UNIDAD NIVELACIÓN:

ESTEQUIOMETRIA PROF. Andrea Mena T.

NM2

Estequiometría

• Parte de la química que se ocupa de calcularlas masas de las sustancias que se debenutilizar en una reacción para obtenerdeterminada cantidad de producto.

Reacciones Químicas

Cambio físico: Cambio Químico

No cambia la composición química de la sustancia, tan solo tiene lugar una

separaciónde una sustancia de otra en una mezcla o un cambio de estado.

Ejemplos de cambios físicos son:evaporación, fusión, destilación, filtra

ción.

Implican un cambio de composición en la sustancia, es decir, tiene lugar

unareacción química, en la que unas

sustancias se transforman en otras de propiedades totalmente

diferentes.

Reacción química

• Es aquel proceso durante el cual una o más sustancias iniciales, reactivos, se transforman, y dan lugar a una o más sustancias finales denominadas productos.

• Se representa simbólicamente mediante ecuación química.

LEY DE LAVOISIER

“CONSERVACIÓN DE LA MASA”

• Lavoisier comprobó que en cualquier reacción química.

Masas atómicas y Molecular

Ejercicios

Mol

• Un mol se define como la cantidad de materia que contiene tantos (átomos, moléculas u otros).

Calculo de Moles

n = g / M.M

Ejemplo: Determinar cuantos moles existen en 184 gramos de C7H8

EJERCICIOS

1. Determinar la cantidad de moles :

a) 68 g de NH3

b) 80 g de CH4

c) 148 gCa(OH)2

Balance de ecuaciones químicas

Método algebraico

1- antepón en cada elemento una letra (a,b,c,d, etc.) . Debes considerar los coeficientes y subíndices estequiométricos.

• 2- Realizar una comparación de átomos:

3- Es necesario resolver el sistema. Para ello se considera que “a”es igual a 1.

a=

b =

c=

4- Una vez obtenidos los valores como números enteros, se reemplazan en la ecuación en el mismo orden en el que se asignaron.

• Aplicando lo anterior a una ecuación química balanceada, se puede obtener información como la que se presenta en el siguiente :

Ejercicios

Balancear por método algebraico:

e- CH4 + Br2 ----- CBr4 + HBr

f- Be2C + H2O ------ Be (OH)2 + CH4

g- S + HNO3 -----H2SO4 + NO2 + H2O

Cálculo apartir de reacciones químicas

• Los científicos en los laboratorios deben

determinar la cantidad de materiales quenecesitan para elaborar un determinadoproducto y así proceder a ejecutar lasreacciones químicas que sean necesarias.

1- Método de la relación molar

La relación molar o método mol amol, corresponde a la relación entre lacantidad de moles entre dos de las especiesque participan en la reacción

EJEMPLO

1. En relación a los reactivos.a. ¿Cuántos moles de H2 reaccionarán con 4 moles de O2?

2. En relación con los productos

a. ¿Cuántos moles de agua se producirán a partir de 4 moles de O2?

a. ¿Cuántos gramos de H2 reaccionarían con 20 g de O2?

EJERCICIOS

1- El tetracloruro de silicio se puede preparar por calentamiento de silicio en cloro qaseoso.(Debes balancear la reacción)

Si(s) + Cl2(g) -------- SiCl4(l)

• En una reacción se producen 0.507 moles de tetracloruro de silicio (SiCl4). Calcule los moles de cloro que han reaccionado.

2- La formación del compuesto Fe2O3 se lleva a cabo a partir de hierro sólido y oxigeno gaseoso. A partir de la siguiente ecuación.

Fe(s) + O2(g) -------Fe2O3(s)

• Si se tienen 64 g de O2 ¿Cuantos moles del compuesto se pueden producir?

3- La producción anual de dióxido de azufre, como resultado de quemar hulla, combustibles fósiles, del escape de los automóviles y de otras fuentes. Determinar la cantidad de moles necesarios de SO2, si se tienen 3 moles de S.

S(s) + O2(g) ---- SO2(g)

4- La fermentación es un proceso químico complejo en que la glucosa se transforma en etanol y dióxido de carbono:

C6H12O6 -------- 2C2H5OH + 2CO2

• Si se tienen 500 g de glucosa al inicio de la reacción, calcule la cantidad de moles de etanol producidos.

2- Balancear por método algebraico las siguientes ecuaciones químicas.

A) MnO2 + HCl ------ MnCl2 + Cl2 + H2O

B) CaF 2 + H2SO4 ----- CaSO4 + HF

C) Fe2O3(s) + CO (g) ------ Fe(s) + CO2(g

D) NH3(g) + O2(g) ---------- NO(g) + H2O(g)

E) Be2C + H2O ------- Be (OH)2 + CH4

F) NH3 + CuO ------ Cu + N2 + H2O