estructura tarea #2 y #3
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8/18/2019 Estructura Tarea #2 y #3
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5. Los átomos de Bario excitados emiten una radiación de 455 nm. ¿Cuál es lafrecuencia y cuál el color de esa radiación?
hv=W + EC
Por lo tanto si EC=0
v= 8.05 X 10
−19J
6.63 x10−34
J . s
v=1.2141 x1015s−1
lo sustituimos
!. La función tra"a#o $ara el %i metálico es &.05 x '0(') * ¿Cuál es el +alorde la lon,itud de onda um"ral $ara este elemento?
-. La lon,itud de onda um"ral $ara el " es de 5-4 nm.a. Calcular la función tra"a#o del ".
". /i el " se irradia con lu de 410 nm ¿Cuál es la ener,2a cin3tica de loselectrones emitidos?
a
hv=W + EC Si EC =0
W = (6.63 x 1014
s
−1
J . s )(5.22 x1014
s
−1
)
W =3.4651 x10−19 J . s
c= λv
λ= cv
λ= 3 x 10
8m s
−1
1.2141 x1015
s−1
c= λv
v=c
λ
v= 3 x10
8
m s−1
5.74 x 1011
m
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"
hv=W + EC
EC =hv−W
Ec=(6.63 x10−34 J . s) (7.1428 x1014 s−1 )
Ec=4.73 x10−19 J
&. n metal tiene una lon,itud de onda um"ral de -500 6 ¿Cuál será la+elocidad de los electrones emitidos si se ilumina con lu de 5000 6?
v= λ ν
v=(5000 Α )( 1m1 x10−10 Α ) (4 x 1014s−1 )
v=2 x 1028ms−1
). /e o"ser+a 7ue la radiación 7ue tiene lon,itudes de onda mayores a !5006 no li"era electrones de una su$er8cie de Cs no im$ortando 7ue tan intensasea la radiación ¿Cómo se ex$lica esta o"ser+ación?
c= λv
v=3 x10
8ms
−1
4.2 x10−7m
v=7.1428 x 1014 s−1
ν=c
λ
ν=3 x10
8m s
−1
7.5 x10−7
m
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= Los electrones se mantienen en el metal de Cs $or fueras de atracción y$ara $oder emitirlos se necesita una lu 7ue ten,a una frecuenciasu8cientemente alta9 es decir9 una ener,2a su8ciente.
'0. Encuentre la lon,itud de onda de la l2nea es$ectral 7ue corres$onde a latransición de n = ! a n = : $ara el ión ;&<
a. ¿Cuáles son los $otenciales de ioniación de los estados n = ! y n = :
". ¿Cuál es la diferencia de ener,2a entre estos dos estados?
a
¿ R H ( 1n2i− 1
n2f )
¿109677.581cm−1 (1 )2( 1(6 )2−
1
(3 )2 )
¿−9139.79 cm−1
"
Para n=! y ='
Ei=−(Z )2
n2
(13.6 eV )
Ei=−1
(6 )2 (13.6 eV )
Ei=−0.87eV
R H =109677.581cm−1
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n=6↔−0.37eV
Para n=: y ='
Ei=−(Z )2
n2
(13.6 eV )
Ei= −1
(3 )2 (13.6 eV )
Ei=−1.51eV
n=3↔−1.51 eV
c
∆ E= R H ( 1n2i− 1
n2
f )
∆ E=2 x 10−18
J
( 1
(6)2i−
1
(3)2 f )∆E=−1.81 x10−19J
''. ¿>u3 7ueremos ex$resar cuando decimos 7ue la ener,2a de un electrón enun átomo está cuantiada?
=Con esta idea 7ueremos ex$resar el eco de 7ue la ener,2a no $uedetomar cual7uier +alor@ es decir9 no $uede tomar in8nitos +alores. Esto se de"ea la forma en 7ue se trans8ere de unos cuer$os a otros9 en forma de $e7ueAos$a7uetes ener,3ticos. En cual7uier caso9 el +alor de la ener,2a 7ue setrans8ere es mlti$lo del +alor 7ue corres$onde al $a7ueteD elemental deener,2a9 de +alor E = f.
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'1. ¿Cuál ser2a el nmero máximo de l2neas de emisión del átomo deFidró,eno si solamente existieran los ! $rimeros ni+eles de ener,2a?
/erie de Lyman= 5 l2neas de emisión
/erie de Balmer= 4 l2neas de emisión
/erie de Pascen= : l2neas de emisión
/erie de BraGet= 1 l2neas de emisión
':. ¿Cuál es la máxima frecuencia de la serie Pascen?
La máxima frecuencia de Pascen se $uede dar $or los ni+eles de ener,2a y$ara este serie corres$onde cuando n=:9 medianteH
ν= R H c ( 1
(3)2i− 1(3)2 f )
ν=0
'4. ¿Ie 7u3 ni+el $arte un electrón del Fidró,eno 7ue $roduce una radiaciónde 4:40.5 6 corres$ondiente a la serie Balmer?
'5. ¿>u3 ener,2a se re7uiere $ara ioniar el electrón del Fe< cuando seencuentra en la ór"ita n = !?
Ei=−(Z )2
n2
(13.6 eV )
Ei=−(1)2
(6)2 (13.6 eV )
Ei=−0.37eV
'!. Jndi7ue el color de la lu emitida cuando el electrón del átomo deFidró,eno desciende de la 7uinta a la se,unda ór"ita.
Ie acuerdo con la serie de Balmer de un or"ital 5 de estar color aul $asa aro#o $or colocarse aora en el or"ital 1.
+¿2 pro tone y 1eectron
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'-. Calcular el radio de la ór"ita y la ener,2a del electrón $ara la $rimeraór"ita del Li1