Compuesto Nomenclatura sistemática Nom. Stock Nom. tradicional

H2SO4 tetraoxosulfato de Hidrógeno sulfato (VI) de hidrógeno[2] ácido sulfúrico

HClO4 ácido tetraoxoclórico clorato (VII) de hidrógeno[2] ácido perclórico

H2SO2 ácido dioxosulfúrico sulfato (II) de hidrógeno[2] ácido hiposulfuroso

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Hidróxidos (compuestos ternarios básicos)

Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es Metal + (OH)-1

x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con el nombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales.


Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

LiOH hidróxido de monolitio o de litio hidróxido de litio hidróxido lítico

Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo (II) hidróxido plumboso

Al (OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio (III)hidróxido alumínico o hidróxido

de aluminio


Sales

Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios.

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Las sales neutras binarias o sales haloideasson compuestos formados por un hidrácido y un hidróxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico y el nombre del metal como nombre especifico.


Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio cloruro sódico o cloruro de sodio

CaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio fluoruro cálcico

FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro (III) cloruro férrico

CoS monosulfuro de cobalto sulfuro de cobalto (II) sulfuro cobaltoso


Las sales neutras ternarias son compuestos formados por un hidróxido y un oxácido. La denominación que reciben las sales proviene del nombre del ácido, oxácido, que las origina. Para nombrar una sal cuando deriva de un ácido cuyo nombre especifico termina en -oso, se reemplaza dicha terminación por -ito. Análogamente cuando el nombre especifico del ácido termina en –ico, se reemplaza por -ato.

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



En el sistema tradicional se utiliza como nombre genérico el nombre del no metal con el sufijo y prefijo correspondiente a su número de valencia y como nombre especifico el nombre del metal, elemento proporcionado por el hidróxido. Según el número de valencia del no metal en la sal (o del no metal en el oxácido que da origen a la sal) los sufijos son:

hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2) hipo - … - ito … -oso (para números de

valencia 3 y 4) … - ito … -ico (para números de valencia 5

y 6) … - ato per - … - ico (para el número de valencia

7) per - … - ato


Compuesto Nom. Stock Nom. tradicional

Na3PO4 fosfato (V) de sodio[2] fosfato de sodio u ortofosfato de sodio

CaSO4 sulfato (VI) de calcio[2] sulfato de calcio

NaClO4 clorato (VII) sodio[2] perclorato de sodio

Mg(BrO)2 bromato (I) de magnesio[2] hipobromito de magnesio

Sales ácidas Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del

reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra “acido” antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistemático se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra “hidrógeno” antes del nombre del no metal.

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Compuesto Nom. Stock y sistemática Nom. tradicional

NaHSO4 hidrógenosulfato (VI) de sodio[2] sulfato ácido de sodio[2]

KHCO3 hidrógenocarbonato de Potasio[2] carbonato ácido de Potasio[2]


Sales básicas

Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el ácido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidróxido o un hidrácido.


Compuesto Nomenclatura tradicional

MgCl(OH) hidroxocloruro de magnesio

CaNO3(OH) hidroxonitrato de calcio

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

______________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

pp/ppa-esdf-06 secuencia formativa fesdf-002€¦ · mediante prototipos los modelos ... mediante...

Documents