UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS

TÍTULO: “GASES”

Curso: Química Básica

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Profesora:

Integrantes:

Fecha de Entrega:

INTRODUCCIÓN

Las tres condiciones físicas en las cuales se nos presentala materia: sólido,líquido y gaseoso se conoce como estados de la materia.A veces se considera al plasma como el cuarto estado de la materia.La adición o eliminación de energía (generalmente en forma de calor) permite que un estado cambie a otro.

Las principales diferencias entre los estados de la materia se deben al grado de organización de las partículas que la componen y esto depende de la energía cinética de las partículas y a la distancia que existe entre ellas.

INTRODUCCION

EXPERIMENTO Nº 1:”DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL ALCOHOL ETILICO”

OBJETIVOS- Aprender a determinar el punto de ebullición de los liquidos (en

este caso alcohol etílico) de forma diferente a las usadas normalmente.

- Determinar el punto de ebullición tratando de cometer errores minimos en el procedimiento.

MARCO TEORICO

DIAGRAMA

EXPERIEMNTO Nº1:”DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION DEL ALCOHOL ETILICO”

Echar en un tubo de prueba seco 2.5 ml de

alcohol etílico Sujetar el tubo de prueba a un termómetro

con una liga

Introducir un capilar en el tubo que contiene

alcohol con el extremo cerrado arriba

Sujetar el termómetro con una cuerda y sumergir todo el

conjunto en un vaso de

Calentar el vaso con un mechero a través de una rejilla de asbesto y agitar

el agua con cuidado

Llenar las ¾ partes del vaso con agua, además el conjunto debe quedar

a 1 cm del fondo

Retírese el tubo de la llama cuando se nota el

desprendimiento de la primera burbuja

Lea la temperatura en que sale la última

burbuja del tubo capilar

Observe el desprendimiento de

burbujas

MATERIALES- Vaso de 250 ml.- Termómetro de -10°C a 110°C.- Probeta de 25 ml.- 1 Tubo de ensayo 13 x 100.- Capilar.- Mechero y Rejilla.- Liga.- Agitador de alambre.- Soporte.- Pinza y Nuez.- Trípode.

OBSERVACIONES

-En este experimento se observó que el alcohol empezó a burbujear primero esto da a entender que el alcohol etílico tiene menor punto de ebullición que el agua

-La ultima burbuja que Salió del tubo capilar fue a 79°

CONCLUSIONES

Se concluye que a comparación con la Temperatura de Ebullición del agua, el alcohol etílico tiene menor punto de ebullición, esto es debido a sus enlaces intermoleculares (ya que el agua tiene 4 EPH y el alcohol solo 1 EPH) lo que hace que para romper dichos enlaces y que el liquido pase a

fase solida se necesitara mucha mayor energía (calor).Esto se evidencia en la T⁰ ebullición= 78 С⁰ que experimentalmente calculamos.

EXPERIMENTO Nº 2:”DETERMINACION DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE SACAROSA O CLORURO DE SODIO”

OBJETIVOS- Determinar la concentración de cloruro de sodio, usando tablas y

datos experimentales ya establecidos.

MARCO TEORICO

DIAGRAMA

EXPERIEMNTO Nº2:”DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE SACAROSA O CLORURO DE SODIO”

Vierta la solución de NaCl al recipiente

tubular hasta unos 2 cm del borde superior

Usando la tabla determine el porcentaje de NaCl presente en la

solución

Mida la temperatura e introduzca el densímetro

para la lectura disimétrica correspondiente

MATERIALES- Recipiente tubular con base de 40 x 250 mm.- Densímetro.- Termómetro.- Reactivo: Cloruro de Sodio

OBSERVACIONES

- Se puede deducir que la concentración depende de la densidad de la solución.

- Se obtuvo que la lectura del densímetro fue de 1.020g/cm3.

CONCLUSIONES

Concluimos de los datos experimentales brindados en la tabla para

el NaCl a 20 С⁰ que mientras mayor es la densidad, mayor será el

porcentaje en peso de soluto en la muestra. Esto lo pudimos

concluir ya que el % en peso del soluto fue de 2.9317%

EXPERIMENTO Nº 3:”DETERMINACIÓN DEL

PESO MOLECULAR DE UNA SUSTANCIA NO

VOLATIL CRIOSCOPÍA”

OBJETIVOS- Conocer el concepto de crioscopia y su aplicación en el laboratorio.- Determinar el peso molecular de una sustancia no volátil, por el

método de la crioscopia y usando tablas de constantes para el cálculo.

MARCO TEORICO

DIAGRAMA

EXPERIEMNTO Nº3:”DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DE UNA SUSTANCIA NO VOLATIL POR

CRIOSCOPIA”

1

Coloque en un tubo 8 gr de naftaleno y 2gr de una

sustancia desconocida

3

Sumerja el tubo en un vaso de 250 ml lleno con

agua destilada

2

Fije el tubo con una pinza tal y como lo indica el

profesor

4

Caliente agua para que se funda el contenido

del tubo

6

Cuando la solución se torne opaca anote la

temperatura

5

Una vez fundido introduzca un termómetro y manténgalo sujeto de la

pinza dentro del agua

7 8

MATERIALES- Tubo de prueba de 18 x 150.- Vaso de 250 mL.- Termómetro.- Soporte de trípode.- Soporte de pie.- Rejilla de asbesto.- Mechero.

OBSERVACIONES

- La temperatura de 80°- Se tuvo que hacer hervir el agua primero para lograr el punto de

ebullición

Retire el termómetro inmediatamente para que no quede atrapado en la

masa

Use los datos de la tabla del punto de congelación y

ebullición para calcular el peso molecular desconocido

CONCLUSIONES

Se concluyo que la temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro ya que el soluto vertido obstaculiza la formación de cristales sólidos, esto se corroboro con los resultados experimentales de la tabla que mostraban este descenso.

EXPERIMENTO Nº 4:”DETERMINACIÓN DE LA

ACIDEZ MEDIANTE EL USO DE INDICADORES”

OBJETIVOS

- Aprender a medir el pH de las soluciones usando el papel indicador universal.

- Realizar el uso de adecuados de ciertos indicadores de acidez o basicidad.

MARCO TEORICO

DIAGRAMA

EXPERIEMNTO Nº4:”DETERMINACION DE LA ACIDEZ MEDIANTE EL USO DE INDICADORES”

SOLUCION COLOR PH INDICADORHCl ROJO 0 NARANJA DE METILO

NaOH PURPURA 14 FENOLFTALEINANH4Cl AMARILLO 5 NARANAJA DE METILO

CH3COONa VERDE 7 NARANJA NDE EMTILONa2CO3 AZUL 11 FENOLFTALEINANaHCO3 VERDE

OSCURO10 FENOLFTALEINA

MATERIALES

- 6 tubos de ensayo con las siguientes soluciones: HCl, NaOH, NH4Cl, NaHCO3, Na2CO3, CH3COONa.

- Papel indicador universal.- Fenolftaleína.- Anaranjado de metilo

OBSERVACIONES

Se observo la formación de una borona calor Blanca en el fondo que cubria la parte inferiror del termometro

CONCLUSIONES

Se concluye que se puede analizar la acidez de una sustancia usando

diversos tipos de indicadores, puesto que cada indicador tiene su

propia escala de PH donde cambiara de color (viraje), tal como la

fenolftaleína que tiene un punto de viraje entre pH=8,0 (Incoloro) a

pH=9,8 (Magenta o rosado)

CUESTIONARIO

1 ¿En qué momento empieza a hervir el líquido?

- El alcohol hierve cuando la presión de vapor empieza a igualar a la presión atmosférica, esto sucede debido a que la temperatura se va incrementando lentamente.

2 ¿A qué se debe la presencia de burbujas en un líquido en ebullición?

Debido a una transferencia de energía (calor) en éste caso convección, la energía cinética de las moléculas de un líquido va aumentando, entonces ocurre un cambio de fase desde el fondo del recipiente debido a la diferencia de densidades entre la fase liquida- gas las moléculas de vapor ascienden hasta la superficie a esto justamente se debe la presencia de burbujas en un liquido en ebullición.

3 ¿Cuál es la molaridad de la solución de cloruro de sodio estudiada en la práctica?

Tomando 1075 g como la masa de la solución; entonces hay un volumen de 1000ml < > 1l

El % masa es 10.57, la masa de la solución sería 105.7 g

Sabiendo que

M= m(M NaCl)¿¿

M= 105.7(58.5)(1)

M=1.8

4 Tomando en consideración el experimento n°3, ¿cuál será el descenso de la temperatura de congelación para una sustancia cuyo peso molecular es 400?

m=(W soluto )x 1000

(M soluto ) x(W solvente)

m= (2 ) x 1000(400 ) x (8)

m=0.625

Usando la ecuación de descenso crioscopico:

ΔTf = Kf · m

(72−T f )=(6.9 ) (0.625 )T f=75.1

El descenso será: 3.1°C

5) Calcular la molalidad de la solución del experimento Nº3

1. Calcular la molalidad de la solución del experimento nº3

ΔTf = Kf · m

m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).

ΔTf es el descenso del punto de congelación y es igual a Tf - T donde T es el punto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del disolvente puro.

Kf es una constante de congelación del disolvente. Para el agua, este valor es 1,86 ºC/mol/Kg. Esto significa que las disoluciones molales (m=1) de cualquier soluto en agua congelan a -1,86 º C.

∆Tc=Tf−T

∆Tc=80.3−72=8.3℃

8.3℃=m .6 .9℃kg /mol

m=1.203mol /kg

8 ¿ Qué indicador es más apropiado para una titulación con punto de equivalencia de pH = 4?

Para elegir un indicador en particular se basa en que su punto de equivalencia se encuentre cerca al intervalo de pH en el viraje del indicador para así notar un cambio brusco del color de su forma ácida a su forma básica y el indicador que es idóneo para un pH = 4 sería el anaranjado de metilo cuyo intervalo se encuentra entre 2.9 y 4.1 exactamente.

BIBLIOGRAFIA

http://www.ehu.es/biomoleculas/agua/coligativas.htm#dc http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/propiedades-

coligativas-quimica/propiedades-coligativas