QUIMICA GENERAL 1FORMULARIO

LIQUIDOS CURVAS DE CALENTAMIENTO:

EncambiodeTemperatura :Q=mc∆TEncambiode fase :Q=m∆H

Donde:Q= Calor agregado; m= masa; c= calor especifico; ΔT=cambio de temperatura; ΔH=entalpia o calor latente

Grafico: T (°C) vs Q agregado

DIAGRAMAS DE FASES:Cuatro puntos clave:

1. Punto triple: Temperatura y Presión en la que existen los 3 estados de agregación de una sustancia.

2. Punto de fusión y punto de ebullición: A la misma temperatura 1 atm

3. Punto crítico: Temperatura y Presión en la que el gas no se puede condensar, denominándose fluido supercrítico o vapor sobrecalentando.

PRESION DE VAPOR Y TEMPERATURA: ECUACION DE CLAUSIUS CLAPEYRON, POR GRAFICAS Y ADAPTADA

Ecuación de Clausius Clapeyron

Donde: P vapor= Presión de vapor; R= 8,31 J/mol-K; T= Temperatura en Kelvin; ΔH vap= Calor latente de vaporización

Para graficar:Transformar datos: P vapor (no importa las unidades de presión) → ln P vapor (no tiene unidades)

T (C) → T (K) → 1/T (1/K)

LUIS VACA S AYUDANTE

QUIMICA GENERAL 1

SOLIDOS CELDA CUBICA SIMPLE

1/8 de átomo por arista en el cubo → 1 átomo por todas las aristas. Relación radio arista: a=2r

CELDA CUBICA CENTRADA EN EL CUERPO1/8 de átomo por arista en el cubo → 1 átomo por todas las aristas; 1 átomo central

Átomos totales: 2 átomos

Relación radio arista: a=(4/√3)r

CELDA CUBICA CENTRADA EN LAS CARAS1/8 de átomo por arista en el cubo → 1 átomo por todas las aristas; ½ átomo por cara en el cubo → 3 átomos por todas las caras.

Átomos totales: 4 átomos

Relación radio arista: a=(√8) r

ECUACIONES GENERALES PARA SOLIDOS CRISTALINOSCuando hay átomos en las aristas ¼ de átomo por arista

Volumen de la celda Vcelda= a3

Volumen de los átomos en la celda V átomos= (4/3) π r3 x # átomos totales Factor de empaquetamiento %V= (V átomos/ V celda) x 100

Densidad 𝜌=m celda/ V celdaMasa de la celda Calcular por estequiometria a partir del número de átomos totales.

DISFRACCION DE RAYOS X: LEY DE BRAGG

nλ= 2dsen θ

Donde:n= orden de la difracción del rayo (es un numero natural)

λ= longitud de ondad= distancia entre planos del cristal

θ= ángulo de difracción

SOLUCIONESLUIS VACA S AYUDANTE

QUIMICA GENERAL 1

UNIDADES DE CONCENTRACION

UNIDAD DE CONCENTRACION

NUMERADOR DENOMINADOR EXPRESION MATEMATICA UNIDADES

MOLARIDAD (M)

Moles de soluto Volumen de solución M=

nsto.

V sol .

MolL

MOLALIDAD (m)

Moles de soluto Kilogramo de solvente m=

nsto.

Kgsvte

MolKg

NORMALIDAD(N)

Equivalente-gramo de soluto

Litro de soluciónN=

Eq−g( sto )

V sol

Eq−gL

Eq−g= masadel solutoPesomolecular soluto

ValenciaValencia= # de H en acidos, # de OH en bases y Producto de cargas en Sales

FRACCION MOLAR (X)

Moles de un componente (sto. ó svte.)

Moles totales de todos los componentes

X sto=nsto

n(sto+svte ) X svte=

nsvte

n( sto+svte )

Valor matemático menor a 1

Xsoluto+X solvente=1TANTO POR CIENTO EN MASA (%)

Masa de un componente (sto. ó svte.)

Masa total de todos los componentes

%sto=masasto

masasto+svte

x100Valor

matemático menor a 1

PARTES POR MILLON (ppm)

Masa de un componente (sto. ó svte.)

Masa total de todos los componentes

ppm=masasto

masasvte

x106mg .Kg

Masa de un componente (sto. ó svte.)

Volumen de la solución ppm=

masa sto

Volumen−stvex 106

mg .L.

UNIDADES DE DILUCION (CUANDO SE PREPARAN MEZCLAS MUY SEMEJANTES A UNA INICIAL)V1C1=V2C2

CONCENTRACION DE UN GAS (LEY DE HENRY)Cg = kPg

Dónde: Cg es la solubilidad del gas en la solución (Molaridad)Pg es la presión parcial del gas en la solución k es la constante de la ley de Henry (diferente para cada par soluto-solvente)

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Disminución de la Presión de Vapor o Ley de RaoultPA=X A Pº A

PA es la presión de vapor de la soluciónXA es la fracción molar del solventePºA es la presión de vapor del solvente puro

LUIS VACA S AYUDANTE

QUIMICA GENERAL 1

Para medir la variación de presión tenemos: ΔP= PºA - PA

Elevación del Punto de EbulliciónΔT b=kbm

DTb es el cambio en la temperatura de ebulliciónKb es la constante molal de elevación del punto de ebulliciónm es la molalidad

Para medir el punto de ebullición de la solución tenemos: ΔTb= Tb - Tb°

Donde: Tb es la temperatura de ebullición de la solución y Tb° es la temperatura de ebullición del solvente puro.

Disminución del Punto de CongelaciónΔT f=k f m

DTf es el cambio de la temperatura de congelaciónkf es la constante molal de la disminución del punto de congelaciónm es la molalidad

Para medir el punto de ebullición de la solución tenemos: ΔTf= Tf°-TfDonde: Tf es la temperatura de fusión de la solución y Tf° es la temperatura de fusión del solvente puro.

Presión osmóticaπ=MRT

Π es la presión osmótica de la soluciónM es la Molaridad de la soluciónR es la constante de gases idealesT es la temperatura en K

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