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“INFORME DE LABORATORIO N° 4 - REACCIONES QUIMICA I

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reacciones quimicas analiticas

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INFORME DE LABORATORIO N 4 REACCIONES QUIMICA I

Asignatura:QUIMICA ANALITICAProfesor:TasaycoYataco, NesquenJoseCiclo:4 Grupo: G1

Alumnos:Retegui Quiroz LuisHeredia MontezaJordani

Objetivos Conocer y analizar las diferentes reacciones qumicas, desde la experiencia del laboratorio.

Practicar la toma del peso de las sustancias, aprender a tomar la temperatura; tambin mezclar y experimentar tipos de reacciones y diferenciarlas, haciendo anlisis y su respectiva ecuacin.

Marco tericoUno de los problemas principales del trabajo de laboratorio es determinar cuando una reaccin o cambio qumico haya ocurrido, y poder as diferenciar cambio qumico de un fsico. Donde los cambios Fsicos presentan desprendimiento de burbujas, tambin hay cambio qumicos donde hay desprendimiento de burbujas, solo que en el fsico es debido a un aumento de temperatura y la formacin de es porque los gases se estn liberando a la atmsfera. Los siguientes fenmenos son usualmente asociados con las reacciones qumicas.

1.- CAMBIO DE COLOR. La formacin o desaparicin de un color es uno de los mtodos ms selectivos en la identificacin de varias nuevas sustancias, por eso es que si ocurre un cambio de color en las sustancias, podemos decir que se ha presentado un cambio qumico.

2. DISOLUCIN O FORMACIN DE UN PRECIPITADO. Un precipitado es una sustancia insoluble formada por una reaccin que ocurre en una solucin. En Qumica Analtica la formacin de un precipitado caracterstico es usada frecuentemente como una prueba o como un medio de separacin de una sustancia de otra. Lo que generalmente es indicio de cambio Fsico, ya que no hay mezcla de sustancias, si hubiese mezcla de sustancias entonces sera cambio qumico.

3. FORMACIN DE UN GAS. La formacin de grandes cantidades de gas causa efervescencia violenta en una solucin. Una pequea cantidad forma solo una o dos burbujas. Estas pueden escapar sin ser detectadas a menos que se observe con cuidado la solucin al momento de la mezcla. Por lo general la formacin de gases (Burbujas) sin calentamiento es un indicador de la existencia de un cambio qumico, si hay burbujas por medio de calentamiento entonces se trata de un cambio fsico.

4.- FORMACIN DE UN OLOR Y SABOR CARACTERISTICOS. Estos resultados invariablemente se presentan por un cambio qumico. De una sustancia determinada, si cambia su olor y/o sabor nos demuestra que la sustancia ya no es la misma, es decir, tuvo una modificacin en su composicin qumica.5.- ABSORCIN O LIBERACIN DE CALOR. Se presenta cuando hay cambios espontneos de temperatura, lo que revela que hay reaccin y por consecuencia un cambio qumico.

ProcedimientoA. CAMBIO DE COLOR

En tres tubos de ensayo coloque hasta la mitad agua destilada, agregue 2 gotas de HCl 6M a cada uno, adicione 1 gota de solucin de prueba de Nitrato frrico Fe+3 al segundo tubo, tome una gota de esta solucin diluida e incorprela al tercer tubo, agregue 1mL de KSCN 1 M a cada tubo. Compare los colores con el primer tubo (tubo de control).

Tubo 1:

HCl + H2O ===== Cl^-1 (in cloruro) + H3O^+1 (in hidronio)

Presencia de un precipitado color amarillento Al agregar KSCN(tocianato), no hay cambio aparente.

Tubo 2:

Hay una coloracin intensa.

Si se agrega [SCN] a una solucin que contiene cationes hierro(III), se forma una solucin rojo sangre debido a la formacin de [Fe(NCS)(H2O)5]2+.

La evidencia experimental lleva a la conclusin general que los cidos duros tienden a formar complejos de tiocianato por el nitrgeno-

Tubo 3:

Se sigue diluyendo un poco mas, pero la presencia del complejo [Fe(NCS)(H2O)5]2+ aun esta presente.

Lo que hace el HCl 6M, es separar por base de Lewis al compuesto.

B. Formacin de PP.

Prueba para el cloruro de nitrato de plata:METODOLOGA:Llene 3 tubos hasta la mitad con agua destilada, agregu 2 gotas de HNO3 6M a cada uno, adicione 5 gotas de HCl al segundo tubo, incorpore 1 mL de AgNO3 a cada tubo.

Tubo N 1

Al ser la moralidad de 6M con el HNO3 que supones esta a 1M, se forma un compuesto llamado Agua Regia(debe ser 3:1)

Reaccin: Precipitado al del tubo.

HCl + HNO3 = H2O + HNO3 + Cl

Tubo N 2:

Es un disolvente muy fuerte para los metales que incluso puede resolver el oro

ReaccinHNO3 + 3HCl ->NOCl + Cl2 + 2H2O

Este compuesto ya es bien llamado agua regia No h habr reaccin qumica entre los cidos, pero si se ve claramente como se ionizan el Cl- y el NO3-

Tubo N3

El precipitado se vuelve una solucin sobresaturada, ya que el el soluto(en este caso el HNO3), vuelve ms denso a la solucin por sus aiones de NO3-

Se nota la diferencia entre el tubo 2. Aqu el precipitado ha llegado a ocupar las del tubo

C. Precipitados Cristalinos

Estos son reconocidos por la presencia de muchas partculas pequeas con forma y superficie suaves y brillantes (Conapariencia de azcar o sal seca), un precipitado cristalino es el ms estable detodos lo precipitados ya que sedimente rpidamente y es fcil de filtrar y lavar.

METODOLOGA:Coloque 1 mL de BaCl2 1M en un tubo de ensaye, agregu 3 mL de HCl 6 M, agitevigorosamente.

a) 1ml BaCl2 1M

b) + 3mL HCl 3M

c) Agitar vigorosamente

Observar: Cristales blancos, slidos y muy bien sedimentados

EL BaCl2 es una sal q sale de mezclar HCl y Bario...Si mezclas bario + acidocloridrhico te da BaCl2. Y si hay HCl en exceso, tenemos solamente BaCl2 y HCl. El HCl al ser un acido fuerte, no hay constante de equilibrio de acido, es decir, reacciona todo el bario con el HCl q necesita y al final solo tienes Sal de bario BaCl2 y un poco de acido de mas HClD. Precipitados Granulares

Es aquel que se agrupa en pequeos trozos ogrnulos y de formas irregulares sin superficie suave, los cuales sedimentanrpidamente (apariencia de granos de caf),

METODOLOGA. Agregue 3 mL de AgNO3 0.5 M en un tobo, adicione HCl 6 Mgota a gota (aproximadamente de 20 a 30 gotas) agite la mezcla vigorosamentepor dos minutos permitiendo que el precipitado de AgCl se produzca.

El precipitado corresponde a la formacin de una sal AgCl, la cual tiene una solubilidad muy baja, lo cual hace que precipite, y el lquido se debe a la formacin de cido ntrico durante la reaccin.

El pp blanco corresponde al AgCl el cual es una sal que no est disociada, el sobrenadante acuoso corresponde al cidontrico

E. Precipitados finalmente divididos.

Formados por partculas extremadamente pequeas, las partculas individuales son visibles a simple vista,(apariencia de harina)

METODOLOGA: Coloque cerca de 2 mL de agua en un tubo, incorpore cerca de0.5 mL de BaCl2 1 M y 0.5 mL de (NH4)2SO4 1 M y agite, permita la sedimentacin

Reaccin:2 (NH4) 1 + SO4-2 + Ba + 2 2Cl-1

Esta es una reaccin doble desplazamiento, tiene la forma bsica de AB + CD ----> AD + CB. Lo que significa que el NH4 va de par con Cl y el Ba va a emparejarse con SO4. NH4 tiene una carga de 1 y Cl tiene una carga de - 1, por lo tanto, cuando se emparejan, que van a tener la frmula NH4Cl. Ba tiene una carga de 2 y SO4 tiene una carga de -2, por lo tanto, cuando se emparejan, que van a tener las BaSO4 frmula

Conclusiones Con este informe se reconocen muchos de los mtodos ocupado en anlisis qumico que se realizan enminera, pasando por flotacin, donde se requiere un separacin del Cloro, mediante un mtodoinverso, que es precipitar las interferencias y dejar en solucin el mximo contenido de iones de cobrepresentes. Tambin se pueden reconocer exactamente las tcnicas utilizadas en los anlisis deporcentajes de contenido de las muestras. Una ltima relacin, es tambin el mtodo que se utiliza parala clasificacin de partculas, mediante el tipo tamao de estas.

Ms que todo, se han profundizado los conocimientos de la unidad de anlisis gravimtrico y aprendidolos detalles prcticos de manipulacin y los posibles errores que pueden surgir durante su labor.

Es una de las experiencias con ms provecho en qumica, puesto que nos ha entregado conocimientospara explicar muchos de los procesos que hoy se realizan en minera, esto nos deja satisfechos y con ganas de seguir aprendiendo mucho ms.