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ÍNDICE:I RESUMEN:.............................................................................................................................................................................3

lI INTRODUCCIÓN:..................................................................................................................................................................4

a) Reacciones Químicas................................................................................................................................................4

b) Ácidos/bases fuertes y débiles...................................................................................................................................4

c) Reacción Ácido – Base..............................................................................................................................................4

d) Punto de Ebullición:....................................................................................................................................................5

e) Leyes que afectan una reacción química:..................................................................................................................5

f) Temperatura:..............................................................................................................................................................5

g) Amoníaco:..................................................................................................................................................................5

h) Hidróxido de Cobre:...................................................................................................................................................6

i) Leyes de los Gases:...................................................................................................................................................6

j) La alcalinidad o basicidad:.........................................................................................................................................6

k) Escala de pH:.............................................................................................................................................................6

llI MÉTODOS Y MATERIALES:...............................................................................................................................................7

a) Materiales:..................................................................................................................................................................7

1) Mechero................................................................................................................................................................7

2) Soporte universal..................................................................................................................................................7

3) Rejilla metálica de laboratorio................................................................................................................................7

4) Balanza analítica...................................................................................................................................................7

5) Vaso precipitado....................................................................................................................................................7

6) Termómetro...........................................................................................................................................................7

7) Pipeta....................................................................................................................................................................7

8) Probeta..................................................................................................................................................................7

9) Tubo de ensayo.....................................................................................................................................................7

10) Agua destilada.......................................................................................................................................................7

11) Estufa de Secado..................................................................................................................................................8

12) Sulfato de Cobre pentahidratado...........................................................................................................................8

13) Amoníaco 10%.......................................................................................................................................................8

14) Hidróxido Sódico:...................................................................................................................................................8

15) Papel filtro:………………………………………………………………………………………………………………….….8

b) Metodología:..............................................................................................................................................................8

IV RESULTADOS:....................................................................................................................................................................9

V DISCUSIÓN:.........................................................................................................................................................................9

VI CONCLUSIÓN:..................................................................................................................................................................10

VII REFERENCIA BIBLIOGRAFICAS:....................................................................................................................................11

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I RESUMEN:Gracias al experimento se logró percibir objetivos que fueron importantes para el experimento, el más importante fue lograr reconocer los cambios químicos y físicos que se encuentran en una reacción química, así mismo visualizar las clases de compuestos y apreciar cada proceso con el fin de abstraer cada conocimiento de las reacciones

Se utilizó una metodología de paso a paso que fue descrita en la guía de trabajo, comenzando con la selección de cada instrumento de medición y utilización de objetos para el experimento.

Después de pudo especificar la cantidad exacta que se utilizó de sulfato de cobre para la disolución de amoníaco en un 10% sobre el concentrado de cobre que era de 3gr, ya teniendo la cantidad deseada se diluye en amoníaco de 10% con 30cm3, este se revolvió dejando una solución acuosa homogénea. Luego se le adicionó hidróxido sódico obteniendo un color verdoso a uno azul intenso.

Como último paso se filtra la solución mediante un papel de filtro, ya listo el proceso se sacó el papel de filtro y se dejó en la estufa para un secado luego. Se sacaron muestras para dejarlo en un tubo de ensayo para aplicarle amoníaco.

El resultado del primer experimento se encontraron dos tipos de colores, uno azul intenso que consistía en la solución más pura y otra de color verdoso/Calipso la cual quedó toda la impureza, en el siguiente experimento se obtuvo otro poco de una solución más pura al agregar amoníaco de un 10%.

En fin como conclusión se pudo visualizar las reacciones químicas, las cuales se percibieron distintos cambios gracias a los experimentos hechos.

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lI INTRODUCCIÓN:

a) Reacciones Químicas.

Se le llama reacción química aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica). El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.

b) Ácidos/bases fuertes y débiles.

Ácidos fuertes: Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+.

Ácidos débiles: No se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una parte pequeña de sus iones H+. Los ácidos débiles no suelen causar daños en bajas concentraciones, pero por ejemplo el vinagre concentrado puede causar quemaduras. Ejemplo el ácido fosfórico, ácido sulfhídrico.

Bases fuertes: se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos. Ejemplos hidróxido de sodio, de potasio. Pueden llegar a ser muy corrosivas en bajas concentraciones.

Bases débiles: no se disocian completamente con el agua. Ejemplos hidróxido de amonio, el amoníaco. Precisamente el amoníaco es una base débil porque al disolverse en agua da iones amonio, es muy soluble en agua, pero no se disocia del todo en el agua.

c) Reacción Ácido – Base

La reacción entre un ácido y una base se llama neutralización. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Si una de las especies es de naturaleza débil y la neutralización se produce en disolución acuosa también se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidronio y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.

Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

Podemos resumir el proceso así:

Ácido + base → sal + agua

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d) Punto de Ebullición:

Suele definirse el punto de ebullición como el instante en el cual se produce el cambio de estado de una materia que pasa de líquido a gaseoso. El concepto, en concreto, refiere a la temperatura que provoca que la presión de vapor de un líquido iguale la presión de vapor del medio en cuestión.

e) Leyes que afectan una reacción química:

Ley de las proporciones Proust: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo. Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista, para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.

Ley de la conservación de la masa: La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él; esto es, en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.

Ley de Dalton: Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos.

Ley de Richter: Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.

f) Temperatura:

La temperatura es una magnitud que refleja la cantidad de calor de algo. Corporal, por su parte, es aquello vinculado al cuerpo (algo con extensión restringida o el conjunto de los órganos, aparatos y sistemas que componen a los seres vivientes). Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío. La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas.

g) Amoníaco:

El amoníaco es un gas que está formado por tres átomos de hidrógeno y por un átomo de nitrógeno, siendo su fórmula química NH3. Este gas, que puede disolverse en agua, carece de color y se caracteriza por su aroma desagradable y penetrante. Cabe destacar que la disolución de amoníaco en agua al 35% también se conoce como amoníaco.

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h) Hidróxido de Cobre:

El hidróxido de cobre es un polvo con color que varía desde el azul claro hasta el azul verdoso; es bastante estable al aire pero se descompone fácilmente si se expone a una temperatura superior a los 100°. El hidróxido de cobre tiene una buena solubilidad en los ácidos y en amoniaco pero es insoluble en el agua; resulta fundamental para la preparación de otros compuestos del cobre y para la fabricación de pigmentos para colorar el papel. Su fórmula química Cu(OH)2

i) Leyes de los Gases:

Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Las leyes principales son:

- Ley de charles- Ley de Gay-Lussac - Ley de Graham- Ley de Dalton- Ley de Henry

j) La alcalinidad o basicidad:

 La basicidad del agua se puede definir como una medida de su capacidad para neutralizar ácidos. En las aguas naturales, esta propiedad se debe principalmente a la presencia de ciertas sales de ácidos débiles, aunque también puede contribuir la presencia de bases débiles y fuertes.

k) Escala de pH:

Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

Hay centenares de ácidos. Ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero, y ácidos débiles, como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas "bases", que pueden ser soluciones alcalinas suaves, como la Leche de Magnesia, que calman los trastornos del estómago, y las soluciones alcalinas fuertes, como la soda cáustica o hidróxido de sodio, que puede disolver el cabello humano.

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llI MÉTODOS Y MATERIALES:a) Materiales:

1) Mechero: Es un instrumento utilizado en los laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.

2) Soporte universal: Es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio, mediante dobles nueces. Sirve para sujetar tubos de ensayo, buretas, embudos de filtración, criba de decantación o embudos de decantación, etc. 

3) Rejilla metálica de laboratorio: Está constituida por una malla con tela metálica que lleva intercalada en su parte central un disco de amianto. Sirve para dispersar la llama y para proteger los recipientes de vidrio.

4) Balanza analítica: Es una clase de balanza de laboratorio diseñada para medir pequeñas masas, en un principio de un rango menor del miligramo.

5) Vaso precipitado: Un vaso de precipitado es un recipiente cilíndrico de vidrio borosilicado fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos.

6) Termómetro: Es un instrumento de medición de temperatura. Desde su invención ha evolucionado mucho, principalmente a partir del desarrollo de los termómetros electrónicos digitales.

7) Pipeta: Es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota de un líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. 

8) Probeta: Recipiente graduado que se usa en los laboratorios de química para medir el volumen de los líquidos.

9) Tubo de ensayo: Es parte del material de vidrio de un laboratorio de química. Consiste en un pequeño tubo cilíndrico de vidrio con un extremo abierto (que puede poseer una tapa) y el otro cerrado y redondeado, que se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas, aunque pueden tener otras fases, como realizar reacciones químicas en pequeña escala.

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10) Agua destilada: Es aquella sustancia cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O y ha sido purificada o limpiada mediante destilación.

11) Estufa de Secado

12) Sulfato de Cobre pentahidratado: Es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color calipso y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua. Su fórmula química: CuSO4·5H2O.

13) Amoníaco 10%: Es un compuesto químico de nitrógeno con la fórmula química NH3. Es un gas incoloro con un característico olor acre. 

14) Hidróxido Sódico:  también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes.

15) Papel filtro:  Es un papel que se corta en forma circular y se introduce en un embudo de filtración, con el fin de ser filtro para las impurezas insolubles y permitir el paso a la solución a través de sus poros.

b) Metodología:

Se comienza masando el vaso precipitado en la balanza analítica, esto para lograr dejarla en 0 y así poder echar dentro de él 3 gramos de sulfato de cobre. Luego debe disolverse en 30 cm3 de agua destilada y con la ayuda de una varilla de agitación se revuelve hasta obtener una solución homogénea.

Después al tener disuelto la solución se coloca sobre una rejilla y trípode el vaso precipitado para calentarlo con el mechero a unos 70°C. Este proceso lo controlamos gracias al termómetro que pusimos dentro del vaso precipitado. Al llegar a la temperatura deseada le agregamos una disolución de amoníaco de un 10% hasta obtener un color azul oscuro donde se encuentre la disolución completamente diluida.

El siguiente paso a realizar fue masar nuevamente un vaso precipitado en la balanza analítica, siguiendo el procedimiento anterior en colocar en 0 para calcular la cantidad exacta que se desea de hidróxido sódico para disolverla en otro vaso precipitado y agregarla en la disolución anterior.

Como paso final, al agregarse la disolución anterior se instaló un papel de filtro, cuando ya se filtra por completo, se acude a sacar el papel para ponerlo en una estufa de laboratorio para su secado y poder ver los resultados obtenidos.

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IV RESULTADOS:

Gracias al experimento realizado se obtuvieron tres resultados notoriamente.

Primer resultado obtenido mediante los pasos descritos anteriormente: Se percibe claramente la separación de dos soluciones, la primera de un color azul intenso acuoso encontrado en la parte superior, la que se concluye como una zona alejada de la impureza de la solución. La segunda de un color verdoso/Calipso, obteniendo residuos las cuales eran complicados de limpiar.

Segundo resultado obtenido mediante muestra: Al sacarle muestras al papel de filtro ya secado se le coloca al tubo de ensayo para añadirle amoníaco, se observa lo ocurrido, y se logra percibir un color azul intenso disolviendo un poco más el resultado de la muestra, dando como resultado una solución más pura y eliminando los residuos del fondo.

V DISCUSIÓN:

Ya realizado todo el experimento se pudo ver distintos cambios, así mismo analizar datos que hicieron de mucha importancia la realización de dicho experimento. Existe la posibilidad de la comparación de los resultados con el marco teórico el cual sabemos es el inicio de todo proceso.

Se logra apreciar la ley de conservación de la masa en el momento en que se mezcla el hidróxido de cobre en estado sólido con el agua destilada ya que después del centrifugado vuelve en un estado sólido. Lo que entendemos como un cambio físico y no químico.

La principal observación que se notó, es el cambio de color que obtenía el hidróxido de cobre con agua destilada más el agregado de amoníaco, este presentaba un color azul, al agregar cada vez mas amoníaco este tomaba un color mucho más intenso, lo que hace referencia a la escala de pH, ya que mientras más intenso es el color azul se obtenía una mezcla mucho más básica

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VI CONCLUSIÓN:

En el experimento se fueron observando diferentes cambios, cambios físicos como cambios químicos.

Los físicos como el color, olor o estado del compuesto, son importantes porque en ellos nos damos cuenta a simple vista de los cambios a nivel molecular que va sufriendo el experimento a medida que le vamos agregando alguna otra sustancia o que le agregamos más temperatura. Y fue aquí lo importante para nosotros como aprendices, ¿qué color toma si está más básico? Y ¿si está más ácido?, ¿si le agregamos amoniaco? Todas estas interrogantes las logramos responder al hacer y ver el experimento.

Por lo demás también nos damos cuenta de lo importancia de la teoría, de los parámetros que esta establece y lo clave que es cumplir con las determinadas cantidades, temperaturas, tiempos, etc. Con el fin de obtener los resultados que queremos.

Ya que en los experimentos esto es primordial, respetar los parámetros para no tener resultados que no esperamos.

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VII REFERENCIA BIBLIOGRAFICAS:

- Reacciones químicas (http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm) 13 Octubre del 2015

- Punto de ebullición (http://definicion.de/punto-de-ebullicion/) 13 Octubre del 2015

- Ácidos y bases (http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/acidosbases/reacacidobase.html) 13 Ocubre del 2015

- Ácidos/bases fuertes/débiles (https://lctbacidobase.wordpress.com/acidosbases-fuertesdebiles/) 13 Octubre del 2015

- Amoníaco (http://definicion.de/amoniaco/) 13 Octubre del 2015

- Mechero (https://es.wikipedia.org/wiki/Mechero_Bunsen) 13 Octubre 2015

- Materiales laboratorio (http://materialeslaboratorio.blogspot.cl/2008/11/rejilla-metlica-con-amianto.html) 13 Octubre 2015

- Hidróxido de Sodio (https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio) 13 Octubre del 2015