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MINISTERIO DE EDUCACIÓN DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN DE SAN MIGUELITO
INSTITUTO RUBIANO CIENCIAS INTEGRADAS
TRIMESTRE: 2
CONTAMINACIÓN AMBIENTAL. LA TABLA PERIÓDICA.
12° BACHILLER EN HUMANIDADES.
PROFESORES:
MIGUEL ÁNGEL GARCÍA DOMÍNGUEZ [email protected]
BRENDA JIOMARA GONZÁLEZ URRUTIA [email protected]
2020
ÍNDICE PRESENTACIÓN DE GUÍA #1 ……………………………………………… 1 INDICACIONES PARA RESOLVER GUÍA # 1…………………………….. 2 INTRODUCCIÓN ……………………………………………………………… 4 GUIA #1 CONTAMINACIÓN …………………………………………………. 5 EVALUACIÓN DE GUÍA #1 …………………………………………………. 14 BIENVENIDADOS A LA GUÍA #2 ………………………………………… . 15 PRESENTACIÓN DE LA GUIA #2 ………………………………………… 16 CONOCE TU GUÍA DE APRENDIZAJE ………………………………...... 17 GUÍA # 2: HISTORIA DE LA QUÍMICA …………………………………… 18 EVALUACIÓN GUÍA #2……………………………………………………… 38 GUÍA #: 3TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS…………………... 40 EVALUACIÓN DE GUIA #3…………………………………………………. 52 BIOGRAFÍA ………………………………………………………………….. 55
PRESENTACIÓN Ponemos a tu disposición esta guía elaborada por un grupo de profesores del Área de Ciencias Naturales que imparte la materia de Biología, como un documento de apoyo que oriente tu adecuada preparación, Joven estudiante que esta guía de aprendizaje que es preparada especialmente para ti te sirva como Instrumento para tus aprendizajes en estos momentos difíciles de pandemia que estamos viviendo. Espero puedas desarrollar las diferentes actividades sin ninguna dificultad. La guía consta de una parte teórica que tendrás que leer y apoyarte para resolver los talleres y evaluación al final. La guía fue diseñada para que puedas devolverte a leer nuevamente si cuando estas resolviendo los talleres y evaluación no recuerdes contenidos. Éxitos en tus estudios y logra tus metas y propósitos en la vida. SUERTE EN TUS LABORES
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Con entusiasmo resuelvo mis deberes
INDICACIONES PARA RESOLVER LA GUÍA Para resolver la guía tienes que seguir los siguientes pasos: 1) Lee todo el contenido teórico de la guía. 2) Si tienes otras fuentes de ayuda para resolver la guía también puedes usarlas a la hora de leer. 3) Si al leer el contenido de la guía no estas claro vuelven a leer. 4) Al estar claro con el contenido puedes empezar a resolver los talleres. 5) Lee la indicación que tiene cada taller antes de resolverlos. 6) Después de leer las indicaciones resuelve los talleres. 7) Si tienes dificultades al estar resolviendo los talleres puedes volver a leer el contenido de la guía. 8) Resuelve los talleres antes de empezar a resolver la evaluación. 9) Al terminar de resolver los talleres revísalos bien antes de enviar la guía al profesor. 10) Después de haber resuelto los talleres resuelve la evaluación. 11) Al terminar la evaluación revísala varias veces cuando verifiques que todo está bien puedes enviársela al profesor.
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La estrella eres tu
Objetivo General
❖ Conoce los tipos de contaminación que se dan el ambiente y como afectan estos
a los organismos.
Objetivos Específicos
❖ Conocer el funcionamiento de los ecosistemas y como pueden ser afectados por
las acciones antropogénicas de los humanos.
❖ Explicar el concepto de contaminación y ambiente como altera el uno al otro.
❖ Menciona los tipos de contaminación y como son provocadas la acción del ser
humano.
Indicadores de logros ❖ Comenta con sus compañeros la importancia del cuidado del ambiente para la
supervivencia de los seres vivos.
❖ Valora el cuidado de la salud través del cuidado del ambiente.
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INTRODUCCIÓN La contaminación ambiental es la incorporación al medio ambiente de agentes nocivos en cualquier estado y de origen tanto biológico, como físico y químicos peligrosos para la salud de los seres humanos, animales y plantas.
Mientras que la vida animal y vegetal se ha adaptado siempre perfectamente al ecosistema, la evolución humana en aras del progreso continuo ha adaptado el medio ambiente a sus intereses modificándolo para acomodarlo a sus necesidades con un impacto negativo que se ha venido acelerando geométricamente desde la revolución industrial.
En éste sentido los conceptos de cuidado medio ambiental y desarrollo industrial, como origen de la contaminación de aire agua y suelo, han estado en disputa total hasta no hace mucho, ya que la preocupación por los gases emanados en procesos industriales, los vertidos tóxicos, los residuos no degradables generados en la producción y transformación de bienes y servicios, y el exterminio de especies vegetales y animales, pese a deteriorar el medio ambiente en nuestro planeta, y con ello las condiciones para la vida de todos los seres que lo habitamos, no era considerado importante dentro de las empresas sino como obstáculo económico.
Desde hace algunas décadas, las consecuencias del impacto medio ambiental producido por la población mundial y la industria, está concienciando a los gobiernos de muchos países sobre la necesidad de adoptar medidas eficaces para frenar y reducir un desequilibrio de proporciones catastróficas, con campañas dirigidas a la población, y medidas específicas dirigidas al sector productivo.
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La contaminación ambiental a la introducción en el medio natural de agentes de tipo físico, químico y biológico, que alteran las condiciones ambientales, provocando efectos dañinos para la salud, el bienestar y la habitabilidad de la vida animal y vegetal en general. Agentes contaminantes pueden ser sustancias químicas (plaguicidas, herbicidas, cianuro, etc.), petróleo, radiaciones, gases contaminantes, residuos urbanos, entre otras cosas. Todos ellos, en general, pueden producir graves daños en los ecosistemas, si bien la principal razón de su producción son las actividades humanas asociadas a la industria, el comercio, la explotación minera, etc. En este sentido, la contaminación está generalmente asociada al desarrollo económico y social de las naciones, especialmente cuando este desarrollo se produce sin considerar las consecuencias que tiene en el medio ambiente. De allí que se sostenga que el desarrollo sustentable es la forma idónea para que puedan caminar a la par el desarrollo y la protección del medio ambiente. La contaminación ambiental es un problema global, que afecta a todos cuantos vivimos en el planeta Tierra, y que, por lo tanto, debe ser abordado con responsabilidad. Existen legislaciones y tratados, tanto a nivel nacional como internacional, que tienen como objetivo controlar la emisión de sustancias contaminantes, como es el caso del Protocolo de Kioto sobre el cambio climático.
El ser humano es el principal responsable de la contaminación ambiental su desarrollo industrial y tecnológico y su crecimiento demográfico son algunas de las causas más evidentes del aumento de la contaminación en los últimos años. De este modo, las emisiones de gases contaminantes, la producción de desechos, la tala y quema de bosques, la explotación indiscriminada de los recursos naturales, actividades todas ellas ligadas a la industria, la minería, la agricultura, el comercio, la explotación petrolera, así como a la vida cotidiana del ser humano, se encuentran entre las causas principales de la contaminación ambiental.
La contaminación tiene nefastas consecuencias sobre el medio ambiente produce alteraciones en los ecosistemas que inciden directamente en las condiciones de vida de animales y plantas, afecta la salud de las personas, puede dar lugar a la extinción de especies, y contribuye a la acentuación del calentamiento global en la Tierra como consecuencia de los gases que producen el efecto invernadero.
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Guía de aprendizaje # 1: Los seres vivos y su Ambiente
Tema: Contaminación Ambiental
TIPOS DE CONTAMINACIÓN AMBIENTAL La contaminación biológica es causada por organismos con un determinado ciclo de vida, durante el cual, para realizar dicho ciclo, habitan entornos en los que son capaces de degradar la calidad del aire, el agua, el suelo y los alimentos, siendo un gran peligro para los seres vivos, al ser capaces de ocasionar enfermedades infecciosas o parasitarias. Por tanto, la contaminación biológica se da cuando un organismo de este tipo infesta un entorno como los mencionados, perjudicando a muchos de los seres vivos que usan estos recursos para sus propios ciclos de vida. Entre estos organismos responsables de la contaminación biológica destacamos:
❖ Las bacterias.
❖ Los protozoos.
❖ Los hongos.
❖ Los helmintos.
❖ Los virus.
❖ Los artrópodos.
❖ Bacterias: las bacterias patógenas provocan enfermedades como la neumonía, o
también enfermedades asociadas a los alimentos como por ejemplo la
salmonella.
❖ Protozoos: son microorganismos unicelulares simples causantes de
enfermedades en los seres humanos. Muchas de las enfermedades causadas
por protozoos son la malaria, amebiasis, enfermedad del sueño.
❖ Virus: agente infeccioso acelular que para crecer y desarrollarse dentro de las
células de otros organismos. Son los causantes de una gran variedad de
enfermedades en plantas, animales y humanos, así como del SIDA, hepatitis, la
viruela o el sarampión.
❖ Helmintos: son gusanos de vida libre o parásitos humanos, cuando son adultos
no pueden multiplicarse en seres humanos. Estos pueden provocar
enfermedades, algunos ejemplos son las tenías, las lombrices o las sanguijuelas.
❖ Hongos: los hongos al no poder sintetizar sus propios nutrientes se ven
obligados a vivir como parásitos en los seres vivos. A veces estos hongos son
inofensivos y no producen ningún tipo de infección. Sin embargo, los hongos
patógenos pueden afectar a cualquier órgano, pero las más frecuentes son
infecciones superficiales como en la piel o uñas.
❖ Artrópodos: dentro de los artrópodos los ácaros pueden causar enfermedades en
la piel además de actuar como fuente de alérgenos.
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❖ La sarna es una enfermedad infecciosa de la piel provocada por el ácaro de la
sarna.
La contaminación química es la introducción de material, agente, elemento y sustancia
química que altera el estado natural de un ambiente especifico; teniendo como
consecuencia un desequilibrio ambiental, social y ecológico. Este tipo de contaminación
se de en suelo, aire y agua.
La contaminación química se da por Actividades y proyectos insostenibles del
hombre, gases de efecto invernadero, productos químicos industriales, quema de
combustibles fósiles, clorofluorocarbonados, adulterantes, sustancias químicas,
fertilizantes y plaguicidas, detergentes, dioxinas y polifenilos, cianuro, metales
tóxicos, partículas sólidas, minerales de asbestos, residuos
industriales, eutrofizantes, radiactividad, emisiones de los automóviles y erupciones
volcánicas.
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Las contaminación química trae como consecuencia Irritación, inflamación, cáncer,
destrucción de la piel, daño al sistema nervioso y reproductor, asfixia, alteraciones
genéticas y hormonales, impacto sobre la biodiversidad, los ecosistemas y recursos
naturales, agotamiento de la capa de ozono, impacto sobre el fenómeno de efecto
invernadero, lluvia acida, alimentos contaminados, calentamiento global, cambios
climáticos, desequilibrios en la naturaleza, otros efectos sobre el cuerpo humano, los
seres vivos y el ambiente.
La contaminación física es la presencia en el ambiente de cualquier materia o energía
que afecte la calidad funcional del mismo. Entre los contaminantes físicos están la
basura, ruidos, iluminación artificial, fuentes artificiales de calor y de radiación
electromagnética. De esta última, se incluyen todos los aparatos electrónicos, desde un
teléfono móvil hasta una estación de radar. Existen varios tipos de contaminación física, como la contaminación por desechos sólidos y la contaminación por aguas servidas y sedimentos en canales y represas. También la contaminación atmosférica por partículas materiales, la acústica, la térmica, la lumínica y la electromagnética. Un ejemplo del impacto de la contaminación física en términos de desechos materiales en la naturaleza son los plásticos en los océanos. Estos desechos causan la muerte de muchos organismos, bien sea porque los inmovilizan o porque al ingerirlo se asfixian. Otro ejemplo, en este caso de contaminación física como efecto de energías, es el impacto de la contaminación acústica en aves silvestres. Específicamente el ruido del tráfico enmascarando los cantos de apareamiento o llamados de alarma en aves silvestres. Toda contaminación tiene una dimensión física, ya que se refiere a la materia, la energía, el espacio-tiempo y sus interacciones. En todo caso, existen criterios para diferenciar a la contaminación física de los otros dos tipos generales de contaminación como la biológica y química.
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A diferencia de la contaminación biológica, la física es producto de agentes inertes, “o vivos. Por otra parte, estos agentes contaminantes no alteran la composición molecular del ambiente donde actúan a diferencia de los contaminantes químicos. Un primer tipo de contaminantes físicos son los desechos que genera el ser humano. Entre estos se encuentra todo lo que popularmente se conoce como basura, que a su vez puede clasificarse en diversos tipos. Estos tipos están determinados por su naturaleza como desechos orgánicos e inorgánicos. Dentro de estos últimos se puede hablar de desechos electrónicos, escombros, plásticos y otros.
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Taller # 1 Indicaciones: Observa la imagen y menciona que está siendo contaminado que tipos de contaminación se están dando y como puedes evitarla.
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Taller # 2 Resuelve el siguiente glosario 1) Ambiente 2) Antropogénica 3) Contaminación 4) Restauración ambiental 5) Delito ambiental 6) Educación ambiental 7) Ecosistema 8) Equilibrio ecológico 9) Contaminante 10) Conservación ambiental 11) Aguas residuales 12) Recursos naturales 13) Residuos sólidos 14) Manejos de desechos 15) Normativas ambientales 16) Ética ambiental 17) Clorofluorocarbonados Desarrollo
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Taller #3 Indicación: Escoge el tipo de contaminación que crees tú que se esté dando aquí en Panamá y explica por qué detalla con ejemplos e imágenes.
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Taller # 4 Resuelve las siguientes preguntas. 1) ¿Qué es contaminación? 2) ¿Cuáles son los tipos de contaminación? 3) ¿Qué lugares de la naturaleza pueden ser contaminados? 4) ¿Cuáles son los agentes contaminantes biológicos? 5) ¿Cuáles son los contaminantes químicos? 6) ¿Cuáles son los contaminantes físicos? 7) ¿Cuáles son las consecuencias de la contaminación en el ambiente? 8) ¿Cómo puedo contribuir para que el ambiente esté libre de contaminantes? 9) ¿Qué tipos de contaminación vemos en Panamá, explica con ejemplos? 10) explica con tus propias palabras como podríamos detener la contaminación ambiental en nuestro país. Desarrollo
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Evaluación Nombre: ___________________ Grado: _______ Fecha: ___________ Llene los espacios con la respuesta correcta.
1) contaminación que se da por gases de las fábricas.
2) contaminación que tiene que ver con radiaciones electromagnéticas.
3) Contaminación que tiene que ver con seres vivos.
4) Un gas que produce contaminación química es
5) Un agente que produce contaminación biológica es
6) Un elemento que provoque contaminación física es
7) Protocolo que trata sobre el cambio climático.
8) Un tipo de contaminación física es
9) Desequilibrio ambiental que trae la contaminación química.
10) Lugar de la naturaleza donde puede afectar la contaminación biológica.
11) Una consecuencia de la contaminación química.
12) Una consecuencia de la contaminación biológica.
13) Una consecuencia de la contaminación física.
14) Una acción de nuestra parte que pueda detener la contaminación ambiental.
15) Es todo aquello que nos rodea natural o social.
16) Acciones que realizan los humanos y afecta o contamina el ambiente.
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CIENCIAS INTEGRADAS
BIENVENIDO A LA GUÍA DE ASPECTOS GENERALES DE LA QUÍMICA. Sean bienvenidos (as) a su guía de aprendizaje, en que la construcción del conocimiento, el aprendizaje significativo y el desarrollo de habilidades tendrán como centro sus propias personas. Ustedes son los (las) el personaje principal porque sabrán trabajar con las herramientas que le ofrecemos con este material. ¡Cuídenlo porque es un tesoro que les ayudará a crecer como estudiantes!
MIS EXPECTATIVAS ¿QÚE ME GUSTARÍA APRENDER?
¿QUÉ PIENSO APORTAR?
MI COMPROMISO CON MI GUÍA DE APRENDIZAJE. Yo, …………………………………………………………. Me comprometo en esta guía de aprendizaje a:
▪ Tomar parte activa en todas las tareas asignadas. ▪ Cumplir puntualmente con todas las actividades ▪ Respetar los tiempos asignados a la guía.
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PRESENTACIÓN Presentamos con sumo agrado este nuevo material de la asignatura de ciencias integradas para ser usado en este II TRIMESTRE DEL AÑO 2020 DEL COLEGIO INSTITUTO RUBIANO. “NUNCA ES TARDE PARA APRENDER” es uno de nuestros lemas favoritos. Con estas palabras queremos animarlos a todos los que no tuvieron la oportunidad de tener una conectividad de completar sus estudios, que, aunque hayan pasado por cosas difíciles este es un trimestre para comenzar una nueva etapa de aprendizaje. Agrademos y felicitamos a todos los estudiantes que acetaron este nuevo reto académico Es nuestra aspiración que el desarrollo de este nuevo trimestre usando este material educativo sea útil para mejor la calidad de enseñanza y aprendizaje de todos los estudiantes del COLEGIO INSTITUTO RUBIANO.
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¿Cuál es el propósito de tu guía de aprendizaje ¿ El propósito de tu guía de aprendizaje es potenciar, desarrollar y utilizar tu liderazgo para que te conviertas en un estudiante conductora y motivadora de tus pares. A la vez te permitirá formar y reforzar tus actitudes y valores tales como: compromiso, responsabilidad, solidaridad justicia, tolerancia y respeto por tu educación momentos de pandemia que atraviesa nuestro país. Estos aspectos te servirán para tu crecimiento personal y a lograr la convivencia pacífica en el medio estudiantil, familiar y comunitario. ¿Cómo trabajarás con tu guía ¿ La guía consta es un tema y sus respectivos subtemas 4 talleres. Las actividades que se presentan se realizarán individual. Las actividades se desarrollan de forma didácticas los cuales responden a los procesos del pensamiento. . VIVENCIAS (Actividades relacionadas a conocimientos previos) FUNDAMENTACIÓN CIENTÍFICAS (teorías, esquemas etc.) EJERCITACIÓN (prácticas de los conocimientos adquiridos en la guía) APLICACIÓN (ejercicios, talleres y actividades de aplicación VENTAJAS DE LAS VIVENCIAS
▪ Traer a la memoria conocimientos aprendidos en el colegio ▪ Activar tu capacidad mental ▪ Adquirir confianza en ti mismo (a)
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CONOCE TU GUÍA DE APRENDIZAJE S N
GUÍA #2
HISTORIA DE QUÍMICA Indicaciones Generales A través de este escrito intentamos darte los datos más relevantes sobre la historia de
la química y del desarrollo de esta ciencia a lo largo de nuestros días. El contenido
expuesto está planteado como un método de auto instrucción, por lo tanto, le
recomendamos leer bien el tema, para luego hacer las actividades propuestas.
Al terminar la práctica de cada tarea diseñada, compare sus resultados con la
información suministrada de las mismas en el anexo. Si no obtiene resultados
satisfactorios vuelva a leer mediante la técnica del estudio del E.P.L.R. (examine, pregúntese, lea, repita).
Es recomendable entender y dominar cada actividad antes de pasar a la siguiente.
Para los que tienen la oportunidad de conectarse a la plataforma, se les recomienda
seguir las precitadas indicaciones ya que las actividades serán discutidas en el primer
periodo de clase y en el segundo se evaluarán los conocimientos mediante una prueba,
formativa.
Objetivos Generales
▪ Establecer la importancia de la química a través de la historia de la Química
considerando sus aplicaciones e implicaciones en su vida diaria y su relación
con el medio ambiente.
▪ Reconocer la utilidad de las aplicaciones y la generación de implicaciones de la
química en las diversas actividades.
Objetivos Específicos
▪ Identificar el aporte de acá uno de los científicos a través de la historia y como
contribuyeron al desarrollo de la Química moderna.
▪ Describir de los aportes hechos por los hombres al desarrollo de la química a
través de los diferentes periodos de la historia de la química.
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Indicadores de Logros.
▪ Discute la utilidad de las aplicaciones y la generación de implicaciones de la
química en las diversas actividades.
▪ Deduce de los antecedentes históricos los aportes que permitieron el desarrollo
de la tabla periódica actual.
EVOLUCIÓN HISTORICA La historia de la química abarca un periodo de tiempo muy amplio, que va desde la
prehistoria hasta el presente, y está ligada al desarrollo cultural de la humanidad y su
conocimiento de la naturaleza. Las civilizaciones antiguas ya usaban tecnologías que
demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia, y algunas
servirían de base a los primeros estudios de la química. Entre ellas se cuentan la
extracción de los metales de sus menas, la elaboración de aleaciones como el bronce,
la fabricación de cerámica, esmaltes y vidrio, las fermentaciones de la cerveza y del
vino, la extracción de sustancias de las plantas para usarlas como medicinas o
perfumes y la transformación de las grasas en jabón.
La Doctrina y estudio experimental de los fenómenos químicos que se desarrolló desde
la Antigüedad y a lo largo de la época medieval y que pretendía descubrir los
elementos constitutivos del universo, la transmutación de los metales, el elixir de la
vida, etc., "la alquimia pretendía encontrar la piedra filosofal que convirtiese en oro
todos los metales; de la rama más empírica de la alquimia nació la química".
Ni la filosofía ni la alquimia, la protociencia química, fueron capaces de explicar
verazmente la naturaleza de la materia y sus transformaciones. Sin embargo, a base
de realizar experimentos y registrar sus resultados los alquimistas establecieron los
cimientos para la química moderna. El punto de inflexión hacia la química moderna se
produjo en 1661 con la obra de Robert Boyle, The Sceptical Chymist: or Chymico-
Physical Doubts & Paradoxes (El químico escéptico: o las dudas y paradojas quimio-
físicas), donde se separa claramente la química de la alquimia, abogando por la
introducción del método científico en los experimentos químicos.
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Se considera que la química alcanzó el rango de ciencia de pleno derecho con las
investigaciones de Antoine Lavoisier, en las que basó su ley de conservación de la
materia, entre otros descubrimientos que asentaron los pilares fundamentales de la
química. A partir del siglo XVIII la química adquiere definitivamente las características
de una ciencia experimental moderna. Se desarrollaron métodos de medición más
precisos que permitieron un mejor conocimiento de los fenómenos y se desterraron
creencias no demostradas. La historia de la química se entrelaza con la historia de la
física, como en la teoría atómica y en particular con la termodinámica, desde sus inicios
con el propio Lavoisier, y especialmente a través de la obra de Willard Gibbs.
ÉPOCA DEL DESCUBRIMIENTOS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Antes del 1500 (13 elementos): Antigüedad y Edad Media. 1500-1800 (+21 elementos): casi todos en el Siglo de las Luces. 1800-1849 (+24 elementos): revolución científica y revolución industrial. 1850-1899 (+26 elementos): gracias a la espectroscopia 1900-1949 (+13
elementos): gracias a la teoría cuántica antigua y la mecánica cuántica. 1950-2000
(+17 elementos): elementos "postnucleares" (del nº at. 98 en adelante) por técnicas de
bombardeo. 2001-presente (+4 elementos): por fusión nuclear.
La ciencia y sus diferentes ramas cuentan con una serie de elementos y variables que
las hacen únicas y especializadas, cada uno de los campos que se abordan a través de
estudios y experimentos, incluyen una serie de parámetros que permite desarrollar
determinadas teorías o dar solución a un problema en específico.
En el caso de la química, esta premisa no es la excepción, pues al ser la ciencia que se
encarga de estudiar la composición y estructura de la materia, se hace necesario
especificar el nombre y la representación de los elementos que conforman la misma.
Para ello, los químicos, desde hace muchos años atrás, se dieron a la tarea de generar
unos indicadores que servirían para definir cada uno de los elementos que
conformarían la materia y la incidencia de estos.
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Actualmente resulta mucho más sencillo definir la composición de un material en
específico, pues se cuenta con la tabla periódica, la cual es el elemento más
importante para aquellos que se dedican al mundo de la química. Sin embargo, antes
de llegar a la tabla periódica, hay mucha historia que contar, pues fueron varias las
etapas que tuvo que atravesar para ser lo que actualmente es.
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APORTES QUE SE DIERON EN LOS DIFERENTES PERIODOS DE LA HISTORIA DE LA QUÍMICA Y LAS DIFERENTES CULTURAS ANTIGUAS QUE HICIERON CONTRIBUCIONES A ESTA.
El fuego fue la primera reacción química controlada por
los humanos, aunque su naturaleza permaneció siendo
un enigma durante milenios.
Hay restos datados hace alrededor de 500 000 años que
atestiguan el dominio del fuego, al menos desde los tiempos del Homo erectus. Este
logro se considera una de las tecnologías más importantes de la historia. No solo
proporcionaba calor y luz para alumbrarse, servía de protección contra los animales
salvajes y después para despejar los bosques para cazar o cultivar, y además sería la
base para el control de otras reacciones químicas, como las derivadas de la cocción de
los alimentos (que facilitaron su digestión y disminuían la cantidad de microorganismos
patógenos en ellos) y más tarde de tecnologías más complejas como la cerámica, la
fabricación de ladrillos, la metalurgia, el vidrio o la destilación de perfumes, medicinas y
otras sustancias
Metalurgia El primer metal empleado por los humanos fue el oro, que puede encontrarse en forma
nativa, por lo que no necesitaba transformaciones químicas para su uso. La plata y el
cobre también se pueden encontrar en forma nativa en pequeñas cantidades (además
del estaño y el hierro meteórico que aparecen en cantidades exiguas) permitiendo un
uso limitado de objetos metalísticos en las culturas antiguas.
La cerámica y el vidrio Además de la metalurgia el uso del fuego proporcionó a los humanos otras dos
importantes tecnologías derivadas de transformaciones físico-químicas, la cerámica y
el vidrio, cuyo desarrollo ha acompañado al hombre desde la prehistoria hasta el
laboratorio moderno. Los orígenes de la cerámica datan del Neolítico cuando el hombre
descubrió que los recipientes hechos de arcilla, cambiaban sus características
mecánicas e incrementaban su resistencia frente al agua si eran calentados en el
fuego. Para controlar mejor el proceso se desarrollaron diferentes tipos de hornos, y
cada cultura
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Las sociedades antiguas usaban un reducido número de transformaciones químicas
naturales como las fermentaciones del vino, la cerveza o la leche. También conocían la
transformación del alcohol en vinagre, que usaban como conservante y condimento
TEORÍAS FILOSÓFICAS DE LA ANTIGÜEDAD CLÁSICA
Esquema con los cuatro elementos griegos clásicos:
fuego • tierra • aire • agua en relación con sus propiedades y los demás elementos.
Los filósofos intentaron racionalizar por qué las diferentes sustancias tenían diferentes
propiedades (color, dureza, olor...), estaban en diferentes estados (fluidos o sólidos) y
reaccionaban de diferente manera ante los cambios del medio, por ejemplo frente al
agua, el fuego o al ponerse en contacto con otras sustancias. Estas observaciones les
impulsaron a postular las primeras teorías sobre la química y la naturaleza de la
materia.
PRIMEROS ATOMISTAS Demócrito fue el filósofo atomista griego más renombrado. Las teorías iniciales sobre el
atomismo se remontan a la Antigua Grecia y la Antigua India. El atomismo griego se
inició con los filósofos Leucipo de Mileto y su discípulo Demócrito alrededor del 380 a.
C., que propusieron que la materia estaba compuesta por diminutas partículas
indivisibles e indestructibles, denominadas por ello átomos (del griego ἄτομος «sin
partes», «que no se dividen»). Afirmaciones similares fueron
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realizadas por el filósofo indio Kanada en sus textos de la escuela Vaisesika en un
periodo cercano.21 También los jainistas de la época tenían creencias atomistas.
Alrededor del 300 a. C. Epicuro postuló un universo formado por átomos indestructibles
en el cual el hombre debía alcanzar el equilibrio. El filósofo Lucrecio trató de explicar la
filosofía epicúrea al público romano en su obra del 50 a. C., De rerum natura (Sobre la
naturaleza de las cosas). En esta obra Lucrecio presenta los principios del atomismo,
las teorías sobre la naturaleza de la mente y el alma, y explicaciones para los sentidos
y el pensamiento, el desarrollo del mundo y los fenómenos naturales.
En 1669 el alquimista alemán HENNIG BRANDT descubrió el fósforo a partir de la orina.
Robert Boyle, uno de los cofundadores de la química moderna por mejorar los métodos
experimentales que separarían la química de la alquimia.
Alrededor de 1735 el químico sueco GEORG BRANDT analizó un pigmento azul
oscuro encontrado en la mena del cobre descubriendo lo que posteriormente
conoceríamos como cobalto . En 1748 el español ANTONIO DE ULLOA publicó la descripción de un nuevo metal, el platino. En 1751 un discípulo de STAHL, AXEL FREDRIK CRONSTEDT, identificó en una
impureza del mineral del cobre otro nuevo metal, el níquel. A Cronstedt se le
considera uno de los fundadores de la mineralogía moderna. En 1766 el químico
inglés HENRY CAVENDISH aisló el hidrógeno, al que llamó «aire inflamable».
En 1773 el sueco CARL WILHELM SCHEELE descubrió el oxígeno, al que llamó «aire
de fuego
En 1783 los hermanos españoles JUAN JOSÉ Y FAUSTO ELHUYAR consiguieron
aislar el wolframio a partir del mineral wolframita.
En el siglo también se descubrieron destacados compuestos. En 1754 el escocés JOSEPH
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BLACK aisló el dióxido de carbono, al que llamó «aire invariable».
En 1757 el francés LOUIS CLAUDE CADET DE GASSICOURT,
mientras investigaba los compuestos del arsénico creó el líquido
fumante de Cadet, que posteriormente se sabría que contenía óxido
de cacodilo, y por ello es considerado el primer compuesto
organometálico que se logró sintetizar. Y además en 1758 JOSEPH
BLACK formuló el concepto de calor latente para explicar los cambio
de estado.
ANTOINE LAVOISIER El primer calorímetro usado por ANTOINE LAVOISIER Y PIERRE-SIMON LAPLACE,
para determinar el calor relativo a los cambios químicos, cálculos en los que se basó
JOSEPH BLACK para descubrir el calor latente. Estos experimentos marcaron el inicio
de la termoquímica.
En 1789 LAVOISIER estableció formalmente la ley de conservación de la materia, que
en su honor también se conoce como «Ley Lomonósov-Lavoisier».
ANTOINE LAVOISIER (1743-1794). Repitiendo los experimentos de Priestley demostró que el aire estaba compuesto de
dos partes (no era un elemento), y una de ellas se combinaba con los metales para
formar las cales.
VOLTA Y SU PILA El físico italiano Alessandro Volta fue uno de los pioneros en los estudios sobre la electricidad. En 1794 Volta revisó los estudios sobre la «electricidad animal».
En 1780 LUIGI GALVANI había observado que al poner en contacto dos metales
diferentes con el músculo de una rana se originaba la aparición de corriente eléctrica.
JOHN DALTON En 1803 el científico inglés John Dalton propuso la ley de Dalton, que relaciona las
presiones parciales de los componentes de una mezcla de gases con la presión total
de la mezcla. El concepto fue descubierto en 1801, y también se conoce como ley de
las presiones parciales.
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JÖNS JACOB BERZELIUS Jöns Jacob Berzelius, el químico que desarrolló el método moderno de notación de
fórmulas químicas.
DAVY Y LA ELECTRÓLISIS. Humphry Davy, descubridor de varios alcalinos, alcalinotérreos y las propiedades de
varios halógenos mediante la electrólisis.
GAY-LUSSAC Y LAS LEYES DE LOS GASES Joseph Louis Gay-Lussac afirmó que la relación entre los volúmenes de los gases
reactivos los de los productos puede expresarse por números sencillos y enteros.
AMEDEO AVOGADRO Amedeo Avogadro postuló que, en las mismas condiciones de presión y temperatura,
volúmenes iguales de dos gases tenían el mismo número de moléculas.
Además en 1832 FRIEDRICH WÖHLER Y JUSTUS VON LIEBIG descubrieron y
explicaron los grupos funcionales y los radicales en la química orgánica, además de
sintetizar por primera vez el benzaldehído.
ALFRED NOBEL que se enriqueció con el descubrimiento de la dinamita a su muerte
donó la mayor parte de su fortuna para los Premios Nobel.
Pero en 1847 HERMANN KOLBE consiguió sintetizar otra sustancia orgánica, el ácido
acético, a partir de fuentes totalmente inorgánicas.
En 1847, el químico italiano ASCANIO SOBRERO descubrió la nitroglicerina, que
revolucionaría la minería, pero que resultaba extremadamente peligrosa.
En 1855, BENJAMIN SILLIMAN JR. inició los métodos de craqueo del petróleo, que son la base de la industria petroquímica actual.
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FELIX HOFFMANN descubrió en los laboratorios Bayer un proceso para obtener ácido
acetil salicílico a gran escala y con gran pureza.
En 1840 GERMAIN HESS propuso la ley de Hess, uno de los primeros pasos hacia la
ley de conservación de la energía.
En 1848 WILLIAM THOMSON (BARÓN DE KELVIN) estableció el concepto de cero
absoluto, la temperatura a la que todas las moléculas detienen su movimiento por
completo.
En 1849 LOUIS PASTEUR descubrió que la mezcla racémica de ácido tartárico se
trata de una mezcla de isómeros levógiros y dextrógiros, clarificando la naturaleza de la
rotación óptica iniciando el campo de la estereoquímica.
En 1852, AUGUST BEER estableció la ley de Beer, que relaciona la intensidad de luz
absorbida por la disolución de una sustancia con su concentración y las propiedades
de dicha sustancia.
STANISLAO CANNIZZARO consiguió la reforma que impuso la hipótesis de Avogadro,
en la que se basa el actual sistema de pesos atómicos y formulación.
En 1829 el químico J. W. DÖBEREINER organizó un sistema de clasificación de
elementos en el que estos se congregaban en grupos de tres denominados tríadas.
En 1862 ALEXANDRE-EMILE BÉGUYER DE CHANCOURTOIS publicó su hélice
telúrica, una clasificación tridimensional de los elementos.
En 1864 JOHN NEWLANDS propuso la ley de las octavas y el mismo año Lothar
Meyer desarrolló otra clasificación con 28 elementos organizados según su valencia.
Dmitri Mendeléyev creador de la Tabla periódica.
J. WILLARD GIBBS formuló el concepto de equilibrio termodinámico en términos de aspectos teóricos como experimentales de esta ciencia.
-27-
En 1877, LUDWIG BOLTZMANN estableció las causas estadísticas de muchos de los
conceptos químicos y físicos, incluida la entropía, y la relación con las distribuciones de
las velocidades moleculares en un gas.
VAN'T HOFF Y ARRHENIUS Jacobus Henricus van 't Hoff ganó el primer Premio Nobel de química de la historia por
sus trabajos sobre la dinámica química y las disoluciones.
SVANTE ARRHENIUS, Premio Nobel de Química de 1903 por su contribución en el
campo de las disociaciones electrolíticas.
JOSEPH JOHN THOMSON descubrió los electrones en 1897.
En 1884, HERMANN EMIL FISCHER propuso la estructura de la purina, la base de
muchas biomoléculas, que posteriormente consiguió sintetizar en 1898.
En 1885, EUGENE GOLDSTEIN le dio su nombre a los rayos catódicos.
En 1892, JOHN STRUTT (3erbarón Rayleigh) descubrió que el nitrógeno que se
encontraba en los compuestos químicos tenía un peso menor que el atmosférico.
En 1893, ALFRED WERNER descubrió la estructura octaédrica de los complejos de
cobalto, el primer complejo de coordinación.
En 1897, JOSEPH JOHN THOMSON descubrió el electrón, usando un tubo de rayos catódicos.
En 1898 WILHELM WIEN demostró que los rayos canales (una corriente de iones
positivos) podían desviarse por los campos magnéticos, y que la desviación era
proporcional a su relación masa carga. MARIE Y PIERRE CURIE Pierre Curie además de la radiactividad estudió además el magnetismo, descubriendo
la ley de Curie y la temperatura de Curie.
-28-
MIKHAIL TSVET inventó la cromatografía.
En 1905, FRITZ HABER Y CARL BOSCH desarrollaron el proceso de Haber para
fabricar a escala industrial amoniaco.
En 1905, ALBERT EINSTEIN explicó el movimiento browniano de forma que
sustentaba definitivamente la teoría atómica.
En 1907, LEO BAEKELAND inventó la baquelita, el primer plástico que se
comercializó con éxito.
En 1911, ANTONIUS VAN DEN BROEK propuso la idea que los elementos de la tabla
periódica se ordenaran según las cargas positivas de su núcleo, en lugar de por su
peso atómico.
ERNEST RUTHERFORD descubridor del núcleo del átomo.
NIELS BOHR desarrolló el modelo atómico de Bohr iniciando la mecánica cuántica.
En 1913 HENRY MOSELEY, trabajando sobre la idea inicial de VAN DEN BROEK,
introdujo el concepto de número atómico para arreglar los desajustes de la tabla
periódica de Mendeléyev, que se basaba en el peso atómico.
También en 1913 J. J.
THOMSON subatómicas podían
separarse según espectrometría
de masas.
amplió la obra de Wien demostrando que las
partículas su relación carga masa, con una técnica
denominada
PAUL DIRAC, junto a SCHRÖDINGER, ganó el Premio Nobel de física de 1933 por
sus contribuciones a la teoría atómica. LINUS CARL PAULING recibió el Premio Nobel de Química de 1954 por sus estudios sobre el enlace químico.
-29-
En 1994, ROBERT A. HOLTON y su equipo lograron la primera síntesis total del taxol.
En 1995, ERIC CORNELL Y CARL WIEMAN consiguieron producir el primer
Condensado de Bose-Einstein, un estado de agregación de la materia de ciertos
materiales a muy bajas temperaturas predicho por la mecánica cuántica que no tiene
un equivalente clásico.
ACTIVIDADES DIDÁCTICAS DE APRENDIZAJE. INICIO:
Diez curiosidades químicas cotidianas que deberías conocer
¿SABÍAS QUE?
¿Por qué es roja la carne? ¿Qué hace que la mantequilla rancia huela tan mal? ¿La
nuez moscada puede causar alucinaciones? Diez datos químicos que pueden
resultarte útiles en tu vida cotidiana. 1. El etileno es un gas producido por la fruta al madurar. Las naranjas son muy
sensibles al etileno y se deterioran pronto. 2. El ácido butírico es responsable del desagradable olor de la mantequilla rancia. 3. El lápiz de labios se elabora con cera de abeja y aceite. El aceite suele ser de
ricino. 4. La fructosa (azúcar de las frutas) es más dulce que la sacarosa (azúcar de caña). 5. Los jugos gástricos del estómago tienen un pH de 1,6 a 1,8. Son más ácidos que
el zumo de limón (2,1). 6. El timol se emplea en la conservación de libros para combatir los hongos.
Presente en la naturaleza en el tomillo y el orégano, dos hierbas aromáticas muy
usadas para cocinar. 7. La mioglobina es el pigmento responsable del color de la carne roja. La carne de
un animal más viejo será más oscura. 8. La miristicina. es un alcaloide tóxico presente en la nuez moscada que
puede causar alucinaciones. 9. El geraniol es un alcohol natural fragante presente en flores como geranios y rosas.
Las abejas lo usan para marcar las flores con néctar. 10. El tungsteno se usa como filamento en las bombillas. Su nombre deriva del sueco
tung sten,
-30-
que significa “piedra pesada”. En cuanto a los tubos de neón, el nombre de este
elemento empezó a usarse en Nueva York y significa “nuevo”.
DESARROLLO,
Una vez leído el contenido del presente documento usted será capaz de valorar los
aportes hechos por los hombres al desarrollo de la química a través de los diferentes
periodos de la historia de la química, mediante la deducción de los antecedentes
históricos los aportes que permitieron el desarrollo de la tabla periódica actual, la cual,
ha sido un aporte significativo en el desarrollo de la humanidad.
Usted resaltará la importancia de los elementos químicos como componentes
indispensables para la vida r conocerás cosas interesantes sobre la utilidad de la
química en nuestra vida cotidiana. Por lo tanto, es necesario desarrollar las actividades
de cierre y validad sus respuestas.
CIERRE, En un cuadro coloca el año y los elementos descubiertos en ese periodo. Tome
encueta la leyenda de la tabla periódica colocada, utilice los colores rojos antes del
1500, gris 1500-1800, bronce 1800-1849, crema 1850-1899, verde 1900-1949, celeste
1950-2000 y rosado 2001- presente. Coloree las columnas con los colores
correspondientes.
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TALLER # 1
PERIODOS
1500 1500-1800
1800-1849
1850-1899
1900-1949
1950-2000
2001- Presente
Época del descubrimiento de los elementos químicos H
He
Li Be B C N O F
Ne
Na
Mg Al Si P S Cl
Ar
K Ca
Sc
Ti V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge As
Se Br
Kr
Rb Sr Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd In
Sn
Sb
Te I
Xe
Cs
Ba
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho Er
Tm
Yb
Lu
Hf
Ta W
Re
Os Ir
Pt
Au
Hg Tl
Pb Bi
Po At
Rn
Fr Ra
Ac
Th
Pa U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs Mt
Ds
Rg
Cn
Nh Fl
Mc Lv Ts
Og
-32-
Clave de colores: Antes del 1500 (13 elementos): Antigüedad y Edad Media. 1500-
1800 (+21 elementos): casi todos en el Siglo de las Luces. 1800-1849 (+24 elementos):
revolución científica y revolución industrial. 1850-1899 (+26 elementos): gracias a
la espectroscopia. 1900-1949 (+13 elementos): gracias a la teoría cuántica antigua y
la mecánica cuántica. 1950-2000 (+17 elementos): elementos "postnucleares" (del nº at. 98 en
adelante) por técnicas de bombardeo. 2001-presente (+4 elementos): por fusión nuclear.
TALLER # 2
DE LA LISTA DE QUÍMICOS EMINENTE ORDÉNELOS EN ORDEN
CRONOLÓGICO Y COLOQUE EL APORTE DE 5 DE ESTOS. Valor 50
puntos. • Carl Wilhelm Scheele, 1742-1786 Robert Burns Woodward, 1917-1979
• Frederick Sanger, 1918-2013 Linus Pauling, 1901-1994
• Rudolph A. Marcus, 1923 Glenn T. Seaborg, 1912-1999
• Antoine Lavoisier, 1743-1794 Svante Arrhenius, 1859-1927
• Josiah Willard Gibbs, 1839-1903 Walther Nernst, 1864-1941
• Claude Louis Berthollet, 1748-1822 Marie Curie, 1867-1934
• Jacques Charles, 1746-1823 Humphry Davy, 1778-1829
• Joseph Black, 1728-1799 Jacobus Henricus van 't Hoff, 1852-1911
• Alessandro Volta, 1745-1827 Gilbert N. Lewis, 1875-1946
• Peter Atkins, 1940 Richard Smalley, 1943-2005
• Robert Boyle, 1627-1691 Harold Kroto, 1939
• Joseph Priestley, 1733-1804 Otto Hahn, 1879-1968
• Friedrich August Kekulé von Stradonitz, 1829-1896
• Jöns Jakob Berzelius, 1779-1848 Irving Langmuir, 1881-1957
• Louis Joseph Gay-Lussac, 1778-1850 William Ramsay, 1852-1916
• Justus von Liebig, 1803-1873 Dmitri Mendeleev, 1834-1907
• Elias James Corey, 1928 Stanislao Cannizzaro, 1826-1910
• Louis Pasteur, 1822-1895
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LISTA DE QUÍMICOS SOBRESALIENTES ORDENADADOS EN ORDEN
CRONOLOGICO. Y COLOCA EL APORTE DE LOS QUE SON SEÑALADOS EN EL
DOCUMENTO.
QUIMICOS FECHA APORTES
Robert Boyle
Joseph Black
Joseph Priestley
Georg Brandt
Carl Wilhelm Scheele
Antoine Lavoisier
Alessandro Volta
Jacques Charles
Claude Louis Berthollet
Antonio De Ulloa
Stahl, Axel Fredrik Cronstedt
Joseph Black
Louis Claude Cadet De
Gassicourt
Joseph Black
Henry Cavendish
Carl Wilhelm Scheele
Louis Joseph Gay-Lussac
Humphry Davy
Jöns Jakob Berzelius
Luigi Galvani
Juan José Y Fausto Elhuyar
John Dalton
Justus von Liebig
Louis Pasteur
Stanislao Cannizzaro
J. W. Döbereiner
Friedrich Wöhler Y Justus
Von Liebig
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Dmitri Mendeleev
Josiah Willard Gibbs
Germain Hess
Hermann Kolbe
Ascanio Sobrero
William Thomson (Kelvin)
Louis Pasteur
August Beer Jacobus Henricus van 't Hoff
William Ramsay
Benjamin Silliman Jr.
Svante Arrhenius
Alexandre-Emile Béguyer De
Chancourtois John Newlands Walther Nernst
Marie Curie
Gilbert N. Lewis
Hermann Emil Fischer
Eugene Goldstein.
John Strutt (3er
barón
Rayleigh) Joseph John Thomson
Alfred Werner
Linus Pauling
Svante Arrhenius
Fritz Haber y Carl Bosch
Albert Einstein
Leo Baekeland
Glenn T. Seaborg
Antonius Van Den Broek
Henry Moseley
Robert Burns Woodward
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Frederick Sanger
Paul Dirac, Junto a
Schrödinger Richard Smalley
Linus Carl Pauling
Ludwig Boltzmann
Robert A. Holton
Eric Cornell Y Carl Wieman
-36-
TALLER #3
Valor 10 puntos.
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EVALUACIÓN SUMATIVA Coloque la letra C ante el concepto CIERTO y letra F ante el concepto FALSO. Valor 10 puntos. _____La historia de la química abarca un período de tiempo muy amplio, que va desde la prehistoria hasta el presente. _____Las civilizaciones antiguas ya usaban tecnologías que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia. _____El fuego fue la primera reacción química controlada por los humanos. _____El primer metal empleado por los humanos fue la plata. _____La extracción del oro de sus menas es mucho más difícil que la del hierro cobalto. _____En Egipto se descubrió el recubriendo la superficie con mezclas de determinados minerales. _____Las sociedades antiguas no conocieron transformaciones químicas naturales. _____Los filósofos intentaron racionalizar por qué las diferentes sustancias tenían
diferentes propiedades. _____La química se define como la búsqueda hermética de la piedra filosofal. _____Desde el punto de vista antiguo, la alquimia presentaba varios problemas. SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA. VALOR 10 PUNTOS. Fue uno de los pioneros en los estudios sobre la electricidad ____
a. Antoine Lavoisier b. Alessandro Volta c. Jöns Jacob Berzelius
Postuló que, en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales
de dos gases tenían el mismo número de moléculas. ___
a. Amedeo Avogadro b. Gay-Lussac c. Humphry Davy.
Se enriqueció con el descubrimiento de la dinamita. ____ a. J. W. Döbereiner b. Josiah Willard Gibbs c. Alfred Nobel
Premio Nobel de Química de 1903 por su contribución en el campo de las disociaciones electrolíticas. ____
a. Svante Arrhenius b. Hoff Y Arrheniu c. John Strutt
Organizó un Sistema de clasificación de 20 elementos en el que estos se congregaban en grupos de tres denominados tríadas. ____
a. Mendeléye b. Alexandre-Emile Béguyer c. J. W. Döbereiner
Formuló el concepto de equilibrio termodinámico en términos de aspectos teóricos como experimentales de esta ciencia. ____
a. Jacobus Henricus van 't Hoff b. Josiah Willard Gibbs c. Ludwig Boltzmann
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Descubrió que el nitrógeno que se encontraba en los compuestos químicos tenía un peso menor que el atmosférico. ____
a. Eugene Goldstein b. Alfred Werner c. John Strutt
Inventó la cromatografía. ____
a. Albert Einstein b. Mikhail Tsvet c. Carl Bosch
Propuso la idea que los elementos de la tabla periódica se ordenaran según las cargas positivas ____
a. Antonius Van Den Broek b. Niels Bohr c. Pierre Curie
Descubridor del núcleo del átomo. ______ a. Joseph John Thomson b. Ernest Rutherford c. Fritz Haber
-39-
Guía # 3
TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTO
Indicaciones Generales A través de este escrito intentamos darte los datos más relevantes sobre la tabla
periódica de los elementos y del desarrollo de esta ciencia a lo largo de nuestros días.
El contenido expuesto está planteado como un método de auto instrucción, por lo tanto,
le recomendable leer bien el tema, para luego hacer las actividades propuestas.
Al terminar la práctica de cada tarea diseñada, compare sus resultados con la
información suministrada de las mismas en la parte de atrás. Si no obtiene resultados
satisfactorios vuelva a leer mediante la técnica del estudio del E.P.L.R. (examine, pregúntese, lea, repita).
Es recomendable entender y dominar cada actividad antes de pasar a la siguiente.
Para los que tienen la oportunidad de conectarse a la plataforma, se les recomienda
seguir las precitadas indicaciones ya que las actividades serán discutidas en el primer
periodo de clase y en el segundo se evaluarán los conocimientos mediante una prueba,
formativa.
Objetivos Generales
▪ Describir los aportes de los principales científicos en el diseño de la tabla periódica.
▪ Clasificar los elementos en base a su posición en la tabla periódica.
Objetivos Específicos ▪ Deducir los antecedentes históricos los aportes que permitieron el desarrollo de
la tabla periódica actual. Ubica los elementos de acuerdo con sus características
en la tabla periódica.
▪ Analiza las características particulares de cada grupo o familia de la tabla
periódica.
Indicadores de Logros. ▪ Deduce de los antecedentes históricos los aportes que permitieron el desarrollo
de la tabla periódica actual.
▪ Ubica los elementos de acuerdo con sus características en la tabla periódica.
▪ Analiza las características particulares de cada grupo o familia de la tabla
periódica.
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SABERES PREVIOS
Menciona el nombre de por lo menos 5 científicos que hicieron aparte para el desarrollo
de la química. Valor 6 puntos
Nombre
Aporte
______________________________
________________________________
________________________________
______________________________
________________________________
________________________
______________________ ________________________
________________________
2. Mencione tres aplicaciones de la química en nuestra vida cotidiana (recuerde
las curiosidades) 3 puntos.
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Cuantos elementos se descubrieron en 1800-1849: ________
En el presente se ha descubierto _____ elementos.
En 1850-1899 se descubrieron _____ elementos.
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
ANTECEDENTES HISTÓRICOS
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de
acuerdo con similitudes en sus propiedades físicas y químicas. El final de esos
estudios generó la Tabla Periódica Moderna que conocemos. Presentamos de manera
gráfica la línea del tiempo de la tabla periódica.
-41-
-42-
TABLA PERIÓDICA MODERNA
Todos los avances que te hemos mencionado fueron fundamentales para el
establecimiento de la tabla periódica moderna, pues cada uno de los químicos dio un
aporte significativo para la definición de esta. Aunque pueda parecer que la
información que has leído ocurrió hace unos cuantos años, pues debes saber que
existe una historia sobre la tabla periódica mucho más amplia, la cual se remonta a
muchos siglos atrás.
Hay escritos donde se muestra que incluso desde años antes de Cristo, las
personas mostraban interés por conocer la composición de diferentes cosas,
específicamente de la materia. Es así como se guardan registros donde se hace
mención de que Tales de Mileto, realizó la afirmación de que todo lo que nos
rodea estaba compuesto principalmente por agua, la cual en conjunto con otros
elementos o sustancias podía solidificarse o tomar un aspecto diferente.
Sin embargo, más adelante, otros interesados en el tema establecieron diferencias
con respecto a esa teoría, alegando que la materia podría estar compuesta
principalmente por otros elementos, como por ejemplo el aire o el fuego.
Es así como más adelante Empédocles se basó en estas teorías para proponer
otras más nuevas, donde se dice que la materia estaba compuesta principalmente
por agua, tierra, fuego y aire. Él definía que estos elementos eran los principales
en el establecimiento de las diferentes sustancias que se podían encontrar en el
mundo.
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La historia de la tabla periódica puede resultar un poco extensa, pero para quienes
se interesan por esta rama de la ciencia y desean seguir explorando sobre la misma,
resulta realmente fascinante.
DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en
forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su
configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra
tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma
columna. Por otro lado, las propiedades periódicas te dicen cuántos electrones tiene
el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos
están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro.
Los primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos solo se han encontrado en
cantidades pequeñas y fueron sintetizados en laboratorio antes de ser encontrados
en la naturaleza. Los elementos con números atómicos del 95 al 118 solo han sido
sintetizados en laboratorios. Allí también se produjeron numerosos radioisótopos
sintéticos de elementos presentes en la naturaleza. Los elementos del 95 a 100
existieron en la naturaleza en tiempos pasados, pero actualmente no. La
investigación para encontrar por síntesis nuevos elementos de números atómicos
más altos continúa.
TABLA PERIÓDICA MODERNA, CON 18 COLUMNAS Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos
tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el
de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas
propiedades químicas similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se
puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los
elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos
o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el
comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.
-44-
Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue
ampliamente reconocida. La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las
propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos
basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando
por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de
los átomos. Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos
entonces desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla.
Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas
cuando se descubrieron los elementos en cuestión.
CARACTERÍSTICAS DE LOS GRUPOS Y PERIODOS
La tabla periódica es una herramienta súper útil que contiene de manera
organizada los elementos químicos de acuerdo con sus propiedades más básicas.
El principal orden de los elementos corresponde al incremento del número atómico
y la similitud de sus propiedades.
Es por ello, que desde la antigüedad se han clasificado estos elementos de una
manera coherente y práctica, para poder ubicar de manera rápida y eficaz cada
uno de ellos, cada vez que sea necesario. A continuación, te explicaremos la
clasificación de la tabla periódica.
-45-
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
El procedimiento que se ha venido empleando para clasificar los elementos en la
tabla periódica, según el número atómico y demás propiedades, permitió
establecer 7 renglones horizontales que son conocidos como períodos.
Estos periodos corresponden a cada una de las 7 capas o niveles de energía
atómica: K, L, M, N, O, P, Q. Se disponen en forma horizontal. Así mismo, las
columnas verticales que se observan se conocen como grupos: I, II, III, IV, IV, VI,
VII y VIII. Buscando que los elementos con propiedades semejantes se ubicaran
unos debajo de otros, cada uno de los grupos se dividió en 2 subgrupos, que se
denotan con la letra A y B.
Finalmente se puede observar en la tabla el grupo “O”, el cual es un grupo que se
encuentra aparte conteniendo los gases nobles. Estos gases tienen en común que
su última capa orbital se encuentra llena, es decir, sin electrones desapareados, lo
cual limita su reactividad y se conocen como los elementos más estables de la
tabla periódica.
Con la tabla periódica se pueden determinar las siguientes propiedades para cada elemento:
• Número atómico.
• Masa atómica.
• Símbolo.
• Actividad Química.
• Características del elemento por su grupo y período.
• Tipo o forma del elemento (gas, líquido, sólido, metal o no metal)
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GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA Como ya lo mencionamos al inicio, las columnas verticales de la tabla reciben el nombre de grupos. De tal manera que existen dieciocho grupos. Es necesario destacar que los elementos que se sitúan en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3. Lo que hace que, en un grupo, las propiedades químicas de los elementos
sean muy similares, es que todos tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas de valencia. Esto puede observarse a detalle por ejemplo en la configuración electrónica de los elementos del primer grupo, el grupo 1 o metales alcalinos:
Elemento Símbolo Última capa
Hidrógeno H 1s1
Litio Li 2 s1
Sodio Na 3 s1
Potasio K 4 s1
Rubidio Rb 5 s1
Cesio Cs 6 s1
Francio Fr 7 s1
Es por esto por lo que todos los elementos que pertenecen a este grupo tienen la
misma valencia (+1) atómica, con características o propiedades similares entre sí.
Los elementos que se encuentran en el último grupo de la derecha o el grupo “O”
son los gases nobles, los cuales como ya explicamos, tienen lleno su último nivel de
energía (regla del octeto) y son todos extremadamente no reactivos. Numerados de
izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la IUPAC los grupos de la
tabla periódica son:
• Grupo 1 (I A): los metales alcalinos. • Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos. • Grupo 3 (III B): Familia del Escandio. • Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio. • Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio. • Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo. • Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso. • Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso. • Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro. • Grupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto. • Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel. • Grupo 11 (I B): Familia del Cobre. • Grupo 12 (II B): Familia del Zinc. • Grupo 13 (III A): los térreos. • Grupo 14 (IV A): los carbonoideos. • Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos. • Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos. • Grupo 17 (VII A): los halógenos. • Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.
-47-
PERÍODOS DE LA TABLA PERIÓDICA
Las filas horizontales de la tabla
periódica son llamadas períodos. Los
elementos que forman una misma fila
poseen propiedades diferentes, pero
masas similares, en este caso todos los
elementos de un período tienen el mismo
número de orbitales.
Entonces cada elemento está colocado
de acuerdo con su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos
elementos el hidrógeno y el helio, ambos poseen sólo el orbital 1s.
En este mismo orden el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos cada
uno, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto y séptimo periodos
tienen treinta y dos elementos.
Cabe destacar que los dos últimos periodos tienen catorce elementos que se
encuentran separados, para no hacer muy larga la tabla. También es importante
que sepas que el periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa
electrónica, por lo tanto, un elemento con cinco capas electrónicas se encontrará
ubicado en el quinto periodo.
-48-
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA. En términos generales los elementos gracias a esta clasificación de la tabla
periódica se dividen en tres grandes categorías: metales, metaloides y no metales.
Que al mismo tiempo se dividen en grupos más pequeños:
• Metales: alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición, metales
postransicionales, lantánidos, actínidos.
• No metales: halógenos, gases nobles
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-50-
ACTIVIDADES DIDÁCTICAS DE APRENDIZAJE. Inicio:
Contesta las preguntas con ayuda de la tabla periódica. Sólo utiliza los elementos
DESARROLLO,
Una vez leído el contenido del presente documento usted será capaz de valorar la
importancia de los elementos químicos como componentes indispensables para la
vida y de reconocer el trabajo desarrollado por los científicos en la confección de
la tabla periódica. Por lo tanto, es necesario desarrollar las actividades de cierre y
validad sus respuestas.
-51-
CIERRE, En la siguiente tabla identifique mediante flechas los grupos, los periodos y
coloque los nombres de las siguientes familias: Alcalinos, Alcalinotérreos,
Halógenos y Gases nobles. Utilice los colores, rojo para los Alcalinos, amarillo
para los alcalinotérreos, verde para los halógenos y naranja para los gases nobles.
Evaluación,
Resolver: ¿Cuántos y que elementos pertenecen a los 7 periodos de la tabla Periódica? ¿Cuántos elementos pertenecen a los grupos A y B de la tabla Periódica? Indique el parecido químico a cada uno de los grupos de elementos: Litio, potasio, francio. Valor 5 puntos
Con la ayuda de la tabla periódica clasifica los siguientes elementos en: Metal
alcalino, metal alcalinotérreo, metal de transición, metaloide, no metal,
halógeno, gas noble, lantánido y actínido. a. Aluminio j. Hidrógeno s. Yodo b. Azufre k. Hierro t. Zinc c. Calcio l. Indio u. Zirconio d. Cerio m. Kriptón v. Manganeso e. Einstenio n. Neodimio w. Carbono f. Escandio o. Neón x. Argon g. Flúor p. Oxigeno y. Oro h. Francio q. Potasio z. Cobre i. Germanio r. Radón
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CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
METALES NO METALES
Metal Metal Metal de Metaloide lantánido
actínido
Halógeno Gases Noble
Alcalinos
Alcalinotér
reos
Transició
n
-53-
-54-
BIBIOGRAFÍA
1. What is the purpose of the periodic table? Recuperado de reference.com
2. How to use a periodic table (2017) Recuperado de thoughtco.com
3. How are the elements of the periodic table organized? Recuperado de reference.com
4. Periodic table. Recuperado de wikipeda.org
5. Why is the periodic table useful? Recuperado de reference.com
6. POR Francia Robles BIBLIOGRAFIA
7. https://tablaperiodica.me/grupos-yperiodos/
8. http://astridcardosoc.blogspot.com/p/qumica-10.html 9. www.contaminacionambiental.com 10. www.problemasantientalesenpanama.com
-55-