UNIDAD NIVELACIÓN:

PROF. Andrea Mena T. NM1

MATERIA

SUSTANCIAS PURAS

ELEMENTOS COMPUESTOS

MEZCLAS

HOMoGÉNEAS HETEROGÉNEAS

1. Sustancias Puras

• Es una forma de materia que tiene una composición constante o definida y propiedades distintivas.

Ejemplos:

Amoniaco NH3

Agua H2OCloro Cl Oro Au

A) Elementos: Agrupación de átomos idénticos, que no se puede separar en sustancias mas simples por medios químicos.

Se representan por símbolos químicos(La primera letra siempre es MAYUSCULA

Y la segunda minúscula)

B) Compuestos: sustancia formada por dos o más átomos diferentes. Unidos químicamente en proporciones definidas.

2. Mezclas

• Es una combinación de dos o más sustancia en la cual éstas mantienen su identidad.

A) Homogéneas: en las que no se pueden distinguir distintas sustancias. Son conocidas como Soluciones o disoluciones.

- Se pueden separar por diferentes métodos, entre ellos: evaporación, destilación, decantación y filtración.

B) Heterogéneas: en las que se pueden distinguir sustancias distintas.

ESTADOS DE LA MATERIA

CAMBIOS DE ESTADO

• El estado en que se presenta una sustancia depende de la temperatura y la presión.

Reacciones Químicas

INTERIOR DE LA MATERIA

PARTICULAS SUBATOMICAS

ELECTRÓN

PROTÓN

NEUTRÓN

1- ELECTRÓNSímbolo e-

¿Cómo se descubrieron? Rayos Catódicos

¿Quién lo descubrió? Thomson

¿Dónde se encuentran? Corteza

2- PROTÓNSímbolo P+

¿Cómo se descubrieron? Rayos Canales

¿Quién lo descubrió? Goldstein

¿Dónde se encuentran? núcleo

3- NeutrónSímbolo n°

¿Cómo se descubrieron? Partículas Alfas

¿Quién lo descubrió? Chadwick

¿Dónde se encuentran? núcleo

Número Atómico y Másico

1- Número Atómico (Z) :Es el numero de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento.

• Elemento neutro : p+ = e-

Z = p+

2- Número Másico (A): Es el número de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.

A = p+ + n°

Completa la Tabla

Elemento

p+

n°

e-

F

Elemento Z A P+ N° E-

Na 11 12

Cl 36 17

H 1 1

Al 27 13

S 16 16

COMPLETAR LA SIGUIENTE TABLA

Iones

Átomos cargados eléctricamente

Cationes Aniones

1- Cationes

Z

A

P+

N°

E-

2- Aniones

Z

A

P+

N°

E-

ISÓTOPOS

Los átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico.

Reacción química

• Es un cambio químico.• Se representa simbólicamente mediante

ecuación química.

LEY DE LAVOISIER “CONSERVACIÓN DE LA MASA”• Lavoisier comprobó que en cualquier reacción

química.

Balance de ecuaciones químicas

Método algebraico1- antepón en cada elemento una letra (a,b,c,d,

etc.) . Debes considerar los coeficientes y subíndices estequiométricos.

• 2- Realizar una comparación de átomos:

3- Es necesario resolver el sistema. Para ello se considera que “a”es igual a 1.

a= b = c= 4- Una vez obtenidos los valores como números

enteros, se reemplazan en la ecuación en el mismo orden en el que se asignaron.

Ejercicios

Balancear por método algebraico: