1

Estructura de Lewis de PF3

F

OBJETIVO: Deducir la estructura de Lewis de la molécula PF3.

La aplicación planteará propuestas a las que deberás responder seleccionando la opción que creas correcta.

Pregunta 1: ¿Cuál es el átomo central en esta molécula?

P

2

Atomo central de PF3

PF3

Pregunta 1:¿Cuál es el átomo central en esta molécula?Respuesta: F.

No es correcto. El átomo central es siempre el menos electronegativo.En este caso F es el átomo más electronegativo de la molécula

3

Electrones de valencia en PF3

PF3

Pregunta 1: ¿Cuál es el átomo central en esta molécula?Respuesta: P.

Correcto. Fósforo es el átomo central en la molécula.

Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene la molécula en la capa de valencia?

18

26

24

4

2Electrones de valencia en PF3

PF3

Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene la molécula en la capa de valencia?

Respuesta: 18

No es correcta. Calcula de nuevo el valor. Cuenta todos los electrones de valencia.

5

3Electrones de valencia en PF3

PF3

Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene la molécula en la capa de valencia?

Respuesta: 24

No es correcta. Calcula de nuevo el valor. Cuenta todos los electrones devalencia.

6

Enlaces en PF3

PF3

Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene la molécula en la capa de valencia?

Respuesta: 26

Correcta. Hay 26 electrones en la capa de valencia de PF3. 7 de cada F y 5 de P.

Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces tiene la molécula?

5

3

4

7

2Enlaces en PF3

PF3

Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en la molécula de PF3?

Respuesta: 5

No es correcta. Construye el esqueleto de la molécula

8

3Enlaces en PF3

PF3

Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en la molécula de PF3?

Respuesta: 4

No es correcta. Construye el esqueleto de la molécula

9

Electrones de enlace en PF3

PF3

Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en la molécula de PF3?

Respuesta: 3

Correcta. Tres enlaces P-F.Cada átomo de flúor está unido al átomo de fósforo.

Pregunta 4: ¿Cuántos electrones de enlace hay en la molécula?

4 86

10

2Electrones de enlace en PF3

PF3

Pregunta 4: ¿Cuántos electrones de enlace hay en la molécula?

Respuesta: 4

No es correcta. Se utilizan dos electrones por cada enlace.

11

3Electrones de enlace en PF3

PF3

Pregunta 4: ¿Cuántos electrones de enlace hay en la molécula?

Respuesta: 8

No es correcta. Se utilizan dos electrones por cada enlace.

12

Electrones restantes en PF3

PF3

Pregunta 4: ¿Cuántos electrones de enlace hay en la molécula?

Respuesta: 6

Correcta. Hay seis electrones de valencia formando tresenlaces P-F.

Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan?

18

20

23

13

2Electrones restantes en PF3

PF3

Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?

Respuesta: 18

No es correcta. Repasa los cálculos.

14

3Electrones restantes en PF3

PF3

Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?

Respuesta: 23

No es correcta. Repasa los cálculos.

15

Electrones adicionales sobre FPF3

Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?

Respuesta: 20

Correcta. De los 26 electrones de valencia, 6 se utilizan en formar tres enlaces. Quedan 20 electrones.

Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cadaátomo terminal?

6

4

2

16

2Electrones adicionales sobre FPF3

Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cadaátomo terminal?

Respuesta: 2

No es correcta. Repasa los cálculos. Flúor necesitamás de dos electrones para completar el octeto.

17

Electrones restantesPF3

Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo de flúor?

Respuesta: 6

Correcta. Cada flúor necesita seis electrones más para completar el octeto.

Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?

4 02

18

2Electrones restantesPF3

Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?

Respuesta: 4

No es correcta. Revisa los cálculos.

19

3Electrones restantesPF3

Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?

Respuesta: 0

No es correcta. Revisa los cálculos

20

Electrones sobre PPF3

Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?

Respuesta: 2

Correcta. Quedaban 20 electrones. Cada átomo de F completa el octeto con 6 electrones.

Pregunta 8: ¿Cuántos electrones puede alojar el átomo central para completar el octeto?

02

21

2Electrones sobre PPF3

Pregunta 8: ¿Cuántos electrones puede alojar el átomo central para completar el octeto?

Respuesta: 0

No es correcta. El átomo central tiene solo 6 electrones de los tres enlaces P-F.

22

3Electrones sobre PPF3

Pregunta 8: ¿Cuántos electrones puede alojar el átomo central para completar el octeto?

Respuesta: 2

Correcta. El átomo central tiene solo 6 electrones de los tres enlaces P-F. Necesita dos mas para completar el octeto.

¡¡¡ Estructura de Lewis completa !!!

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